2025-2026学年山东省烟台市莱山区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）（有答案和解析）

这是一份2025-2026学年山东省烟台市莱山区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）（有答案和解析），共30页。试卷主要包含了单选题，多选题，流程题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是( )
A. 焚杆制灰B. 布灰种盐
C. 掘坑淋卤D. 海卤煎炼
2.下列物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
3.某同学用0.40g氢氧化钠固体和40mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是( )
A. 称量B. 量取
C. 溶解D. 测pH
4.下列关于溶液的说法不正确的是( )
A. 溶液是一种均一、稳定的混合物
B. 可以用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度
C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D. 100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中溶质和溶液质量比为9：1000
5.科学家利用叠氮化合物将“点击化学”应用拓展到生物领域。最简单的叠氮化合物为氢叠氮酸(HN2)，受热或撞击就爆炸性分解，其水溶液呈酸性。下列说法正确的是( )
A. 氢叠氮酸在水溶液中可电离出H+和N3−B. 氢叠氮酸可能与二氧化碳反应
C. 氢叠氮酸与氢氧化钠反应属于复分解反应D. 氢叠氮酸受热分解产物为N2和H2O
6.对下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C. 氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子均匀分散到水分子之间
D. 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质——溶于水都能解离出OH−
7.海洋资源是珍贵的自然资源，以下是常见的海水综合利用方法，下列说法正确的是( )
A. 海水晒盐：海水晒盐后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
B. 氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱时，能量转化形式为化学能转化为电能
C. 海水提镁：在卤水中加入碱，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀析出
D. 海水淡化：膜法(反渗透法)淡化海水，其原理是利用各组分沸点不同
8.向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法正确的是( )
A. 注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压持续增大
B. “沸腾”的原因是因为汽水发生化学变化生成CO2
C. 用氢氧化钾浓溶液代替烧碱实验，汽水不会“沸腾”
D. 若烧瓶内气体换成CO，不会观察到相同的现象
9.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A. 除去CO2中的少量HCl
B. 鉴别稀盐酸和稀硫酸
C. 探究同种溶质在不同溶剂里的溶解能力
D. 验证中和反应放热
10.把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是( )
A. NaCl、CuSO4、KOHB. KNO3、BaCl2、NaOH
C. K2CO3、Na2SO4、CaCl2D. MgCl2、KNO3、BaCO3
11.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.下列图像能正确反映其对应实验操作的是( )
A. 向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量
B. 一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO
C. 恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾不饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体
D. 向盐酸中加水稀释
二、多选题：本大题共3小题，共6分。
13.青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 40∘C时，100gMgCl2的饱和溶液中含有57.5gMgCl2
C. 70∘C时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是MgCl2
D. 70∘C时NaCl、MgCl2、MgSO4的饱和溶液升温，MgSO4有晶体析出
14.推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是( )
A. 活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
B. Na2CO3溶液的pH>7，所以pH>7的溶液不一定是碱溶液
C. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 大多数物质在一定量溶剂中溶解是有限度的，但不是所有的物质在一定量溶剂中溶解都有限度
15.现有10g石灰石(杂质不发生化学反应)高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与100g3.65%的稀盐酸恰好完全反应。下列有关结论正确的是( )
A. 最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关B. 两步反应生成CO2总质量与煅烧程度有关
C. 煅烧前固体中钙元素的质量分数为20%D. 该碳酸钙固体中碳酸钙的质量分数为80%
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
16.西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的实践活动。
任务一：探究原料——西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是______。
(2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的现象是______。实验过程中发生反应的化学方程式为______ (写一个)。
任务二：获取原料——实验室用天然卤水(含Na2SO4、NaCl、MgSO4、CaCl2、MgCl2)获取硫酸钠晶体。
(3)蒸发操作过程中玻璃棒的作用是______。
(4)根据流程图推测，X溶液和Y溶液的化学式为______、______。
(5)步骤Ⅰ后得到的滤液A的溶质中含有的阴离子有______ (填离子符号)。
(6)根据溶解度曲线分析，从滤液B中获取粗Na2SO4的方法是______，依据是______。
任务三：制作西瓜霜——①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2−3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。
(7)瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______。
四、简答题：本大题共2小题，共13分。
17.化学与人类生活、生产、科技等有着密切的关系，不断推动人类社会的进步。
(1)波尔多液是一种常用的杀菌剂，主要由硫酸铜和石灰乳配制而成。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分的化学式是______。
(2)汽水是人们喜爱的饮料，生活中可以用NaHCO3，柠檬酸白糖、‘果汁等自制汽水。
①识原料：碳酸氢钠俗称为______，它属于______类(“酸”“碱”或“盐”)物质。
②做汽水：准备500mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。
加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是______。
(3)自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。
①其中涉及放出热量的化合反应的化学方程式为______。
②相同质量的生石灰和自热粉分别加入到等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点______ (写一条即可)。
(4)中国自主研发的“蓝鲸一号”采用一种叫降压提气的方式将可燃冰开采出来。可燃冰的主要成分是甲烷(CH4)，写出其完全燃烧的化学方程式______。
18.古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。
【查阅资料】pH为6.5−8.5是纸张保存的最佳条件。
(1)纸张成分及酸化原因。
①纸张的主要成分为纤维素[(C6H10O3)]。纤维素中碳、氢元素质量比为______。
②纸张酸化的原因之一是因为空气中可能含有微量的SO2，经过如下反应：
2SO2 +______ +2H2O=2H2SO4(完成化学方程式)，经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。
(2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是______ (用化学方程式表示)。
(3)古籍纸张若出现明显酸化(以硫酸为例)，需进行脱酸保护。
一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，“石灰水渗入纸张内部快速脱酸。
两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用Ca(HCO3)2溶液浸泡，发生反应：
Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O(室温时，饱和石灰水pH约为12.6)
①石灰水脱硫酸的原理为______ (用化学方程式表示)。
②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。此过程中pH下降的主要原因是______。
③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性(消耗酸的能力)，除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为______。
五、实验题：本大题共1小题，共6分。
19.兴趣小组开展“配制一定浓度氯化钠溶液模拟选种”的跨学科实践活动。
任务一：配制溶液——配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
(1)需要氯化钠固体的质量为______ g，需要水的体积为______ mL。
(2)用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，下列做法正确的是______ (填字母)。
A.移动游码
B.增加砝码
C.移走部分氯化钠
D.继续添加氯化钠
(3)若用32%的NaCl溶液加水稀释成100g16%的NaCl溶液，则需加水______ g。
(4)经测定，所配溶液的溶质质量分数小于16%，可能的原因是______ (填序号)。
①砝码生锈或蘸有污渍；
②氯化钠固体中含有杂质；
③称量时“左码右物”，并且使用了游码；
④量取水时俯视读数；
⑤烧杯不干燥，内壁有水珠。
任务二：模拟选种——古人用不同浓度的食盐水处理
过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
(5)莲管秤中的1−4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是______ (填“B”或“C”)。
六、探究题：本大题共4小题，共32分。
20.化学小组开展“探究校园实验田土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。
任务一：测定土壤酸碱性
(1)采集土壤样品，制取土壤浸出液，取1−2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈______ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
任务二：调查原因
(2)微生物分解产生有机酸(含乙酸)会导致土壤出现上述现象，已知乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出______ (写离子符号)，验证乙酸溶液呈酸性的方法是，取少量乙酸溶液于试管中，加入______ (酸碱指示剂和pH试纸除外)，可观察到的现象为______。
任务三：探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响
(3)同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生在不同土壤培养液中生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。分析图像，得出的结论为______。
(4)设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制______这一单一变量：③需明确评判植物生长差异的具体指标。
任务四：改良土壤的酸碱性
(5)为使土壤的pH在7左右，可用______改良该校园实验田土壤。
21.化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。
(1)基于宏观视角分析碱的化学性质(如图1)
①实验A中，推入NaOH溶液振荡后，可观察到的现象是______。
②实验C中发生化学反应方程式是______。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2
同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
(2)基于微观视角分析碱的共性(如图2)
烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是______。
(3)基于微观视角分析碱的差异性(如图2)
向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为______，实验现象为______，而向烧杯 A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是______。
22.某学习小组对酸和碱进行了如下探究学习。
【探究一】酸和碱的定义——化学家对酸的认识经历了以下不同阶段：①1776年，拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”；②1811年，戴维发现I2O5只有溶于水后才具有酸性HIO3，提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”；③1877年，阿伦尼乌斯创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生H+的化合物。”……
(1)从目前的认识看，拉瓦锡的观点有欠缺。写出一种不符合他观点的酸______。
(2)依戴维的观点，CO2______ (填“能”或“不能”)使干燥的石蕊纸花变色。
(3)电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生OH−的化合物。据此，酸碱中和反应的实质是______。
小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时无明显现象，需借助酸碱指示剂判断反应是否发生。小组同学继续探究，是否有其他方法证明反应发生呢？
【探究二】测溶液的pH和温度变化——实验①，用pH和温度传感器测反应过程中溶液pH和温度随所加试剂的变化。
(4)分析图2温度曲线，中和反应是______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(5)小林同学认为(4)的判断不够严谨，设计以下补充实验。
实验②，将40mL一定浓度的氢氧化钠溶液与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。
实验③，将40mL一定浓度的稀盐酸与______混合，测溶液温度变化。
(6)三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认中和反应发生，理由是______。
【探究三】定量计算探究——实验①中，加入稀盐酸一段时间后，将混合溶液在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg−一理论分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠(已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL)
(7)“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是______。
(8)m的理论取值范围为______时，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。
23.生活中常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某学校同学对此产生了极大兴趣，开启了“果蔬洗盐”项目化学习之旅。现有某品牌果蔬洗盐，主要成分有精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂。
【查阅资料】食用级pH调节剂可能是Na2CO3、NaHCO3、乳酸、柠檬酸中的一种或两种；
碳酸氢钠水溶液呈碱性。
任务一：定性探究果蔬洗盐组成
【实验初探】取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞试液，试液变红。小组同学对其组成提出如下猜想。
【提出猜想】
(1)猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：NaCl、NaHCO3；猜想三：______。
【实验再探】
(2)
(3)小组同学认为步骤②不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是______ (用化学方程式表示)。
任务二：定量探究果蔬洗盐组成
(4)为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用了定量思维补充了下列实验：
装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通入一段时间的空气，待D装置的质量不再改变称量装置D增重0.22g，而后取B中剩余固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，产生0.44gCO2气体。
①装置D中发生化学反应方程式为______。
②实验后向装置内再通一段时间空气的作用是______。
③试计算10g样品中碳酸钠的质量分数为______。
④若缺少A装置，会使得③中测定结果______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
任务三：果蔬洗盐的储存
(5)你认为该品牌果蔬洗盐保存应注意______。
七、计算题：本大题共1小题，共7分。
24.西安交通大学物理学教授团队提供一种用于电磁屏蔽的铁铜合金材料，应用于通讯设备、电子设备、电缆等领域。该铁铜合金材料的应用可大幅降低电磁屏蔽材料的制造成本，是现有电磁屏蔽材料的有利替代品。化学兴趣小组同学对某铁铜合金中铁的质量分数进行探究，取10g该铁铜合金于烧杯中，向其中加入质量分数为10%的盐酸至过量(铜不与稀盐酸反应，此过程不考虑氯化氢挥发)。所加盐酸质量与合金固体变化量如图所示：
(1)B点的溶质成分为______。
(2)该铁铜合金中铁元素的质量分数为______。
(3)若恰好完全反应时，向溶液中再加入24.3g水，溶液不饱和，求此时溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、焚杆制灰是将植物茎杆焚烧，主要发生的是燃烧反应，通过高温使有机物分解，得到灰烬，故错误；
B、布灰种盐是将灰烬铺在地面，利用灰烬吸附海水或卤水中的盐分。这一过程主要依靠吸附作用来聚集盐分，属于物理吸附现象，故错误；
C、掘坑淋卤是挖掘坑池，将含有盐分的物质(如含盐的土壤、矿石等)放入坑中，用水淋洗，使盐分溶解在水中形成卤水，该过程主要是溶解作用，将盐分从固体中溶解到水中，得到含盐水溶液，故错误；
D、海卤煎炼中的“煎炼”是对海卤进行加热。通过加热使海卤中的水分不断蒸发，随着溶剂减少，盐分浓度逐渐升高，最终从溶液中析出形成盐晶体，与“蒸发结晶”通过加热蒸发溶剂使溶质析出的原理一致，故正确；
故选：D。
根据“蒸发结晶”的原理：通过加热等方式使溶剂蒸发，溶质从溶液中析出形成晶体分析。
本题难度不大，了解结晶的方法、海水的成分、粗盐的成分等是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、盐酸能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故选项错误。
B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故选项错误。
D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故选项正确。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。
B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，故选项实验操作正确。
故选：A。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液是一种均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，可以用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度，故选项说法正确。
C、不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定变大，如若采用的降温至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中溶质和溶液质量比为0.9%：1=9：1000，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据溶解度的含义，进行分析判断。
C、根据不饱和溶液变成饱和溶液的方法，进行分析判断。
D、根据溶质质量分数的含义，进行分析判断。
本题难度不大，了解溶质质量分数的含义、不饱和溶液变成饱和溶液的方法、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、氢叠氮酸(HN2)的水溶液呈酸性，氢叠氮酸在水溶液中可电离出H+和N2−，故选项说法错误。
B、氢叠氮酸的水溶液呈酸性，氢叠氮酸不能与二氧化碳反应，故选项说法错误。
C、氢叠氮酸和氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。
D、氢叠氮酸受热或撞击就爆炸性分解，氢叠氮酸中不含氧元素，受热分解产物不可能为N2和H2O，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据氢叠氮酸的水溶液呈酸性，进行分析判断。
B、根据氢叠氮酸的水溶液呈酸性，进行分析判断。
C、根据氢叠氮酸和氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，进行分析判断。
D、根据氢叠氮酸受热或撞击就爆炸性分解，进行分析判断。
本题难度不大，了解酸的化学性质、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
B、氧气加压后可装入钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
C、氯化钠溶解在水中形成溶液，是因为钠离子和氯离子均匀分散到水分子之间，故选项解释错误。
D、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为溶于水都能解离出OH−，故选项解释正确。
故选：C。
根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，了解微粒的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、海水晒盐后剩余的母液不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
B、电解饱和食盐水制取烧碱时，能量转化形式为电能转化为化学能，故选项说法错误。
C、在卤水中加入碱，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀析出，故选项说法正确。
D、膜法(反渗透法)淡化海水，其原理是只有水分子可以通过淡化膜，离子等其它粒子不能通过淡化膜，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据海水晒盐后剩余的母液不能继续溶解氯化钠，进行分析判断。
B、根据化学反应时的能量转化，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据海水淡化的方法和原理，进行分析判断。
本题难度不大，了解海水制镁、海水晒盐、化学反应时的能量转化等是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、注入烧碱浓溶液后，二氧化碳与氢氧化钠发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，消耗了二氧化碳，烧瓶内的气压应减小，而不是持续增大，故错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应使烧瓶内气压减小，根据气体溶解度随压强减小而减小，汽水中CO2溶解能力减小并逸出，导致瓶内汽水立即“沸腾”，故错误；
C、氢氧化钾浓溶液也能与二氧化碳反应，同样会使烧瓶内气压减小，汽水也会“沸腾”，故错误；
D、一氧化碳(CO)不与氢氧化钠溶液反应，烧瓶内气压基本不变，不会观察到相同实验现象，故正确。
故选：D。
A、根据二氧化碳与氢氧化钠发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，消耗了二氧化碳分析；
B、根据气体溶解度随压强减小而减小，汽水中CO2溶解能力减小并逸出，导致瓶内汽水立即“沸腾”分析；
C、根据氢氧化钾浓溶液也能与二氧化碳反应分析；
D、根据一氧化碳(CO)不与氢氧化钠溶液反应分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
9.【答案】A
【解析】解：A、HCl溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
B、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
C、图中实验，溶质和溶剂的种类均不同，不能探究同种溶质在不同溶剂里的溶解能力，故选项不能达到实验目的。
D、图中实验，澄清石灰水变浑浊，不能验证中和反应放热，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热造成的，故选项不能达到实验目的。
故选：A。
A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、CuSO4、KOH生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
B、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确。
C、K2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
D、BaCO3难溶于水，溶液变浑浊，故选项错误。
故选：B。
若物质之间相互交换成分，能结合生成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题有一定难度，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。
11.【答案】A
【解析】解：A、加水溶解，观察温度变化，溶于水温度升高的是NaOH固体，溶于水温度几乎不变的是NaCl固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解(把不溶物与氯化钠初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来)能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项实验方案不能达到目的。
C、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，取一定量溶液加入极少量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项实验方案不能达到目的。
故选：A。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于氢氧化镁沉淀能溶于盐酸中，则氢氧化钠先和盐酸反应，再和氯化镁反应，刚开始没有沉淀产生，加入一定量氢氧化钠溶液后，才有沉淀产生，故A正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的水会不断减少，则溶质也会结晶析出，故溶液质量不断减小，故B错误；
C、向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故C错误；
D、盐酸加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故D错误；
故选：A。
A.根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
B.根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的水会不断减少，进行分析；
C.根据向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解进行分析；
D.根据盐酸加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性进行分析。
本题主要考查碱的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】CD
【解析】解：A、MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、40∘C时，氯化镁的溶解度是57.5g，因此157.5gMgCl2的饱和溶液中含有57.5gMgCl2，100g错误；故选项错误；
C、由溶解度曲线可知：70∘C时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是MgCl2正确；故选项正确；
D、70∘C时NaCl、MgCl2、MgSO4的饱和溶液升温，MgSO4有晶体析出正确，因为在该温度下，MgSO4的溶解度随温度的升高而降低；故选项正确；
故选：CD。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；溶液结晶的方法有：蒸发结晶和降温结晶；交点的含义，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，有关的计算要正确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
14.【答案】BD
【解析】解：A、活泼金属能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项推理错误。
B、Na2CO3溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、大多数物质在一定量溶剂中溶解是有限度的，但不是所有的物质在一定量溶剂中溶解都有限度，如酒精能与水以任意比例互溶，故选项推理正确。
故选：BD。
A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据常见物质的溶解性，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15.【答案】AC
【解析】解：A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成氯化钙和水，每个碳酸钙“分子”、氧化钙“分子”完全反应后消耗稀盐酸质量相等，因此最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关，故选项正确。
B、两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关，是因为生成的二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钙，故选项不正确。
C、CaO+2HCl=CaCl2+H2O与CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得，关系式Ca∼2HCl；
设煅烧前固体中钙元素的质量为x。
Ca∼2HCl
40 73
x 100g×3.65%
4073=x100g×3.65%
x=2g
煅烧前固体中钙元素的质量分数为2g10g×100%=20%，故选项正确。
D、由于无法计算碳酸钙的质量，所以无法计算碳酸钙固体中碳酸钙的质量分数，故选项不正确。
故选：AC。
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】能(易)溶于水 取少量该盐于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解;Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 搅拌，防止局部温度过高引起液体飞溅 Na2CO3;H2SO4 SO42−、Cl−、OH−、CO32− 降温结晶;硫酸钠溶解度受温度影响变化大 干燥通风有利于水分蒸发
【解析】解：(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是能(易)溶于水。
故答案为：能(易)溶于水。
(2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的现象是取少量该盐于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解。实验过程中，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，发生反应的化学方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。
故答案为：取少量该盐于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。
(3)蒸发操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高引起液体飞溅。
故答案为：搅拌，防止局部温度过高引起液体飞溅。
(4)根据流程图推测，X溶液和Y溶液分别是碳酸钠(和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠)和稀硫酸(和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳)。
故答案为：Na2CO3；H2SO4。
(5)步骤Ⅰ后得到的滤液A的溶质中含有的阴离子有硫酸钠中的硫酸根离子、氯化钠中的氯离子、氢氧化钠中的氢氧根离子、碳酸钠中的碳酸根离子。
故答案为：SO42−、Cl−、OH−、CO32−。
(6)根据溶解度曲线分析，从滤液B中获取粗Na2SO4的方法是降温结晶，依据是硫酸钠溶解度受温度影响变化大。
故答案为：降温结晶；硫酸钠溶解度受温度影响变化大。
(7)瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是干燥通风有利于水分蒸发。
故答案为：干燥通风有利于水分蒸发。
(1)根据实验现象可以判断溶解性情况。
(2)硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。
(3)蒸发操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高引起液体飞溅。
(4)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
(5)步骤Ⅰ后得到的滤液A的溶质中含有的阴离子有硫酸钠中的硫酸根离子、氯化钠中的氯离子、氢氧化钠中的氢氧根离子、碳酸钠中的碳酸根离子。
(6)一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
(7)干燥通风有利于水分蒸发。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】Cu(OH)2 小苏打;盐;随着反应的进行，瓶内压强逐渐增大，二氧化碳的溶解度增大 CaO+H2O=Ca(OH)2;自热粉能够持续放热(答案不唯一) CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】解：(1)波尔多液的成分是硫酸铜和氢氧化钙，蓝色斑点不易清洗，因此是二者反应生成的氢氧化铜，可以眼红食醋进行清洗；故答案为：Cu(OH)2；
(2)①识原料：碳酸氢钠俗称为小苏打；是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；故答案为：小苏打；盐；
②加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是随着反应的进行，瓶内压强逐渐增大，二氧化碳的溶解度增大；故答案为：随着反应的进行，瓶内压强逐渐增大，二氧化碳的溶解度增大；
(3)①其中涉及放出热量的化合反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
②根据图像看出，自热粉加热的优点自热粉能够持续放热等；故答案为：自热粉能够持续放热(答案不唯一)；
(4)可燃冰的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；
(1)根据波尔多液的成分进行分析；
(2)①碳酸氢钠俗称为小苏打；是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；
②根据随着反应的进行，瓶内压强逐渐增大，二氧化碳的溶解度增大分析；
(3)①根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；
②根据图像分析；
(4)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。
本题主要考查物质的性质等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】36：5;O2 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水;纸张上残留的碳酸钙能消耗酸
【解析】解：(1)①纸张的主要成分为纤维素[(C6H10O3)]。纤维素中碳、氢元素质量比为72：10=36：5。
故答案为：36：5。
②反应前后硫原子都是2个，氢原子都是4个，反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中2个包含在未知物质中，未知物质是O2，反应的化学方程式是SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
故答案为：O2。
(2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
故答案为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
(3)①石灰水脱硫酸的原理为：氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
故答案为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。此过程中pH下降的主要原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
故答案为：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性(消耗酸的能力)，除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为纸张上残留的碳酸钙能消耗酸。
故答案为：纸张上残留的碳酸钙能消耗酸。
(1)根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比。反应前后原子种类和个数都不变。
(2)碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
(3)氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，酸能和碳酸钙反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】16;84 C 50 ②③⑤ B
【解析】解：(1)所需氯化钠固体的质量=100g×16%=16g；需要水的质量=100g−16g=84g，水的密度为1g/mL，故水的体积=84g÷1g/mL= 84mL；
(2)天平称量时“左物右码”，指针向左偏转，说明左盘氯化钠质量偏大，应移走部分氯化钠，故选：C；
(3)设需32%的NaCl溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：x×32%=100g×16%，解得x=50g；需加水的质量=100g−50g= 50g；
(4)①砝码生锈或蘸有污渍，会导致称量的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，故不符合；
②氯化钠固体含杂质，实际溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故符合；
③称量时“左码右物”且使用游码，实际称量的氯化钠质量=砝码质量-游码质量，质量偏小，溶质质量分数偏小，故符合；
④量取水时俯视读数，实际量取的水偏少，溶质质量分数偏大，故不符合；
⑤烧杯内壁有水珠，溶剂质量增多，溶质质量分数偏小，故符合；
故选：②③⑤；
(5)石莲子密度依次减小，卤水浓度越大，密度越大，能漂浮的石莲子种类越多；图B中漂浮的石莲子数量比图C多，说明对应的卤水密度更大，浓度较大的是：B。
故答案为：
(1)16；84；
(2)C；
(3)50；
(4)②③⑤；
(5)B。
(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，结合水的密度计算水的体积；
(2)依据托盘天平“左物右码”的使用规则，分析指针向左偏转时的正确操作；
(3)按照溶液稀释前后溶质质量不变的原则，计算所需加水的质量；
(4)从溶质质量减少、溶剂质量增多的角度，分析溶质质量分数偏小的原因；
(5)结合物体的浮沉条件(密度小于液体密度时漂浮，大于时下沉)，根据石莲子的沉浮情况判断卤水浓度大小。
本题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制(计算、称量、稀释、误差分析)及浮沉条件的应用。核心规律为：溶液配制的关键是准确控制溶质和溶剂质量，稀释前后溶质质量不变；溶质质量分数偏差与溶质、溶剂的实际质量相关；物体浮沉与液体密度直接相关，液体密度越大，越易使物体漂浮，体现了“定量计算保障溶液浓度，密度差异决定浮沉现象”的跨学科逻辑。
20.【答案】酸性 H+;Na2CO3溶液(答案不唯一);有气泡产生(答案不唯一) 绿豆在碱性土壤生长更好，而大蒜在酸性土壤生长更好 培养液的酸碱性 熟石灰(或消石灰或氢氧化钙)
【解析】解：(1)酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色。采集土壤样品，制取土壤浸出液，取1−2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈酸性；故答案为：酸性；
(2)已知乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出氢离子，符号为H+，验证乙酸溶液呈酸性的方法是，取少量乙酸溶液于试管中，加入碳酸钠溶液(或锌粒等)，若观察到有气泡产生，说明该溶液显酸性；故答案为：H+；Na2CO3溶液(答案不唯一)；有气泡产生(答案不唯一)；
(3)同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生在不同土壤培养液中生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。分析图像，得出的结论为绿豆在碱性土壤生长更好，而大蒜在酸性土壤生长更好；故答案为：绿豆在碱性土壤生长更好，而大蒜在酸性土壤生长更好；
(4)设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制培养液的酸碱性这一单一变量：③需明确评判植物生长差异的具体指标；故答案为：培养液的酸碱性；
(5)经检测该土壤显酸性，为改良酸性土壤，应施用熟石灰来改良酸性土壤；故答案为：熟石灰(或消石灰或氢氧化钙)。
(1)根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
(2)根据酸具有通性的原因、酸性溶液的检验方法来分析；
(3)根据图像信息来分析；
(4)根据实验方案的设计方法来分析；
(5)根据改良酸性土壤的方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意(或实验、图表信息)等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
21.【答案】气球膨胀;CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;Na2CO3;一段时间后产生气泡 都能解离出OH− K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH;产生白色沉淀;阳离子不同，加入硫酸钾溶液后，离子之间不能结合形成沉淀、气体或水
【解析】解：(1)①实验A中，推入NaOH溶液振荡后，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，可观察到气球膨胀；
②实验C中，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜成和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀碳酸钙，猜想三错误，说明溶液中不含氢氧化钙，则在试管甲中滴加Na2CO3溶液，观察到无白色沉淀产生，因为上层清液中含有NaOH、Na2CO3，向其中加入足量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则观察到一段时间后产生气泡；
(2)硝酸铁中的铁离子能与碱溶液中的氢氧根离子结合。氢氧化钠和氢氧化钡溶液中都含有氢氧根离子，所以加入硝酸铁溶液后会发生相同反应，生成氢氧化铁沉淀，从微观角度看，现象相同的原因是都能解离出OH−；
(3)向烧杯B(氢氧化钡溶液)中滴加硫酸钾溶液，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH，向烧杯A(氢氧化钠溶液)中滴加硫酸钾溶液，由于氢氧化钠中的钠离子与硫酸钾中的离子不会结合生成沉淀、气体或水，所以无明显现象。
故答案为：(1)①气球膨胀；
②CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；Na2CO3；一段时间后产生气泡；
(2)都能解离出OH−；
(3)K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH；产生白色沉淀；阳离子不同，加入硫酸钾溶液后，离子之间不能结合形成沉淀、气体或水。
(1)①根据碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小来分析解答；
②根据氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜成和硫酸钠来分析解答；根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀碳酸钙，稀盐酸后与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，再结合题中信息来分析解答；
(2)根据碱溶液的微观构成寻找共性来分析解答；
(3)根据硫酸钾与氢氧化钡反应的微观示意图，确定反应的化学方程式和实验现象。对比向烧杯A(氢氧化钠溶液)和烧杯B(氢氧化钡溶液)中滴加硫酸钾溶液的现象，从微观离子反应角度分析原因来分析解答。
本题围绕碱的化学性质展开，综合考查了实验现象分析、化学方程式书写以及从微观角度理解化学反应的本质。解题关键在于理解碱的化学性质的本质以及微观粒子在反应中的作用。
22.【答案】HCl 不能 H+和OH−结合形成H2O 放热 40mL蒸馏水 稀释溶液时温度的变化量远小于两溶液混合后温度的变化量 防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应 4g