2025-2026学年北京市牛栏山中学九年级（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年北京市牛栏山中学九年级（上）期中化学试卷-自定义类型，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A. 火炬燃烧B. 工业冶炼铁C. 粮食酿醋D. 石油分馏
2.下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）
A. Al3+的结构示意图：
B. 二氧化碳的结构式为：O=C=O
C. 由Na和Cl形成离子键的过程：
D. H2O2的电子式：
3.下列关于物质用途的说法不正确的是（ ）
A. 水用于灭火B. 干冰用作制冷剂
C. 氧气用于食品防腐D. 稀有气体制成电光源
4.下列变化中，符合如图反应的能量变化的是（ ）
A. 木炭燃烧
B. 氢氧化钡和氯化铵反应
C. 氢气燃烧
D. 镁和稀硫酸反应
5.氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。镓的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 镓是金属元素B. 其中X=8
C. 镓元素的相对原子质量是69.72gD. 氮化镓中镓元素的化合价为+3价
6.下列叙述正确的是（ ）
A. 一种核素含有的中子数为86
B. 化学符号“3H2O”中“2”的意义含有两个氢分子
C. 决定元素种类的是该元素的原子的最外层电子数
D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，红磷燃烧产生大量白烟
7.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（FeTiO3）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是（ ）
A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢
B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中，有元素价态发生变化
D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程中，分子间隔变小
8.下列实验操作正确的是（ ）
A. 称量固体B. 取用固体
C. 读取液体体积D. 加热液体
9.电解水实验如图。下列说法正确的是（ ）
A. 试管2中得到H2
B. 产生O2的电极连接的是电源负极
C. 正极气体能使带火星的木条复燃，说明水中含有氧气
D. 该实验说明水由氢元素和氧元素组成
10.下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.推理是化学学习中常用的思维方法。某同学所做的以下四个推断正确的是（ ）
A. 化学变化常常伴随着发光放热等现象，所以有发光放热现象出现的就是化学变化
B. 二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质
C. 非金属元素的原子之间通常以共价键结合，所以只由非金属元素组成的化合物只有共价键
D. 从微观上看，化学反应的热效应取决于旧键断裂吸热和新键生成放热的相对大小，因此经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应
12.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 该过程将太阳能转化成为化学能B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成
C. 参加反应的氮气和水的个数比为1：3D. 该反应为置换反应
13.取30g某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和18g水，该物质的组成有下列推断：①一定含碳、氢元素；②一定不含氧元素；③可能含有氧元素；④一定含有氧元素；⑤该物质中氢、氧元素的质量比为1：8；⑥一个分子中碳、氢原子个数比为2：1，其中正确的是（ ）
A. ①②⑤B. ①③⑤C. ①④⑤D. ①④⑥
14.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→、←”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
15.下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
16.将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁、若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（ ）
A. A+B=C+DB. 2A+B=C+2DC. 2A+B=2C+DD. A+2B=2C+D
17.下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是（ ）
A. B.
C. D.
18.下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
19.下列实验能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
20.通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）
A. 甲实验验证质量守恒定律中，待完全反应后，天平不平衡
B. 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
C. 丙实验中能验证二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红
D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
21.菠菜中含有一种特定物质。将该特定物质分离出来，隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验。
①该特定物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
②乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案
③丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应
④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，则该碳的氧化物为混合物。将含氧元素质量分数76%的5g该混合物，再通过足量的灼热的氧化铁，完全反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，则得到的白色沉淀质量是10g
上述正确的说法个数有（ ）
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
二、填空题：本大题共1小题，共6分。
22.氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性适中、释氢条件相对温和，是目前最具有潜力的固体储氢材料之一。
（1）B在元素周期表中的位置是______ 。
（2）写出N元素的最高价氧化物的化学式______ 。
（3）氨硼烷在催化剂的作用下，能与水反应放出氢气，生成。则的电子式为______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
23.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO和水蒸气，由煤与水蒸气在高温条件下制得。经过下列步骤转化为合成氨的原料。
（1）写出煤气化①的化学方程式______ 。该过程中，需要将煤粉碎，其目的是______ 。
在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如下：
（2）补全示意图中横线上的微粒图示：______ 。
（3）在脱除CO2时，用氢氧化钠吸收，生成的盐溶液再与Ca（OH）2发生复分解反应，使______ （填物质的化学式）再生循环使用。
（4）分离液态空气的过程②为______ 变化（填“物理”或“化学”）。
四、实验题：本大题共3小题，共18分。
24.用如图装置进行实验。
（1）A中反应的化学方程式是______。能用排水法收集氧气的原因是______。
（2）B中现象是：剧烈燃烧，______，放热，生成黑色固体。集气瓶中水的作用是______。
25.验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
（ 1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是______。
（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是______。
26.下图中是实验小组对测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
（1）金属铜与氧气的化学方程式为______ 。
（2）根据下表提供的实验数据，完成下表：
（3）装置一和装置二中气球的位置不同，______ （填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是______
五、探究题：本大题共4小题，共28分。
27.自然界中的碳循环（部分）如图所示。
（1）“碳循环”中循环的是______ （填字母序号，下同）。
A.碳单质
B.碳元素
C.二氧化碳
（2）二氧化碳由大气进入海水的过程中，发生的变化有______ 。
A.物理变化
B.化学变化
从碳循环中，我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（3）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______ 和天然气。
捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。其中一种途径是矿物质碳化封存。
（4）写出氧化镁与CO2反应生成碳酸镁的化学方程式为______ 。
页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源。
（5）页岩气的完全燃烧的主要化学方程式为______ 。
岩气做燃料，对于降低空气中SO2含量，解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中，其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3，其微观示意图如下：
（6）该反应属于基本反应类型中的______ 。
（7）反应消耗的O2与生成的SO3的质量之比为______ 。
28.化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
Ⅰ.实验室制备二氧化碳，回答以下问题。
（1）在实验室制取二氧化碳的化学方程式为______ 。用三口圆底烧瓶收集气体，说明瓶中已充满二氧化碳的现象是______ 。
Ⅱ.探究实验
（2）小组同学将充满二氧化碳的三口圆底烧瓶，按图组装，向上拉动任意一支注射器的活塞，其目的是______ 。
将实验所需试剂加入装置中，完成以下探究实验：
（3）步骤①中气球鼓起无法证明二氧化碳与氢氧化钠反应，可能原因是______ 。
（4）步骤②中的操作是______ ，其目的是______ 。
（5）步骤④中发生反应的化学方程式为______ 。
（6）本实验的结论是______ （用化学方程式表示）。
29.生石灰用途广泛，可以用于食品干燥剂（如图），小明从雪饼袋内取出一包干燥剂，用它展开探究活动。
（1）原理：生石灰作为干燥剂的化学反应原理是______ （用化学方程式解释）。
探究：干燥剂已经完全失效，其成分是什么？
【猜想与假设】变质后的成分可能是：
（2）猜想1：氢氧化钙；猜想2：碳酸钙；猜想3：______ 。
【进行实验】小明将少量样品研碎后，设计了实验方案。
（3）依据小明的实验，确定猜想______ 不正确。
（4）把混合物A分离得到B和C的操作名称为______ ，在实验室进行此项操作需用到的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外，还需要______ 。
（5）小明要进一步确定实验结论，还需进行的实验是______ 。
【数据分析】
通过以上分析，为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数，实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量2.2g。
（6）计算该混合物中CaCO3的质量分数。（请写出过程）。
30.某实验小组做“滴水生火”实验，向包裹过氧化钠（Na2O2）的棉花上滴水，观察到棉花燃烧。
资料：Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH
【实验1】验证反应的生成物
（1）证明②中有O2生成的现象是______。
（2）依据③的现象，判断溶液A呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
【发现问题】③中溶液变红后，约2分钟褪为无色。
【查阅资料】
1．Na2O2与H2O反应分为两步：
①Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH ②H2O2分解
2．通常条件下，NaOH溶液与MnO2不反应
3．H2O2有漂白性，能使变红的酚酞溶液褪色
4．向5mL 不同浓度的NaOH溶液中滴加1滴酚酞溶液，现象如下表：
【猜想与假设】本实验中，溶液褪色的原因可能是______：
a．生成的O2
b．溶液中的H2O2
c．溶液中NaOH的浓度
【实验2】验证猜想
【实验结论】猜想a不成立，猜想b成立，猜想c不成立
综合以上信息，回答下列问题：
（3）实验 I的现象是______。
（4）实验 II的目的是______。产生无色气体的原因是______（用化学方程式表示）。
（5）补全实验 i：取10mL 溶液A于试管中，______，过滤。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】B
18.【答案】C
19.【答案】D
20.【答案】C
21.【答案】A
22.【答案】第二周期第ⅢA族；
N2O5；

23.【答案】;增大煤与水蒸气的接触面积，让反应进行得更快、更充分 NaOH 物理
24.【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； 氧气不易溶于水且不与水反应
（2）火星四射；防止高温物质溅落到集气瓶底，引起集气瓶炸裂
25.【答案】（1）白磷未与氧气接触；
​​​​​​​（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
26.【答案】 装置一;更有利于空气流动，氧气反应更彻底
27.【答案】B AB 石油 化合反应 1：5
28.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;将燃着的木条放在三口圆底烧瓶的瓶口处，若燃着的木条熄灭，说明烧瓶内已收集满二氧化碳 检查装置气密性 二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小，导致气球鼓起，不能证明是二氧化碳与NaOH反应使气球鼓起 向外拉注射器3（或充分振荡）;证明步骤1中装置内的二氧化碳已被完全吸收 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
29.【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2 氢氧化钙、碳酸钙 1 过滤;玻璃棒 取滤液C于试管中，通入二氧化碳，观察现象 （6）50%
30.【答案】带火星的木条复燃；带火星的木条复燃；碱性；b；溶液红色保持不变；验证溶液A中含有H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑；加入适量MnO2，至不再产生气泡为止 A.物质的性质与用途
B.元素与物质的组成
氮气常温下化学性质稳定——充氮包装
活性炭具有吸附性——做防毒面具材料
氦气密度小、常温下化学性质稳定——探空气球
人体中含量最多的金属元素——钙元素
地壳中含量最多金属元素——铝元素
空气中含量最多的元素——氮元素
C.日常生活经验
D.微观粒子与物质的构成
使用燃煤炉子取暖——注意室内通风
使燃煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状
化石燃料是不可再生的能源
金属铜——由铜原子构成
氢气——由氢原子构成
碳酸钙——由碳酸钙分子构成
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
CuSO4
Cu
CuO
D
CaCO3
CaO
Ca（OH）2
现象或事实
解释
A
稀有气体可作保护气
原子核外电子排布达到相对稳定结构
B
氧气和臭氧化学性质不完全相同
构成物质的分子不同
C
在加压条件下，25m3的氧气可装入0.24m3的钢瓶中
分子大小随压强改变而改变
D
水通电分解
在化学变化中分子可以再分
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定
C.向一定量的稀盐酸中加入大理石
D.用一定量过氧化氢制氧气
序号
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量的水，过滤
D
除去N2中混有少量的O2
将混合气通过灼热的铜网
装置（夹持仪器已略去）
步骤及现象
Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分別浸入80℃热水中（如图所示）。白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧
Ⅲ．升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧
硬质玻璃管中空气的体积
反应前注射器中空气体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数（写出表达式）
amL
bmL
cmL
______
实验装置
实验步骤
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②……
无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
步骤
操作
现象
①
取0.5g Na2O2固体于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，得溶液A
固体全部消失，产生大量气泡
②
将带火星的木条伸入锥形瓶
______
③
取5mL溶液A于试管中，滴加1滴酚酞溶液
溶液变红
NaOH溶液的浓度
30%
10%
1%
现象
变红，15s后褪色
变红，40s后褪色
变红，10分钟内
不褪色
编号
实验
I
II
取10mL 溶液A于试管中，加入适量MnO2，将带火星的木条伸入试管。产生无色气体，带火星的木条复燃
III
i．取10mL 溶液A于试管中，……，过滤
ii．取5mL滤液于试管中，滴加1滴酚酞溶液。溶液变红，10分钟内不褪色