2025-2026学年黑龙江省齐齐哈尔市龙沙区九年级（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年黑龙江省齐齐哈尔市龙沙区九年级（上）期中化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，流程题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.空气中含量最高的气体是（ ）
A. 氧气B. 二氧化碳C. 稀有气体D. 氮气
2.成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（ ）
A. 刻舟求剑B. 滴水成冰C. 抱薪救火D. 聚沙成塔
3.“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是（ ）
A. 添加酒精B. 转移蒸发皿
C. 闻气体D. 处理废酸
4.对化学家或化学史的有关说法错误的是（ ）
A. 张青莲院士为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献
B. 法国化学家拉瓦锡发现了电子
C. 闵恩泽院士研发了多种用于化工生产的催化剂
D. 原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础
5.下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫
C. 铁丝在空气中燃烧发红光
D. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
6.下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ）
A. 氧气能支持燃烧——用作高能燃料
B. 稀有气体通电能发出不同颜色的光——用于电光源
C. 液氮制造低温环境——用于显示超导性能
D. 氦气密度小且化学性质稳定——用于氦气球
7.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南入军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（ ）
A. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氮原子构成
B. 田七氨酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
C. 田七氨酸燃烧后只能生成水和二氧化碳
D. 田七氨酸中氧元素的质量分数最小
8.对下列微观解释错误的是（ ）
A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C. 糖放到水中不见了——糖分子分散到水分子之间
D. 体温计中水银柱上升——汞分子变大
9.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.关于CO2、MnO2、O2、H2O2四种物质，下列说法中正确的是（ ）
A. 都含有两个氧原子B. 都含有氧元素C. 都含有一个氧分子D. 都是氧化物
11.推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子
B. 分解反应的反应物是一种物质，则一种反应物的反应一定是分解反应
C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
12.如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是（ ）
A. H2O2B. KMnO4C. HgOD. H2O
13.下列四个图像表示四种对应的化学反应，其中不正确的是（ ）
A. 将水通电电解一段时间、产生气体的体积变化情况
B. 加热一定质量的高锰酸钾，固体质量变化情况
C. 在试管中加入一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰固体，观察试管中水和氧气的质量变化情况
D. 向一定质量的碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸，固体质量的变化情况
14.下列除杂质的方法中所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应B. 丙一定是单质
C. 若消耗6g的乙，则生成34g的丙D. 甲、乙的质量之和一定等于丙的质量
三、填空题：本大题共3小题，共13分。
16.用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）2个氮原子______；
（2）n个硫离子______；
（3）氮气______；
（4）氧化钡______；
（5）地壳中含量最多的金属元素______。
17.从不同的角度研究物质是化学中常用的研究思路。人们对水的组成的认识经历了相当长的时间，回答下列问题：
（1）18世纪末，英国化学家普里斯特利把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。“易燃空气”实际上是______，请用化学方程式表示其与空气混合后点火所发生的反应______，
（2）在拉瓦锡实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”。请用化学方程式表示这一化学反应______。
18.学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，碘元素的原子序数______，生活中的“加碘盐”中的碘表示碘______（填“分子”或“原子”或“元素”）。
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，表示离子的粒子是______（填写图片下方的字母，下同），属于同种元素的粒子是______，B～E中化学性质相似的粒子是______。
四、推断题：本大题共1小题，共4分。
19.现有A、B、C、D、E、F六种常见的物质，已知B为可以供给呼吸的气体，A、C、E、F是固体，且C为白色，E为暗红色，F为暗紫色，（它们之间的反应和转化关系如图所示，图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：C______、D______。
（2）写出B→C的化学方程式：______。
（3）A→B过程中，发生反应的基本反应类型是______。
五、流程题：本大题共1小题，共5分。
20.冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。
（1）在空气分离后进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧空气”或“富氮空气”），这种气体能用于保鲜的原理是______。
（2）AQI是空气质量指数的缩写，是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的，数值越______（填“大”或“小”），说明空气质量越好。以下几种气态物质不属于常规监测污染物的是______（填字母）。
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.臭氧
（3）对于提高空气质量，请你写出一条合理建议：______。
六、简答题：本大题共1小题，共5分。
21.水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为生活饮用水。
（1）感官性指标：水应澄清透明、无色无味。为达到澄清透明，可以加入明矾使杂质沉降，然后通过______（填操作名称）而实现。
（2）化学指标：pH6.5～8.5；总硬度＜250mg/L（以碳酸钙计）：铜＜1.0mg/L；铁＜0.3mg/L等。
病理学指标：对细菌的含量有严格的限制。可以通过______操作，既能杀菌，又能得到纯净的水，这一步骤发生的是______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。
①该净水器中颗粒活性炭的作用是______。
②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是______。
七、实验题：本大题共4小题，共25分。
22.正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题：
（1）固体试剂通常保存在______（填仪器名称）里。
（2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是______。
（3）过滤时，过滤速度慢的可能原因是______。
（4）某同学用托盘天平称取16.6g食盐（1g以下用游码），称量时发现指针向右偏转，这时应该______直至天平平衡。
23.下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题：
（1）图A中水的作用是______。
（2）图B中a管与电源的______极相连，球形容器内液面上升的原因是______。
（3）图C中观察到锥形瓶固体颜色的变化是______，气球的作用是______，该反应的化学方程式为______。
24.下图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号①仪器的名称______。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了控制反应速率选用的发生装置为______（填字母）。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，该实验中棉花的作用是______，若用装置D收集氧气，验满的方法为______。
（4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体共热的方法制取甲烷气体，甲烷难溶于水，密度小于空气的密度。制取甲烷应选用的发生装置是______（填字母）若用E收集甲烷，气体的进气口为______（填“c”或“d”）。
25.某兴趣小组做实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。
（1）实验1：打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨水有①______（填物理性质）；在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，观察到的现象是②______，由此得出的结论有：水不能使酚酞溶液变红而③______；进行如甲图所示实验，A、B两烧杯中的物质没有接触，却观察到烧杯A产生与②相同的实验现象，烧杯B中无明显变化，原因是④______（填字母）。
a.氨分子不断运动到烧杯A中 b.酚酞分子不断运动到烧杯B中
（2）实验2：同学们按照教材设计进行了如图甲所示的实验，但实验中发现此实验有明显的不足之处是：①______；于是同学们对此实验进行了改进，如图乙所示，b、c处观察到的实验现象是：②______。
（3）由此得到关于分子性质的结论是：______。
（4）老师带领同学们采集了图乙实验中的相关数据，并绘制了随着温度变化分子运动速率的图像，其中M代表测的是______处分子运动速率。（填“X”或“Y”）
八、计算题：本大题共2小题，共20分。
26.高铁酸钾（K2FeO4）纳米电池是储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、容量大的新型无污染化学电源，在电子与国防工业中的应用不断增加。请计算：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______。
（2）K2FeO4的相对分子质量为______。
（3）K2FeO4中钾元素和氧元素的质量比是______（写出最简整数比）。
（4）16g氧化铁中含铁量与______g高铁酸钾中含铁量相等。
27.工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。取石灰石样品12.5g,充分煅烧后固体质量为8.1g。（杂质不反应也不参加反应）求：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）生成氧化钙的质量。
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】AC
16.【答案】2N；
nS2-；
N2；
BaO；
Al
17.【答案】氢气或H2；；

18.【答案】53；元素；
C；CD；BE
19.【答案】P2O5；Hg；
4P+5O22P2O5；
分解反应
20.【答案】富氮空气；氮气化学性质不活泼。
小；B。
植树造林（答案不唯一）
21.【答案】过滤；
蒸馏；物理变化；
①吸附水中的色素和异味；②不能除去海水中的可溶性杂质（答案不唯一）
22.【答案】广口瓶；
污染试剂；
滤纸和漏斗之间有气泡或滤纸没有紧贴漏斗内壁；
增加食盐固体
23.【答案】防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂。
负；a、b两管内有气体生成，压强增大，把液体挤入球形容器内。
由红色变为黑色；确保反应在密闭体系中进行或防止胶塞弹开；
24.【答案】酒精灯；
C；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；将带火星的木条放在b口处，若复燃，则集满；
A；d
25.【答案】挥发性；无色酚酞溶液变为红色；浓氨水能使酚酞溶液变红；a；
无法得到分子运动快慢与温度的关；酚酞溶液变红，且c处酚酞溶液先变红；
分子是不断运动的，温度越高，分子运动速率越快；
Y
26.【答案】+6；
198；
39：32；
39.6
27.【答案】4.4g；
5.6g；
80% 选项
归类
内容
A
混合物
五氧化二磷、冰水混合物、稀有气体
B
单质
水、铜、硫
C
可直接加热的仪器
烧杯、蒸发皿、燃烧匙
D
氧化反应
食物变质、金属生锈、木炭燃烧
选项
待提纯物质
杂质
选用的试剂和操作方法
A
水
过氧化氢
加入适量MnO2，过滤
B
铜粉
氧化铜
充分加热
C
氮气
氧气
加入足量的木炭，点燃
D
锰酸钾
高锰酸钾
充分加热