江苏省镇江市扬中市同德中学2025_2026学年九年级上册十月月考化学试题-附解析

这是一份江苏省镇江市扬中市同德中学2025_2026学年九年级上册十月月考化学试题-附解析，共27页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列归类正确的是， 下列实验设计正确的是，5mLNaCl溶液， 下列排序不正确的是，03%）等内容，欢迎下载使用。
2.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ni-59
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、单项选择题(共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1. 下列属于纯净物的是
A. 矿泉水B. 高钙奶C. 液态氮D. 加碘盐
【正确答案】C
【详解】A、矿泉水含有水、矿物质等多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、高钙奶含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、液态氮是液态氮气，只含有氮气一种物质，属于纯净物，符合题意；
C、加碘盐含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，不符合题意。
故选C。
2. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是
A. 煮楻足火B. 斩竹槌洗C. 日晒成干D. 覆帘压纸
【正确答案】A
【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A。
3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A. 用铜丝制作导线B. 用石墨制作铅笔芯
C. 用氩气作焊接金属保护气D. 用液氮作医疗冷冻剂
【正确答案】C
【详解】A、用铜丝制作导线，利用了铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来属于物理性质，选项错误；
B、用石墨制作铅笔芯，因为石墨质软且有滑腻感，不需要通过化学变化表现出来属于物理性质，选项错误；
C、用氩气作焊接金属保护气，利用了氩气的稳定性，需要通过化学变化表现出来属于化学性质，选项正确；
D、用液氮作医疗冷冻剂，因为液氮沸点低，汽化吸热，使温度降低，不需要通过化学变化表现出来属于物理性质，选项错误。
故选C。
4. 在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。“矾”的主要成分为硫酸铝[Al2(SO4)3]，硫酸铝所属的物质类别是
A. 混合物B. 单质C. 化合物D. 氧化物
【正确答案】C
【详解】硫酸铝有固定的组成和化学式，是由一种物质组成的，属于纯净物，由硫酸铝的化学式可知硫酸铝是由铝元素、硫元素、氧元素三种元素组成的，属于化合物；由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，硫酸铝含有三种元素，不属于氧化物。
故选C。
5. 下列归类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】B
【详解】A、铁生锈、食品腐败属于缓慢氧气，木炭燃烧是剧烈的氧化反应，错误；
B、试管、烧杯、蒸发皿都能加热，烧杯必须垫陶土网加热，试管、蒸发皿能直接加热，正确；
C、质子、原子核都带正电荷，分子呈电中性，不带正电，错误；
D、钙是人体中的常量元素，铁、碘是微量元素，错误。
故选B。
6. 某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是
A. 检验氧气B. 氢气验纯
C. 点燃氢气D. 熄灭酒精灯
【正确答案】D
【详解】A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且二者体积比为1：2，要检验氧气，则将带火星的木条放在尖嘴口，打开活塞放出气体，若木条复燃，则气体是氧气，操作正确，选项不符合题意；
B、氢气验纯的操作：用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰,再将拇指移开，若听到轻微的“噗”声，则证明氢气很纯，可以点燃；若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，操作正确，选项不符合题意；
C、点燃氢气的操作：在带尖嘴的金属导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色，操作正确，选项不符合题意；
D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，操作错误，选项符合题意。
故选：D
7. 下列实验设计正确的是
A. 加热区分NaCl和NH4HCO3粉末
B. 用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液
C. 用活性炭降低水的硬度
D. 用蜡烛燃烧探究空气中氧气含量
【正确答案】A
【详解】A、加热时，无明显现象的是氯化钠，产生刺激性气味气体的是碳酸氢铵，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，应选择10mL量筒量取9.5mLNaCl溶液，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，用活性炭吸附不能降低水的硬度，故C错误；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，装置内压强变化不明显，不能用于测量空气中氧气的含量，故D错误。
故选A。
8. 下列排序不正确的是
A. 物质中元素种类：
B. 气体在水中溶解性：
C. 空气气体体积分数：
D. 气体密度：
【正确答案】C
【分析】根据物质中元素种类的多少、气体的溶解性、空气中各成分的含量和气体的密度大小进行归纳总结。
【详解】A、含1有种元素，含有2种元素，含有3种元素。排序正确（由少到多），该选项不符合题意。
B、二氧化碳可溶于水，氧气不易溶于水，氢气难溶于水，故溶解性：。排序正确（由大到小），该选项不符合题意。
C、空气中体积分数：（78%）＞（21%）＞（0.03%）。选项中顺序与实际顺序相反，该选项符合题意。
D、气体密度：（1.977g/L）＞（1.429g/L）＞空气（1.29g/L）。排序正确（由大到小），该选项不符合题意。
故选C。
9. 下列指定反应的化学符号表达式正确的是
A. 红磷燃烧：P + O2PO2
B. 铜在潮湿的空气中生锈：Cu + CO2 + H2O→Cu2(OH)2CO3
C. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3N2+ CO2 + H2O
D. 氨气和氯化氢反应产生白烟：NH3＋HCl→NH4Cl
【正确答案】D
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：，故选项不符合题意；
B、铜在潮湿的空气中和氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，反应的符号表达式为：Cu+O2+CO2+H2O→Cu2（OH）2CO3，故选项不符合题意；
C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的符号表达式为：，故选项不符合题意；
D、氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应的符号表达式为：NH3+HCl→NH4Cl，故选项符合题意。
故选D。
10. 净水剂Na2FeO4能消毒，同时兼有明矾的作用，其能和水反应。制Na2FeO4的原理为：FeSO4 + Na2O2→Na2FeO4 + Na2O + Na2SO4 + X（气态单质）。下列说法正确的是
A. 制Na2FeO4的反应须在无水环境中进行
B. Na2O2、Na2O中的氧元素化合价相同
C. X可能是H2
D. 用Na2FeO4净水，只发生化学变化
【正确答案】A
【详解】A、根据题目信息，净水剂Na2FeO4能和水反应，因此制Na2FeO4的反应须在无水环境中进行，A选项正确；
B、化合物中元素正负化合价之和为零，Na2O2中Na显+1价，设O的化合价为x，则，解得x=-1；Na2O中Na显+1价，设O的化合价为y，则，解得y=-2，因此Na2O2、Na2O中的氧元素化合价不相同，B选项错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。FeSO4 + Na2O2→Na2FeO4 + Na2O + Na2SO4 + X（气态单质），反应物不含氢元素，因此X不可能是H2，C选项错误；
D、化学变化一定会伴随着物理变化。用Na2FeO4净水，Na2FeO4能消毒、能和水反应，发生了化学变化，则一定会伴随着物理变化，D选项错误。
故选：A。
11. 硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A. 硒元素属于金属元素B. 硒的元素符号为Se
C. 硒原子的最外层电子数为34D. 硒的相对原子质量为78.96g
【正确答案】B
【详解】A、硒元素名称中含有“石”字旁，硒元素属于非金属元素，错误；
B、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；硒的元素符号为Se，正确；
C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=34；不是硒原子的最外层电子数为34，错误；
D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误。
故选B。
12. 某工厂处理尾气时有下列转化。下列说法正确的是
A. 转化①中原子种类发生改变
B. 丙的化学式为C2H4
C. 转化②中物质丁比丙多3个原子
D. 该处理若推广能有效减少污染物甲的污染
【正确答案】B
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，则转化①中原子种类保持不变，故A错误；
B、由图可知，丙的一个分子中含有两个碳原子和四个氢原子，则丙的化学式为C2H4，故B正确；
C、物质丙是由丙分子构成，物质丁是由丁分子构成，一个丙分子中含有6个原子，一个丁分子中含有9个原子，则一个丁分子比一个丙分子多3个原子，物质是由大量的分子聚集成的，不能说成物质丁比丙多3个原子，故C错误；
D、甲为二氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于污染物，故D错误。
故选B。
13. 用下图装置探究的热分解(已知：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝)。下列说法错误的是
A. 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
B. 停止加热前须断开②与③间的连接，防液体倒流
C. 若①试管中出现红色固体，说明CuO 受热会分解
D. 装置②、③调换位置，不影响产物的检验
【正确答案】D
【详解】A、CO2能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，说法正确，不符合题意；
B、停止加热前须断开②与③间的连接，以防装置①中气压下降引起液体倒流，说法正确，不符合题意；
C、受热分解产生氧化铜，CuO是黑色固体，若①试管中出现红色固体，说明CuO受热会分解，说法正确，不符合题意；
D、若装置②、③调换位置，产生的气体经过澄清石灰水，会带有水分，则无水硫酸铜变蓝，不能说明产物中含有H2O，影响产物的检验，说法错误，符合题意；
故选D。
14. 下列物质的转化不能一步实现的是
A. SSO3B. CCO2
C. KClO3O2D. O2Fe3O4
【正确答案】A
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，符合题意；
B、碳完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下，能生成氧气，不符合题意；
D、铁在空气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。
故选A。
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】C
【详解】A、在火焰上灼烧NaCl固体和葡萄糖，碳化变黑的是葡萄糖，A不符合题意；
B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，故可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收KCl和MnO2混合物中的MnO2，B不符合题意；
C、氢气和甲烷燃烧均有水生成，故实验方案不能检验甲烷中混有氢气，C符合题意；
D、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，故可用磁铁吸引来分离铜粉和铁粉，D不符合题意。
故选C。
16. 如图为NH3的转化和利用。下列说法不正确的是
A. 转化①发生物理变化
B. 转化②为化合反应
C. 转化③可采用高锰酸钾制取O2的发生装置
D. 转化④中还生成水，参加反应的NH3和CO2分子个数比为2：1
【正确答案】B
【详解】A、由图可知，转化①氨气转化为液氨只是状态的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，则转化②为氨气与氧气在加热、催化剂条件下反应生成一氧化氮和水，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故B符合题意；
C、氯化铵固体与熟石灰固体在加热的条件下生成氨气，该反应适用于固体加热型；高锰酸钾制氧气也适用于固体加热型的发生装置，故C不符合题意；
D、氨气与二氧化碳在高温、高压、催化剂条件下生成尿素和水，反应的化学方程式为，则参加反应的NH3和CO2分子个数比为2:1，故D不符合题意。
故选B
17. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项不正确的是
A. 变化与守恒：电解水生成氢气和氧气可推测水中含有氢、氧元素
B. 模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气
C. 宏观与微观：金刚石和石墨二者物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同
D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率
【正确答案】D
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，则可推测水中含有氢、氧元素，故A不符合题意；
B、氧气能供给呼吸，鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气，故B不符合题意；
C、结构决定性质，金刚石和石墨二者物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同，故C不符合题意；
D、催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还要证明反应前后氧化铜的质量不变以及化学性质不变，故D符合题意。
故选D。
18. 下列各组物质，利用括号内方法不能鉴别出来的是
A. CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaCl溶液(使用肥皂水，观察现象)
B. MnO2、KMnO4、MgO(观察颜色)
C. 浓氨水、蒸馏水、酒精(闻气味)
D. 氢气、氧气、氮气(利用燃着的木条，观察燃烧情况)
【正确答案】A
【详解】A、NaCl溶液属于软水，滴加肥皂水，产生泡沫较多，CaCl2溶液、MgCl2溶液属于硬水，滴加肥皂水，产生泡沫较少，且有浮渣，无法鉴别，故选项符合题意；
B、MnO2为黑色固体，KMnO4是一种暗紫色固体，MgO是一种白色固体，观察颜色，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、浓氨水有刺激性气味、蒸馏水无气味、酒精有特殊气味，闻气味可以鉴别，故选项不符合题意；
D、燃着的木条可以将氢气点燃，在氧气中燃烧更旺，在氮气中会熄灭，可以鉴别，故选项不符合题意；
故选：A。
19. 为探究化学反应的影响因素，某同学做了以下实验。
实验1：将铁丝在酒精灯火焰上灼烧，观察到红热现象。将铁粉洒在酒精灯火焰上，观察到铁粉剧烈燃烧，火星四射。
实验2：将在空气中灼烧到红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧。
实验3：将氧化铁粉末放入5%的双氧水中，立即产生大量气泡。一段时间后气泡逐渐消失。
下列说法不正确的是
A. 实验1说明反应物的接触面积大小会影响化学反应的发生
B. 实验2说明反应物的种类会影响化学反应的发生
C. 实验3说明氧化铁粉末可以加快双氧水分解
D. 实验3中气泡产生的速率变慢主要原因是双氧水浓度下降
【正确答案】B
【详解】A、实验 1 中，铁丝在酒精灯火焰上灼烧只是红热，铁粉在酒精灯火焰上剧烈燃烧，说明反应物的接触面积大小会影响化学反应的发生， 说法正确，不符合题意；
B、实验 2 中，将在空气中灼烧到红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，氧气与空气不同之处有氧气的浓度相同，说明反应物的浓度会影响化学反应的发生，而不是反应物的种类，说法不正确，符合题意；
C、实验 3 中，将氧化铁粉末放入 5% 的双氧水中，立即产生大量气泡，说明氧化铁粉末可以加快双氧水分解，说法正确，不符合题意；
D、实验 3 中气泡产生的速率变慢主要原因是双氧水浓度下降，说法正确，不符合题意。
故选B。
20. 取24.5gKClO3和5g MnO2组成的混合物加热至质量不再减少，测得生成9.6g的氧气。下列有关说法错误的是
A. 剩余固体为混合物
B. 加热后固体中钾元素的质量不变
C. 加热后，剩余固体的质量为20.9g
D. 反应过程中KClO3的质量逐渐变为0
【正确答案】C
【分析】由分析，生成9.6g 的氧气，故可以算出参加反应的氯酸钾质量，再根据选项的信息进行分析。
设参加反应的氯酸钾质量为x。

解得
与题目中的数据一样，故可知24.5g的氯酸钾完全反应。
【详解】A、根据分析可知氯酸钾完全反应，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，故剩余的固体中有氯化钾和二氧化锰，属于混合物，该选项不符合题意。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，该反应只生成了氧气这一种气体和氯化钾一种固体，氧气中只有氧元素，即钾元素和氯元素都留在了氯化钾中，故固体中钾元素的质量不变，该选项不符合题意。
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故剩余的固体质量为，该选项符合题意。
D、由分析可知氯酸钾完全反应，故氯酸钾的质量逐渐减少，直至为0，该选项不符合题意。
根据质量守恒定律分析各个选项是解题的关键。
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
21. 用化学符号表示
（1）金刚石___________；
（2）空气中含量最多的物质___________；
（3）3个氢分子___________；
（4）人体缺少___________元素会骨质疏松。
【正确答案】（1）C （2）N2
（3）3H2 （4）Ca
【小问1详解】
金刚石是由碳元素组成的一种固态非金属单质，其化学式为C；
【小问2详解】
空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2；
【小问3详解】
根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氢分子表示为：3H2；
【小问4详解】
人体缺少钙元素，会导致骨质疏松，其符号为：Ca。
22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A．氧气 B．碳酸氢铵 C．食盐 D．金刚石
E．稀有气体 F．三氯化铁 G．氮气 H．氯气
（1）用作霓虹灯填充气的是_________；
（2）可作烧菜调味品的是________；
（3）可用作切割玻璃的是________；
（4）常用来作化学肥料的是________；
（5）可用作净水絮凝剂的是________；
（6）用于急救病人的是________。
【正确答案】（1）E （2）C
（3）D （4）B
（5）F （6）A
【小问1详解】
稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，可用作霓虹灯填充气，故选填：E；
【小问2详解】
食盐具有咸味，可作烧菜调味品，故选填：C；
【小问3详解】
金刚石是自然界最硬的物质，可用作切割玻璃，故选填：D；
【小问4详解】
碳酸氢铵含有氮元素，是常见的氮肥，可用作化学肥料，故选填：B；
【小问5详解】
三氯化铁溶于水，形成具有吸附性的胶状物， 可用作净水絮凝剂，故选填：F
【小问6详解】
氧气能供给呼吸，可用于病人急救，故选填：A。
23. 九宵逐梦再问天，阔步强国新征程，中国载人航天技术实现跨越式新发展。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题。
（1）燃料舱内使用的燃料有偏二甲肼(C2H8N2)、液氢等，助燃剂为四氧化二氮(N2O4)、液氧等。
①发射时CH4N2与N2O4剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种气体单质，该单质的化学式为___________
②运载火箭使用液氢作为燃料，氢气作燃料的优点是___________。(回答一条，合理即可)
（2）有以下两种从空气中取水的方法：吸附取水属于___________变化(填“物理”或“化学”)；冷凝取水，水由气态变为液态，其分子间隔___________(填“变小”或“变大”)。
（3）核心舱内配置了再生式生命保障系统，包括氧气制备、二氧化碳去除等子系统。
①空间站中的氧气主要来自于电解水，在直流电源的___________(选填“正极”或“负极”)上产生氧气。
②铁酸镍(NiFe2O4)可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，计算(NiFe2O4)的相对分子质量___________。
【正确答案】（1） ①. ②. 燃烧后只生成水，无污染
（2） ①. 物理 ②. 变小
（3） ①. 正极 ②. 235
【分析】本题主要考查质量守恒定律、氢气的燃烧、电解水的实验原理，根据所学的知识分析题意进行解答。
【小问1详解】
①根据化学反应前后元素种类不变，反应前有碳元素、氮元素、氢元素和氧元素，而二氧化碳和水中有碳元素、氧元素和氢元素，故该气体单质是含有氮元素的单质，则是氮气，化学式为。
②氢气和氧气点燃生成水，无污染，且氢气热值大，选其中一条填空。
【小问2详解】
①吸附取水过程中没有生成新物质，属于物理变化。
②气态水分子间隔较大，液态水分子间隔较小，水由气态变为液态，分子间的间隔变小。
【小问3详解】
①水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2。
②相对分子质量为各个原子的相对原子质量的总和，可列式为
根据所学知识分析题意是解题的关键。
24. 用废铜屑生产碱式碳酸铜的流程如下：
（1）某酸可用___________(选填序号)。
a． 稀盐酸(HCl) b． 稀硫酸(H2SO4) c．稀硝酸(HNO3)
（2）操作M中，所用玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯。
（3）烘干时产品中出现黑色物质，该黑色物质可能是___________，发生反应的符号表达式为___________。
（4）若所得产品的产率(产率=×100％)偏低，其可能的原因为___________(选填序号)。
a．原料未完全反应 b．过滤时滤纸破损 c．产品未洗涤干净
（5）溶解时可以微热，但温度不宜过高，原因是___________。
【正确答案】（1）b （2）漏斗
（3） ①. 氧化铜##CuO ②. （4）ab
（5）过氧化氢受热易分解
小问1详解】
废铜屑经过加酸和过氧化氢溶液后生成硫酸铜，所以加的酸为含硫元素的稀硫酸，故选：b。
【小问2详解】
经过操作M得到固体和滤液，所以操作M为过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
【小问3详解】
碱式碳酸铜受热易分解生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，所以烘干时产品中出现的黑色物质是氧化铜；
该反应的符号表达式为：。
【小问4详解】
a、原料未完全反应，会使产品的实际质量偏低，导致产率偏低，该选项符合题意；
b、过滤时滤纸破损，会使部分产品进入滤液，导致产品的实际质量偏低，从而产率偏低，该选项符合题意；
c、产品未洗涤干净，表面会有其他溶质，会使产品实际质量偏高，导致产率偏高，该选项不符合题意；
故选ab。
【小问5详解】
溶解时可以微热，但温度不宜过高，原因是过氧化氢受热易分解。
25. 请根据如图所示实验装置图填空。
（1）写出有标号的仪器名称：①___________，②___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的反应的符号表达式为___________若要制取并收集较为纯净的氧气，则所选的装置组合为___________，实验结束时应该先___________(“将导管移出水槽”或“熄灭酒精灯”)。
（3）用B装置制氧气时，反应的符号表达式：___________。
（4）已知SO2气体可用亚硫酸钠固体和硫酸反应制取，SO2气体易溶于水，其水溶液呈酸性，且密度比空气大，是种有刺激性气味的有毒气体。为了吸收多余的SO2防止污染环境，最后可接图2中装有NaOH 溶液的装置，图2中漏斗的作用是___________。
（5）已知氢气比空气小，难溶于水。实验室制取H2是用块状锌粒和液体稀盐酸常温下反应，选用的发生装置是F或B，F装置相对于 B 装置的优点是___________。
（6）在大试管中连接压强传感器(如图F)测定装置内压强变化，图G记录压强随时间变化情况。
反应时，关闭导管上的活塞，试管中液面逐渐___________(选填“上升”或“下降”)。随后，再打开导管上的活塞，压强传感器的读数变化如图G中___________段(选填序号)。
① ab ② bc ③cd
【正确答案】（1） ①. 试管 ②. 分液漏斗
（2） ①. ②. AC ③. 将导管移出水槽
（3） （4）防倒吸
（5）可以随时控制反应的发生和停止
（6） ①. 下降 ②. ③
【小问1详解】
根据图像，仪器①是试管，仪器②是分液漏斗。
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为；
高锰酸钾制氧气是固体加热型，发生装置选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法（装置C）能收集较纯净的氧气，故组合为AC；
实验结束时，为防止水倒吸使试管炸裂，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
【小问3详解】
B装置是固液常温型，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，符号表达式为。
【小问4详解】
SO2​易溶于水，直接通入NaOH溶液易因压强差倒吸，漏斗可提供缓冲空间，防止倒吸。
【小问5详解】
相比B装置，F装置制H2的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔塑料片上的锌粒脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于有孔隔板时锌粒与稀盐酸重新接触，反应发生，而B装置没有这一作用。
【小问6详解】
关闭活塞时，反应产生气体使试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，试管中液面下降；
打开活塞后，气体导出，压强迅速减小，对应图G中cd段，故选③。
26. 蔗糖是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。
一、蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。
（1）操作A 需要用到玻璃棒，其作用是___________。
（2）糖汁呈棕黄色工业上可加入___________(填写物质名称)对糖汁进行脱色处理。
（3）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是___________(选填“物理”或“化学”)变化。
二、蔗糖组成探究
【资料卡片】
①绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。
②蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃(烟灰不能燃烧)。
（4）烟灰可能的作用为___________。
【成分探究】
（5）蔗糖可能是由碳、氢、氧三种元素组成。
实验1：点燃蔗糖与烟灰混合物，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁有水雾，则蔗糖含有_______元素。(写元素符号 下同)
实验2：取下烧杯迅速加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则蔗糖含有___________元素。
实验3：隔绝空气高温加热蔗糖，容器内壁也出现水雾，则蔗糖还含有___________元素。
【正确答案】（1）引流 （2）活性炭
（3）物理 （4）催化作用
（5） ①. H ②. C ③. O
【小问1详解】
操作A是分离固液的过滤操作，需要用到玻璃棒，其作用是引流；
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，则工业上可加入活性炭对糖汁进行脱色处理；
【小问3详解】
由甘蔗制得蔗糖的整个过程中没有新物质生成，属于物理变化；
【小问4详解】
蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃，而烟灰不能燃烧，说明烟灰能够加快蔗糖燃烧的速率，则烟灰可能的作用是催化作用；
【小问5详解】
实验1：点燃蔗糖与烟灰混合物，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁有水雾，说明蔗糖燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此说明蔗糖中含有氢元素，其元素符号为H；
实验2：取下烧杯迅速加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蔗糖燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此说明蔗糖中含有碳元素，其元素符号为C；
实验3：隔绝空气高温加热蔗糖，容器内壁也出现水雾，说明蔗糖分解生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，由此说明蔗糖中还含有氧元素，其元素符号为O。
27. 探究镁的化学性质
（1）某小组同学探究镁的化学性质，设计如下实验：取打磨后的镁条在酒精灯上点燃后，看到___________，发出大量热，生成白色固体。反应的符号表达式为___________。再取一小段打磨后的镁条放入试管，加入适量食醋，观察到镁条逐渐消失，并产生___________现象。小组同学查阅资料发现镁同时还会与氮气反应生成少量氮化镁(Mg3N2)，该反应的符号表达式为___________。属于___________(填基本反应类型)。
（2）镁的再探究：对比镁与不同金属化合物溶液的反应
资料：活泼性强的金属可以将活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来取一支试管，加入硫酸铜(CuSO4)溶液，放入一段打磨后的镁条。
现象：镁条表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色。
结论：两种的金属活动性顺序：___________>___________(用元素符号表示)。
【正确答案】（1） ①. 发出耀眼的白光 ②. ③. 大量气泡 ④. ⑤. 化合反应
（2） ①. Mg ②. Cu
【小问1详解】
镁条在酒精灯上点燃后，会发出耀眼的白光，生成氧化镁，反应的符号表达式为；
镁与食醋（含醋酸）反应会生成醋酸镁和氢气，现象是镁条逐渐消失，并产生大量气泡；
镁与氮气在点燃条件下反应生成氮化镁（Mg3N2），符号表达式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
【小问2详解】
镁条表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色，说明镁能将硫酸铜中的铜置换出来，金属活动性顺序Mg>Cu。
28. 氨气是一种重要的化工原料。
（一）合成氨气原料的制备
1．合成氨气的原料氮气
空气中主要组分的沸点如表：
（1）传统工业根据氧气和氮气的______不同，将液态空气分离得到氮气。此过程是________变化（物理/化学）。揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到____（填字母）。
A．木条熄灭 B．木条燃烧更旺 C．木条先熄灭，后燃烧更旺
新型工业常用PSA变压吸附制氮气，某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程（如图1），并展开学习。
【查阅资料】I．在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示；
II．碳分子筛可以再生，能重复使用。
（2）吸附塔中碳分子筛具有吸附性，根据图2所示，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法________。
（3）氮气化学性质比较稳定，写出与之相关的一条用途_______。
（4）对于该工艺的说法准确的是 （填字母）。
A. 相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化
B. 碳分子筛可以重复使用，成本低廉
2．合成氨气的原料氢气
（5）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，用适当的发生装置，并用如下图装置采用排水法收集，气体从装置的导管口________（填“a”或“b”) 进。
3．合成氨气
下图为合成氨工艺的主要流程。
（6）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为____，该反应为________反应（化合/分解）。
（7）从合成塔排出的气体属于____（纯净物/混合物）。
（二）以氨气为原料，与氧化铜反应，如图。
【资料】1.氧化铜和氨气会生成空气中最多的气体；2.白色的无水CuSO4遇水会变成蓝色
（8）实验结束时，观察到A中玻璃管内的固体由黑色变为紫红色，说明生成了____，B中变蓝，说明还生成了_____。
（9）写出A中反应的符号表达式 ___________________。
（三）以氨气为原料，合成化肥碳酸氢铵
（10）根据碳酸氢铵的性质，你认为保存时应注意____________。
【正确答案】（1） ①. 沸点 ②. 物理 ③. A
（2）增大压强 （3）作保护气（合理即可） （4）AB
（5）b （6） ①. ②. 化合
（7）混合物 （8） ①. 铜##Cu ②. 水##
（9）
（10）密封保存于阴凉处
【小问1详解】
工业上通过分离液态空气法制取氧气，利用了氮气和氧气的沸点不同的原理，故填沸点；
分离液态空气时没有新物质产生，属于物理变化，故填物理；
氮气沸点低，温度升高时氮气先转变成气体挥发出来，且氮气不能燃烧、也不支持燃烧，所以揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到木条熄灭，故选A；
【小问2详解】
根据图2可知，压强越大，相对吸附量越大。故要增强碳分子的吸附能力，可采取增大压强的方式，故填增大压强；
【小问3详解】
氮气化学性质稳定，不易和别的物质发生反应，可用作保护气。故填作保护气（合理即可）；
【小问4详解】
A、对比分离液态空气法，该工艺只需将气体压缩即可，无需液化空气，耗能低，故A正确；
B、根据资料可知，碳分子筛可以再生，能重复使用，成本低廉，故B正确；
故选AB；
【小问5详解】
氢气密度小于水且不溶于水，所以用如图装置收集氢气时，气体从短管进，使水从长管排出。故填b；
【小问6详解】
氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，其符号表达式为 ，该反应符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应。故填；化合；
【小问7详解】
根据图示可知，合成塔出来的气体主要是氨气，混有氮气、氢气，从合成塔排出的气体属于混合物，故填混合物；
【小问8详解】
根据资料，氧化铜和氨气反应会生成氮气，且同时有紫红色固体生成，说明生成了铜；白色的无水CuSO4遇水会变成蓝色，B装置中白色固体变成蓝色，说明有水生成。故填铜；水；
【小问9详解】
根据题意，氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，其符号表达式为，故填；
【小问10详解】
碳酸氢铵在受热时易分解为二氧化碳、氨气和水，所以保存时需要密封保存在阴凉处。故填密封保存于阴凉处。选项
归类
内容
A
缓慢氧化
铁生锈、食品腐败、木炭燃烧
B
可加热仪器
试管、烧杯、蒸发皿
C
带正电微粒
分子、质子、原子核
D
人体必需的微量元素
铁、碘、钙
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaCl固体和葡萄糖
取样，在火焰上灼烧，观察现象
B
回收KCl和MnO2混合物中的MnO2
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
检验CH4气体中是否混有H2
点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象
D
分离铜粉和铁粉
用磁铁吸引
组分
氮气
氧气
沸点(℃)
─196
─183