2025-2026学年山东省东营实验中学九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省东营实验中学九年级（上）期中化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是( )
A. 牛奶加入水中B. 面粉加入水中C. 碘加入酒精中D. 花生油加入水中
2.下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 溶液都是均一稳定，无色透明的
B. 压强相同的条件下，温度越高，气体的溶解度越大
C. 物质溶于水的过程中，扩散过程吸热而水合过程放热
D. 溶质溶解形成溶液就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程
3.分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是( )
A. 单质：H2 Fe CO2 B. 氧化物：H2O2 CaCO3 CO
C. 酸：NaOH H2SO4 CH3COOH D. 盐：NaCl KNO3 CuSO4
4.下列做法不符合安全要求的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 量取一定体积溶液
C. 称量氢氧化钠 D. 测某溶液的pH
5.下列实验现象描述正确的是( )
A. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B. 将铁丝放入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变为黄色
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白烟
D. 向盛有氧化铜的试管中滴加稀硫酸，黑色粉末溶解，溶液变为蓝色
6.了解溶液的酸碱度对生产、生活以及人类的生命活动有着重要的意义，下列有关溶液pH的说法正确的是( )
A. 胃液呈较强的酸性，空腹大量饮水会使胃液的pH短时间内下降
B. 血液呈弱碱性，大量运动后血液中的CO2不能及时推出，血液的pH会上升
C. 用蘸过水的玻璃棒蘸取溶液测定其pH，结果一定会偏大或偏小
D. 头反应该在弱酸性环境中养护，普通洗发水的pH的范围是7.5～10.0，护发素的pH的范围是2.8～3.5，所以洗发时应该先用洗发水，后用护发素
7.实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释错误的是( )
A. 浓盐酸--防止挥发B. 生石灰--防止与O2和H2O反应
C. 浓硫酸--防止吸水D. 澄清的石灰水--防止与CO2反应
8.中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是( )
A. 氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理
B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C. 服用小苏打片(主要成分为NaHCO3)治疗胃酸过多
D. 用熟石灰改良酸性土壤
9.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是( )
A. 该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
B. 反应前后离子的总数不变
C. 反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D. 反应前后Na+和Cl-的总数不变
10.根据如表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是( )
A. 酸性变弱B. 碱性变弱C. 酸性变强D. 酸性不变
11.现有失去标签的稀盐酸、氢氧化钙溶液，欲通过以下方法鉴别开来，你认为可行的是( )
①加入铁丝 ②滴加石蕊试液 ③放入生锈的铁钉 ④通入CO2
⑤滴加酚酞试液 ⑥加入块状大理石
A. ①②③④⑤B. ①②③⑤⑥C. ①③④⑤⑥D. 全部
12.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥氧气、二氧化碳等气体
B. 熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多
C. 生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂
D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
13.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是( )
A. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
B. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应
C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
14.已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是( )
A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9
15.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 ( )
A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B. 实验2中软塑料瓶变瘾的程度为A>B>C
C. 通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应
D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
16.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是( )
A. CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B. BC段的化学反应是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. D点反应结束
D. E点温度大于A点
二、非选择题
17.一凡同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下面问题：
(1)编号①反应的指示剂是______；
(2)编号②实验中，用的金属单质是______(填化学式)，在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，可以观察到的主要现象为固体逐渐溶解，______，溶液变为浅绿色；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“”所表示的微粒符号______(填化学符号)。
(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式：______。
(4)编号④可用于实验室制取二氧化碳，反应的方程式为______。
(5)上述实验中，编号_____的反应属于中和反应，写出用熟石灰处理含有盐酸的废水的方程式：_____。
(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______(用符号表示)。它们的化学性质存在差异的原因是______。
18.如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶：
(1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有______(填“离子符号”)。以下物质能使酚酞溶液变红是______(填字母)。
A.肥皂水 B.食盐水 C.石灰水 D.白醋
(2)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式______。
(3)已知SO2是一种污染性的气体，SO2与CO2的化学性质相似，写出用氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式______。
(4)区分NaOH和Ca(OH)2溶液可选用______。
A.CO2 B.酚酞溶液 C.石蕊溶液 D.Na2CO3溶液
19.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
(1)①t1℃时，把20g物质a加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将该溶液升温到t3℃，此时所得溶液的质量是______g，溶质质量分数为______(结果精确到0.1%)。
②欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是______。
若a物质的溶液中混有少量c物质，提纯a物质的方法是______。
③将t2℃时接近饱和的C溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是______；
A.蒸发溶剂 B.降低温度 C.增加溶质 D.升高温度
④将t3℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液质量由大到小的顺序是______。
(2)①某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液(称量时1g以下用游码)。回答下列问题：
小明同学的以下实验操作步骤中说法不正确的是______。
A.若②中的砝码和试剂放反，对溶液的溶质质量分数无影响
B.若③中烧杯内壁有水珠，所配制的溶液的溶质质量分数偏小
C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
②小明同学需要将500g10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加______g水。
20.有些化学反应有明显的现象，如颜色变化，产生气泡或沉淀等；有些反应却没有明显的现象，为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
Ⅰ.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH______7(填“>”、“=”或“”“b>a；
①D；②500
20.>；
溶液由红色变为无色；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
左高右低；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
21.氢氧化钠溶液；
NaOH、NaCl；
6.7