高中化学人教版 (2019)选择性必修1盐类水解的应用导学案及答案

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【实验目的】
1．加深对盐类水解原理的认识。
2．了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。
【实验用品】
试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴、激光手电。
蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。
【实验步骤】
【问题和讨论】
1．根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。
写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。
3．举出其他盐类水解应用的例子，并与同学讨论。
既学既练
1．下列说法错误的是( )
A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体
B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度
C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大
D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气
B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SOeq \\al(2－,3)水解
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制备Al2S3
3．下面的问题中，与盐类水解有关的是( )
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强
A．只有①④ B．只有②③
C．只有③④ D．全部
4．（1）AgNO3的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是__________________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
（2）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是___________________________________________。
（3）明矾可用于净水，原因是________________________(用离子方程式和简略的文字表示)。
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________________(用离子方程式和简略的文字表示)。
一、盐类水解方程式的书写
由于酸碱中和反应程度很大，所以盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成 和 ，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，生成易分解的产物如NH3·H2O、H2CO3不写分解产物的形式。
实践应用
1.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是
A．Na2CO3：＋H2O2OH-＋CO2↑
B．NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋OH-
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋
D．KF：F-＋H2OHF＋OH-
2.下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．
B．
C．
D．
3.下列方程式表示水解的是
A．B．
C．D．
二、盐类水解的规律
1．盐类水解的概念
在水溶液中，盐电离出来的 与水电离出来的 或 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质
盐电离→eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(弱酸的阴离子→结合H＋,弱碱的阳离子→结合OH－))→破坏了水的 →水的电离程度 →溶液呈碱性、酸性或中性。
3．盐类水解的规律：
（1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
（2）“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。
（3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
（4）“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如：碳酸的电离常数Ka1小于NH3·H2O的电离常数Kb，故NH4HCO3溶液显碱性。
（5）“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液显中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液显中性。
4．盐类水解程度大小比较规律
（1）组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
（2）盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
（3）多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，COeq \\al(2－,3)比HCOeq \\al(－,3)的水解程度大。
（4）水解程度：相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。
如NHeq \\al(＋,4)的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
实践应用
1.下列物质溶于水，呈酸性的是
A．B．C．D．
2.25℃时，0.1 ml·L－1下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④NaClO，其中水的电离程度最大的是
A．①B．②C．③D．④
3.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法不正确的是
A．呈碱性B．存在四种离子
C．存在D．
4.25℃时，某溶液中由水电离产生的ml/L，则该溶液的溶质可能为
A．B．C．D．
5.室温时，下列操作能使浓度均为0.01ml·L-1的
①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是
A．升高温度B．加水稀释C．加入少量硫酸D．加入少量NaOH固体
三、盐类水解的应用
1.在日常生活和工农业生产中的应用
（1）热的纯碱溶液去油污效果 ：纯碱（Na2CO3）水解呈 性，加热能促进 ，溶液的碱性 ，去污效果 。水解的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq \\al(－,3)＋OH－。
（2）明矾（铝盐）、铁盐用作 ：明矾、铁盐溶于水电离产生的Al3＋、Fe3＋ ，生成的 、 可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而 ，从而除去水中的 ，起到 作用。Al3＋水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋。
（3）泡沫灭火剂：泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会 碳酸氢根离子的水解，从而使水解 ，产生 和 。水解的离子方程式为Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
（4）铵态氮肥 与草木灰混合施用：NHeq \\al(＋,4)在水溶液中水解生成 ，COeq \\al(2－,3)在水溶液中水解生成 ，当二者同时存在时，二者水解产生的 和 发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水解产生的 易分解为 而挥发， 了肥效。
（5）在工业生产中广泛应用
①焊接工业上用氯化铵作为金属的 ，是因为NH4Cl水解溶液呈 性，与金属表面的锈发生反应而将其除去。
②工业制备某些无水盐时， 用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在 中加热，否则易发生反应：MgCl2·6H2O = Mg（OH）2＋2HCl↑＋4H2O。
③工业上利用水解原理制备无机化合物等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋（x＋2）H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl。在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。类似的方法也可用于制备SnO、SnO2和Sn2O3等。
2.在化学实验中的应用
（1）配制可水解的盐溶液：某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变 ，需加相应的 来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常将FeCl3晶体溶于 的盐酸中再加水 至所需浓度来抑制FeCl3水解。
（2）可水解盐溶液的储存：某些强碱弱酸盐水解呈 性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 中。
（3）制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，因Fe3＋的水解而得到红褐色 Fe（OH）3胶体。
（4）物质制取如制取Al2S3，不能用 ，若用Na2S溶液和AlCl3溶液，两种盐溶液在发生的水解反应中互相促进，得不到Al2S3。制取时要采用加热铝粉和硫粉的混合物： 。
3.在化学解题中的应用
（1）判断离子能否 ：若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)。
（2）判断盐溶液蒸干时所得的产物
①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得 ，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
②盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的 ，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
③考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→ ；NaHCO3―→ ；KMnO4―→ ；NH4Cl―→ 。
④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得 。
⑤弱酸的铵盐蒸干后 。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。
（3）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，产生 。例如：将镁条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为：NHeq \\al(＋,4)＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
实践应用
1.下列与盐类的水解无关的是
A．热的碳酸钠溶液去除餐具上的油污B．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体
C．硫酸钡在医学检查中做钡餐D．明矾做净水剂
2.化学与生活密切相关，下列与盐类水解有关的是
A．利用烟道气中和碱性废水B．食醋除水垢
C．作沉淀剂除废水中的D．明矾净化水
3.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B．水中的钢闸门连接电源的负极是牺牲阳极法
C．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
D．和FeS均可用于除去工业废水中的
4.下列叙述正确的有几项
①实验室盛放碳酸钠溶液，不能用玻璃塞，要用带橡胶塞的试剂瓶保存；②泡沫灭火器中盛有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量泡沫；③用氯化铵溶液除去铁锈；④将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到A1Cl3固体；⑤明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同；⑥配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释
A．2项B．3项C．4项D．5项
5.下列与盐的水解有关的是
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
④在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑥比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑥B．②④⑥C．①③⑥D．全部
基础达标
1.水溶液呈碱性的盐是
A．NaOHB．NaNO3C．Na2C2O4D．NaHSO4
2.下列物质的水溶液呈碱性且属于盐是（ ）
A．苯甲酸钠B．C．HClD．
3.常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中的是
A．HFB．C．D．
4.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A．明矾净水的反应：
B．的水溶液：
C．用石墨作电极电解溶液：
D．泡沫灭火器原理：
5.下列对应离子方程式错误的是（ ）
A．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
C．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O
D．室温下用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
6.下列事实与盐类水解无关的是
A．铁盐、铝盐可以净化水B．ZnCl2溶液可以除去铁锈
C．碳酸钠溶液可用于除去餐具的油污D．小苏打可以中和胃酸
7.下列事实与盐类水解无关的是
A．明矾常用作净水剂B．热的纯碱溶液去油污效果好
C．胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液D．配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸
8.下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是
A．中含氢元素B．溶液中
C．能电离出D．的水解促进了水的电离
9.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-)
D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
10.化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物
B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到
11.将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
12.下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是
A．水溶液蒸发结晶能得到
B．常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中
D．使用泡沫灭火器时，混合溶液与溶液
13.为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量HCl
A．①②B．②③C．①③D．②④
14.化学与生活密切相关。下列物质的用途与水解有关的是（ ）
A．草木灰去除餐具的油污B．硫酸铜对游泳池进行消毒
C．FeCl3溶液腐蚀铜制线路板D．钡餐用于胃肠道造影检查
15.下列表述中，与盐类水解有关的是（ ）
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑥⑦
C．①③⑤⑥⑦D．全有关
综合应用
16.在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法正确的是
A．
B．气流可促进反应进行
C．，升高温度，反应更易发生
D．气流可抑制反应进行
17.下列关于盐类水解的说法正确的是
A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大
B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH增大
C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值增大
D．常温下，0.1ml/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1ml/L
18.黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4。下列说法正确的是（ ）
A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质
B．0.1 ml·L-1 FeSO4 溶液中Fe2+离子的浓度为0.1 ml·L-1
C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物
D．当转移2 ml电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4 L
19.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．c(Fe2+) = 1 ml·L-1的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、
B．0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液中：Ba2+、OH-、、
C．=1×10-12 的溶液中：Na +、、Al3+、
D．由水电离的c(H+) = 1×10-13 ml·L-1溶液中：Na+、K+、、Cl-
20.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向氨水中加入氯化铵晶体，氨水的电离平衡左移，减小
B．向溶液中加入少量水，溶液中减小
C．将溶液从升温至，溶液中增大
D．相等的①②、③溶液的物质的量浓度大小：
拓展培优
21.常温下，用0.100 ml·L-1 NaOH(aq)滴定20.00 mL c ml·L-1二元酸H2A，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．H2A电离：H2A→2H+＋A2-
B．a点：c(HA-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．b点：c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
D．c点：c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)
22.25℃时，向一定浓度的溶液中滴入溶液，粒子浓度与混合溶液的变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式：，；，Y表示或)。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线I表示与的变化关系
B．的第一步电离的平衡常数的数量级为
C．时，
D．时，
23.Li4Ti5O12和LiFeP4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在，FeTiO3+4H++4C1-=Fe2+++2H2O。
下列说法不正确的是（ ）
A．水解过程所发生反应的离子方程式为：+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H++4Cl-
B．滤液②中的阳离子只有Fe2+和H+
C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水
D．“高温煅烧”过程中，Fe元素被还原
24.常温下，向某浓度的二元弱酸H2X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三种微粒H2X、HX-、X2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．M →A反应的离子方程式为： H2X+OH- = HX- + H2O
B．B点的溶液中： c(Na+)> 3c(X2-)
C．NaHX溶液中： c(OH-)+ c(X2-)= c(H+) + c(H2X)
D．外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中，=10， 且始终保持不变
25.酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
（1）常温下，小苏打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“