四川省绵阳市三台县2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份四川省绵阳市三台县2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列变化符合图中的化学反应能量变化是
A．稀释浓硫酸B．氢气与氯气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应D．盐酸与碳酸氢钠反应
2．在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是
A．2ν(A)=ν(B)B．3ν(B)=ν(C)
C．4ν(C)=3ν(D)D．2ν(A)=ν(D)
3．已知某同学用足量的锌与0.3ml/L的稀硫酸反应制备氢气，发现反应速度太慢，他想加快反应速率又不影响氢气的产量，你的建议是
A．加少量锌块B．加热C．加适量浓硫酸D．加水
4．有气体参加的反应中，能使单位体积内反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂
A．①②③B．①③④C．②③D．③④
5．合成氨的ΔH”、“＜”或“=”)。
(4)A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 。
(5)下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填代号)。
a、H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b、CH3OH的体积分数不再改变
c、混合气体的密度不再改变
d、温度保持一定时，压强不再改变
(6)若容积为2L，在p1压强、T1℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)= 。此时再加入1.0mlCO和1.0mlCH3OH，平衡向 移动(填“正反应方向”，“逆反应方向”，“不”)；重新到达平衡，则CO的总转化率 (填“增大”，“不变”，“减小”)。
17．H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。但不稳定，易分解。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
(1)定性分析：图甲可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是 。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查全套装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看到 ，则气密性良好。实验中需要测量的数据是 。
(3)另一组学生利用下列实验用品设计对比实验，探究影响反应速率的因素。蒸馏水、0.1ml/LNa2S2O3溶液、0.1ml/L H2SO4溶液。数据如下表所示：
①发生反应的化学方程式为： 。
②对比实验ⅠI、ⅡI，为探究 对该反应速率的影响。
③加入VmL水的目的是 。
18．回答下列问题。
(1)常温下在20 mL pH=12的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、、 (填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时，溶液中含碳元素的最多的微粒为 。
③已知在25 ℃时，的电离平衡常数：K=5.0×10-11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的c(H+) = 。
④当pH=8时，溶液中主要溶质为 。
(2)和在溶液中可相互转化。
①用离子方程式表示Na2Cr2O7溶液中的转化反应 。若加水稀释，则将 (填：“变大”、“ 变小”、 “不变”)。
②+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。
参考答案
1．B
2．D
3．B
4．D
5．C
6．D
7．C
8．B
9．C
10．A
11．B
12．B
13．C
14．D
15．(1)吸热
(2) 的总能量 (正反应)活化能(或反应物断键吸收的总能量)
(3)-42.5
(4)
(5)-183
(6)-55.2
(7)相等
16．(1)50%
(2) 6.0
(3)KC
(5)bd
(6) 不 减小
17．(1) 产生气泡的快慢 排除Cl-可能带来的干扰
(2) 分液漏斗 活塞复位 生成40mL气体所需的时间
(3) 温度 控制硫酸的起始浓度相同(或保持溶液总体积相同，控制Na2S2O3浓度单一变量，或其他合理答案)
18．(1) 不能 NaCl、NaHCO3
(2) 变大 CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.9×10-7、Ka2=5.6×10-11
t/min
0
10
20
30
40
50
n(N2)/ml
1.0
0.80
0.63
0.55
0.50
0.50
实验编号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
浓度/(ml/L)
体积/mL
浓度(ml/L)
体积/mL
体积/mL
温度/℃
Ⅰ
0.1
1
0.5
1
V
30
Ⅱ
0.1
2
0.5
1
7
30
Ⅲ
0.1
2
0.5
1
7
40