2025-2026学年山东省济南市济阳区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省济南市济阳区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是( )
A. 《水浒传》中张顺引爆炸药B. 《三国演义》中张飞吼断当阳桥
C. 《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造
2.2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。以下做法不符合这一主题的是( )
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活B. 践行“光盘行动”，节约粮食
C. 加高烟囱，减少大气污染物排放D. 禁止工业废水直接排放，防止水体污染
3.生活中处处有化学，我们日常生活中经常见到“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等等。这里的“碘”、“铁”、“钙”指的是( )
A. 元素B. 原子C. 单质D. 分子
4.规范的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯B. 读取液体体积
C. 试管口塞橡胶塞D. 倾倒液体
5.用分子、原子观点解释下列现象，其中不正确的是( )
A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——温度升高，分子间的间隔变大
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
D. 用水银体温计测量体温，水银柱上升—温度升高，分子间的间隔变大
6.钛金属作为一种具有优异性能的材料，在航空航天领域得到了广泛应用。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. x的数值为2B. 钛原子的中子数是22
C. 一个钛原子的质量是47.87gD. 钛原子在化学反应中容易得到电子
7.有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是( )
A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
D. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
8.建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是( )
A. 原子结构模型
B. 地壳中元素含量
C. 物质的组成构成
D. 物质分类模型
9.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是( )
A. Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B. 由一种元素组成的纯净物是单质，所以单质一定只含有一种元素
C. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
D. 燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，则含有碳元素的物质燃烧一定生成CO2
10.锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐.某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2=LiMnO2.以下说法正确的是( )
A. 该反应中Mn的化合价没有变化B. 该反应属于化合反应
C. LiMnO2为新型的氧化物D. 该反应中MnO2作催化剂
11.如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 甲物质中碳、氢元素质量比为3：1
B. 生成物丙和丁都属于氧化物
C. 该反应属于氧化反应
D. 化学反应前后分子的种类、数目和质量都不变
12.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.在一定条件下，有四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列判断正确的是( )
A. 甲一定是化合物B. 反应后甲的质量是3.0g
C. 丁可能与该反应无关D. 反应中乙、丙变化的质量比是1：2
14.以下图像分别表示实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是( )
A. 加热一定质量的高锰酸钾固体
B. 电解水生成两种气体
C. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
D. 一定质量的铜丝在空气中加热
15.用图1装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，吸入水的体积约为集气瓶总容积的15。实验过程中广口瓶内压强变化曲线如图2所示。下列关于该实验的说法中不合理的是( )
A. 为保证测量结果准确，图1中要用足量或过量的红磷
B. 该实验中的红磷替换成木炭，也能出现同样的结果
C. 图2中cd段对应的是图1中红磷燃烧的整个过程
D. 图2中de段对应的是图1中打开止水夹，广口瓶内吸入水的过程
二、非选择题
16.请回答下列问题：
(1)化学用语是学习和研究化学的工具。请按要求用化学用语填空：
①3个铁离子______；
②氢氧化钠中的阴离子______；
③家用碱面的主要成分是碳酸钠，其化学式为______；
④地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成化合物的化学式______。
(2)如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：
钙元素的相对原子质量为______，D中的x为______。
①对应的原子结构示意图是______(填字母)；A、B、C、D结构示意图中，属于离子的是______(填字母)；氯元素位于元素周期表中第______周期。氯原子在化学反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)
17.(1)2024年7月，我国神舟十八号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动。请回答：
航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气被压缩储存在氧气罐中，其微观角度解释是______。
固体燃料氧气发生器(佩烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，氧烛通过撞击发生反应生产氧气和氯化钠，请标出氯酸钠中氯元素的化合价______。
(2)殷商时期，我国劳动人民就能冶炼、铸造青铜器，青铜器文物上铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)nCO3，铜元素的化合价为+2，则n的值为______。
(3)化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)。
请分析并计算：
①“小狗烯”的一个分子由______个原子构成。
②“小狗烯”的相对分子质量为______。
③“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为______(填最简整数比)。
④33.8g“小狗烯”中含碳元素的质量为______g(结果精确到0.1g)
(4)如图“〇”和“”分别表示两种不同的原子，表示化合物的是______(填字母)
(5)我国古代化学工艺创造了辉煌的成就。《周礼⋅考工记》记载：“金(铜合金)有六齐(通“剂”)：六分其金而锡居一，谓之钟鼎(礼器)之齐……三分其金而锡居一，谓之戈戟(兵器刀具)之齐……”，该青铜钟鼎制造流程如图所示。
①步骤Ⅰ所用矿石为辉铜矿和锡石，它们都属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
②步骤Ⅱ中包括多步变化，其中包括硫化亚铜(化学式：Cu2S)与氧气在高温下反应生成______色的氧化铜和二氧化硫，则该反应的化学符号表达式为______。
③根据记载可知，古人发现青铜中锡的占比越高，所得的铜合金越______(填“硬”或“软”)。
18.水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。某小组同学对生活中水展开项目式学习探究。
【项目一】水的净化过程
(1)保持水化学性质的最小粒子是 ______。(填化学式)
(2)仪器a的名称是 ______。
(3)操作Ⅲ的名称为 ______，该操作中玻璃棒的作用是 ______。
(4)在操作Ⅲ后得到的液体M，可用 ______进行吸附净化。
【项目二】认识水的蒸发
(5)如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为 ______(填序号“A”或“B”)。
【项目三】探究水的组成
如图是同学利用的电解水的简易装置，通直流电一段时间后，现象如图所示：
(6)写出水通电反应的文字表达式：______。
(7)管A中产生的气体用 ______检验，实验过程中，中间的球形容器内的液面 ______。(填“上升”、“下降”或“不变”)
(8)下列说法正确的是 ______(填字母序号)。
A.水中加入少量稀硫酸能增强水的导电性
B.电极N与电源负极相连
C.该过程中没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子
D.该实验能验证水是由氢气和氧气组成的
【项目四】探究影响电解水速率的因素
以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表：
(9)实验①②③可探究 ______对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是 ______(填实验序号)。
19.氧气的制法与性质。
Ⅰ.工业制取氧气：
(1)分离液态空气法。在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的______不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。
(2)膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径______细菌直径。(选填“大于”或“小于”)
Ⅱ.实验室制取氧气：某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
(3)仪器①的名称是______；使用仪器②的优点是______。
(4)实验室用B装置制取氧气的符号表达式为______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，应选择的制取、收集装置是______(填字母序号)；为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团______。
(5)选择收集方法时，下列气体性质中必须考虑的是______(填字母序号)。
①颜色；②密度；③可燃性；④溶解性；⑤能否与水反应
A.①②③
B.③④⑤
C.②③④
D.②④⑤
(6)将收集的氧气用作性质实验，如图G所示，水的作用是______。
(7)化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生O2)、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的______(填字母序号)装置作用类似。
(8)下列有关装置(铂丝可以上下移动)的说法，错误的是______(填字母)。
A.若制备过程中体系内压强过大，则安全管内液面上升
B.此实验用铂丝代替二氧化锰作催化剂，反应后铂丝的质量减小
C.该装置可通过铂丝的上下移动控制反应的速率
(9)空气是我们赖以生存的宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是______。
A.空气质量指数越大，空气质量越好
B.使用清洁能源，积极植树都可以保护空气
C.细胞的呼吸作用、金属锈蚀、煤炭燃烧都是在空气中发生缓慢氧化的结果
D.空气成分是相对稳定的，其中氧气约占空气质量21%，可广泛用于医疗急救、航空燃料等
20.实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。
(1)配制溶液的正确操作顺序是 ______(填序号)。其中图中有一处错误的是 ______(填序号)。
(2)该组同学实验时并未发现上述实验操作错误且按照上图操作进行了溶液配制。左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如图所示：
则实际称取的KCl的质量是 ______g。
(3)若根据实际称取质量配制10%的KCl溶液，则需要量取水的体积是 ______mL。
(假设水的密度为1g/mL，下同)(结果精确到0.1)
(4)其中有一同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100g10%的氯化钾溶液，则需量取 ______mL水。
(5)通过(3)或(4)配制所得溶液溶质质量分数小于10%，可能的原因是 ______。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出
C.装入试剂瓶内时有少量液体洒出
D.量筒量取水时仰视读数
(6)在室温下(20℃)实验小组按如图所示进行探究。
由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是 ______(填序号)。
(7)实验室用68g10%的过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：
反应结束后锥形瓶内剩余难溶性固体物质的质量为，______g，根据质量守恒定律反应过程中生成水的质量为 ______g。
参考答案
1.B
2.C
3.A
4.C
5.D
6.A
7.B
8.C
9.B
10.B
11.ABC
12.C
13.CD
14.AC
15.BC
16.①3Fe3+；
②OH-；
③Na2CO3；
④Al2O3；
40.08；8；A；C；得到
17.分子间有间隔，在压强增大时，分子间的间隔变小；+5。
2。
①52。
②338。
③12：1。
④31.2。
C。
①混合物。
②Cu2S+O2→高温CuO+SO2。
③硬
18.H2O；
漏斗；
过滤；引流；
活性炭；
A；
水→通电氢气+氧气；
带火星的木条；上升；
ABC；
外加电压；①④⑤
19.沸点；
小于；
长颈漏斗；可控制反应速率；
H2O2→MnO2H2O+O2；分解；A、D；棉花；
D；
防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部；
C；
B；
B
20.②⑤①④③；⑤；
11.8；
106.2；
50；
BD；
C；
2；3.6 实验
设计
实验
目的
A.探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
B.探究温度对分子运动快慢的影响
C.比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5.0
3.6
1.2
0.5
反应后质量/g
待测
1.5
5.4
0.5
实验序号
温度℃
外加电压/V
氧气/mL
时间/s
①
15
6
9.9
54.6
②
15
9
10.0
23.4
③
15
12
9.0
15.0
④
30
6
9.6
46.2
⑤
45
6
9.7
35.4