广西柳州市高中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份广西柳州市高中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.放热反应可为人类的生产、生活提供能量，下列应用中涉及的反应不属于放热反应的是（ ）
A. 燃油汽车气缸中汽油的燃烧B. 用Fe2O3与Al反应焊接钢轨
C. 自热米饭中氧化钙与水的反应D. 煤的气化过程发生的碳与水蒸气的反应
2.化学在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是（ ）
A. 热的纯碱溶液去油污效果比冷的更好
B. 同时施用草木灰和铵态氮肥，会使氮肥肥效降低
C. NH4Cl.ZnCl2溶液可作焊接金属材料时的除锈剂
D. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，利用了氯化铁溶于水显酸性
3.下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 羟基的电子式：B. 乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2
C. 甲烷的球棍模型为：D. 乙烯的结构简式为：CH2CH2
4.下列实验能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
5.2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•ml-1，下列说法错误的是（ ）
A. 将氨及时液化分离有利于提高氨的产率
B. 催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率
C. 开发低温条件下的催化剂有利于提高合成氨的平衡产率
D. 增大氮气浓度，可增大单位体积的活化分子数，使反应速率加快
6.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为NA
B. 64gSO2与足量的O2反应，生成的分子数为NA
C. pH=12的KOH溶液中OH-的数目为0.01N
D. •L-1Na2CO3溶液中的数目小于NA
7.常温下，下列溶液中离子一定能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的溶液：Fe3+、Na+、Br-、Cl-
B. 使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、ClO-、
C. pH＜7的溶液：K+、Al3+、S2-、
D. 水电离出的c（OH-）=1×10-12ml•L-1的溶液：、Mg2+、Cl-、
8.下列方程式正确的是（ ）
A. 小苏打溶液显碱性的原因：+H2O=OH-+H2CO3
B. 亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因：+H2O⇌OH-+H2SO3
C. 表示CH4的燃烧热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ/ml
D. 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/ml,则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/ml
9.甲基丙烯酸（）是一种重要的有机化工原料。下列关于甲基丙烯酸的叙述正确的是（ ）
A. 该有机物属于烃B. 该有机物中含有三种官能团
C. 该有机物能发生氧化反应和加成反应D. 该分子中所有原子可能共平面
10.在一定条件下发生反应A（？）+2B（g）=2C（g）ΔH，其速率和平衡图像可能出现如图像，下列判断正确的是（ ）
A. 由图1可知，该反应ΔH＞0
B. 由图2可知，A为气体
C. 图3中，点3时v（正）＜v（逆）
D. 图4中，a曲线可以是增加A的量或加催化剂
11.常温下，将0.1ml/L盐酸与0.2ml/L氨水等体积混合，所得溶液显碱性。下列有关微粒浓度关系错误的是（ ）
A.
B. c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
C. c（）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D. 2c（Cl-）=c（）+c（NH3•H2O）
12.常温下，四种溶液：
①pH=11的氨水；
②pH=11的氢氧化钠溶液；
③pH=3的醋酸：
④pH=3的盐酸。已知：NH3•H2O的，CH3COOH的，下列说法正确的是（ ）
A. 将溶液①、③等体积混合，所得溶液呈中性
B. 等体积的③、④消耗的NaOH的物质的量相等
C. 将aL溶液②和bL溶液③混合，若所得溶液pH=7，则a=b
D. 分别取1mL稀释至10mL，稀释后四种溶液的pH关系为②＞①＞③＞④
13.常温下，向10mL0.1ml•L-1NaOH溶液中加入0.1ml•L-1的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A. pH=7时，c（Na+）=c（A-）
B. a点溶液中水的电离程度大于b点
C. a点溶液中c（HA）的精确值为（10-5.3-10-8.7）ml/L
D. b点溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
14.HCN主要应用于电镀业、采矿业等。在25℃时，HCN溶液中HCN和CN-分布分数[如]与溶液pH变化的关系如图。下列表述正确的是（ ）
A. 曲线①表示S（CN）-pH的变化关系
B. NaCN的水解平衡常数Kb数量级为10-5
C. 0.01ml/L的HCN溶液中c（H+）约为10-4.7ml/L
D. 将等物质的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液pH=9.4
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.某制糖厂对甘蔗制糖后产生的大量甘蔗渣进行综合利用，不仅提高综合效益，还能防止环境污染，利用流程如图。其中H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应。
已知：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
（1）写出乳酸的分子式______，其官能团名称为______。
（2）请写出D转化为E的化学方程式______。
（3）H→J所需的试剂及现象是______，反应①到④中属于取代反应的有______。
（4）利用甘蔗渣得到了多种重要的有机物，下列有关这些物质的说法正确的是______。
a.纤维素与淀粉互为同分异构体
b.物质B和E均能与银氨溶液反应产生银镜
c.物质F和乳酸含有相同官能团，所以它们互为同系物
d.等物质的量的物质K与乳酸分别和钠反应，生成的氢气的量相等
（5）K与F以物质的量之比为1：2反应时生成I的化学方程式为______。
（6）M是J的同系物，相对分子质量比J大14，M的其中两种结构为CH3CHBrCH2Br,CH2BrCH2CH2Br,写出M另外两种结构的结构简式______。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题：
Ⅰ.学生甲用0.1000ml/L的NaOH溶液来滴定未知浓度醋酸溶液。
（1）①盛NaOH溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的 ______操作（填字母）。
②本实验选用的指示剂是 ______（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的判断依据为 ______。
②下列操作步骤中，使所测醋酸溶液的浓度偏高的是 ______（填字母）。
a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液，调零
b.用酸式滴定管量取待测液注入未经干燥的锥形瓶
c.碱式滴定管尖嘴部分滴定前没有气泡，滴定后有气泡
d.滴定至终点，仰视碱式滴定管液面读数
Ⅱ.实验室常用标准酸性KMnO4溶液测定绿矾（FeSO4•7H2O）[摩尔质量为278g/ml]样品的纯度（KMnO4）被还原为Mn2+。学生乙称取5.0g绿矾样品，溶解，配成250mL溶液。
（2）取25.00mL该溶液于锥形瓶中，将0.01ml•L-1KMnO4溶液置于 ______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定，该滴定反应的离子方程式是 ______。
（3）①若滴定开始和结束时，滴定管读数如图所示，则消耗KMnO4标准溶液的体积为 ______mL。
②学生乙进行三次平行滴定所消耗的标准液体积依次为35.02mL、36.50mL、34.98mL，则样品中绿矾的纯度为 ______（保留三位有效数字）。
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
17.研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
（1）下列事实能证明醋酸（CH3COOH）是弱电解质的是______。
a.CH3COOH溶液能使石蕊试液变红
b.把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8
c.相同条件下，同浓度的醋酸和盐酸溶液，前者导电能力较弱
d.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与等量的镁条反应，产生H2的起始速率相等
（2）将0.1ml/LCH3COOH溶液加水稀释，的比值将______（填“变大”、“不变”或“变小”）。
Ⅱ.已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。
（3）下列反应可以发生的是______（填字母）。
a.CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa
b.HCOONa+HClO=HCOOH+NaClO
c.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
d.Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3
（4）常温下，已知某浓度NaCN溶液的pH=8，原因是______（用离子方程式表示），该溶液中由水电离出的c（H+）为______ml/L。
（5）现有浓度相同的①HCOONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaClO，这四种溶液中pH由大到小的顺序是______，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是______。
a.NaClO溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HClO）
b.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（）+c（OH-）+c（）
c.含等物质的量的HCOOH与HCOONa的混合溶液中：c（HCOOH）+2c（H+）=c（HCOO-）+2c（OH-）
d.物质的量浓度相等的NaCN和NaHCO3混合溶液中：c（CN-）+c（HCN）=c（）+c（）+c（H2CO3）
18.CO2催化加氢制甲醇（CH3OH）是实现碳达峰、碳中和的途径之一。
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
反应ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
①反应iⅰ______（填“任何”、“高温”或“低温”）条件下能自发。
②请写出CO2加氢制CH3OH（g）和H2O（g）的热化学方程式______。
（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：
①为提高氢气的平衡产率，应采用______反应条件。
a.高温高压
b.低温高压
c.高温低压
d.低温低压
②图中压强的关系是p1______p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的依据是______。
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2mlCO2和6mlH2发生反应，只生成CH3OH（g）和H2O（g），反应相同时间测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。
①若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实能够说明反应已达到平衡的是______。
a.混合气体的密度不再改变
b.混合气体的平均相对分子质量保持不变
c.当有2ml C=O断裂的同时有3ml H—H键断裂
d.混合气体的浓度商Q不再改变
②已知260℃下A点为平衡状态，则该反应的平衡常数K=______ml2/L2，温度210℃～240℃范围内，CO2的转化率随温度升高逐渐增大的原因是______。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】C3H6O3；羟基、羧基；
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
溴的四氯化碳溶液，溶液橙红色褪去；③④；
bd；
HOCH2CH2OH+2CH3COOH+2H2O；
CH3CBr2CH3、CH3CH2CHBr2
16.【答案】①a；
②酚酞；当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
③ad；
酸式；5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
①26.10；
②97.3%
17.【答案】bc；
增大；
ad；
CN-+H2O⇌HCN+OH-；10-6；
③②④①；cd
18.【答案】①低温；
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49kJ/ml；
①c；
②＜；该反应正向是一个气体分子数增大的吸热反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的平衡含量增大，因此p1＜p2；
①bd；
②90；温度210℃～240℃范围内，此时反应并未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，从而使得二氧化碳的转化率逐渐增大 A.中和反应反应热的测定
B.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
C.除去甲烷中少量的乙烯获得纯净甲烷
D.制备乙酸乙酯
化学式
CH3COOH
HCN
HClO
H2CO3
HCOOH
电离常数
1.75×10-5
6.2×10-10
4.0×10-8
Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11
1.77×10-4