2025-2026学年辽宁省地区多校高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年辽宁省地区多校高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 用广泛pH试纸测得饱和NaClO溶液的pH约为11
B. 节日燃放烟花的颜色是某些金属元素的焰色，属于吸收光谱
C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应
D. 《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应
2.牙釉层中含有羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]，是牙齿的保护层。下列说法错误的是（ ）
A. 基态Ca原子价层电子排布式为4s2
B. 基态P原子核外电子的运动状态有9种
C. 基态P原子最高能级的轨道形状为哑铃形
D. 基态O原子价层电子轨道表示式为
3.Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O=2HClO。下列说法错误的是（ ）
A. 键能：Cl2O＜H2OB. H2O的共价键类型为s-pσ键
C. Cl2O与HClO的空间结构为V形D. HClO分子中O的价电子层有2个孤电子对
4.电池中一种常用电解质的阴离子，结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是（ ）
A. 第一电离能：M＜X＜WB. 相同条件下，最高价含氧酸酸性：Z＞M
C. 该离子中Z、W、Z三原子共线D. W形成的氢化物中可能存在非极性共价键
5.下列实验方案设计合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.分别对HCOOK稀溶液进行下列操作，一定可以使增大的是（ ）
A. 恒温加少量水B. 升温
C. 恒温加入少量固体NaOHD. 恒温加入少量固体KHSO4
7.对下列事实的解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下列有关说法正确的是（ ）
A. 图甲中：该电池为一次电池，MnO2的作用是催化剂
B. 图乙中：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
C. 图丙中：铅酸蓄电池放电时负极板的质量增加，正极板的质量减小
D. 图丁中：锂电池放电时，Li+向多孔碳材料一极移动
9.用惰性电极电解Na2PbCl4—H2SO4溶液可制金属铅，电解装置如图所示，已知PbO+2NaCl+2HCl=Na2PbCl4+H2O。下列说法正确的是（ ）
A. 电极a发生还原反应
B. 电极b的电极反应：
C. 电解一段时间后，左室溶液的pH不变
D. 电解一段时间后，在右室加入PbO可实现电解液的再生
10.下列说法错误的是（ ）
A. 丁香色原酮（）中存在一个手性碳原子
B. 氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了极性键
C. 沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸
D. 卤素单质的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
11.工业采用直接氧化法将HCl转化为Cl2的原理为：4HCl（g）+O2（g）⇌Cl2（g）+2H2O（g）。在恒容密闭容器中，进料浓度比[c（HCl）：c（O2）]分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. K（300℃）＜K（400℃）
B. 曲线a的进料浓度比[c（HCl）c（HCl）：c（O2）]为7：1
C. 及时分离出Cl2可以提高正反应速率和HCl的平衡转化率
D. 在到达平衡时充入He增大压强，可以提高HCl的平衡转化率
12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.CO与N2O在催化剂作用下发生反应生成CO2与N2减少环境污染，其相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. FeO+能降低该反应的活化能
B. 该反应过程中包括五个基元反应且都是放热反应
C. 该过程的决速步反应为
D. 增大反应物浓度可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率
14.25℃，向10mL0.2ml/LNa2CO3溶液中滴加0.2ml/L盐酸，溶液的pOH随加入的盐酸体积（V）变化如图所示（混合溶液体积等于两溶液体积之和）。已知：lg2=0.3；pOH=-lgc（OH-）。
下列说法正确的是（ ）
A. a点溶液中：
B. b点溶液中：
C. 的为2.5×10-8
D. 水的电离程度：c＜d＜e
15.常温下，CdCO3、Cd（OH）2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ对应的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B. 常温下，CdCO3、Cd（OH）2的饱和溶液，后者c（Cd2+）较大
C. X点对应溶液中加入适量NaOH溶液，有可能得到Z点对应的溶液
D. Y点对应的Cd（OH）2分散系中，有Cd（OH）2析出
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
16.电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）海洋光伏系统支撑结构在海洋环境中易发生腐蚀，海水的pH一般在8.0～8.5。
①此环境下的腐蚀主要为 ______ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；浪花飞溅区比海洋底泥区腐蚀更严重，原因是 ______ 。
②金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式 ______ 。
（2）科研小组设计利用甲烷（CH4）燃料电池（碱性溶液作离子导体），模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。
①下列关于装置说法错误的是 ______ （填标号）。
A.装置甲工作时，OH-向负极移动，负极区溶液pH增大
B.乙装置中被保护的电极为D电极，该金属防护的方法被称为外加电流法
C.利用“电渗析法”进行海水淡化，技术原理如丙所示，产生淡水的出水口为e和j
D.若用乙装置模拟粗铜（含有Fe和Zn等杂质）的精炼，电解质溶液可选用CuSO4溶液，电解一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度变小
②若用乙装置模拟铁棒镀铜，装置乙中电极C的材料为 ______ （填Fe或Cu）；已知反应前装置乙中两个电极质量相等，电解一段时间后两极质量差64g,则标准状况下理论上需要消耗CH4______ L。
（3）我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备该电池。电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH）2，放电过程中，正极电极反应式为 ______ 。
17.酸碱盐是我们常见的生活用品，探讨其本质以及应用有重要意义。
Ⅰ.已知25℃条件下，HClO、CH3COOH。HNO2的电离常数依次为4.0×10-8、1.75×10-5、5.6×10-4。浓度均为0.1ml/L的NaClO溶液、CH3COONa溶液、NaNO2溶液，测出上述溶液的pH为8.3、9.0、10.3。
（1）上述溶液中，pH值为8.3的是 ______ 溶液（填化学式），0.1ml/L的NaNO2溶液呈碱性的原因 ______ （用离子方程式说明）。
（2）25℃条件下，上述三种溶液由水电离出的H+物质的量浓度之比为 ______ 。（按NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液顺序）
Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀硫酸，某学生在实验室中进行测定稀硫酸浓度的实验，请完成下列填空：
（3）取20.00mL待测稀硫酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.1000ml/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如表：
①判断到达滴定终点的方法是 ______ 。
②根据上述数据，可计算出该稀硫酸的浓度为 ______ ml/L。
③在上述实验中，下列操作（其他操作均正确）会造成结果偏高的有 ______ （填标号）。
A.碱式滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗
B.滴定终点读数时俯视读数
C.碱式滴定管尖嘴部分开始没有气泡，滴定后有气泡
D.锥形瓶水洗后用稀硫酸润洗
（4）某温度下，水的离子积常数Kw=10-12，将pH=1的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使所得溶液的pH=3，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 ______ （忽略溶液混合后的体积变化）。
三、简答题：本大题共2小题，共27分。
18.化学反应可以实现能量的转化，研究其变化具有重要意义。
Ⅰ.（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
ΔH=+88.6kJ/ml则M、N相比，较稳定的是 ______ 。
（2）我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：
已知：O=O、C=O的键能（kJ/ml）分别为a、b,估算CO键能为 ______ kJ/ml；
锗（Ge）元素与碳元素同主族，则基态锗（Ge）原子的简化电子排布式为 ______ 。
（3）由H2和O2反应生成1ml水蒸气放热241.8kJ，若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ，试写出H2燃烧热的热化学方程式 ______ 。
Ⅱ.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。
（4）根据上图所示，计算本次实验中测定中和反应的反应热为 ______ kJ/ml。[已知：混合溶液的密度为1g•cm-3，比热容为4.2kJ/（kg•℃）。忽略水以外各物质吸收的热量]
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是 ______ （填标号）。
A.读取混合液的最高温度记为终点温度
B.用量筒量取硝酸时仰视读数
C.分多次把KOH溶液注入盛硝酸的烧杯中
（6）现将进行以下3组实验：①向NaOH溶液中加入稀硝酸②向Ba（OH）2溶液中加入浓硫酸③向稀氨水中加入稀盐酸，当反应均生成1ml水时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系：______ 。
19.CO2的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。CO2加氢制CH4的过程主要涉及以下两个反应。
反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1=-164.7kJ/ml
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/ml
（1）反应Ⅰ在______ （填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下可以自发进行。
（2）可分别利用Cat1与Cat2催化反应Ⅱ，实验证明Cat1催化效果更好。
已知（k为速率常数，Ea为活化能，R、C均为常数），则图1中关于反应Ⅱ在题设条件下图像与两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是______ （填标号）。
（3）在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始（CO2）：n起始（H2）=1：4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度变化如图2所示。图中表示CO2平衡转化率的是曲线______ （填“a”或“b”）。温度高于400℃时，曲线b对应CO2转化率随温度升高而降低的原因是______ 。
（4）在2L恒容密闭容器中充入1mlCO2和4mlH2，起始时体系的压强为P0MPa,假设体系中只发生上述两个反应，5min时体系达到平衡状态，测得CO物质的量为0.2ml,H2O的物质的量为1.4ml。
①0～5min,用CH4表示反应Ⅰ的平均反应速率为______ 。
②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是______ （填标号）。
A.混合气体的密度不随时间变化
B.CH4的百分含量不再改变
C.n（CO2）：n（H2）=2：5
D.气体平均摩尔质量不随时间变化
③该温度下，反应Ⅱ用平衡分压表示的平衡常数Kp=______ 。
（）
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】吸氧;浪花飞溅区氧气更充足、盐分和水分接触更充分;3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+ AC;Cu;2.8 NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
17.【答案】NaNO2;+H2O⇌HNO2+OH- 10-3.7：10-5：10-5.7 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色;0.0501;AD 1：9
18.【答案】M 2b-a-293;[Ar]3d104s24p2 H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/ml -55.44 C ΔH3＞ΔH1＞ΔH2
19.【答案】低温 c a;温度高于400℃时，催化剂活性降低，反应速率减慢 06ml•L-1•min-1;BD;1 选项
实验方案
实验目的
A
取5mL0.1ml/LNa2S2O3溶液和5mL0.1ml/LH2SO4溶液，混合后分别放入冷水和热水中，观察出现浑浊的快慢
探究温度对化学反应速率的影响
B
取两支相同的试管，均加入4mL0.1ml/L酸性KMnO4溶液，再同时分别加入2mL0.1ml/L和2mL0.2ml/LH2C2O4溶液，观察试管中溶液褪色所需时间
探究H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响
C
在锥形瓶内各放有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL1ml/L和40mL18ml/L的H2SO4溶液，比较两者收集10mL气体所用的时间
探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响
D
取两支相同的试管，均加入等体积等浓度的H2O2溶液，再同时分别加入2mL0.01ml/LFeCl3溶液和2mL0.01ml/LCuSO4溶液，观察试管中产生气泡的快慢
探究不同催化剂对化学反应速率的影响
选项
事实
解释
A
I2溶于KI溶液
相似相溶
B
O3在CCl4中的溶解度大于H2O
O3是极性分子，但极性微弱
C
键角：PF3＜PCl3
电负性：F＞Cl,PF3中成键电子对离P更远，排斥力小，键角小
D
Ka：CH3COOH＞CH3CH2COOH
烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越强，使得羧基中羟基极性越小，羧酸的酸性越弱
选项
实验操作及现象
结论
A
向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
其他条件不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
B
以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
C
2NO2⇌N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能小于逆反应活化能
D
向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅
化学平衡向NO2减少的方向移动
滴定次数
待测硫酸的体积/mL
NaOH溶液
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
1
20.00
0.22
20.26
2
20.00
0.05
20.11
3
20.00
1.00
24.00
4
20.00
0.0
20.05