2025年天津市部分区中考二模化学试卷（解析版）-A4

这是一份2025年天津市部分区中考二模化学试卷（解析版）-A4，文件包含地理地理试题pdf、地理答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列过程中，发生了化学变化的是
A. 水力发电B. 冰雪消融C. 木柴燃烧D. 活字印刷
【答案】C
【解析】
【详解】A、水力发电时，只是能量的形式发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、冰雪消融只是水的状态发生了不含，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、火柴燃烧后生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，选项正确；
D、活字印刷时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
故选C。
2. 为保护环境、节约资源，下列物品中不可回收利用是
A. 过期药品B. 旧衣物C. 旧书报D. 废电线
【答案】A
【解析】
【详解】A、过期药品属于有害垃圾，是不可回收利用的，故A符合题意；
B、可回收物是指适宜回收和可循环再利用的废弃物，包括废玻璃、废金属、废塑料、废纸张、废织物等，旧衣物属于废织物，可回收利用，故B不符合题意；
C、可回收物是指适宜回收和可循环再利用的废弃物，包括废玻璃、废金属、废塑料、废纸张、废织物等，旧书报属于废纸张，可回收利用，故C不符合题意；
D、可回收物是指适宜回收和可循环再利用的废弃物，包括废玻璃、废金属、废塑料、废纸张、废织物等，废电线报属于废金属，可回收利用，故D不符合题意；
故选：A。
3. 下列物质中，属于混合物的是
A. 冰B. 硫酸铜溶液C. 过氧化氢D. 液态氧
【答案】B
【解析】
【详解】A.冰是固态水，成分是H₂O，属于纯净物，故不符合题意；
B.硫酸铜溶液由硫酸铜（CuSO₄）和水（H₂O）组成，是溶液，属于混合物，故符合题意；
C.过氧化氢，化学式为H₂O₂，是单一化合物，属于纯净物，故不符合题意；
D.液态氧是氧气（O₂）的液态形式，成分单一，属于纯净物，故不符合题意，故选B。
4. 某实验小组采集四次雨水样品，并用pH计测其pH如下表所示，其中酸性最强的是
A. 第一次B. 第二次C. 第三次D. 第四次
【答案】D
【解析】
【分析】pH值表示溶液的酸碱度，范围在0-14之间，pH值越小，酸性越强。
【详解】由表格可知，第四次pH值最小（4.88），由分析可知，pH值越小，酸性越强，因此，第四次酸性最强，故选D。
5. 下列图示中，实验操作正确的是
A. 检查气密性B. 氧气验满
C. 稀释硫酸D. 过滤液体化学
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部，木条不能伸入集气瓶内，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
故选：A。
6. 元素对人体健康有着重要的影响，因缺乏易产生龋齿的元素是
A. 钙B. 铁C. 碘D. 氟
【答案】D
【解析】
【详解】A、老人缺乏钙元素易患骨质酥松症，青少年缺乏钙元素易患佝偻病，选项错误；
B、人体缺乏铁元素易患贫血症，选项错误；
C、人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，选项错误；
D、人体缺乏氟元素易患龋齿，选项正确，故选D
7. 铁是生活中常见的金属材料，下图为铁在元素周期表中的信息。下列有关铁的说法中不正确的是
A. 铁属于金属元素B. 铁的原子序数是26
C. 铁原子核内有26个中子D. 铁的相对原子质量是55.84
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁元素汉字名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26，选项说法正确，不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为26；相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数=55.84-26≈30，选项说法错误，符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.84，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
8. 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A. 水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
B. 氧气在加压的情况下可装入钢瓶中，说明分子之间有间隔
C. 成熟的苹果会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
D. 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
【答案】A
【解析】
【详解】A.水沸腾时体积膨胀，推动壶盖，是由于温度升高导致水分子间的间隔增大，而非分子本身的大小改变，分子的大小在物理变化中不会发生变化，故解释错误，符合题意；
B.氧气能被压缩进钢瓶，说明分子之间存在间隔，加压时分子之间隔缩小，故解释正确，不符合题意；
C.苹果散发香味是分子不断运动的结果，故解释正确，不符合题意；
D.温度升高加快分子运动速率，因此湿衣服在阳光下干得更快，故解释正确，不符合题意，故选A。
9. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 镁条在空气中燃烧，生成黑色固体
B. 碳在空气中燃烧，生成刺激性气味气体
C. 在空气中持续加热铜粉，铜粉逐渐变黑
D. 向盛有过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，有氧气产生
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁条在空气中燃烧，生成白色固体，故选项说法错误；
B、碳在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，不生成刺激性气味气体，故选项说法错误；
C、在空气中持续加热铜粉，铜粉逐渐变黑，故选项说法正确；
D、向盛有过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，有氧气产生属于实验结论，不是实验现象，故选项说法错误；
故选：C。
10. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，生产过程中涉及的部分化学反应如下：。下列说法正确的是
A. 反应前后固体质量不变
B. 反应前后各元素质量不变
C. 反应后，碳元素化合价升高
D. 反应中和的质量比为14∶3
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，依据质量守恒定律，反应后的固体的质量减小，故A错误；
B、依据质量守恒定律，反应前后各元素的种类、质量不变，故B正确；
C、碳酸氢钠中碳元素的化合价为+4，二氧化碳中碳元素显+4价，反应前后碳元素的化合价不变，故C错误；
D、依据化学方程式，碳酸氢钠和水的质量比为，故D错误。
故选B。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11. 下列有关说法正确的是
A. 化学反应过程中都会伴随着能量变化
B. 煤燃烧导致的酸雨对建筑物没有影响
C. 食物中的蛋白质不能被人体直接吸收
D. 二氧化碳的过量排放不会加剧温室效应
【答案】AC
【解析】
【详解】A、化学反应过程中通常伴随着能量变化，如放热或吸热，故A正确；
B、煤燃烧导致的酸雨中含有硫酸等酸性物质，会对建筑物（尤其是石灰石等建筑材料）造成腐蚀，故B错误；
C、食物中的蛋白质不能被人体直接吸收，在人体内需要经过消化分解为氨基酸后才能被吸收，故C正确；
D、二氧化碳是温室气体的主要成分之一，其过量排放会加剧温室效应，故D错误；
故选：AC。
12. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠是一种强碱，可以与油脂发生反应，从而去除油污，故A正确；
B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时会产生烧焦羽毛的气味；棉纤维的主要成分是纤维素，燃烧时会产生烧纸的气味，可通过燃烧现象可以区分羊毛纤维和棉纤维，故B正确；
C、熟石灰（氢氧化钙）具有碱性，可以中和酸性土壤中酸，从而改善土壤酸性，故C正确；
D、用水浇灭燃烧的木柴是因为水蒸发吸热，可以降低温度至木柴的着火点以下，达到灭火的目的，而不是降低木柴的着火点。着火点是物质的固有属性，一般情况下不会改变，故D错误；
故选：D。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，现象相同，不能鉴别，选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、MgCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项实验方案能达到实验目的，符合题意；
C、碳粉不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，若含氧化铜，会观察到黑色粉末部分溶解，溶液变蓝色，可检验碳粉中是否有氧化铜，选项实验方案能达到实验目的，符合题意；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入适量水，过滤，能分离出碳酸钙，应再对滤液进行蒸发结晶，分离出氯化钙，选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意。
故选BC。
14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的互相关系，涉及的反应均为初中常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，甲能和乙反应，乙能和丙、丁反应，丙能转化成丁。
【详解】A、HCl、NaCl具有相同的离子，相互交换成分后，得到的是相同物质，乙（HCl）不能和丁（NaCl）反应，不符合题意；
B、氧气能和镁反应，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，镁能和硫酸铜、硫酸亚铁反应，硫酸铜和铁反应能转化成硫酸亚铁，符合题意；
C、若要使CaCl2转化为HCl，一般考虑复分解反应，CaCl2若与其他物质发生复分解反应，其阳离子Ca2+要结合阴离子形成沉淀、气体或水，常见的含Ca2+的沉淀如CaCO3等，这个反应是CaCl2+H2CO3反应生成CaCO3和HCl，由于H2CO3酸性弱于HCl，该反应不能发生，丙（CaCl2）不能转化成丁（HCl），不符合题意；
D、CaCO3是不溶于水的沉淀，乙（NaOH）不能和丁（CaCO3）反应，不符合题意。
故选B。
15. 近几十年家用燃料经历了柴草、木材、煤炭、天然气等不同阶段。将煤转化成煤制气不仅可以提高燃烧效率，还可以将其中的CO和转化成其他化工原料，其原理可表示为：。实验小组将一定质量的甲烷与25g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成水和含碳元素质量分数为40%的一氧化碳和二氧化碳混合气体。下列说法正确的是
A. 生成1.8t水，理论上需要消耗一氧化碳的质量为2.8t
B. 密闭容器中生成一氧化碳的质量为14g
C. 密闭容器中参加反应的甲烷和生成的二氧化碳的质量比为16∶11
D. 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要氧气的质量为7g
【答案】AD
【解析】
【详解】A、设生成1.8t水，理论上需要消耗一氧化碳质量为x，则
x=2.8t
该选项正确；
B、设密闭容器中发生的反应是，化学反应前后，原子的种类和个数不变，根据碳原子守恒，有；根据氧原子守恒，有。生成的一氧化碳和二氧化碳混合气体中碳元素质量分数为40%，则，解得。假设d=1，则c=7，，，则b=12.5；将化学计量数化整，则反应的化学方程式为；设密闭容器中生成一氧化碳的质量为y，则
该选项错误；
C、根据，密闭容器中参加反应的甲烷和生成的二氧化碳的质量比为，该选项错误；
D、设甲烷的质量为z，则
甲烷完全燃烧的化学方程式为，设这些甲烷完全燃烧所需氧气的质量为w，则
w=32g
则一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要氧气的质量为
该选项正确。
故选AD。
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题，共70分。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①生石灰 ②碳酸氢钠 ③食盐 ④稀硫酸⑤氧气 ⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于医疗急救的是_________；
（2）可用作调味品的是_________；
（3）可用于金属除锈的是_________；
（4）可用作食品干燥剂的是_________；
（5）可用于灭火的是_________；
（6）可用于治疗胃酸过多的是_________。
【答案】（1）⑤ （2）③
（3）④ （4）①
（5）⑥ （6）②
【解析】
【小问1详解】
氧气是维持生命所必需的气体，常用于医疗急救，如缺氧患者的治疗和急救呼吸；故填：⑤；
【小问2详解】
食盐（氯化钠）是日常生活中常用的调味品，用于增加食物的咸味；故填：③；
【小问3详解】
稀硫酸可以与金属表面的氧化物（锈）反应，从而去除锈迹。例如，铁锈（Fe₂O₃）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；故填：④；
【小问4详解】
生石灰（氧化钙，CaO）具有很强的吸水性，常用于食品包装中作为干燥剂，故填：①；
【小问5详解】
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气，常用于灭火（如干粉灭火器）；故填：⑥；
【小问6详解】
碳酸氢钠（小苏打）是一种弱碱性物质，可以与胃酸（盐酸）中和，缓解胃酸过多的症状；故填：②。
17. 锂、钠、硫、铁是储能电池所需要的重要元素。
（1）上述四种元素中，在地壳中含量最多的是__________。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图原子，在化学反应中容易得到电子的是__________；
②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子__________相同；
③由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为__________。
（3）甲、乙、丙、丁四种物质的微观粒子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）铁##Fe
（2） ①. 硫##S ②. 最外层电子数 ③.
（3）
【解析】
【小问1详解】
上述四种元素中，在地壳中含量最多的是铁元素；
【小问2详解】
①在化学反应中最外层电子数大于4，容易得到电子，上图原子，在化学反应中容易得到电子的是硫；
②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子最外层电子数相同；
③硫原子最外层电子数为6个，容易得到2个电子，形成S2-，钠原子最外层电子数为1个，容易失去1个电子，形成Na+，所以由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为；
【小问3详解】
根据微观示意图可知，该反应是硫化汞和氧气在点燃条件下反应生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式为：。
18. 水与人类的生产、生活密切相关。
（1）净水的操作有①吸附 ②沉降 ③过滤 ④蒸馏等多种，其中单一操作净化程度最高的是（填序号）__________。净水器中常使用活性炭，主要利用活性炭的__________性。
（2）在空气中点燃氢气化合生成水，是认识水组成的重要方法。氢气在空气中燃烧的化学方程式为__________。
（3）下列有关水的说法中，正确的是 （填序号）。
A. 水是由氢气和氧气组成
B. 河水经过过滤后就得到纯水
C. 水分子由氢原子和氧原子构成
（4）许多物质发生化学反应可以生成水。向滴有酚酞的澄清石灰水中逐滴滴入稀盐酸，观察到红色逐渐消失，其反应的化学方程式为__________。
【答案】（1） ①. ④ ②. 吸附
（2） （3）C
（4）
【解析】
【小问1详解】
净水的操作有①吸附、②沉降、③过滤、④蒸馏等多种，其中蒸馏水可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，故其中单一操作净化程度最高的是蒸馏；
净水器中常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性，可吸附色素和异味；
【小问2详解】
氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为；
【小问3详解】
A、物质由元素组成，水由氢元素和氧元素组成，故选项不符合题意；
B、河水经过过滤后只能出去其中的难溶性杂质，得到的水中还含有可溶性杂质，不能得到纯水，故选项不符合题意；
C、分子由原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项符合题意；
故选：C；
【小问4详解】
向滴有酚酞的澄清石灰水中逐滴滴入稀盐酸，观察到红色逐渐消失，是因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为。
四、简答题（本大题共3小题，共19分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙__________；
（2）分解高锰酸钾制取氧气__________；
（3）氢氧化钠与硫酸铜反应__________。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
氧化钙（CaO）与水（H₂O）发生化合反应，直接生成氢氧化钙（Ca(OH)₂）。反应中原子数目已平衡，无需配平，因此，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故填写：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【小问2详解】
高锰酸钾（KMnO₄）在加热（Δ）条件下分解，生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂），反应需配平：左边2个KMnO₄提供2个K、2个Mn和8个O，右边产物中K₂MnO₄含2个K、1个Mn、4个O，MnO₂含1个Mn、2个O，O₂含2个O，配平后，K、Mn、O原子数目均平衡，因此，化学方程式为：，故填写：。
【小问3详解】
氢氧化钠（NaOH）与硫酸铜（CuSO₄）发生复分解反应，生成硫酸钠（Na₂SO₄）和蓝色絮状沉淀氢氧化铜（Cu(OH)₂），利用观察法，发现左边Na+和OH-，分别比右边少一个，因此，NaOH前面配2，平后，Na、S、Cu、O、H原子数目均平衡，因此，化学方程式为：，故填写：。
20. 电动自行车是一种常见的交通工具，零部件众多，涉及多种材料。
（1）车架常见的材料为钢材，通常喷涂油漆以防止金属与__________接触而生锈；
（2）照明用的车灯，其外壳通常由塑料制成。塑料属于__________高分子材料（填“人工合成”或“天然”）；
（3）电动机将电能转化为机械能，电动机定子绕组线多使用铜质导线，利用了铜具有良好的__________（填“导电性”或“导热性”）；
（4）电池为电动自行车提供动力，常见的铅酸电池放电时反应的方程式为：，X的化学式为__________。向铅酸电池的废液中加入一定量的铁粉，有气泡出现，反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）水、氧气##H2O、O2
（2）人工合成 （3）导电性
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
铁在空气中生锈是由于铁与空气中的氧气和水接触发生了化学反应。车架喷涂油漆的主要目的是防止金属与氧气和水接触而生锈；
【小问2详解】
塑料是一种人工合成的高分子材料，通过化学方法将小分子合成大分子聚合物。因此，塑料属于人工合成高分子材料；
【小问3详解】
电动机定子绕组线需要良好的导电性能，以确保电流能够高效传输。铜是一种具有优良导电性的金属，因此被广泛用于导线；
【小问4详解】
根据反应方程式 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2X，反应前：铅原子有2个；氧原子有10个；氢原子4个，硫原子有2个；反应后：铅原子有2个，硫原子有2个，氧原子有8个，化学反应 中原子的种类、数目保持不变，X中应含有4个氢原子和2个氧原子，即X的化学式为H2O。向铅酸电池的废液中加入铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
21. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列溶液中，溶质为固体的是 （填序号）。
A. 稀硫酸B. 医用酒精C. 糖水
（2）不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃时，将38g NaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。
①20℃时，NaCl的溶解度为_______g。
②20℃时，烧杯中溶液的质量为_______g。
③升温到100℃，烧杯中的溶液为_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
④20℃时，向烧杯中再加入112g水，所得溶液中溶质的质量分数为_______。
（3）化学兴趣小组要配制10000g溶质质量分数为0.04%的硝酸钾溶液，需要称量硝酸钾的质量是_______g。在溶解过程中有部分水洒出，由此导致所配制溶液中溶质的质量分数_______（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）C （2） ①. 36.0 ②. 136.0 ③. 不饱和 ④. 15.2%
（3） ①. 4 ②. 偏大
【解析】
【小问1详解】
A.稀硫酸的溶质是硫酸（液体），溶剂是水，故不符合题意；
B.医用酒精的溶质是乙醇（液体），溶剂是水，故不符合题意；
C.糖水的溶质是蔗糖（固体），溶剂是水，故符合题意，故填写：C。
【小问2详解】
①由表可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，故填写：36.0。
②20℃时，100g水最多溶解36gNaCl，加入38gNaCl后，未溶解的固体为38g -36g= g，溶液质量=已溶解的溶质质量+溶剂质量=36g+100g=136g，故填写：136。
③20℃时的溶液是饱和的（含未溶解的固体），升温至100℃（表格未给出数据，但已知温度升高时NaCl的溶解度增大），溶解度超过38g，未溶解的固体将继续溶解，溶液变为不饱和，故填写：不饱和。
原烧杯中未溶解的NaCl为2g，加入112g水后，总水量=100 g + 112 g = 212 g，
20℃时，212g水最多溶解NaCl的质量为：
，
实际加入的NaCl总质量为38g（全部溶解），溶液总质量=212g + 38g=250g，
溶质质量分数 = ，故填写：15.2%。
【小问3详解】
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=，故填写：4；
水洒出导致溶剂减少，但溶质质量仍为4g，溶质质量分数 = ，溶液总质量减少，因此质量分数偏大，故填写：偏大。
五、实验题（本大题共3小题，共22分）
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置回答问题：
①仪器a的名称：__________。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的发生装置为__________（填序号），排水法集满气体后，应（填序号）__________。
A.先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
B.先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽。
③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为__________（填序号），反应的化学方程式为__________。
（2）用制得的气体进行相关性质实验。
①铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，发生反应的化学方程式为__________。
②将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色变为__________。
【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. B ③. A ④. AD ⑤.
（2） ①. ②. 红色
【解析】
【小问1详解】
①仪器a的名称是集气瓶。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，发生装置应选B。排水法集满气体后，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流入试管中，引起试管炸裂，故选A。
③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置应选A，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般采用向上排空气法收集二氧化碳，故实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为AD。大理石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【小问2详解】
①铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为。
②二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色变为红色。
23. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，取6.0g样品进行如下实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）根据步骤1的现象可知，样品中一定不含__________。
（2）白色沉淀a中含有的物质是__________。
（3）写出步骤3中生成沉淀的反应方程式__________。
（4）根据上述实验推断该混合物含有__________种物质（填数字）。
【答案】（1）硝酸铜 （2）碳酸钙和氢氧化镁
（3）
（4）5
【解析】
【小问1详解】
步骤 1 加足量水后得到无色滤液b和白色沉淀a 。硝酸铜溶液呈蓝色，若样品中有硝酸铜，溶液不会是无色，所以样品中一定不含硝酸铜。
【小问2详解】
白色沉淀a加稀盐酸产生0.22g气体。碳酸钙与稀盐酸反应，设碳酸钙质量为x，
x=0.5g
而白色沉淀a质量为1.08g，说明还有其他沉淀。氢氧化钠和硝酸镁能反应生成氢氧化镁白色沉淀[]，所以白色沉淀a中含有碳酸钙、氢氧化镁。
【小问3详解】
无色滤液b中加入适量氯化钡溶液产生白色沉淀c，结合所给物质，是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、氯化钠，反应方程式为。
【小问4详解】
由前面分析可知，样品中有碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠、硝酸镁。白色沉淀a中氢氧化镁质量为，各步均恰好完全反应，设样品中氢氧化钠的质量为y，硝酸镁的质量为z，则
、
y=0.8g、z=1.48g
设样品中硫酸钠的质量为w，则
w=2.84g
，说明样品中还存在硝酸钠，该混合物含有5种物质。
24. 金属及其化合物在生活、生产中应用广泛。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”中金属活动性最弱的是__________。
（2）下表是比较Ag、Cu、Fe金属活动性顺序的实验方案，其中“—”表示未进行实验。下列实验方案中，不能达到实验目的的是__________（填序号）。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为__________。
（4）某铁合金中可能含有镁、铜中的一种金属。取该铁合金样品8g，加到足量的稀盐酸中，充分反应后得到0.4g氢气，则合金中含有的另一种金属为__________。将8g该铁合金加到一定质量的硫酸铜溶液中，反应一段时间后，得到12.4g固体，则剩余固体中铜的质量为__________g。
【答案】（1）金 （2）②
（3）
（4） ①. 镁 ②. 9.6
【解析】
【小问1详解】
在金属活动性顺序中，金、银、铜、铁、锡五这五种金属，金的金属活动性最弱。
【小问2详解】
方案①：铁能与硫酸铜反应，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以得出铁＞铜＞银的活动性顺序；
方案②：铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸亚铁反应，说明铁的活动性大于银，但无法直接比较出铜和银的活动性顺序；
方案③：铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，能得出铁＞铜＞银的活动性顺序。
则不能达到实验目的的是②。
【小问3详解】
工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
假设8g全部是铁，设生成氢气的质量为x。
而实际得到氢气0.4g，说明另一种金属产生氢气的能力比铁强，在镁和铜中，铜与稀盐酸不反应，镁与稀盐酸反应生成氢气，且镁产生氢气的能力比铁强，所以另一种金属是镁。
设合金中铁的质量为y，镁的质量为8g-y。
则镁的质量为，镁的金属活动性大于铁，镁先与硫酸铜反应，镁完全反应后，铁再与硫酸铜反应，固体增加的质量为。
则铁与硫酸铜反应增加的固体质量为。
则剩余固体中铜的质量为。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。计算：
（1）一个对乙酰氨基酚分子中含有__________个原子（写数值）；
（2）对乙酰氨基酚的相对分子质量为__________；
（3）对乙酰氨基酚中氢、氧元素质量比为__________（填最简整数比）；
（4）对乙酰氨基酚中碳元素质量分数为__________（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）20 （2）151
（3）9︰32 （4）63.6%
【解析】
【小问1详解】
一个对乙酰氨基酚分子中含有的原子个数=8+9+1+2=20；
【小问2详解】
对乙酰氨基酚的相对分子质量为12×8+1×9+14+16×2=151；
【小问3详解】
对乙酰氨基酚中氢、氧的质量比为（1×9）：（16×2）=9：32；
【小问4详解】
对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数为×100%≈63.6%。
26. 为确定实验室某稀硫酸中溶质的质量分数，取200g稀硫酸加入到盛有15g锌的烧杯中，充分反应后，剩余2g锌。计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）配制上述浓度的稀硫酸245g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84）多少毫升（1＝1mL）（结果精确到0.1）。
【答案】（1）解：设生成氢气的质量为x，参加反应的的质量为y，
参见反应锌的质量：15g－2g＝13g，
解得x＝0.4g
解得y＝19.6g
答：生成氢气的质量为0.4g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为；
答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
（3）根据稀释前后溶质质量不变，则需要浓硫酸的质量：；
需要浓硫酸的体积为，
答：需要浓硫酸的体积为13.3mL。
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
测定时间
第一次
第二次
第三次
第四次
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
选项
劳动项目
化学知识
A
用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具
氢氧化钠可以除油污
B
区分羊毛纤维和棉纤维
两者成分不同，燃烧现象不同
C
将熟石灰混入酸性土壤
熟石灰中和土壤中的酸
D
用水浇灭燃烧的木柴
水能够降低木柴的着火点
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH溶液和溶液
取样，分别滴加无色酚酞
B
除去NaCl溶液中混有的
加入适量的NaOH溶液，过滤
C
检验碳粉中是否有氧化铜
取样，加入足量稀盐酸
D
分离碳酸钙与氯化钙固体
加入适量水，过滤
选项
甲
乙
丙
丁
A
HCl
NaCl
B
Mg
C
HCl
D
NaOH
甲
乙
丙
丁
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
金属单质
①
②
③
Ag
溶液
溶液
溶液
Cu
—
溶液
溶液
Fe
溶液
—
—