安徽省A10联盟2026届高三上学期12月学情检测 化学（A）试卷

这是一份安徽省A10联盟2026届高三上学期12月学情检测 化学（A）试卷，共17页。
本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。
注意事项:
1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在题卡上。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)
一、单选题
1．下列有关物质用途的说法错误的是( )
A.干冰可用作食品抗氧化剂B.氯化钠可用作食品防腐剂
C.谷氨酸钠可用作食品调味剂D.碳酸氢钠可用作食品膨松剂
2．下列有关化学史的说法错误的是( )
A.英国化学家波义尔提出元素概念
B.法国化学家拉瓦锡提出原子学说
C.意大利化学家阿伏加德罗提出分子学说
D.俄罗斯化学家门捷列夫发现元素周期律
3．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．-phen(邻二氮菲，为平面型结构)能与生成橙红色螯合物(结构如下)，可用于定性鉴定，下列有关该物质的说法错误的是( )
A.的配位数为6
B.N提供未杂化p轨道上的孤电子对形成配位键
C.邻二氮菲分子中C、N均采用杂化
D.的3d能级容易失去1个电子达半充满结构
5．可用于水处理、食品加工等领域，工业上通过“高压无声放电”的方法制备，其反应方程式为：，下列说法错误的是( )
A.“高压无声放电”为此反应提供能量
B.该方法难以得到纯臭氧
C.低浓度的水浸泡葡萄，可杀灭致病菌
D.和均为非极性键形成的非极性分子
阅读下列材料，完成以下小题。
氯是制备盐酸、84消毒液的核心原料，其单质及化合物性质典型。氯气为黄绿色气体，古代用＂地康法＂可制备氯气，其反应为：，Al单质与氯气在加热条件下生成，分子间通过配位键结合形成。氯水因含HClO有漂白性，且HClO光照易分解为盐酸和氧气。次氯酸钠（84消毒液有效成分）与浓盐酸反应会产生氯气，氯化银是白色难溶固体，溶于氨水形成，滴加稀硝酸又会析出AgCl。
6．下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是( )
A.遇水发生剧烈水解：
B.通入水中并在光照下久置的总反应：
C.84消毒液和管道除垢剂（含盐酸）混合产生
D.溶液中滴加稀产生白色沉淀：
7．下列有关物质结构或性质的说法中，正确的是( )
A.已知的结构为，其中含有两个配位键
B.HCl和HClO的电子式分别为和
C.氧化性：
D.与结合能力：
8．下列实验或生产场景产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( )
A.AB.BC.CD.D
9．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y位于同一主族，Y和Z同周期。下列说法错误的是( )
A.1ml的最多可消耗3mlNaOH
B.该物质中乙采取杂化
C.W和Y形成的化合物W元素显-1价
D.原子半径：Y>Z>X>W
10．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．与制备甲酸(HCOOH)的反应，是“碳减排”与“资源增值”双目标结合的典型绿色转化路径，其相关反应如下：
反应i.
反应ii.
恒定压强为，起始投料，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性(HCOOH的选择性)随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.温度从升至过程CO的选择性均高于HCOOH
B.一定温度下，增大压强可同时提高的平衡转化率和HCOOH的选择性
C.及时分离反应产生的和HCOOH均可提高的转化率
D.时，的分压为
12．黑磷是一种外观呈现黑色金属光泽的晶体，其分子结构如图。下列有关说法错误的是( )
已知1埃(符号Å：)等于米。
A.黑磷属于过渡晶体，与白磷互为同素异形体
B.黑磷层间通过范德华力结合，层内通过共价键结合
C.黑磷比白磷熔点高，黑磷可以导电
D.黑磷在锯齿型方向上具有不同的键长和键角，具有各向异性
13．南开大学团队在电池领域取得突破性进展，其原料丰富、制备方便，而且增加了实验过程中的安全性。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是( )
A.放电时多壁碳纳米管会产生碳沉积
B.放电时可为电池提供源
C.充电时该电池的总反应方程式为
D.充电时当阳极产生6.72L气体时电路中转移电子数目为
14．马来酸(，简写为)为二元弱酸，在298K时，向盐酸酸化的溶液中加入NaOH固体（忽略热量变化），溶液中及浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示［已知：溶液中始终保持］。下列有关叙述错误的是( )
A.曲线表示随pH变化的关系
B.，
C.c点：
D.b点：
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．铜和硝酸反应浓度不同所得溶液的颜色不同，浓硝酸得绿色溶液，稀硝酸得蓝色溶液。
(1)等质量的铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应过程中，消耗的中作为氧化剂物质的量之比为_____________。
(2)颜色不同的原因猜想：
猜想1：浓溶液显绿色，稀溶液显蓝色；
猜想2：浓硝酸与铜反应得到绿色溶液，与和反应生成三种绿色的络合物或者络离子、、有关；
猜想3：硝酸铜溶液中溶解了。
为验证猜想该实验小组进行了如下实验，回答下列问题：
①请设计实验否定猜想1__________________________________。
②Cu和浓硝酸反应产生的，可与水微弱反应产生弱酸，写出该反应的离子方程式_______________________，查阅资料得知、、均不稳定，受热极易分解，Cu和浓反应的，根据上述信息解释猜想2错误的原因___________________、___________________(写两点)。
③小组同学继续开展了如下实验，并初步验证了猜想3成立。
“通入Ar气”和“加热”均可_______________，而使溶液由绿色变成蓝色。由此推断Cu和浓反应产生绿色的原因是_________________(从颜料混合或者色光混合角度分析)，为了验证此结论，现向Cu和稀反应后的蓝色溶液中加入___________(选填序号)，若溶液变绿色即可证明猜想3正确。
A.溴水B.普洱茶水(棕黄色)
C.NaCl溶液D.溶液
16．重金属Cr随工业废水进入自然水域，会污染水资源，对人及动物造成危害。某实验小组提出用化学还原法将含铬废水进行处理制得磁性材料(前后Fe元素价态分别为+3、+2)，其制备流程如下：
回答下列问题：
(1)基态Cr原子孤电子独占的轨道数目为_____________。
(2)用将Cr(VI)逐渐转化为Cr(III)，则还原处理之后液体中金属离子除外还有___________。
(3)工业上也常用将Cr(VI)“还原处理”，写出该转化反应的离子方程式_________________________________。
(4)为了制得磁性材料，结合图1和表1，需调节溶液pH为__________(填范围)，溶液pH不能太低也不能太高的原因是_________________________________。
(5)若在实验室里完成“③焙烧”过程，所需含有陶瓷的仪器有_________________。
(6)将0.1ml含Cr(VI)的离子转化为磁性材料，最少需要____________g。
17．安徽某企业研发的磷酸亚铁锂（）正极材料因高安全性、长循环寿命广泛应用于储能领域。制备的关键中间体为配合物，且晶体存在轻微非整比缺陷（部分被替代）时，离子迁移率显著提升。
回答下列问题：
(1)基态的价电子排布式为_____________。
(2)查阅《国际权威化学手册》知：失去一个的电离能为2957kJ/ml，再失去一个的电离能为5290kJ/ml，后者远大于前者的可能原因是___________________________。
(3)中Fe-O键是由___________________轨道重叠而成。
(4)为橄榄石型晶体，层内(或)与通过___________键结合，层间存在微弱的静电作用；非整比缺陷使晶体中产生“空位”，导致迁移速率提升，其原因是___________________________。
(5)在锂离子电池中，在阳极转化为，其电极反应方程式为____________________，的晶胞如下，“黑球”表示，晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，则x=__________________，_______________。
18．中国科学院上海高等研究院科研人员提出一条绿色环保新路线，即以碳酸钡()和焦炭为原料，先经反应I、II转化得到碳化钡()，再进一步制备乙炔。
反应I：
反应II：
已知：①乙炔3400元/t，HC1700元/t；
②乙炔可与反应得到或者Hg；
③乙炔一定条件下与反应得到爆炸性的乙炔汞。
回答下列问题：
(1)写出的电子式______________。
(2)已知：反应标准平衡常数(，)，反应I、II的与温度的关系曲线见下图。
①反应I和II均为____________反应(填“吸热”或“放热”)。
②1585K时反应的___________。
③假定恒容容器中只发生反应I，保持温度1320K不变，达平衡时容器内___________kPa，若达平衡后向容器中通入Ar气，则平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
④假定恒压容器中，以Ar为载气只发生反应II，保持温度1585K不变，若某时刻，则此时对于反应II：___________(填“>”、“P，X(O)为第二周期，W(H)为第一周期半径O>H，故原子半径Y(Na)>Z(P)>X(O)>W(H)，D正确。
10．答案：B
解析：澄清石灰水的主要成分是，其溶解度小，故浓度小，吸收的能力微弱，无法有效处理过量的有毒，正确处理方式应为将尾气通入NaOH溶液，A错误；
与体积比为4：1的混合气体中，含量与空气中含量相当，带火星的木条在空气中未复燃，在此混合气体中复燃，足以证明的助燃性，B正确；
测定中和反应的反应热时，不能选用浓硫酸，浓硫酸溶于水会释放大量热量，该额外热量会干扰中和反应本身的热量测定，导致数据偏差，C错误；
醋酸溶液加水稀释后pH增大，本质是溶液体积增大的幅度远大于电离出的总数增加的幅度，导致减小，与电离程度增大无直接因果关系，强电解质稀释时pH也会增大，但电离程度不变，需通过测定溶液导电能力或电离度才能验证醋酸电离程度增大，D错误。
11．答案：D
解析：由温度变化曲线可知，范围内，时HCOOH的选择性最高为30%，此时CO的选择性为70%，HCOOH选择性最高时小于CO选择性，故全程CO选择性均高于HCOOH选择性，A正确；
一定温度下，增大压强可以使反应i向正反应方向移动，可同时提高的平衡转化率和HCOOH选择性，B正确；
根据勒夏特列原理，及时分离反应i的产物HCOOH，可促进反应i向移动，分离反应ii的产物，可促进反应ii正向移动，两个反应均消耗，因此均可提高的转化率，C正确；
设起始，673.15K是HCOOH和CO的选择性分别为30%和70%，和的转化率均为95%，故剩余的和均为0.05ml，则HCOOH和CO的物质的量分别为、，根据反应ii知生成和CO的物质的量相等，故，故，故此温度下的分压为，D错误。
12．答案：A
解析：黑磷与白磷互为同素异形体，但黑磷为层状结构，层内磷原子通过共价键结合，层间通过范德华力连接，同时存在两种独立作用力，属于混合型晶体，而过渡晶体指单一键型存在“过渡性”(如离子键含少量共价键、共价键含少量离子键)，并非多种作用力共存，A错误；
黑磷的层状晶体结构决定其作用力特征：层内相邻磷原子通过共价键形成稳定的褶皱蜂窝状结构，层与层之间天共价键作用，仅依靠较弱的范德华力维系，这是层状晶体的典型结构特点，B正确；
基于晶体结构的性质差异可判断：①熔点：白磷是由分子通过范德华力结合的分子晶体，熔点低，黑磷层内共价键作用力远强于白磷的分子间作用力，故熔点更高：②导电性：黑磷层内存在可自由移动的离域电子，具备导电能力，与白磷不导电的性质形成差异，C正确；
黑磷的各向异性源于“不同方向(如锯齿型与扶手椅型方向)的键长键角的差异，导致物理性质差异”，导致其具有各向异性，D正确。
13．答案：D
解析：放电时该装置为原电池，钠箔为负极，多壁碳纳米管为正极，正极上发生还原反应，总反应为，反应过程中碳单质会在正极（多壁碳纳米管）沉积，A正确；
电解质为-四甘醇二甲醚，属于离子化合物，在电解质体系中可解离出自由移动的和，能为电池反应提供源，B正确；
充电时该装置为电解池，电解池总反应是原电池（放电）总反应的逆反应，放电总反应为，C正确；
选项中未说明“6.72L气体”是否处于标准状况，无法通过计算的物质的量，D错误。
14．答案：C
解析：pH增大时，浓度减小，促进分步电离：、，pH为0时，溶液中主要是，以的一级电离为主，则，故所在曲线为的曲线，另一条线为的曲线，A正确；
时（a点），近似为，，，故，则，c点，，故，B
正确；
①物料守恒：，②电荷守恒：，将①×2得，联立两等式得：，C错误；
b点，则，的，b点时，b点，故，D正确。
15．答案：(1)3：1
(2)①向蒸馏水中加入直至饱和，观察溶液颜色，仍为蓝色，则猜想1错误
②
均不稳定，受热极易分解且Cu和浓的反应是放热反应会使这些物质分解
③赶走溶液中的（或逸出红棕色气体）
的蓝色和的棕黄色叠加形成绿色；A、B
16．答案：(1)6
(2)
(3)
(4)9.6~12；溶液pH过小，铬会以形式存在且不能沉淀完全，溶液pH过高，铬会以形式存在，均会导致Cr元素沉淀率降低
(5)坩埚、泥三角(或陶土网)
(6)278
17．答案：(1)
(2)失去1个电子形成半充满稳定结构的，而再失电子需破坏稳定结构
(3)O的杂化轨道与Fe的空
(4)离子；“空位”减少了迁移过程中的空间阻碍
(5)；0.3125或5/16；11：5或2.2
18．答案：(1)
(2)吸热；10；100；不移动；