四川省绵阳市三台县2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

这是一份四川省绵阳市三台县2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷（解析版），共8页。试卷主要包含了 考试结束后将答题卷交回， 设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卷交回。
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是
A. SO2B. Cl2C. BF3D. CH3Cl
【答案】C
【解析】SO2中心原子S的价层电子对数是，是V形结构，正负电中心不重合，是极性分子，故A不选；Cl2只含有非极性键，故B不选；BF3中心原子B的价层电子对数是，是正三角形结构，只含有极性键，正负电中心重合，是非极性分子，故C选；CH3Cl中键长不等，正负电中心不重合，是极性分子，故D不选；答案选C。
2. 下列各组中，能用分液漏斗分离的是
A. 己烷和水B. 溴乙烷和四氯化碳C. 水和乙醇D. 苯和甲苯
【答案】A
【解析】分液的原理是利用两种互不相溶液体的密度不同，通过重力作用使两种液体出现分层，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出的分离操作，据此信息解答。
不互相溶解，会出现分层，可以用分液漏斗通过分液进行分离，A正确；能够互相溶解，不分层，不能用分液漏斗通过分液进行分离，B错误；能够互相溶解，不分层，不能用分液漏斗通过分液进行分离，C错误；能够互相溶解，不分层，不能用分液漏斗通过分液进行分离，D错误；故答案为：A。
3. 下列表述不正确的是
A. 熔点：金刚石 >金刚砂 >晶体硅B. 键能：C≡C > C=C > C- C
C. 沸点：H2Se > H2S > H2OD. 水中溶解性：NH3 > CO2 >CO
【答案】C
【解析】金刚石、金刚砂和晶体硅都属于共价晶体，C的原子半径小于Si，键长C-CSi-Si，熔点：金刚石 >金刚砂 >晶体硅，A正确；共用电子对越多，键长越短，键能越大，键能：C≡C > C=C > C- C，B正确；同族简单氢化物沸点随着相对分子质量增大而增大，但H2O分子间有氢键，分子间作用力大，沸点反常高，沸点： H2O> H2Se > H2S，C错误；NH3分子与水分子间易形成氢键，氨气在水中溶解度大，CO2与水可以反应生成H2CO3，CO难溶于水，水中溶解性：NH3 > CO2 >CO，D正确；答案选C。
4. V2O5—WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应的化学方程式为4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O。下列说法正确的是
A. 电负性N>O>H
B. Ti的价层电子的轨道表示式为
C. H2O的VSEPR模型名称为V形
D. NH3是极性分子，空间构型为平面三角形
【答案】B
【解析】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；中N元素为负化合价；电负性：O＞N＞H，故A错误；Ti原子核外电子数为22，价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为，故B正确；H2O中O的价层电子对个数为2+=4且含有2个孤电子对，H2O的VSEPR模型为四面体形，空间构型是V形，故C错误；NH3分子中N原子的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，是极性分子，其空间构型为三角锥形，故D错误；答案选B。
5. 下列关于有机化合物()的说法正确的是
A. 属于烷烃，且与正丁烷互为同系物
B. 若由烯烃与氢气反应生成，则烯烃有两种
C. 名称为2-甲基丙烷
D. 若由炔烃与氢气反应生成，则炔烃只有一种
【答案】C
【解析】与正丁烷是同分异构体，A错误；若由烯烃与氢气反应生成，则烯烃有一种，B错误；根据烷烃的命名规则，名称为2-甲基丙烷，C正确；该烃不能有炔烃与氢气加成反应得到，D错误；答案选C。
6. 下列四组物质中，不能用溴水鉴别的是
A. 苯和间二甲苯B. 乙烷和乙烯
C. 丙烷和丙炔D. CCl4和正己烷
【答案】A
【解析】苯和间二甲苯都不溶于水，都比水轻，与溴水都不反应，不能用溴水鉴别，A符合题意；乙烯与溴水发生加成反应，可以使溴水褪色，乙烷不能，能用溴水鉴别，B不符合题意；丙炔与溴水发生加成反应，可以使溴水褪色，丙烷不能，能用溴水鉴别，C不符合题意；CCl4和正己烷与溴水不反应，可以萃取出溴，CCl4比水重，在下层显示橙红色，正己烷比水轻，在上层显示橙红色，可以用溴水鉴别，D不符合题意；答案选A。
7. 美国“芬太尼”事件引发全世界关注，芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，其结构简式为，超剂量使用该药物会导致严重后果，下列说法正确的是
A. 芬太尼的分子式为C22H27N2O
B. 芬太尼分子中含有碳碳双键
C. 芬太尼分子中所有原子一定共平面
D. 芬太尼能发生加成、取代、氧化反应
【答案】D
【解析】由结构简式可知分子式是C22H28N2O，A错误；由结构简式可知有机物不含碳碳双键，B错误；含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，C错误；由题干结构简式可知，芬太尼中含有苯环故能发生加成反应和取代反应，含有酰胺基故能发生水解即取代反应，含有苯环侧链上有氢原子，故能发生氧化反应，D正确；故答案为：D。
8. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是
A. 用图1所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
B. 用图2所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C. 用95.6％的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤
【答案】C
【解析】用蒸馏法分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，需要有温度计，故A错误；乙醇易溶于水，不能用乙醇提取溴水中的溴，故B错误；用95.6％的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰与水反应，再蒸馏得到无水乙醇，故C正确；苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，在苯甲酸重结晶实验中，冷却后若降到常温会有苯甲酸析出损失，应趁热过滤，故D错误；选C。
9. 实验室制取少量溴苯并提纯的过程中不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】实验室制取少量溴苯是用苯与液溴在三溴化铁催化作用下反应生成的，苯与溴水不反应，不能达到实验目的，故A符合题意；苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr气体，用NaOH可吸收HBr，且有防倒吸装置，能达到实验目的，故B不符合题意；溴苯密度比水大，且不溶于水，故水洗后分液，能达到实验目的，故C不符合题意；溴苯中混有苯，利用液体混合物成分沸点不同，通过分馏获得溴苯，能达到实验目的，故D不符合题意；答案选A。
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1ml过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA
B. 1 ml[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA
C. 28g的C2H4和N2混合气体中含有π键的数目为2NA
D. 12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为2NA
【答案】C
【解析】过氧化氢(H2O2)的结构式为H-O-O-H，1ml过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA，A正确；共价单键和配位键都属于σ键，1 ml[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA，B正确；1分子C2H4含有一个π键，1分子N2含有2个π键，28g的C2H4和N2混合气体的物质的量为1ml，含有π键的数目为1~2NA之间，C错误；金刚石中平均一个C原子有2个C-C键，12g金刚石晶体即1ml，含有C—C键的数目为2NA，D正确；答案选C。
11. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是
A. 因为CH3COOH的推电子基比HCOOH大，故CH3COOH酸性更强
B. 因为HF分子间有氢键，所以HF稳定性高于HCl
C. 因为SiO2的相对分子质量更大，所以SiO2的熔点高于CO2
D. 因为Na+半径小于Cs+，所以NaCl晶体硬度大于CsCl晶体
【答案】D
【解析】因为CH3COOH的推电子基比HCOOH大，使乙酸羧基中的氧氢键极性变弱，更难电离出氢离子，故HCOOH酸性更强，故A错误；HF稳定性高于HCl是因为HF分子中的化学键强于HCl，HF分子间有氢键，导致沸点高于HCl，故B错误；二氧化碳是熔沸点低的分子晶体，二氧化硅是熔沸点很高的共价晶体，则二氧化硅的熔点高于二氧化碳，故C错误；Na+的半径小于Cs+，离子键强度NaCl大于CsCl，所以NaCl晶体的硬度大于CsCl晶体，故D正确；答案选D。
12. 某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是
A. a装置中的饱和食盐水作用是加快产生乙炔的速率
B. c处有黑色沉淀生成，其离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+
C. d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理相同
D. f处产生明亮淡蓝色火焰，没有黑烟生成
【答案】B
【解析】b中饱和食盐水与电石发生反应制备乙炔，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气；
蒸馏水和电石的反应很快，为了减小化学反应速率，一般用饱和食盐水代替蒸馏水，A错误；装置c中CuSO4溶液可以和H2S反应生成硫化铜黑色沉淀，其离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+，B正确；装置d的溴水可与乙炔发生加成反应而褪色，装置e中酸性高锰酸溶液和乙炔发生氧化还原反应而褪色，原理不同，C错误；乙炔含碳量很高，燃烧产生大量黑烟，故装置f处产生明亮、伴有浓烈黑烟的火焰，D错误；答案选B。
13. 硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。下列说法错误的是
A. 可用X射线衍射仪鉴别硫化锌是否属于晶体
B. 每个立方硫化锌晶胞中含2个S原子
C. 两种晶体中锌离子的配位数均为4
D. 立方硫化锌中与最近的有12个
【答案】B
【解析】晶体具有各向异性，实验室可通过X射线衍射实验鉴别晶体和非晶体，故可用X射线衍射仪鉴别硫化锌是否属于晶体，A正确；每个立方硫化锌晶胞中含个S原子，B错误；由题图可知，两种晶体中锌离子的配位数均为4，C正确；根据晶胞图，以位于顶点S2-为例，沿x、y、z轴的三个截面上各有4个与其最近的S2-，则立方硫化锌中与最近的有12个，D正确；故选B。
14. 下列方程式正确的是
A 乙烯通入氯水中： CH2=CH2+Cl2 →CH3CHCl2
B. CH3-CH=CH-CH3与HCl：CH3-CH=CH-CH3+ HCl CH3CH2CHClCH3
C. CH3-C≡CH加聚反应：nCH3-C≡CH
D. CH≡CH与水：CH≡CH+H2OCH2=CH-OH
【答案】B
【解析】乙烯通入氯水中发生加成反应： CH2=CH2+Cl2 →CH2ClCH2Cl，故A错误；CH3-CH=CH-CH3与HCl发生加成反应，化学方程式为CH3-CH=CH-CH3+ HClCH3CH2CHClCH3，故B正确；丙炔在一定条件下发生加聚反应生成聚丙炔，反应方程式为nHC≡CCH3，故C错误；CH≡CH与水反应生成乙醛：CH≡CH+H2OCH3CHO，故D错误；答案选B。
15. 杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 杯酚可溶于氯仿，且能循环使用
B. 杯酚晶体属于分子晶体
C. 杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子
D. 操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
【答案】C
【解析】由题干图示信息可知，杯酚可溶于氯仿循环使用，A正确；杯酚晶体是通过分子通过分子间作用力形成的分子晶体，B正确；当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；杯酚与C60分子两分子之间的作用力为分子间作用力，不是氢键，C错误；由题干图示信息可知，操作1分离固体和液体，故该操作为过滤，则用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确；故选C。
第Ⅱ卷 (非选择题，共55分)
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
16. 完成下列问题。
（1）向4mL0.1ml/LCuSO4溶液中滴加几滴浓度为1ml/L的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，继续滴加8mL95%的乙醇，析出深蓝色的晶体。回答下列问题：
①写出Cu2+的价电子排布式___________。
②写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式___________。
③溶液显深蓝色是因为生成了[Cu(NH3)4]2+，其中提供空轨道的离子是___________。
④深蓝色的晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，其中阴离子的空间构型是___________。
⑤[Cu(NH3)2]SO4·H2O晶体中化学键类型有___________。
A．离子键 B．σ键 C． 配位键 D．氢键 E． 非极性键
⑥已知H2O、NH3的中心原子均采用sp3杂化，其键角由大到小的顺序为___________。请分析可能的原因是___________。
（2）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如下图所示的立方体。
该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1/2，1/2，1/2)。则D原子的坐标参数为___________，它代表___________(填元素符号)原子。已知：Cu2O晶体密度为d g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Cu+和O2-之间的最短核间距为___________nm(用代数式表示)。
【答案】（1）①. ②. ③. ④.正四面体形 ⑤.ABC ⑥.NH3>H2O ⑦.它们的价层电子对数均为4，NH3中N有一对孤电子对，H2O中O有两对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥作用越大，键角越小
（2）①.(3/4，1/4，3/4) ②.Cu ③.
【解析】
【小问1详解】
①Cu为29号元素，电子排布式为，简写为，故的价电子排布式为；
②向4mL0.1ml/LCuSO4溶液中滴加几滴浓度为1ml/L的氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，与结合，生成，得到深蓝色溶液，反应的离子方程式为；
③溶液显深蓝色的是，其中提供空轨道，中N原子提供孤电子对；
④深蓝色的晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，其阴离子为，键电子对数为4，孤电子对数为，空间构型为正四面体形；
⑤[Cu(NH3)2]SO4·H2O晶体中与之间存在离子键，与键存在配位键，中N与H之间存在极性共价键，中H与O之间存在极性共价键，内部S与O之间存在极性共价键，因此晶体中存在的化学键类型有离子键、σ键、配位键、极性共价键，答案选ABC；
⑥与价层电子对数均为4，中含有1个孤电子对，中存在2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，因此键角；
【小问2详解】
晶胞中，A点的坐标参数为(0，0，0)，B点的坐标参数为，根据晶胞结构可知D点的坐标参数为；根据均摊法可知，白球的个数为，黑球的个数为4，由此可知白球为O原子，黑球为Cu原子，故D为Cu原子；设晶胞参数为anm，则晶胞的密度，解得，与之间的最短核间距为体对角线的，因此与之间的最短核间距为。
17. 某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(对硝基甲苯和邻硝基甲苯)。实验步骤：
①浓硝酸与浓硫酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；
②在三颈烧瓶中加入甲苯(易挥发)；
③向三颈烧瓶中加入混酸；
④控制温度为50~55℃，反应大约10min，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯。
有机物的相关物质性质如下：
（1）仪器A的名称是___________。冷凝管的作用是___________。
（2）配制混酸时，后加入的是___________，沿烧杯内壁缓缓注入，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是___________。
（4）写出制备邻硝基甲苯的化学方程式___________。
（5）分离反应后产物的方案如下：
操作1的名称是___________，操作2中不需要用到下列仪器中的___________(填字母)。
a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿
（6）苯与硝酸反应只能生成硝基苯，而甲苯与硝酸反应可以生成对硝基甲苯和邻硝基甲苯，甚至可以生成2，4，6-三硝基甲苯，可能原因是___________。
【答案】（1）①.分液漏斗 ②.冷凝回流
（2）30mL浓硫酸 （3）受热均匀，易于控制温度
（4）+ HNO3(浓) + H2O
（5）①.分液 ②.de
（6）甲基使得苯环邻对位上氢原子活性增强
【解析】该实验需制备一硝基甲苯(对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，利用甲苯与浓硝酸在浓硫酸的作用下发生硝化反应，按题干所示实验步骤进行实验，由于反应物易挥发，故用球形冷凝管进行冷凝回流，温度在50~55℃，采用水浴加热，最后分离产物时，先用分液法得到有机层，再用蒸馏法逐一分离出各种有机物；
【小问1详解】
仪器A的名称是分液漏斗，冷凝管的作用是冷凝回流；
【小问2详解】
由于浓硫酸的密度大于浓硝酸，配制混酸时，后加入的是30mL浓硫酸；
【小问3详解】
本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀，易于控制温度；
【小问4详解】
制备邻硝基甲苯的化学方程式为+ HNO3(浓) + H2O；
【小问5详解】
由分析结合提纯流程可知，操作1的名称是分液；操作2是蒸馏，不需要用到下列仪器中的分液漏斗和蒸发皿；
【小问6详解】
因为甲基使得苯环邻对位上氢原子活性增强，故甲苯与硝酸反应可以生成对硝基甲苯和邻硝基甲苯，甚至可以生成2，4，6-三硝基甲苯。
18. 完成下列问题。
（1）借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机化合物的组成和结构。如图所示的是确定有机化合物的分子式常用的装置，其中管式炉可提供有机化合物燃烧所需的高温。
①装置C中CuO的作用是___________。
②装置F的作用是___________。
（2）有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
①有机物X的质谱图如下：有机物X的相对分子质量是___________。
②将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g，则有机物X的分子式是___________。
③经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱有2组吸收峰，峰面积之比是3：1，有机物X的结构简式是___________。
（3）①经红外光谱测定CH3-C≡C-CH2-OH中含有的官能团的名称为___________、___________。
②经X射线衍射仪测出的 表示的物质的名称为___________。
【答案】（1）①.将燃烧生成的CO转化为CO2 ②.吸收空气中的水蒸气和CO2，防止影响有机物元素的测定
（2）①100 ②.C5H8O2 ③.或
（3）①.羟基 ②.碳碳三键 ③.4-甲基-2-戊烯
【解析】李比希法测定机化合物的组成的原理为：先用A装置中双氧水和二氧化锰生成，通过B装置的浓硫酸进行干燥，通入C装置中氧化有机物生成和，同时利用CuO把未充分氧化时产生的CO氧化为，将产物通入D装置吸收水，通入E装置吸收，装置F是防止空气中的和进入E装置影响有机物元素的测定，最后利用D装置和E装置的质量差来计算有机物的组成，据此分析解答。
【小问1详解】
①根据分析，在D装置中有机物在氧化时可能会出现氧化不充分生成了CO，则装置C中CuO的作用为：将产生的CO氧化为
②根据分析，装置F的作用为：吸收空气中的水蒸气和CO2，防止影响有机物元素的测定。
【小问2详解】
①质谱图中最大的质荷比对应该物质的相对分子质量，则根据有机物X的质谱图可知最大质荷比为100，则X的相对分子质量为：100；
②将10.0 g X，物质量，在足量中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2吸收水和KOH浓溶液吸收CO2，发现无水CaCl2增重7.2 g，则，得到；KOH浓溶液增重22.0 g，则，得到，因，则有机物中还含有氧元素，得到，则有机物X中各原子的个数比为：，最后得到有机物的分子式为：；
③经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱有2组吸收峰，峰面积之比是3:1，则X中有两个对称醛基和两个对称的甲基，结合X的分子式，则有机物X的结构简式为：或。
【小问3详解】
①经红外光谱测定中含有的官能团的名称为：羟基、碳碳三键；
②经X射线衍射仪测出的有机物为 ，改写成结构简式为：，根据系统命名法，该有机物的名称为：4-甲基-2-戊烯。
19. 化合物X()是一种重要的化工原料，可以由乙炔钠和化合物A等为原料合成。流程图如下：
已知：(a)
(b)R′C≡CNa+RClR′C≡CR+NaCl
（1）反应②的反应类型是___________。
（2）化合物A是一种链烃，相对分子质量为42，A的结构简式是___________。
（3）HC≡CNa可以由乙炔制备，乙炔可由电石制备，写出制备乙炔的方程式___________。 D的结构简式是___________。
（4）写出反应⑥的化学方程式___________。
（5）含有六元环的所有同分异构体的结构简式是___________。
（6）也可由CH2=CH-CH=CH2与化合物Y通过反应(a)生成，则Y是的结构简式为___________。写出与互为同分异构体，且一溴代物只有2种的芳香烃的名称：___________。
【答案】（1）加成反应
（2）CH3-CH=CH2
（3）①.CaC2+2H2O →Ca(OH)2+ HC≡CH↑ ②.
（4）+H2O
（5）
（6）①. ②. 1，3，5-三甲苯
【解析】化合物A是一种链烃，相对分子质量为42，=3……6，故A反分子式为C3H6，由反应③生成，结合已知(a)中反应，则反应②发生信息中二烯烃与烯烃的加成反应，故B中存在碳碳双键，则A的结构简式为CH3CH=CH2，B为CH2=CHCH2Cl，C为，C与氢气发生加成反应生成，由反应⑥生成，结合已知(b)中反应，可知与HC≡CNa发生取代反应生成D为，D与氢气发生加成反应生成E，E再与水发生加成反应生成，则E为。
【小问1详解】
反应②发生已知(a)的反应，属于加成反应；
【小问2详解】
化合物A是一种链烃，相对分子质量为42，根据分析可知，A的结构简式是CH3CH=CH2；
【小问3详解】
乙炔可由电石制备，制备乙炔的方程式：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+ HC≡CH↑；
根据分析可知，D的结构简式为：；
【小问4详解】
根据分析，E的结构简式为：，与H2O发生加成反应得到X为醇，化学方程式为：+H2O；
【小问5详解】
含有六元环，还有一个碳和一个氯原子，符合条件的所有同分异构体的结构简式是：四种；
【小问6详解】
已知(a)的反应是两种烯烃加成反应形成环状结构，也可由CH2=CH-CH=CH2与化合物Y通过反应(a)生成，则Y是的结构简式为：；
的分子式为：C9H12，同分异构体中一溴代物只有2种的芳香烃为：，名称为1，3，5-三甲苯。
A
B
C
D
制备溴苯
吸收尾气
水洗后分液
分馏获得溴苯
有机物
密度/
沸点/℃
溶解性
甲苯
0.867
111
不溶于水
对硝基甲苯
1.286
237.7
不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯
1.162
222
不溶于水，易溶于液态烃