江苏省张家港市第二中学2025_2026学年九年级上册10月月考化学试题-附解析

这是一份江苏省张家港市第二中学2025_2026学年九年级上册10月月考化学试题-附解析，共25页。
1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A. 棉线织布B. 粮食酿酒C. 楠木制舟D. 沙里淘金
【正确答案】B
【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；
C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。
故选B
2. 下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是
A. 铁生锈B. 食物腐败C. 镁条燃烧D. 动植物呼吸
【正确答案】C
【详解】A、铁生锈，是铁与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
B、食物腐败是食物与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
C、镁条燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，符合题意；
D、动植物呼吸是物质与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意。
故选C。
3. 从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是
A. 品红在水中扩散；分子在不断运动
B. 氧化汞分解成汞和氧气；化学变化中分子可以再分
C. 物体的热胀冷缩；分子的大小发生变化
D. 一滴水中大约有个水分子；分子的体积很小
【正确答案】C
【详解】A、品红在水中扩散，是因为分子是在不断运动的，故选项解释正确；
B、氧化汞分解成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；
C、物体的热胀冷缩，是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变，而不是分子的大小发生变化，故选项解释错误；
D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了分子很小，故选项说法正确；
故选：C。
4. 下列对化学反应的描述中，正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 物质发生氧化反应时总会发光、放热
D. 木炭在氧气中燃烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
【正确答案】D
【详解】A. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，实验现象为产生大量白烟（固体颗粒），而非“白色烟雾”（烟为固体，雾为液体），不符合题意。
B. 铁丝在空气中无法剧烈燃烧，仅能烧至红热；在纯氧中才能剧烈燃烧、火星四射。题干中“在空气中”与现象不符，不符合题意。
C. 氧化反应不一定伴随发光、放热。例如，缓慢氧化（如铁生锈）属于氧化反应，但无明显发光或剧烈放热，不符合题意。
D. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。题干中“产生能使澄清石灰水变浑浊的气体”正确描述了现象，符合题意。
故选D。
5. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
A. 组装仪器 B. 检查气密性
C. 加热高锰酸钾D. 收集氧气
【正确答案】B
【详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；
B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意；
D、氧气的密度比空气略大，用向上排空气法收集氧气，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
6. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A. 铜和铝用于生产电缆B. 氮气在焊接金属时用作保护气
C. 煤油作为温度计的测温材料D. 稀有气体可用于照明灯、航标灯等
【正确答案】B
【详解】A、铜和铝用于生产电缆，是利用铜和铝的导电性，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，不符合题意；
B、氮气用作焊接金属时的保护气，是利用氮气化学性质稳定，符合题意；
C、煤油作为温度计的测温材料，是利用煤油热胀冷缩的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、稀有气体可用于照明灯、航标灯等，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，不符合题意；
故选：B。
7. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A. 冰水共存物，五氧化二磷B. 矿泉水，河水
C. 二氧化碳，生理盐水D. 洁净的空气，食盐水
【正确答案】C
【详解】A、冰水共存物（只含H2O）、五氧化二磷（P2O5）均为纯净物，不符合要求。
B、矿泉水（含水、矿物质等）、河水（含多种杂质）均为混合物，不符合要求。
C、二氧化碳（CO2）是纯净物，生理盐水（含氯化钠、水）是混合物，符合要求。
D、洁净的空气（含氮气、氧气等多种气体）、食盐水（含氯化钠、水）均为混合物，不符合要求。
故选C。
8. 下列关于分子和原子的说法，不正确的是（ ）
A. 分子可以构成物质，原子也可以构成物质
B. 分子可分，原子不可再分
C. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
D. 物理变化中，分子本身不发生改变。
【正确答案】B
【详解】A、分子、原子都可以构成物质，例如二氧化碳是由分子构成的，而铁是由原子构成的，故A正确；
B、化学变化中，分子可分，原子不可再分。分子是由原子构成的，原子可以分为原子核和核外电子，故B错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故C正确；
D、物理变化中，分子本身不发生改变，故D正确。
故选：B。
9. 下列反应既不属于分解反应又不属于化合反应的是
A. 氧化汞汞+氧气B. 氯酸钾氯化钾+氧气
C. 石蜡+氧气二氧化碳+水D. 碳+氧气二氧化碳
【正确答案】C
【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、该反应的反应物和生成物均有两种，既不属于分解反应又不属于化合反应，符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选C。
10. 下列有关实验操作的分析错误的是
A. 量取水体积时，俯视读数会导致量取水的体积偏少
B. 用高锰酸钾制取氧气时管口有气泡时就收集，使收集的氧气不纯
C. 红磷测定空气中氧气含量时，红磷量不足会导致结果偏大
D. 细铁丝在氧气中燃烧时，铁丝接触集气瓶内壁可能使集气瓶破裂
【正确答案】C
【详解】A、量取水体积时，俯视读数读数偏大，会导致量取水的体积偏少，故选项说法正确；
B、用高锰酸钾制取氧气时管口有气泡时就收集，收集到的气体混入开始排出的装置内的空气，会导致收集的氧气不纯，故选项说法正确；
C、红磷量不足会导致装置内的氧气无法完全消耗，导致结果偏小，故选项说法错误；
D、细铁丝在氧气中燃烧时，铁丝接触集气瓶内壁可能使集气瓶受热不均，导致集气瓶破裂，故选项说法正确。
故选：C。
11. 高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为
A. 95B. 146C. 241D. 51
【正确答案】A
【详解】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，镅原子原子核内有95个质子，则原子的核外电子数也为95。
故选A。
12. 空气是一种宝贵自然资源，下列说法正确的是
A. 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
B. 按质量分数计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
C. 露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气
D. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化
【正确答案】C
【详解】A、鱼类能在水中生存，是因为水中含有溶解氧，但氧气不易溶于水，不符合题意；
B、按照体积分数计算：空气中含有氮气约78%，氧气约21%，不符合题意；
C、露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气，膨化食品吸水变软，符合题意；
D、分离液态空气得到氧气和氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
13. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A. 镁粉呈白色，可用作制造照明弹
B. 金刚石硬度大，常用于切割玻璃、钻凿岩石
C. 氮气无色无味，可用作粮食保护气
D. 氧气支持燃烧，可用作燃料
【正确答案】B
【详解】A、镁粉用作照明弹因为镁燃烧时发出耀眼白光，不是因为颜色，该说法错误。
B、金刚石硬度大，常用于切割玻璃、钻凿岩石，该说法正确。
C、氮气用作粮食保护气是因为其化学性质稳定，不是因为无色无味，该说法错误。
D、氧气支持燃烧，是助燃剂，但没有可燃性，不能用作燃料，该说法错误。
故选B。
14. 水是生命之源，下列有关水的说法中正确的是
A. 保持水的化学性质的最小粒子是水分子
B. 生活中常用过滤的方法来降低水的硬度
C. 电解水实验表明水中溶有大量H2和O2
D. 蒸馏水和电解水的过程都发生分解反应
【正确答案】A
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项正确；
B、当硬水被加热后，可溶性的钙镁离子被转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，使钙镁离子从水中沉淀下来，降低水的硬度，故生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故选项错误；
C、水的电解实验生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项错误；
D、电解水的过程发生分解反应，蒸馏水的过程是物理变化，故选项错误。
故选：A。
15. 下列实验操作中的“先”与“后”顺序不正确的是
A. 给试管加热时，先使试管底部均匀受热，再用酒精灯外焰固定加热
B. 加热高锰酸钾制氧气实验结束应先熄灭酒精灯再从水槽中移出导管
C. 实验室制取气体时先检查装置的气密性再加入药品
D. 排水法收集氧气时，先盖玻璃片，再从水中拿出集气瓶正放桌上
【正确答案】B
【详解】A、加热试管时，先预热（均匀受热）可防止试管因局部受热不均而破裂，这是基本操作规范。酒精灯外焰温度最高，固定加热可提高效率。故该选项正确；
B、加热高锰酸钾制氧气实验结束如果先熄灭酒精灯，试管内温度下降，气压减小，水槽中的水会倒吸入试管，可能导致试管炸裂。正确操作应为先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯。故该选项错误；
C、制取气体前，必须先检查装置气密性，确保无漏气，再加入药品。否则，装置漏气会导致气体无法收集或发生泄漏，浪费药品或引发危险。故该选项正确；
D、收集满氧气后，先在水下用玻璃片盖住瓶口，可防止气体逸出；取出后正放桌上，因为氧气密度大于空气，正放能减少扩散。故该选项正确。
故选：B。
16. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是
A. 纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B. 相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C. 氧气的浓度与物质燃烧的剧烈程度无关
D. 反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
【正确答案】C
【详解】A.纳米铁粉自燃生成红色氧化物，而四氧化三铁（Fe3O4）是黑色固体，因此产物不是四氧化三铁，而是氧化铁（Fe2O3），故结论正确，不符合题意；
B.反应物均为铁和氧气，但条件不同：纳米铁粉（颗粒小）在空气中生成氧化铁（红色），铁丝在纯氧中生成四氧化三铁（黑色），这说明相同反应物在不同条件（如颗粒大小、氧气浓度）下，生成物可能不同，故结论正确，不符合题意；
C.铁丝在空气中（氧气浓度约21%）不能燃烧，而在纯氧中（氧气浓度高）能剧烈燃烧，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈。因此，氧气的浓度与燃烧剧烈程度有关，故结论错误，符合题意；
D.纳米铁粉颗粒小，接触面积大，在空气中能自燃，铁丝接触面积小，在空气中不能燃烧，这说明接触面积增大，反应更容易发生，故结论正确，不符合题意；
故选C。
17. 可用推拉注射器栓塞的方法检查如图装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果装置气密性好，可观察到
A. 长颈漏斗内液面上升B. 瓶中液面上升
C. 长颈漏斗下端口产生气泡D. 注射器内有液体。
【正确答案】A
【详解】当缓慢推活塞时，锥形瓶内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，因此如果装置气密性好，可观察到长颈漏斗内液面上升，故选：A。
18. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是
A. 钨丝的熔点低
B. 两侧的金属丝不导电
C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼
D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
【正确答案】D
【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，A 错误；
B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B 错误；
C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C 错误；
D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D 正确。
故选D。
19. 在实验室中鉴别下列物质，所用方法或试剂不正确的是
A. 氧气和氮气——带火星的木条B. 碳酸氢铵和砂糖——加热后闻气味
C. 氮气和二氧化碳——澄清石灰水D. 二氧化锰粉末和氧化铜粉末——观察颜色
【正确答案】D
【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；氮气不能燃烧且不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，现象不同，能区分二者，不符合题意；
B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，产生刺激性气味，砂糖加热后无刺激性气味产生，现象不同，能区分二者，不符合题意；
C、氮气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，能区分二者，不符合题意；
D、二氧化锰粉末和氧化铜粉末均为黑色，不能通过观察颜色的方法区分二者，符合题意。
故选：D。
20. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g 白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3 时，推注过氧化氢（H2O2）溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是

A. t1时白磷开始燃烧
B. t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈
C. t3～t4 对应温度升高说明过氧化氢分解放热
D. 气球的作用是调节气压和防止生成的五氧化二磷污染空气
【正确答案】C
【详解】A、由图可知，t1时，温度升高幅度较大，说明此时白磷开始燃烧，不符合题意；
B、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，此时氧气浓度比t3前氧气浓度大，t4对应的温度高于t2，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越大，不符合题意；
C、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，符合题意；
D、该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，另外白磷燃烧生成的五氧化二磷不能直接排放到空气中，会污染空气，所以气球还可以收集五氧化二磷，防止其污染空气，不符合题意。
故选C。
非选择题(共60分)
21. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题：
（1）从图1中选择相关的仪器，将其序号填写在相应的空格里。
①用于夹持镁条燃烧的仪器是：______。
②加热时，上面仪器中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有_______。
（2）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示：
①如果称量有腐蚀性的氢氧化钠固体，应将固体放在______中称量；图2中所表示的食盐的质量为______g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是______。
A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量药品 D.继续添加药品
②图3中所表示的液体的体积是______mL，若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用______再向量筒中加入该液体。若读数时仰视，则量取液体的实际体积______(填“大于”或“小于”)44.5mL。
【正确答案】（1） ①. G ②. BD
（2） ①. 小烧杯（合理即可） ②. 7.4 ③. C ④. 42.0##42 ⑤. 胶头滴管 ⑥. 大于
【小问1详解】
①用于夹持镁条燃烧的仪器是坩埚钳，故填：G；
②蒸发皿、燃烧匙可直接加热，不需要垫上陶土网，故填：BD；
【小问2详解】
①如果称量有腐蚀性的氢氧化钠固体，应将固体放在玻璃器皿中称量，如放在小烧杯中；
图2中所表示的食盐的质量为：5g+2.4g=7.4g；
用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。
故选C；
②图3中所表示的液体的体积是42mL；
若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用胶头滴管再向量筒中加入该液体；
若读数时仰视，读取数值小于实际数值，则量取液体的实际体积大于44.5mL。
22. 阅读下列内容，回答相关问题：
通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2.工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3.为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了_______(选填“物理”或“化学”)变化。
（2）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_______吸收。
（3）在合成塔中发生的符号表达式为_______
（4）氨能成为清洁能源的主要原因是_______。
（5）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是_______。
A. 300℃、300大气压B. 300℃、500大气压C. 500℃、500大气压D. 500℃、300大气压
（6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有_______。
（7）根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_______。
【正确答案】（1）物理 （2）水
（3）
（4）在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2​，无污染 （5）B
（6）N2​、H2​ （7）-196℃到-33℃之间
【小问1详解】
氨气被压缩成液氨时，只是状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化。
【小问2详解】
氨气极易溶于水，所以氨气泄漏可立即用水吸收。
【小问3详解】
在合成塔中，H2​和N2​在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3​，符号表达式为。
【小问4详解】
根据文章内容，氨能成为清洁能源的主要原因是在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2​，无污染。
【小问5详解】
由图 2 可知，温度越低、压强越大，平衡时氨的含量越高。对比选项，300℃、500大气压时，氨的含量最高，答案选 B。
【小问6详解】
反应后可将NH3​从混合气体中分离出来，将未反应的H2​和N2​重新混合继续合成，所以合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有N2​、H2​。
【小问7详解】
要将NH3​与N2​、H2​分离，可利用沸点不同进行分离。NH3​的沸点是-33℃，N2​沸点-196℃，H2​沸点-252℃，所以最好将温度控制在-196℃到-33℃之间（使NH3​液化，而N2​、H2​仍为气态）。
23. 化学兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体和气体性质的实验探究。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①______、②______。
（2）用过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气，可选择的发生装置为______(填序号)，反应的符号表达式为______；相对于装置B，装置C的优点是______。若用G收集，氧气应从______(填“a”或“b”)端通入，检验氧气已集满的实验方法为______。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为______，试管口放一团棉花的作用是______。收集一瓶氧气用于作石蜡在氧气中燃烧的实验，并要检验产物，应选用的收集装置是______(从A-F中选择，填序号)；用于作铁丝燃烧实验的氧气应选择的收集装置是______(从A-F中选择，填序号)，能用该方法收集氧气的原因______。
（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。则制取并收集较干燥甲烷应选用的装置组合(从A-F中选择，填序号)是______。
（5）用F装置收集气体时，应看到______现象时开始收集。若用F装置收集氧气的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气，集满气体后，F图集气瓶气体中氧气的体积分数是______。(不考虑水蒸气的影响)。
【正确答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗
（2） ①. B##C ②. ③. 可以控制反应速率 ④. a ⑤. 将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满
（3） ①. ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ③. D ④. F ⑤. 氧气不易溶于水，且与水不反应
（4）AE （5） ①. 导管口气泡连续均匀冒出 ②. 84%##84.2%
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是：铁架台；仪器②的名称是：分液漏斗；
【小问2详解】
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：；
相对于装置B，装置C可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
若用G收集，氧气的密度比空气略大，应从a端通入；
氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满；
【小问3详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；
试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
收集一瓶氧气用于作石蜡在氧气中燃烧的实验，并要检验产物，石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故收集的氧气需要干燥，否则会对水的检验产生干扰，则应选择向上排空气法收集（氧气密度比空气略大），则应选用的收集装置是：D；
铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故最好选择排水法收集氧气，方便在集气瓶底部预留少量水，故收集装置可选F；
能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
小问4详解】
实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，属于固体加热反应，发生装置可选A，甲烷极难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，收集装置可选E，故填：AE；
【小问5详解】
用F装置，即排水法收集气体，应看到导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气；
解：设集气瓶的体积为V，按照氧气约占空气体积的计算，则F图集气瓶气体中氧气的体积分数是：；
解：设集气瓶的体积为x，按照氧气约占空气体积的21%计算，则F图集气瓶气体中氧气的体积分数是：。
24. 水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。
I、水的净化探究
（1）仪器a的名称是______。
（2）操作III中玻璃棒的作用是______，若液体M仍然浑浊，原因可能是______(写一条)。
（3）用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，实验结束，可加入______比较水蒸馏前后硬度的变化。
（4）小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置______(填填“能”或“不能”)颠倒，活性炭的作用是______，该装置_______(填“能”或“不能”)将海水淡化。
II、水的组成探究
（5）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图4所示。
①该反应的符号表达式是______。
②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是______。
③图5是同学们设计的创新实验。由图5可知V(a)：V(b)=2：1，导线a端连接的是电源______极(填“正”或“负”)，该实验说明水是由______组成的。要确定正负极产生气体的质量比，还需要的数据有______(填字母)。
A.水分子的质量 B.氢气、氧气的密度 C.氢原子、氧原子的质量
【正确答案】（1）漏斗 （2） ①. 引流 ②. 滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器不干净
（3）肥皂水 （4） ①. 不能 ②. 吸附色素和异味 ③. 不能
（5） ①. ②. 排尽装置内的空气，防止对实验造成干扰 ③. 负 ④. 氢元素和氧元素 ⑤. B
【小问1详解】
仪器a的名称是漏斗；
【小问2详解】
操作Ⅲ过滤操作中玻璃棒的作用是引流；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液M仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
【小问3详解】
用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，实验结束，可加入肥皂水比较水蒸馏前后硬度的变化，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水；
【小问4详解】
小卵石和细沙在自制净水器中的位置不能颠倒，因为过滤应由粗到细，先通过小卵石过滤掉颗粒比较大的固体杂质，再通过细沙过滤掉颗粒比较小的固体杂质，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，活性炭的作用是吸附色素和异味；该装置只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，则不能将海水淡化；
【小问5详解】
①铁和水蒸气高温下反应生成氢气和四氧化三铁，该反应的符号表达式是；
②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止对实验造成干扰；
③电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，由图2可知 V(a)：V(b)=2：1 ，导线a端连接的是电源负极；水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；根据质量=体积×密度，要确定正负极产生气体的质量比，还需要的数据有氢气、氧气的密度，故选B。
25. 空气中氧气含量的再认识。
【实验回顾】
（1）如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置，写出红磷燃烧的符号表达式______。
【实验过程1】甲组同学使用如图1进行实验，步骤如下：
①检查装置的气密性；
②加入药品，用弹簧夹夹紧橡皮管；
③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子；
④______；
⑤观察并记录水面的变化情况。
【问题提出】
（2）请将上述实验步骤填充完整。
（3）有资料表明，燃烧过程中当氧气体积分数小于7%时，红磷就无法燃烧，因此通过上述实验测量结果与理论值相比______(填“偏高”或“偏低”)。
【实验改进1】
【查阅资料】铁生锈原理：铁和氧气、水反应生成红色物质(铁锈)。
I、乙小组同学根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气的含量。(已知：装置中的食盐水和活性炭的作用是加速铁生锈)
II、8分钟后测得的实验数据如表：
【交流表达】
（4）铁生锈是一个复杂过程，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的文字表达式______。
（5）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是______(反应消耗的水的体积忽略不计，计算结果保留一位小数)。
【实验反思】
（6）与燃烧红磷法相比，乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是______。
【正确答案】（1）P+O2P2O5
（2）红磷熄灭冷却至室温后打开止水夹
（3）偏低 （4）铁+氧气+水→氢氧化亚铁
（5）20.2% （6）实验结果更精确，更环保
【小问1详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为；
【小问2详解】
实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的步骤为：检查装置的气密性；加入药品，用弹簧夹夹紧橡皮管；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子；红磷熄灭冷却至室温后打开止水夹；观察并记录水面的变化情况；故步骤④为：红磷熄灭冷却至室温后打开止水夹；
【小问3详解】
由于燃烧过程中当氧气体积分数小于7%时，红磷就无法燃烧，故装置中氧气没有消耗完全，故通过上述实验测量结果与理论值相比偏低；
【小问4详解】
铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，文字表达式为：铁+氧气+水→氢氧化亚铁；
【小问5详解】
根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是;
【小问6详解】
相比燃烧红磷法，乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是实验结果更精确，更环保。
26. 某兴趣小组的同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】①氯化钾可溶于水；②研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果没有二氧化锰，最好选用上述物质的________作催化剂。
【设计并完成实验】
Ⅰ、将3.0 g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ、将3.0 g氯酸钾与1.0 g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ、将3.0 g氯酸钾与1 g氧化铜均匀混合加热
（2）实验Ⅰ和Ⅲ对比的目的是________。
（3）实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是________。
（4）将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量，目的________。判断氧化铜能否作氯酸钾分解的催化剂，还要证明：________。
（5）实验Ⅲ中发生化学反应的文字表达式或符号表达式为：________。
【拓展延伸】二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者催化能力，某同学按图甲所示装置进行了如下实验。
【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应；温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。
【实验步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性。
②取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
③用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。
④用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。
（6）检查甲装置气密性的方法是________。
（7）分析乙图中的相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”的结论，其依据是________。
（8）依题目中信息推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢。理由是________。
【正确答案】（1）氧化铜##CuO
（2）探究氧化铜能否加快氯酸钾的分解速率
（3）比较二氧化锰和氧化铜哪一个的催化效果好
（4） ①. 探究化学反应前后氧化铜的质量是否改变 ②. 化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变
（5）或；
（6）把A的注射器活塞固定，拉动B注射器的活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气
（7）过氧化氢酶和二氧化锰都是5.6毫克时，收集相同体积的氧气，过氧化氢酶所需时间比二氧化锰所需时间短
（8）过氧化氢酶质量过大，反应速率很快，单位时间内放热很多，温度升高很快，导致过氧化氢酶活性降低
【小问1详解】
由表中数据可知，使用氧化铜作催化剂时，氯酸钾反应温度较低，故实验室用氯酸钾制取氧气，如果没有二氧化锰，最好选用上述物质的氧化铜作催化剂；
【小问2详解】
实验Ⅰ中未加入氧化铜，实验Ⅲ中加入了氧化铜，故目的是：探究氧化铜能否加快氯酸钾的分解速率；
【小问3详解】
实验Ⅱ和Ⅲ中催化剂的种类不同，其他因素相同，故目的是：比较二氧化锰和氧化铜哪一个的催化效果好；
【小问4详解】
将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量，目的：探究化学反应前后氧化铜的质量是否改变；
催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，上述实验证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，化学反应前后氧化铜的质量不变，故判断氧化铜能否作氯酸钾分解的催化剂，还要证明：化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变；
【小问5详解】
实验Ⅲ中发生反应为氯酸钾在氧化铜的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：；
【小问6详解】
检查甲装置气密性的方法是把A的注射器活塞固定，拉动B注射器的活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气；
【小问7详解】
对比图中数据可知，过氧化氢酶和二氧化锰都是5.6毫克时，收集相同体积的氧气，过氧化氢酶所需时间比二氧化锰所需时间短，则说明过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强；
【小问8详解】
过氧化氢酶质量过大，反应速率很快，单位时间内放热很多，温度升高很快，导致过氧化氢酶活性降低，则可能导致实验过程中突然变慢。物质
H2
N2
NH3
沸点/℃
-252
-196
-33
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
烧杯内蒸馏水
烧杯内剩余蒸馏水
131.0mL
90.0mL
63.6mL
种类、反应程度、温度
氧化铁
氧化铝
氧化铜
氧化镁
开始反应温度（℃）
420
515
305
490
剧烈反应温度（℃）
490
540
350
545