安徽省A10联盟2026届高三上学期11月期中质量检测化学试题（含答案）

这是一份安徽省A10联盟2026届高三上学期11月期中质量检测化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了5 Ga-70 As-75 5，文物是历史的见证、文明的载体，“劳动使人聪慧，劳动给人快乐，下列离子方程式书写正确的是，下列有关化学用语的表达正确的是，新型铁铝合金，下列物质的生产流程合理的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ga-70 As-75 5.
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意
1.文物是历史的见证、文明的载体。下列著名文物中主要成分是蛋白质的是（ ）
A. 西汉蚕丝素纱禅衣 B. 商代青铜器四羊方尊
C. 纸质《水经注》 D. 明嘉靖青花留白穿花龙纹碗
2.“劳动使人聪慧，劳动给人快乐。”用下列化学知识解释对应的劳动项目不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO2+2Na+++H2O=2NaHCO3↓
B. 向Fe（NO3）2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
D. 酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
4.5-硝基水杨酸是合成慢性结肠炎治疗药物——马沙拉嗪的主要中间体，具结构如图所示。下列关于5-硝基水杨酸的说法错误的是（ ）
A. 分子式为C7H5NO5B. 含有三种官能团
C. 易溶于乙醇等有机溶剂D. 能与溴水发生加成反应
5.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A. 制取少量 O2 B. 制取并收集乙酸乙酯
C. 比较 S、C、Si的非金属性强弱
D. 制备氢氧化铁胶体
阅读下列材料，完成各小题。电催化CO2还原反应制乙烯（C2H4）是减少CO2排放和生产高附加值化学品的有效方法。然而，较慢的H2O解离动力学限制了质子供应的速率，阻碍了C2H4的生成，中国海洋大学科研人员设计了一种MgO改性CuO催化剂（MgO/CuO），能实现同时促进H2O的解离和CO2的吸附，实现乙烯的高效生产。
6.下列有关化学用语的表达正确的是（ ）
A. CO2的电子式为：
B. 水分子的球棍模型为：
C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2
D. MgO中金属微粒的结构示意图为：
7.如图为用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液制备乙烯的装置，其原理为：2CO2+2H2OC2H4+3O2。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 制得5.6g乙烯，理论上转移电子数为2.4NA
B. 质子由左侧通过离子交换膜移向右侧
C. 电极a的反应为：2H2O+4e-=4H++O2↑
D. 电极a的电势低于电极b
8.新型铁铝合金（FeAl2、FeAl3、Fe2Al7、Fe3Al、Fe2Al5）具有抗氧化、抗腐蚀等优异性能，在航空、化工、核反应堆元件、电磁元件等众多领域极具应用潜力。下列说法正确的是（ ）
A. FeAl2、FeAl3、Fe2Al7、Fe3Al、Fe2Al5互为同素异形体
B. 该新型铁铝合金的熔点比纯铁的高，硬度比纯铁的大
C. 新型铁铝合金具有抗腐蚀性能的原因可能是其表面形成了一层致密的氧化膜
D. 同温同压下，等物质的量FeAl3与Fe3Al分别和足量盐酸反应放出的H2体积相同
9.地康法是一种早期用于制备氯气的方法。在恒容密闭容器中，CuCl2催化作用下，450℃时发生反应：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g），下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 温度是决定化学反应速率的主要因素
B. 反应达平衡时体系内颜色保持不变
C. CuCl2催化能增加反应速率和提高Cl2的平衡产率
D. 向容器内充入氮气能加快反应速率
10.下列物质的生产流程合理的是（ ）
A. 制溴：浓缩海水Br2（稀溶液）高纯Br2
B. 制备漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉
C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
11.一种农药杀虫剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和W在同一主族，Y与Z在同一周期，下列说法正确的是（ ）
A. 元素X、Y、Z可形成离子化合物B. 简单氢化物的稳定性：Z＞Q
C. 最高正化合价：Q＞W＞YD. Z的氧化物对应的水化物一定为强酸
12.下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 物质Ⅱ中虚线表示氢键
B. Ⅰ→Ⅱ过程中涉及的反应属于氧化还原反应
C. Ⅲ→Ⅳ过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D. 反应机理的总反应为：
14.一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh（铑）、Pt,含有少量SiO2]中回收铑的工艺流程如图：
已知：①流程中加入的试剂均足量；②“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]。
下列说法错误的是（ ）
A. “酸溶1”的主要目的是分离出贵金属合金粉中的Fe
B. “滤渣”的主要成分是SiO2和Pt
C. 实验室里“灼烧”可在坩埚中进行
D. “酸溶2”中铑发生的主要反应为：Rh+6HCl+HNO3=H3[RhCl6]+NO↑+2H2O
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.砷化镓（GaAs）是一种重要的半导体材料，广泛应用于航天航空、半导体、光电和通讯等领域。一种由冶炼锌的副产品（主要含Ga2O3、GeO2、ZnS、SiO2、ZnO、MgO、ZnFe2O4等）制备Ge和砷化镓的工艺如图所示。
已知：①镓元素类似于Al元素；表现为两性；
②ZnFe2O4难溶于水。
回答下列问题：
（1）Ge在元素周期表中的位置为 ______ 。
（2）“酸浸还原”时，ZnFe2O4被SO2还原生成Fe2+的离子方程式为 ______ 。
（3）图1、图2分别为“酸浸还原”时温度和浸泡时间对Ga和Ge浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为 ______ 。“酸浸还原”时温度过高不仅降低Ga和Ge的浸出率，还有可能导致 ______ 。
（4）分离S和SiO2时可将其溶于 ______ （填化学式），然后进行过滤可获得SiO2。
（5）分离出有机相1的操作名称是 ______ ；水相2中主要的溶质为 ______ （填化学式）。
（6）1kg锌的副产品中含有12%Ga2O3，整个流程中Ga的损失率为6%，能制得GaAs的质量为 ______ g。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.3-二氯异氰尿酸钠（）是一种高效广谱杀菌消毒剂，二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。实验室可通过较高浓度的NaClO溶液与氰尿酸（C3H3N3O3）溶液反应制取二氯异氰尿钠：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 ______ 。
（2）实验过程中，按气流从左至右，导管口连接顺序为 ______ （填小写字母）。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为 ______ 。
（4）实验需要使用2ml/L的NaOH溶液，配制该溶液过程中不需要用到的仪器是 ______ （填仪器名称）。
（5）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：
步骤一：连接实验装置，检查装置气密性后加入药品；
步骤二：打开装置D中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸，制备NaClO；
步骤三：制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸溶液，制备过程中需要不断通入Cl2；
步骤四：取装置A中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。
①步骤三中需要不断通入Cl2的目的是 ______ 。
②实验时装置A中水浴温度控制在10℃的原因是 ______ 。
（6）二氯异氰尿酸钠的纯度测定
准确称取mg样品，配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min,滴入2滴指示剂，加入0.1000ml/LNa2S2O3溶液充分反应，消耗VmLNa2S2O3溶液。
已知：C3N5O3+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2=S4+2I-。
①该实验用到的指示剂是 ______ 。
②产品中二氯异氰尿酸钠纯度（w）为 ______ %。
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
17.聚丙烯酸乙酯简称PEA，具有强大的粘结能力，常用作粘合剂。PEA的合成路线如图所示：
已知：①
②R—COOHR—COCl
回答下列有关问题：
（1）有机物A含有的官能团名称为 ______ 。
（2）有机物B的结构简式为 ______ ；C→F的反应类型为 ______ 。
（3）有机物A在加热条件下被Cu催化氧化的产物为 ______ （填结构简式）。
（4）F→PEA的化学方程式为 ______ 。
（5）D的同分异构体的结构简式为 ______ 。
（6）由CH2=CH2和CH3ONa合成CH3CH2COOCH3的路线如图：
CH2=CH2CH3CH2CNCH3CH2COOHGCH3CH2COOCH3
其中G的结构简式为 ______ 。
18.甲醚（CH3OCH3）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。一定条件下，通过H2的还原作用，CO2可转化为甲醚（CH3OCH3），反应如下：
反应Ⅰ：H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
反应Ⅱ；CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
反应Ⅲ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）
（1）以上三步反应的能量关系如图所示，则反应6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）恒温恒容条件下，能说明反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）达到平衡的标志是 ______ 。
A.v正（CH3OH）=2v逆（CH3OCH3）
B.CH3OH、CH3OCH3、H2O的物质的量之比为2：1：1
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.CH3OCH3浓度保持不变
（3）将3mlH2与1mlCO2通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，反应过程中CO2的平衡转化率（X）与含碳物质的平衡收率（Y）随温度变化如图所示。
已知：Ⅰ.选择性（α）=×100%
Ⅱ.收率（Y）=×100%
①520K时，反应经10min达平衡，0～10min内CO2的平均反应速率为 ______ ml•L-1•min-1；H2的转化率为 ______ （保留三位有效数字）。
②520K时，甲醚的选择性为 ______ （保留三位有效数字）。甲醚的选择性在520K到532K范围内随温度的升高而 ______ （填“减小”、“不变”或“增大”）。
（4）甲醚燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜两侧的溶液均为1L2ml•L-1H2SO4溶液。
①a极电极方程式为 ______ 。
②当电路中有1.2ml电子发生转移时，左右两侧溶液的质量差为 ______ g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】C
6~7.【答案】B 、A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】第四周期第ⅣA族 4H++ZnFe2O4+SO2=2Fe2+++Zn2++2H2O 70℃、2h;Ga、Ge生成其他物质 CS2 分液;Na[Ge（OH）4] 174
16.【答案】三颈烧瓶 f→d→e→a→b→c KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 烧瓶、酸式滴定管 保证次氯酸钠的高浓度，使反应不断进行;防止3-二氯异氰尿酸钠分解 淀粉溶液;
17.【答案】羟基、羧基 CH2=CHCOOH;取代反应 CH3COCOOH nCH2=CHCOOCH2CH3 CH3OCH3 CH3CH2COCl
18.【答案】放热 AD 0.012;20.7%;58.3%;减小 CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+;16.2 选项
劳动项目
化学知识
A
给庄稼合理施肥
防止氮、磷等元素引起水污染
B
用明矾净化生活用水
明矾能杀菌消毒
C
煎鸡蛋做早餐
加热使蛋白质变性
D
搭建氨分子的模型
氨分子呈三角锥形
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向甲苯中加入溴水，充分振荡
溴水褪色
甲苯与溴水发生了取代反应
B
将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中
生成白色沉淀
该沉淀是BaSO3
C
向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液
很快有气体产生，一段时间后溶液中出现红褐色沉淀
H2O2分解反应为放热反应
D
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁