定远育才学校2025-2026学年高二（上）期中检测化学试题

这是一份定远育才学校2025-2026学年高二（上）期中检测化学试题，共10页。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是
A. 钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀
B. 可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe-3e-=Fe3+
D. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温下，1 L pH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NA
B. 0.1 ml·L-1K2CO3溶液中CO32-数目小于0.1NA
C. 1 L 1 ml·L-1氯化铵水溶液中NH4+与H+数目之和大于NA
D. 100 mL 0.1 ml·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA
3.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-(25℃时Ka=1.0×10-2)，下列有关说法中正确的是( )
A. H2A是弱酸
B. 稀释0.1 ml·L-1H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C. 在0.1 ml·L-1的H2A溶液中，c(H+)=0.12 ml·L-1
D. 若0.1 ml·L-1NaHA溶液中c(H+)=0.02 ml·L-1，则0.1 ml·L-1的H2A中c(H+)c(HR-)>c(R2-)>c(H+)=c(OH-)
11.“水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是( )
A. 该装置只涉及两种能量之间的转化
B. 在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2+和Cl-的还原性强弱
C. “水”电池内Na+不断向正极移动
D. Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag+Cl--e-AgCl
12.在某密闭容器中发生反应：3Cs+2Fe2O3s⇌3CO2g+4Fes，每隔2min测定一次CO2的浓度，其测定结果如下：
下列说法中错误的是( )
A. 前4min内用CO2表示的平均反应速率νCO2=0.015ml⋅L-1⋅min-1
B. 保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时cCO2=0.072ml⋅L-1
C. 保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2mlCs时，ν正>ν逆
D. 反应在进行到8min之前已达到平衡状态
13.常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1 ml⋅L-1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
下列说法正确的是( )
A. HA为强酸，HB为弱酸
B. 溶液①中存在：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 升高温度，溶液①中c(H+)增大，pH减小
D. 溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)
14.常温下，向1 ml⋅L-1NH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是{已知 Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}( )
A. a点溶液中，cNH4++cH+c>b
D. 常温下，NH4Cl的水解平衡常数的数量级为10-10
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下，回答下列问题。（12分）
中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时所释放的热量
步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 ml·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
(1)仪器a的名称是________________________________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________________。
(3)该同学通过实验测出值与理论值有误差，所测得的ΔH偏大，造成这一结果的原因不可能的是________。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.用量筒量取盐酸时仰视读数
C.分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中
D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
(4)大量实验测得，在常温常压下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O时，放出57.3kJ/ml的热量。写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应中和热的热化学方程式______________。
(5)中和热测定实验中，若用50 mL 0.50 ml/L醋酸与50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液进行反应，所求中和热________(填字母，下同)。若用50 mL 0.25 ml/L硫酸与50 mL 0.26 ml/L Ba(OH)2溶液进行反应，所求中和热________。
A.偏大 B.相等 C.偏小
16.25℃，用某未知浓度的HCl滴定25mL 0.1200ml·L-1的标准NaOH溶液。回答下列问题。（14分）
(1)玻璃仪器B是___________，A中的待装液是____________。(填“标准溶液”或“待测溶液”)
(2)补充完整滴定操作：
①用蒸馏水和待装液分别润洗A、B仪器2∼3次。
②A、B仪器中分别注入待装液至“0”刻度线以上。
③固定好A、B仪器，____________________________。
④调节A、B仪器液面至“0”刻度线。
⑤量取25.00 mL标准溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙指示剂。
⑥用待测溶液滴定至______________________ ____，此时为滴定终点，记录读数。
⑦重复以上滴定操作3次。
(3)第三次滴定终点的体积为：____________________，该盐酸浓度为________ ____________。
(4)可能导致第三次滴定终点读数与前两次存在较大偏差的原因有_______________(填字母序号)。
A.锥形瓶装液前留有少量蒸馏水
B.锥形瓶用待装液润洗
C.振荡锥形瓶时有部分液体溅出
D.取液前滴定管有气泡，取液后气泡消失
E.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失
F.取液前仰视滴定管刻度
G.滴定结束时俯视计数
(5)滴定后的溶液中继续加入该盐酸至pH=1，此时溶液的体积为_______________。
(6)滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_______________(填字母序号)。
a.A、B、C三点中水的电离程度：B>C>A
b.C点有c(H+)=c(Na+)
c.55℃进行滴定，滴定终点将向D点方向移动
17.将浓度均为0.01 ml·L-1和H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一段时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。资料：该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O。反应分两步进行，反应A为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，反应B为……，回答下列问题。（14分）
(1)反应B的离子方程式是______________________________________________________。对于总反应，I-的作用相当于_____________________________________________________。
(2)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，某小组同学在室温下进行实验Ⅰ、实验Ⅱ。(溶液浓度均为0.01 ml·L-1)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30 min，实验Ⅱ是40 min。
①实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是________。
②对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是____________________________。
(3)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 ml·L-1)
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
18.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应为CH4(g)+3CO2(g)⇌ 4CO(g)+2H2O(g)，某科研工作团队对该反应进行如下探究，请回答下列问题. （18分）
Ⅰ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入1ml CH4和1ml CO2，反应中部分物质的物质的量随时间的变化如图1所示。
(1)B代表的物质为________(填化学式)，达到反应最大限度的点为________(填“1”或“2”)。
(2)0～60min内，平均反应速率v(CO)=________ml⋅L-1⋅min-1(保留三位有效数字)；
(3)下列说法中正确的是________。
A.若向容器中充入氦气使体系压强增大，反应速率加快
B.60min时容器内的压强与起始时的压强之比为6︰5
C.当2v正(CO)=v逆(H2O)时，反应一定达到平衡状态
D.当混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到化学平衡状态
Ⅱ.探究外界条件对该反应的反应速率的影响。在不同条件下进行4组实验，起始时CO2(g)的物质的量浓度为一定值，CO(g)、H2O(g)的物质的量浓度为0，反应物CH4(g)的物质的量浓度随反应时间的变化如图2所示(已知：浓度、温度、催化剂三种因素中，只有催化剂不会改变化学反应限度)。
(4)比较曲线①②得出的结论是________________________________________________。曲线②③中加入催化剂的是________(填“②”或“③”)；曲线④温度T________800℃(填“>”“=”或“CH3COOH
D
分别向浓度均为0.1ml/L的NaHCO3和NaHSO3溶液中滴入等量酚酞溶液
前者变红而后者未变红
NaHCO3发生了水解而NaHSO3未水解
温度/℃
15
50
100
化学平衡常数
5×104
2
1.9×10-3
t/min
0
2
4
6
8
10
12
cCO2/ml⋅L-1
0
0.040
0.060
0.070
0.072
0.072
0.072
混合液
pH
加入的酸
酸的浓度/(ml⋅L-1)
①
8.6
HA
0.10
②
2.0
HB
0.12
滴定序号
体积
1
23.98mL
2
24.02mL
3