2025-2026学年福建省福州市九校联考九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年福建省福州市九校联考九年级（上）期中化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列福州非遗工艺或美食制作中，发生化学变化的是( )
A. 寿山石雕：石材雕刻成工艺品B. 软木画：软木切削粘贴成画
C. 线面：面团拉制晾晒成细面D. 青红酒：糯米发酵酿制成酒
2.下列实验操作正确的是( )
A. 检查装置气密性B. 滴加液体
C. 清洗试管D. 添加酒精
3.下列化学用语与所表述的意义相符的是( )
A. 钠元素：NAB. 2个氢原子：2HC. 1个氯离子：Cl+D. 氮气：N
4.下列关于物质性质与用途的说法不正确的是( )
A. 铜丝具有导电性，用于电线B. 稀有气体通电发光，用于霓虹灯
C. 氮气具有稳定性，用作保护气D. 氧气有助燃性，液氧可作火箭发射燃料
5.下列关于实验现象描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾B. 碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
C. 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁D. 硫燃烧生成无色无味的气体
6.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关现象的解释中，错误的是( )
A. 水变成水蒸气后体积变大——水分子间隔变大了
B. 液体酒精和固体酒精都能燃烧——同种分子化学性质相同
C. 过氧化氢能分解产生氧气——过氧化氢中有氧分子
D. 电解水实验产生氢气和氧气——化学变化中，分子可分，原子重组
7.空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法中，正确的是( )
A. 二氧化碳能引起全球气候变暖，所以它属于空气污染物
B. 洁净的空气是纯净物
C. 氦气可填充探空气球，原因之一是它的密度小于空气
D. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
8.建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是( )
A. 分子间的空隙 B. 化学反应类型
C. 空气组成模型 D. 原子结构
9.推理归纳是化学学习过程中常用的方法。下列推理合理的是( )
A. 原子都是由原子核和核外电子构成的，则原子中一定含有质子、中子和电子
B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C. 变化通常伴随发光、放热、颜色变化等现象，则有这些现象的变化一定是化学变化
D. 镁原子和氦原子最外层电子数均为2，所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质
10.下列化学实验中出现了一些“出乎意料”的现象或结果，解释不合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
11.【追史⋅探源】人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。
(1)如图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析：
①根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够得到的结论是 ______。
A.原子是实心球体
B.原子核体积很小
C.金原子内部大部分是空心的
②通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图2中的 ______(填字母序号)。
(2)近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。
①镍元素在元素周期表中的相关信息如图3，镍原子的核电荷数为 ______，相对原子质量为 ______。
②图4中这四种原子化学性质相似的原因是 ______。
③半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度也越快。如图5充满电时间最短的是 ______电池(填“锂”、“钠”或“钾”)。
(3)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
①图6为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ______。
②一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如图7所示，写出该反应的文字表达式：______。
12.与合成氨(NH3)有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖，氨气兼具能源与实验价值。在铁触媒的催化下，氮气和氢气在一定条件下可合成氨气，其生产流程如图1所示。
(1)根据氮气和氧气的 ______不同，将液态空气分离可获得原料氮气，该过程属于 ______变化。(填“物理”或“化学”)
(2)合成塔中，合成氨气反应的文字表达式为 ______，属于 ______反应(填基本反应类型)。
(3)某兴趣小组的同学设计了如下关于分子运动的探究实验。
查阅资料：
a.无色酚酞溶液遇碱性变红。
b.氨气密度比空气小，易溶于水，形成的氨水显碱性，易挥发。
①实验一如图2，当观察到滤纸条上的酚酞试液 ______(填“从左到右”或“从右到左”或“同时”)变红，请从微观角度解释：______。
②实验二如图3，可观察到酚酞纱布条变红，且a比c ______(填“先”或“后”)变红。实验一和实验二都属于“微型实验”，请写出一条“微型实验”的优点 ______。
13.1840年德国化学家舍恩拜因发现了臭氧(O3)，它是一种具有鱼腥臭味的气体。臭氧受热极易转化成氧气。在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的紫外线，使生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。CO、NO气体和电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有破坏作用，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。根据上文回答。
(1)臭氧在物质类别中属于 ______(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
(2)O3与O2的化学性质不同的原因是 ______(从分子角度解释)。臭氧受热极易转化成氧气属于 ______(填“物理”或“化学”)变化。
(3)大气中的臭氧层遭破坏，它会引起 ______。
A.太阳照射时间长
B.动物生长更好
C.皮肤癌患者增多
(4)可以采用 ______的方法保护臭氧层(答一点)。
(5)由如图可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 ______。
14.科学家们通过实验逐步认识了水的组成，今天我们以实践探索闽江水的奥秘。
[追寻足迹]
(1)水的生成：18世纪末，普利斯特里和卡文迪什将氢气点燃，产生了水滴，写出该反应的文字表达式 ______。
(2)水的分解：①1800年，英国化学家尼科尔森和卡莱尔首次通过电解水来研究水的组成。如图1，检验正极产生气体的方法是 ______。该实验可得出有关于水的结论是 ______(选填字母)。
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢元素和氧元素组成的
C.一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
②水分解的微观示意图如图2，水分子分解过程中粒子变化的先后顺序是 ______(填字母)。
[探秘闽水]
(3)福州某校化学兴趣小组对闽江水展开了项目式实践活动。小组同学用注射器、蓬松棉、活性炭、小卵石、石英砂等自制一个便携净水器，如图3。
①活性炭的作用是 ______。
②石英砂与活性炭位置 ______(填“能”或“不能”)交换。
③使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是 ______。
④TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图4。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图5，则净化后的水质纯度为 ______(填“高”、“较高”、“一般”或“会结水垢”)。
⑤如图6还可以采用膜过滤工艺，利用反渗透膜实现高效净水，写出一种不能透过反渗透膜的微粒符号 ______。
15.【明史⋅悟理】学习了拉瓦锡对空气成分的研究后，某化学小组对空气中氧气含量的测定实验进行了如下探究和再认识。
(1)如图1，加热时左侧曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，右侧玻璃钟罩内汞液面上升，请解释右侧汞液面上升的原因是 ______。
(2)按图2所示进行实验，将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入集气瓶中，发生反应的文字表达式为 ______。
(3)①如图3，用木炭燃烧测定空气中氧气含量，用压强探测器测定容器中压强与时间的关系如图4，因此木炭燃烧 ______(填“能”或“不能”)测定空气中氧气含量。
②模型可以反映客观现象，表示事物。结合图4的信息，尝试在图5中画出碳燃烧反应后瓶内气体成分的微观模拟示意图。(已知：同温同压下，气体体积与气体分子个数成正比。)
(4)模型建构：
注：本实验中空气可以看成由氮气和氧气组成的两组份混合物。
如图6，测定空气中氧气的含量属于思维模型中的 ______(填“分离转移”或“反应转化”)。
16.从舍勒制取“火焰空气”，到拉瓦锡揭秘氧气，科学家的足迹照亮了气体制取的研究之路。如今不同的场合对氧气的需求不同，因此制氧的方法也不同。
Ⅰ.生物制氧：(1)空气中氧气的含量保持恒定是因为绿色植物通过 ______产生的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗。
Ⅱ.工业制氧：工业上一般采用分离液态空气法获得氧气。
(2)工业制氧选择空气的主要原因是 ______(写一点)。
(3)揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到 ______(填字母)。
A.木条熄灭
B.木条燃烧更旺
Ⅲ.实验室制氧
(4)如图1，实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为 ______(填字母)，反应的文字表达式为：______。
(5)如图2，小组设计并制作了三套装置制取氧气，往右瓶装入半瓶水，向左侧瓶中加入制氧试剂后，发现有缺陷的装置是 ______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
Ⅳ.生活制氧：同学们利用塑料瓶自制鱼缸氧气补给装置，如图3，挤压甲塑料瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，需要补给氧气时打开开关。
(6)乙瓶中发生反应的文字表达式为 ______。
(7)为保证产生的氧气有充足时间溶于水中，最好将导管口放置于鱼缸的 ______(填“水面“中部”或“底部”)位置。
Ⅴ.特殊场景制氧：
(8)潜水员的供氧装置可用过氧化钠(Na2O2)固体和呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气。选择过氧化钠作供氧剂的优点是：______(写一点)。
17.我国闵恩泽院士研发了石油催化剂，推动化工发展，某兴趣小组在学习二氧化锰催化过氧化氢分解后，便萌生了能否从生活中寻找其他物质作为催化剂。
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】(1)完成下列探究：
【实验拓展】设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表。
(2)上述实验中“待测数据”是指 ______；若a>b，则可得出的结论是 ______。
(3)本实验中，测量氧气体积的装置也可用图2中的 ______(填字母序号)。
参考答案
1.D
2.D
3.B
4.D
5.B
6.D
7.C
8.B
9.C
10.B
11.①BC；
②C；
①28；58.69；
②最外层电子数相同；
③钾；
①原子；
②一氧化碳+氧气→点燃二氧化碳
12.沸点；物理；
氮气+氢气→一定条件氨气；化合；
①从右到左；分子在不断地运动；
②先；节约试剂或操作简便、污染小等(答案不唯一)
13.单质；
分子构成不同；化学；
C；
减少“氟利昂”的使用(答案不唯一)；
在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好
14.氢气+氧气→点燃水；
①将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明该气体为氧气；BC；
②bac；
①吸附色素和异味；
②不能；
③能让水于净水材料充分接触，提升净化效果；
④一般；
⑤Na+或Cl-
15.加热时汞和氧气反应生成氧化汞，氧气消耗，导致玻璃钟罩内气压减小；
红磷+氧气→点燃五氧化二磷；
①不能；②；
反应转化
16.光合作用；
空气来源广泛(或成本低等)；
A；
A、D；高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；
乙； 过氧化氢→二氧化锰水+氧气；
底部；
消耗二氧化碳，生成氧气(或反应条件简单等)
17.加快过氧化氢分解速率；a；质量；化学性质。
生成25mL气体需要的时间；二氧化锰催化效果比淀粉好。
c 选项
A
B
C
D
实验
验证氧气的化学性质
用高锰酸钾制取氧气
探究水的组成
测定空气中氧气的体积分数
异常情况
未观察到火星四射的现象
实验后试管炸裂
正、负极产生的气体体积比≠1：2
测得空气中氧气体积分数小于15
原因分析
可能氧气浓度太低
可能是实验后先移导管再撤酒精灯
可能是一小部分氧气溶于水中
可能是装置未冷就打开了弹簧夹
实验步骤
实验现象
结论及解释
Ⅰ、
A中无明显现象：B中产生大量气泡，带火星木条复燃
①淀粉能 ______
Ⅱ、向B试管中重新加入5mL5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
②B中带火星木条又复燃，滤渣质量为 ______ g
③淀粉的 ______ 和 ______ 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
实验编号
3%过氧化氢溶液的体积
其他物质质量
待测数据
Ⅰ
20mL
淀粉0.5g
a
Ⅱ
20mL
二氧化锰0.5g
b