中考科学七年级下册培优习题（宁波专用） 第1章 3水是常用的溶剂

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1.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. t1℃时，65克A的饱和溶液中含有50克溶剂
B. 将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，c溶液中溶质的质量分数保持不变
C. 在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D. 要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
【答案】 C
【解析】
由A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图可知：t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂质量；各物质的溶解度受温度影响的程度；将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，质量分数的变化等信息。
A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，即在100g水中最多溶解30gA，则在50克水中最多溶解15gA，即在t1℃时，A的65g饱和溶液中含有溶剂50g，故A正确；
B、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，由于C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以C溶液中溶质的质量分数保持不变，故B正确；
C、在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同，说法错误，因为两种溶液不知是否为饱和溶液，故C错误；
D、要从B溶液中得到B，由于B物质的溶解度受温度的影响而变化不大，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，故D正确。
故选C
2. 下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（ ）
A. 将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B. 将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl
C. 40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等
D. 用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃
【答案】 C
【解析】A、将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故选项说法错误；
B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较析出晶体的质量，故选项说法错误；
C、40℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g；将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，NaCl不能全部溶解，5gKNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数不相等，正确；
D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故错误；
故选：C．
A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，据此结合题意进行分析判断；
B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较；
C、根据两种物质的溶解度分析；
D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交．
3. 20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
A. 所得溶液可能都是饱和溶液 B. 三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C. 升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D. 20℃时，甲的溶解度最小
【答案】 C
【解析】A．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；
B．20℃时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故正确；
C．乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；
D．由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确；
故选C．
A．根据乙溶液的状态来分析；
B．根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；
C．乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响；
D．根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析．
4.t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为10克、20克、30克，析出的晶体分别为a克、b克、c克，则“a、b、c三者关系为 ( )
A. c=a+b B. c=a+2b C. c=2a+b D. c=2b-a
【答案】 D
【解析】
根据溶液的均一性和稳定性可知，从某物质的不饱和溶液所分成三等份溶液是一模一样的．由题意可得，将其分别蒸发掉10g水，而析出ag晶体后都变成了饱和溶液；如果将其中的两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），那么它们所析出的晶体也一定会成倍数关系析出的．并且，还可以推断出将其饱和溶液蒸发掉10g溶剂时，会析出（b-a）g晶体．因此，蒸发掉20g溶剂时，会析出2（b-a）g晶体．这样即可进一步推断出c=a+2（b-a）=2b-a。
根据溶液的均一性、稳定性，以及不饱和溶液蒸发掉多余的水后，就会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意可得：
将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉10g水就会析出ag晶体，并且，将其中的另两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），那么它们又析出的（b-a）g和2（b-a）g晶体；致使它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+（b-a）g]和cg[即ag+2（b-a）g]。因此，可以得出c=a+2（b-a）=2b-a。
故选D
5.（2018八上·义乌月考）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法 正确的是( )
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D. t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
【答案】B
【解析】（1）溶解度曲线反映了某物质不同温度下的溶解度变化关系；（2）曲线上的任意一点都表示该温度下的饱和溶液。
A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，这句要正确需要一定的条件，当温度大于t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度，当温度小于t1时甲的溶解度小于乙的溶解度，A错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g，由图可知t1℃时，甲和乙的溶解度相同，所以100g水中最多都只能溶解40g水，得到的溶液质量都是140g，B正确；
C、t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数，此时甲的溶解度大于乙的溶解度，但由于选项中甲乙溶液都没有明确是否是饱和溶液所以无法比较，C错误；
D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙，未明确甲、乙饱和溶液的质量是多少所以析出的晶体无法比较，D错误。
故选B
6.（2018八上·天台期中）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列相关量随时间变化趋势的图象不正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】 B
【解析】根据硝酸钾高温饱和溶液降温析出晶体，溶质质量会不断减少，溶质质量分数减小，但溶剂质量不变分析。
A、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温 ，会有硝酸钾析出，溶质质量分数减少，不符合题意；
B、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，溶质质量分数会随晶体的析出而减少，符合题意；
C、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温溶剂质量不变，不符合题意；
D、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，析出晶体质量会从0点增加，不符合题意；
故答案为：B。
7. KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法不正确的是（ ）
A. 20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度
B. 两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C. 40℃时，5g KCl加10g水可得到33.3%的溶液
D. 50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出
【答案】 C
【解析】解：A、由溶解度数据表可知：20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，正确；
B、根据表格可以看出，KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20﹣30℃之间，正确；
C、在40℃时，KCl的溶解度为40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大浓度可达到4g4g+10g×100%≈28.6%，不是33.3%，错误；
D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，40℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在50℃时，将10g KNO3中加20g水，全部溶解，在30℃时，20g水中最多溶解9.16g，故再降温到30℃，有KNO3固体析出，正确；
故选C．
根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答．
8. 如图是A、B、C三种固体（都不含结晶水）物质的溶解度曲线．下列说法或判断中正确的是（ ）
A. t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C
B. t1℃时将10g A物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量为60g
C. 若B物质是氯化钠，可用冷却热饱和溶液结晶的方法获得大量的氯化钠晶体
D. 将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C
【答案】 D
【解析】A、t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C错误，应该是B＞C＞A；故选项错误；
B、t1℃时将10gA物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量=5g+50g=55g，不是60g，故选项错误；
C、若B物质是氯化钠，可用蒸发结晶的方法获得大量的氯化钠晶体，不是用冷却热饱和溶液结晶的方法，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；故选项错误；
D、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为A比B析出的固体多，C没有固体析出，还是最小；故选项正确；
故选D.
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C错误，应该是B＞C＞A；t1℃时将10gA物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量=5g+50g=55g，不是60g；若B物质是氯化钠，可用蒸发结晶的方法获得大量的氯化钠晶体，不是用冷却热饱和溶液结晶的方法，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为A比B析出的固体多，C没有固体析出，还是最小．
9.（2018八上·金华月考）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )
A. ②中溶液是饱和溶液 B. ③中溶液一定是不饱和溶液
C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同 D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
【答案】B
【解析】不考虑水分蒸发，①→②充分溶解后固体有剩余，②是饱和溶液，②加热形成③中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液；②和③ 的溶剂质量相同，溶质质量不相同；溶质质量分数不同。
A、从图中可以看出，不考虑水分蒸发，①→②充分溶解后固体有剩余，则②是饱和溶液，故A正确，但不符合题意；
B、③中没有固体，则③可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误，但符合题意；
C、②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，故C正确，但不符合题意；
D、从图中能够看出：中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，故D正确，但不符合题意；
故答案为：B。
10. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C. 30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
【答案】 D
【解析】A、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故饱和溶液浓度相同，正确；
B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，正确；
C、30℃时，甲的溶解度为60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解只能溶解30g，后溶液的质量为80g，正确；
D、10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数不变，错误；
故选D．
固体溶解度曲线所能表示的意义：①根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；
②根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；
③可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；
④根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶、加上升温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；
⑤两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
可以据此以上几点来完成解答．
11. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出
C. 将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大
D. 当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小
【答案】 D
【解析】A、t1℃时甲、乙两曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含溶质质量相等，若饱和溶液质量不相等，则所含溶质质量就不相等．故说法错误；
B、从图中趋势可知，乙的溶解度随着温度升高而降低，乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，没有晶体析出，故说法错误；
C、从图中趋势可知，甲的溶解度随着温度而升高，甲的溶液从t1℃升到t2℃，溶质质量不变，其溶质的质量分数不一定增大，故说法错误；
D、从图中趋势可知，当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小，故说法正确；
答案：D．
根据溶解度曲线及意义解答．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
12. 如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度受温度的影响比乙小
B. t1℃时，甲、乙溶解度相等
C. t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30%
D. 可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】 B
【解析】A、由溶解度曲线可以看出来甲的溶解度受温度影响变化大而乙变化小．故不正确；
B、t1℃时甲、乙的溶解度曲线相交表明在此温度下甲乙的溶解度相等．故正确；
C、由图可知t2℃时甲的溶解度为30g，则其溶质质量分数是30g100g+30g×100%≈23.1%，故不正确；
D、由图可知乙的溶解度随温度的升高而升高，所以使接近饱和的溶液变为不饱和溶液应升高温度，故不正确；
故选：B．
溶解度受温度影响，且不同的物质在不同的温度下溶解度不同，所以在比较不同物质的溶解度时，一定要指明温度否则没有意义．同时在溶解度曲线上的点表示饱和溶液．
13.（2019七下·余姚期末）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A. 上述三种物质中A的溶解度变化受温度影响最大
B. 在t1℃时，130gA的饱和溶液中含有A物质30g
C. 在t2℃时，A，B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同
D. 将t2℃的A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数变大温度/心
【答案】 D
【解析】（1）哪条图像起伏变化更明显，它的溶解度受温度的影响最大；
（2）根据图像可知， 在t1℃时， A的溶解度是30g，根据溶解度的定义判断说法是否正确；
（3）溶解度相同，溶液中溶质的质量分数就相同；
（4）比较t2℃~t1℃时三者的溶解度变化，溶解度变小的，溶质析出，溶质的质量分数也变小；溶解度变大的，溶质质量不变，即溶质的质量分数不变。
A.图像中A的溶解度曲线起伏变化最明显，因此它的溶解度变化受温度影响最大，故A正确不合题意；
B.根据图像可知， 在t1℃时， A的溶解度是30g，那么这时水的质量是100g，即溶液的质量是130g，因此“ 130gA的饱和溶液中含有A物质30g” 的说法正确，故B正确不合题意；
C.在t2℃时，A，B两种物质的饱和溶液中溶质的溶解度相等，因此它们的溶质的质量分数相同，故C正确不合题意；
D.从t2℃~t1℃时，只有C的溶解度是增大的，因此C溶液的溶质的质量分数不变，故C错误符合题意。
故选D。
14.（2020八上·苍南期末）M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度(t0①
【答案】 D
【解析】根据图示中所给溶液中溶质和溶剂质量关系与溶解度对比确定出M为硝酸钾，再由一定温度下饱和溶液的溶质质量分数为定值且大于不饱和溶液溶质质量分数分析。
A、由图示可知，150克水中 t1 ℃ 时60克M能全部溶解，蒸发50克水即00克水后 t2 ℃ 时没有溶质析出，降温后析出溶质，氯化铵 t2 ℃ ​​​​​​​时溶解度为41克，60克时不能全部溶解，硝酸钾 t2 ℃ ​​​​​​​时溶解度为60克，所以M为硝酸钾，不符合题意；
B、 溶液①为不饱和溶液，溶液②刚好饱和，溶液③为有固体剩余，为饱和溶液，不符合题意；
C、 溶液②中溶质质量分数为60g100g+60g×100%＝37.5% ， 不符合题意；
D、 溶液中溶质量分数为①