山东省东营市东营区实验中学2025_2026学年九年级上册10月期中化学试题-附解析

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相对原子质量：H1O16Mg24Cl35.5
一、选择题（每个题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是
A. 碘加入酒精中B. 面粉加入水中
C. 牛奶加入水中D. 花生油加入水中
【正确答案】A
【详解】A、碘能溶于酒精，形成均一、稳定的碘酒溶液，该选项正确。
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不是溶液，该选项错误。
C、牛奶与水混合形成乳浊液，不是溶液，该选项错误。
D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不是溶液，该选项错误。
故选A。
2. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶液都是均一稳定，无色透明的
B. 压强相同的条件下，温度越高，气体的溶解度越大
C. 物质溶于水的过程中，扩散过程吸热而水合过程放热
D. 溶质溶解形成溶液就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程。
【正确答案】C
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液都是均一、稳定的，但是溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
B、压强相同的条件下，温度越高，气体的溶解度越小，不符合题意；
C、物质溶解分为扩散和水合两个过程：物质溶于水的过程中，扩散过程吸热而水合过程放热，符合题意；
D、溶质溶解形成溶液就是溶质分子或离子在溶剂微粒的作用下通过不断运动扩散到溶剂中的过程，不符合题意。
故选C。
3. 分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是
A. 单质：
B. 氧化物：
C. 酸：
D. 盐：
【正确答案】D
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物。H2、Fe是单质，但CO2是由两种元素组成的化合物，属于氧化物，不是单质，分类错误。
B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。H2O2、CO是氧化物，但CaCO3由三种元素组成，不属于氧化物，分类错误。
C、酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质。H2SO4、CH3COOH是酸，但NaOH是碱，不是酸，分类错误。
D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。NaCl、KNO3、CuSO4均是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，属于盐，分类正确。
故选D。
4. 下列做法不符合安全要求的是
A. 稀释浓硫酸B. 量取一定体积溶液
C. 称量氢氧化钠D. 测某溶液的pH值
【正确答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项符合安全要求，不符合题意；
B、用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意；
C、NaOH易潮解并且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能直接放在纸片上称量，该选项不符合安全要求，符合题意；
D、测某溶液的pH值，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，显色后再与标准比色卡对比，图中操作正确，不符合题意；
故选C
5. 下列实验现象描述正确的是
A. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B. 将铁丝放入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变为黄色
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白烟
D. 向盛有氧化铜的试管中滴加稀硫酸，黑色粉末溶解，溶液变为蓝色
【正确答案】D
【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，而非变红，该描述错误。
B、铁丝与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液应变为浅绿色，而非黄色，该描述错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶口出现的是白雾（氯化氢气体与水蒸气结合形成的小液滴），而非白烟（白烟是固体小颗粒），该描述错误。
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色粉末溶解，硫酸铜溶液呈蓝色，该描述正确
故选D。
6. 了解溶液的酸碱度对生产、生活以及人类的生命活动有着重要的意义，下列有关溶液pH的说法正确的是（ ）
A. 胃液呈较强的酸性，空腹大量饮水会使胃液的pH短时间内下降
B. 血液呈弱碱性，大量运动后血液中的CO2不能及时推出，血液的pH会上升
C. 用蘸过水的玻璃棒蘸取溶液测定其pH，结果一定会偏大或偏小
D. 头发应该在弱酸性环境中养护，普通洗发水的pH的范围是7.5～10.0，护发素的pH的范围是2.8～3.5，所以洗发时应该先用洗发水，后用护发素
【正确答案】D
【分析】pH大于7，溶液显碱性，pH等于7，溶液呈中性，pH小于7，溶液显酸性。
【详解】A、空腹大量饮水会使胃酸被稀释，酸性减弱，pH会增大，故A不正确；
B、二氧化碳溶解在血液中，部分生成碳酸，使得血液的pH减小，故B不正确；
C、用蘸过水的玻璃棒蘸取溶液•相当于将溶液稀释，对于中性溶液来说，不会对测定结果造成影响，故C不正确；
D、普通洗发水呈弱碱性，会对头发造成伤害，洗发时应先用洗发水清洗，然后用护发素中和其碱性，起到养护头发的作用，故D正确。故选D。
7. 实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是
A. 生石灰——防止与和反应
B. 澄清的石灰水——防止与反应
C. 浓硫酸——防止吸水
D. 浓盐酸——防止挥发
【正确答案】A
【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故生石灰需要密封保存，常温下生石灰与氧气不反应，符合题意；
B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故澄清的石灰水需要密封保存，是防止其与二氧化碳反应，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，故需要密封保存，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故需要密封保存，不符合题意。
故选A。
8. 中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是
A. 氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理
B. 服用含的药物治疗胃酸过多
C. 服用小苏打片（主要成分为）治疗胃酸过多
D. 用熟石灰改良酸性土壤
【正确答案】C
【详解】A、氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理，是因为硼酸能与氢氧化钠反应，硼酸属于酸，氢氧化钠属于碱，该反应属于中和反应，不符合题意；
B、服用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于碱，盐酸属于酸，该反应属于中和反应，不符合题意；
C、服用小苏打片治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠属于盐，盐酸属于酸，该反应不属于中和反应，符合题意；
D、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰能与土壤中的酸反应，该反应是酸与碱的反应，属于中和反应，不符合题意。
故选C。
9. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
A. 该反应的实质是和结合生成食盐分子
B. 反应前后离子的总数不变
C. 反应后溶液中的粒子只有和
D. 反应前后和的总数不变
【正确答案】D
【详解】A、由图可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误；
B、由图可知氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成了水分子，离子总数减小，选项错误；
C、氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成了水分子，反应后溶液中的粒子有钠离子、氯离子和水分子，选项错误；
D、氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成了水分子，钠离子和氯离子总数不变，选项正确；
故选D。
10. 根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是
A. 酸性变弱
B. 碱性变弱
C. 酸性变强
D. 酸性不变
【正确答案】A
【详解】由表中pH变化可知，肉类变质过程中pH逐渐增大，酸性减弱。故选A。
点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
11. 现有失去标签的稀盐酸、氢氧化钙溶液，欲通过以下方法鉴别开来，你认为可行的是
①加入铁丝②滴加石蕊试液③放入生锈的铁钉④通入⑤滴加酚酞试液⑥加入块状大理石
A. ①②③④⑤B. ①②③⑤⑥C. ①③④⑤⑥D. 全部
【正确答案】D
【详解】①加入铁丝：铁丝与稀盐酸反应产生气泡（），与氢氧化钙溶液不反应，可鉴别。
②滴加石蕊试液：稀盐酸使石蕊变红，氢氧化钙溶液使石蕊变蓝，可鉴别。
③放入生锈的铁钉：生锈铁钉（主要成分为Fe2O3）与稀盐酸反应，即，铁锈溶解、溶液变黄；与氢氧化钙溶液不反应，可鉴别。
④通入CO2：氢氧化钙溶液与CO2反应产生白色沉淀，即，稀盐酸与CO2不反应，可鉴别。
⑤滴加酚酞试液：氢氧化钙溶液使酚酞变红，稀盐酸不能使酚酞变色，可鉴别。
⑥加入块状大理石：大理石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应产生气泡，即，大理石与氢氧化钙溶液不反应，可鉴别。
综上，①②③④⑤⑥的方法均可行，答案为D。
12. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥氧气、二氧化碳等气体
B. 熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多
C. 生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂
D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
【正确答案】C
【详解】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应（），不能用于干燥二氧化碳气体，该对应关系错误。
B、熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸分泌过多，该对应关系错误。
C、生石灰能与水反应，即，从而吸收水分，可用作食品干燥剂，该对应关系正确。
D、盐酸用于金属表面除锈是因为其能与金属氧化物反应，而非挥发性，该对应关系错误。
故选C。
13. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是
A. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
B. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应
C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
【正确答案】D
【详解】A、若恒温蒸发饱和溶液，有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质质量分数不变（因为溶液仍饱和，温度不变，溶解度不变，质量分数不变），该推理错误。
B、产物是盐和水的反应不一定是中和反应，如，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，该推理错误。
C、能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体（），碳酸钙是盐不是金属，该推理错误。
D、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，该推理正确。
故选D。
14. 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是
A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为
【正确答案】C
【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。
【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。
B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。
C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。
D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。
故选C。
15. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是
A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B. 通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应
C. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C
D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
【正确答案】B
【详解】A、实验1中，暴露5分钟的NaOH表面潮湿，说明NaOH易潮解，需密封保存，该说法正确。
B、A瓶中是饱和NaOH溶液，C瓶中是水，A瓶变瘪程度比C瓶大，只能说明NaOH溶液吸收CO2的能力比水强，但不能直接证明CO2与水发生化学反应，该说法不正确。
C、A瓶中NaOH溶液吸收CO2最多，B瓶中石灰水吸收CO2次之，C瓶中水吸收CO2最少，因此软塑料瓶变瘪程度为A＞B＞C，该说法正确。
D、A瓶变瘪程度比B瓶大，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，该说法正确。
故选B。
16. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是
A. CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B. BC 段的化学反应是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
C. D 点反应结束
D. E 点温度大于 A 点
【正确答案】B
【分析】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，一开始，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】A、CD段压强变化是因为反应结束，温度冷却至室温，压强减小，不符合题意；
B、BC段是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，符合题意；
C、C点压强最大，这时反应结束，不符合题意；
D、E点与A点温度相同，都是室温，不符合题意。
故选B。
二、填空题（共44分）
17. 一凡同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下面问题：
（1）编号①反应的指示剂是________；
（2）编号②实验中，用的金属单质是________（填化学式），在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，可以观察到的主要现象为固体逐渐溶解，________，溶液变为浅绿色；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“”所表示的微粒符号________（填化学符号）。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式：________。
（4）编号④可用于实验室制取二氧化碳，反应的方程式为________。
（5）上述实验中，编号________的反应属于中和反应，写出用熟石灰处理含有盐酸的废水的方程式：________。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有________（用符号表示）。它们的化学性质存在差异的原因是________。
【正确答案】（1）紫色石蕊溶液
（2） ①. Fe ②. 有气泡冒出 ③. Fe2+
（3）
（4）
（5） ①. ⑤ ②.
（6） ①. H+ ②. 它们的酸根离子不同
【小问1详解】
稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，所以编号①反应的指示剂是紫色石蕊溶液。
【小问2详解】
编号②实验中，向稀盐酸中加入了金属单质，溶液变为浅绿色，说明溶液中含有亚铁离子，从而推出金属单质是Fe；
铁粉与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，有气体产生，所以可观察到有气泡冒出，另外固体逐渐溶解，溶液变为浅绿色；
反应前稀盐酸中的离子为H+、Cl-，由于反应后生成了氯化亚铁，溶液中一定含有Fe2+、Cl-，微粒反应后才出现，从而推出表示的是Fe2+。
【小问3详解】
编号③是稀盐酸和金属氧化物反应生成了黄色溶液，根据溶液颜色可知黄色溶液中含有Fe3+，则金属氧化物是Fe2O3，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。
【小问4详解】
实验室制二氧化碳的原理是稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
【小问5详解】
酸与碱作用生成盐和水的反应为中和反应，编号⑤的反应符合此概念，所以编号⑤的反应是中和反应；
熟石灰和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：。
【小问6详解】
酸是由氢离子和酸根离子构成，即酸都含有氢离子，不同的是酸根离子，所以盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+；
它们的化学性质存在差异的原因是它们的酸根离子不同。
18. 如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶：
（1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有________（填“离子符号”）。以下物质能使酚酞溶液变红是________（填字母）。
A.肥皂水 B.食盐水 C.石灰水 D.白醋
（2）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式________。
（3）已知SO2是一种污染性的气体，SO2与CO2的化学性质相似，写出用氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式________。
（4）区分NaOH和Ca（OH）2溶液可选用______。
A. CO2B. 酚酞溶液C. 石蕊溶液D. Na2CO3溶液
【正确答案】（1） ①. ②. AC
（2）
（3） （4）AD
【小问1详解】
若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为；要使酚酞溶液变红，溶液需呈碱性。肥皂水呈碱性，能使酚酞溶液变红；食盐水呈中性，不能使酚酞溶液变红；石灰水（主要成分为氢氧化钙，属于碱）呈碱性，能使酚酞溶液变红；白醋呈酸性，不能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的是AC；
【小问2详解】
实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
因为SO2与CO2化学性质相似，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，所以SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
A、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水（无明显现象），与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀，现象不同，可鉴别，故选项符合题意；
B、酚酞溶液遇NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都变红，无法鉴别，故选项不符合题意；
C、石蕊溶液遇NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都变蓝，无法鉴别，故选项不符合题意；
D、Na2CO3溶液与NaOH溶液不反应，与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，现象不同，可鉴别，故选项符合题意；
故选：AD。
19. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
（1）①t1℃时，把20 g物质a加入到50 g水中充分搅拌、静置，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将该溶液升温到t3℃，此时所得溶液的质量是______g，溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
②欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是______。
若a物质的溶液中混有少量c物质，提纯a物质的方法是______。
③将t2℃时接近饱和的C溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是______；
A.蒸发溶剂 B.降低温度 C.增加溶质 D.升高温度
④将t3℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液质量由大到小的顺序是______。
（2）①某实验小组利用如下仪器配制500 g10%的氯化钠溶液（称量时1g以下用游码）。回答下列问题：
小明同学的以下实验操作步骤中说法不正确的是______。
A.若②中的砝码和药品放反，对溶液的溶质质量分数无影响
B.若③中烧杯内壁有水珠，所配制的溶液的溶质质量分数偏小
C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
②小明同学需要将500 g 10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加______g水。
【正确答案】（1） ①. 饱和 ②. 70 ③. 28.6% ④. 增加溶剂 ⑤. 降温结晶##冷却热饱和溶液 ⑥. B ⑦. c＞b＞a
（2） ①. D ②. 500
【小问1详解】
①t1℃时物质a的溶解度是20g，即100g水最多溶解20g的a，则水为50g时，最多溶解a的质量为20g÷2=10g，所以把20 g物质a加入到50 g水中，物质a只能溶解10g，形成的是饱和溶液；
t3℃时物质a的溶解度是50g，即100g水最多溶解50g的a，则水为50g时，最多溶解a的质量为50g÷2=25g，所以将上述饱和溶液升温到t3℃，20g的a能全部溶解完，所得溶液的质量是20g+50g=70g；
所得溶液溶质质量分数为。
②从M点转化为N点，即由饱和溶液转化为不饱和溶液，并且温度不变，可采用增加溶剂的方法；
c物质的溶解度随温度的降低而增大，而a物质温度越低，溶解度就越小，所以提纯a物质可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。
③A、蒸发溶剂能使溶液由不饱和变为饱和，能达到目的，不符合题意；
B、c物质随着温度的降低溶解度增大，降低温度并不能使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，不能达到目的，符合题意；
C、增加溶质能使溶液由不饱和变为饱和，能达到目的，不符合题意；
D、c物质随着温度的升高溶解度减小，所以升高温度能使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，能达到目的，不符合题意；
故选B。
④t3℃时三种物质饱和溶液的质量相等，降温到t1℃，根据溶解度曲线分析可知，c的饱和溶液质量不变，a物质的溶解度变化大（比b大），析出的固体多，溶液质量减少的比b多，所以降温后溶液质量由大到小的顺序是c＞b＞a。
【小问2详解】
①A、配制500 g10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为500g×10%=50g（称量时1g以下用游码），所以称量氯化钠不需要游码，那么砝码和药品放反，不影响氯化钠的质量，对溶液的溶质质量分数无影响，说法正确，不符合题意；
B、若③中烧杯内壁有水珠，则溶剂偏多，导致溶液的溶质质量分数偏小，说法正确，不符合题意；
C、若④中量取水时俯视读数，则量取的水偏少，导致溶液的溶质质量分数会偏大，说法正确，不符合题意；
D、配好的溶液是均一、稳定的，所以将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，不会偏小，说法不正确，符合题意；
故选D。
②设需要水的质量为x，则500g×10%=（500g+x）×5%，解得x=500g。
20. 有些化学反应有明显的现象，如颜色变化，产生气泡或沉淀等；有些反应却没有明显的现象，为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
Ⅰ.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
（1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH______7（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）氢氧化钠溶液先滴入几滴酚酞溶液，然后将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到______现象，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
（3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到红墨水液面______（填“左高右低”或“左低右高”）现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。
【正确答案】（1）> （2） ①. 溶液由红色变为无色 ②.
（3） ①. 左高右低 ②.
【小问1详解】
氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，故填：>。
【小问2详解】
氢氧化钠溶液被稀硫酸消耗掉之后，酚酞会变为无色，故观察到溶液由红色变为无色时，可证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，反应方程式为：。故填：溶液由红色变为无色；。
【小问3详解】
注入相同体积的氢氧化钠溶液和水，盛有氢氧化钠的锥形瓶中二氧化碳会消耗更多，瓶内压强减小更明显，故观察到红墨水液面左高右低，反应方程式为：。故填：左高右低；。
21. 实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。
图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。请回答下列问题：
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是________。
（2）图2中a点所示的溶液中溶质是________（填化学式）。
（3）c点所示的溶液中，Na+个数与Cl-个数的关系：n（Na+）________（“＞”“＜”或“＝”）n（Cl-）。
（4）下列试剂不能验证反应到达c点的是________（填字母）。
A. 二氧化碳B. 生锈的铁钉C. 无色酚酞溶液D. 大理石
（5）该反应的实质是________。
【正确答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）NaOH、NaCl
（3）＜ （4）AC
（5）H+和OH-结合生成H2O
【小问1详解】
由图2可知，一开始pH＞7，显碱性，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，所以图1中的溶液A是氢氧化钠溶液。
【小问2详解】
a点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故图2中a点所示的溶液中溶质是：NaOH、NaCl。
【小问3详解】
c点时，pH＜7，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl，在NaCl中Na+和Cl-个数相等，但HCI中也存在Cl-，故c点所示的溶液中，Na+个数与Cl-个数的关系是：n(Na+)＜n(Cl-)。
【小问4详解】
c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，凡是能和稀盐酸反应产生一定现象的试剂都可以用来验证反应到达c点。
A、二氧化碳不能与稀盐酸反应，不能验证反应到达c点，符合题意；
B、生锈的铁钉（表面有氧化铁）能与稀盐酸反应，生成氯化铁，溶液变为黄色，能验证反应到达c点，不符合题意；
C、无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故b点和c点时滴入无色酚酞试液，均无明显现象，无法用无色酚酞溶液验证反应到达c点，符合题意；
D、大理石能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，能验证反应达到c点，不符合题意；
故选AC。
【小问5详解】
反应结束后，溶液中的氢离子和氢氧根离子减少，所以该反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了H2O分子。
三、计算题（共8分）
22. 胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，某同学取一片该药物(规格为lg)于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。
请计算该药物中氢氧化镁的质量分数（要求写出计算过程）。
【正确答案】解： 设1g该药物中氢氧化镁的质量分数为x
x= 0.58=58%
答：该药物中氢氧化镁的质量分数为58%。
【详解】见答案。名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>67