定远育才学校2025-2026学年高三（上）周测12化学试题

这是一份定远育才学校2025-2026学年高三（上）周测12化学试题，共10页。试卷主要包含了BCl3水解反应方程式为，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是
2.化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
3.BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是
A. Cl的原子结构示意图为
B. H2O的空间填充模型为
C. BCl3的电子式为：
D. B(OH)3的结构简式为
4.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A. NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+=CuS ↓+H2S↑
B. 将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O=2H++NO3-+O2↑
C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
D. 1.5 ml·L-1100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
5.下列说法错误的是 ( )
A. Ⅰ中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性
B. 分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液Q
C. 最高正化合价：Q>W>YD. Z的氧化物对应的水化物一定为强酸
14.镁-稀土合金广泛应用于航空、航天、通信和汽车制造等领域。熔融盐电解法是一种高效制备镁-稀土合金的方法，实验室制取Mg-Gd合金(其中Mg、Gd的物质的量比为1:1)的装置示意图如图所示(已知Mg的相对原子质量为24，Gd的相对原子质量为157)。下列说法正确的是( )
A. 添加LiF、BaF2的主要目的是作催化剂
B. 当电路中通过0.1 ml电子时，生成Mg-Gd合金的质量为3.62 g
C. 阳极的电极反应式为2F--2e-=F2↑
D. 电解结束后，石墨电极的质量不变
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.为探索工业上含铝、铁、铜的合金废料的再利用情况，某化学兴趣小组设计的回收利用方案如图所示。
回答下列问题：
(1)固体C为Al(OH)3，步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为________。
(2)由AlCl3溶液制备氯化铝晶体(AlCl3·6H2O)涉及的操作为________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(3)将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸再进行蒸馏，可以得到一定量的无水AlCl3。已知AlCl3的沸点为178℃，此过程表明浓硫酸具有________(填字母标号)。
A.氧化性 B.吸水性 C.难挥发性 D.脱水性
(4)由固体固体F+溶液E，需加入试剂X的化学式为________。
(5)绿矾FeSO4·7H2O置于空气中易被氧化，测定绿矾中Fe2+的氧化率的实验方案如下：
步骤Ⅰ 称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250 mL溶液；
步骤Ⅱ 取步骤Ⅰ中配得的溶液25.00 mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400 ml/L KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL；
步骤Ⅲ 另取步骤Ⅰ中配得的溶液25.00 mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.8 g。
(已知：Fe2+的氧化率=被氧化的Fe2+质量原物质Fe2+的总质量×100%)
①现配制一定浓度的FeSO4溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是________(填字母标号)。
A.所称取的晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶底部存在少量蒸馏水
C.定容时仰视容量瓶刻度线 D.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
②该绿矾样品中Fe2+的氧化率为________。
(6)用固体F制备Cu(NO3)2，下列四种设计途径，你认为的最佳途径为________(填字母标号)。
A.
C.
16.3-二氯异氰尿酸钠()是一种高效广谱杀菌消毒剂，二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。实验室可通过较高浓度的NaClO溶液与氰尿酸(C3H3N3O3)溶液反应制取二氯异氰尿钠：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 ______ 。
(2)实验过程中，按气流从左至右，导管口连接顺序为 ______ (填小写字母)。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)实验需要使用2ml/L的NaOH溶液，配制该溶液过程中不需要用到的仪器是 ______ (填仪器名称)。
(5)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：
步骤一：连接实验装置，检查装置气密性后加入药品；
步骤二：打开装置D中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸，制备NaClO；
步骤三：制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸溶液，制备过程中需要不断通入Cl2；
步骤四：取装置A中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。
①步骤三中需要不断通入Cl2的目的是 ______ 。
②实验时装置A中水浴温度控制在10℃的原因是 ______ 。
(6)二氯异氰尿酸钠的纯度测定
准确称取mg样品，配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min，滴入2滴指示剂，加入0.1000ml/LNa2S2O3溶液充分反应，消耗VmLNa2S2O3溶液。
已知：C3N5O3Cl2-+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
①该实验用到的指示剂是 ______ 。
②产品中二氯异氰尿酸钠纯度(w)为 ______ %。
17.洛索洛芬钠对急性上呼吸道炎患者具有一定的解热和阵痛作用。化合物M是合成洛索洛芬钠的重要中间体，其结构简式为，它的其中一种合成路线如图：
已知：①
②RCOOR’+R″OH→一定条件RCOOR″+R’OH
回答下列问题：
(1)M所含官能团名称为__________________。
(2)F的名称是__________________，由I和D生成M的反应类型为__________________。
(3)D的结构简式为__________________，I的结构简式为__________________。
(4)写出由C生成X的化学方程式______________________。
(5)有机物N是F的同系物，其相对分子质量比F小14，则N的结构有______种。
(6)CH3OOC(CH2)4COOCH3和乙二醇在一定条件下可以生成高聚物，写出该反应的化学方程式：__________________。
18.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CO2甲烷化技术是CO2循环再利用最有效的技术之一。
(1)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入CO2和H2，反应过程中各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①该反应的化学反应方程式：__________；
②0～6 s，CH4的平均反应速率是__________；
③下列措施能增大该反应的反应速率的是__________。
A.分离出产物水 B.恒容条件下充入Ar C.升高体系温度 D.恒容条件下充入H2
④若向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是__________(填编号)。
A.容器内压强不变 B.混合气体的密度保持不变
C.CH4的体积分数保持不变 D．v正(CO2)=v逆(H2O)
(2)甲烷磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。该电池使用浓磷酸作电解质，浓磷酸通常位于碳化硅基质中。其工作原理如图所示：
①该装置的能量转化形式为：__________。
②该电池工作时的外电路电流方向是从__________(“电极a到电极b”或“电极b到电极a”)。
③写出电极a的电极反应式__________________________________________________。
答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.C 9.C 10.C 11.A 12.D 13.A 14.B
15.(1)[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(2)蒸发浓缩
(3)BC
(4)H2SO4；
(5) ①CD； ②60%
(6) B
16. (1)三颈烧瓶；
(2) f→d→e→a→b→c；
(3) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；
(4)烧瓶、酸式滴定管；
(5)①保证次氯酸钠的高浓度，使反应不断进行；
②3防止3-二氯异氰尿酸钠分解；
(6)①淀粉溶液； ②5.5Vm%。
17.(1)酯基、(酮)羰基 ；
(2)1，4-二溴-2-丁烯 取代反应；
(3)
(4)
(5) 5
(6)
18.(1)①CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)
②0.125ml/(L·s) ③CD ④BD
(2)①化学能转化为电能 ②电极b到电极a ​ ③CH4-8e ​-+2H2O=CO2+8H + 选项
A
B
C
D
文物
实木粿印
铜制煤油灯
白玉国际象棋
邮票分拣桌
选项
性质
实际应用
A
蛋白质受热变性
用高温加热的方法杀死流感病毒
B
明矾溶液显酸性
用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
C
Na2CO3溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
D
P2O5具有吸水性
用P2O5干燥氨气
选项
试剂
现象
解释
A.
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
B.
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
C.
Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
SO32- 与Ba2+结合成BaSO3沉淀
D.
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有还原性