天津市部分区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份天津市部分区2025年中考一模化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了本卷共15题，共30分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2．本卷共15题，共30分。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列常见的现象中，发生了化学变化的是（ ）
A. 粮食酿酒B. 汽油挥发
C. 冰块融化D. 甘蔗榨汁
【答案】A
【解析】
【详解】A、粮食酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，正确；
B、汽油挥发只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、冰块融化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、甘蔗榨汁只是将汁液榨取出来，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
故选A。
2. 地壳中含量最多的元素是（ ）
A. SiB. AlC. OD. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。
3. 下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A. 臭氧B. 汽水
C. 海水D. 冰水共存物
【答案】D
【解析】
【详解】A、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、汽水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、海水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、冰水共存物中只有水，水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选：D。
4. 下列食品中富含糖类的是（ ）
A. 蔬菜B. 大米C. 鸡蛋D. 植物油
【答案】B
【解析】
【详解】A.蔬菜富含维生素和膳食纤维，但糖类含量较低，故不符合题意；
B.大米主要成分是淀粉（属于糖类中的多糖），是典型的高糖类食物，故符合题意；
C.鸡蛋主要提供蛋白质和脂肪，不含糖类，故不符合题意；
D.植物油属于脂肪类，不含糖类，故不符合题意；
故选B。
5. 人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 胰液（pH：7.8~8.4）B. 唾液（pH：6.6~7.1）
C. 尿液（pH：4.4~8.0）D. 胃液（pH：0.9~1.5）
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】A、胰液pH7.8~8.4，大于7，显碱性，不符合题意；
B、唾液pH6.6~7.1，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意；
C、尿液pH4.4~8.0，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意；
D、胃液pH0.9~1.5，小于7，显酸性，且pH最小，酸性最强，符合题意；
故选D。
6. 下列图示中，实验操作正确的是（ ）
A. 读取液体体积 B. 加热液体
C. 液体的倾倒 D. 取用粉末状试剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、用量筒量取液体体积时，应平视读数，视线与液体凹液面最低处保持水平，故A选项不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管倾斜与桌面成45°角，试管口不能对着有人的方向，试管夹夹在距试管口四分之一至三分之一处，用酒精灯外焰加热，图示中液体体积超过试管容积的三分之一，故B选项不符合题意；
C、向试管内倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，试管口和细口瓶瓶口应紧靠在一起，试管稍微倾斜，故C选项不符合题意；
D、向试管中加入粉末状试剂时，试管先倾斜，用药匙取用粉末状试剂伸入试管底部，然后再将试管直立起来，故D选项符合题意。
故选D。
7. 通常情况下，空气中体积分数约占21%的气体是（ ）
A. 二氧化碳B. 稀有气体C. 氧气D. 氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A.二氧化碳约占空气体积分数的0.03%，故不符合题意；
B.稀有气体约占空气体积分数的0.94%，故不符合题意；
C.氧气约占空气中体积分数的21%，故符合题意；
D.氮气约占空气中体积分数的78%，故不符合题意，故选C。
8. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，如图为镝在元素周期表中的信息。下列有关镝的说法不正确的是（ ）
A. 镝的相对原子质量是162.5gB. 镝原子的质子数为66
C. 镝属于金属元素D. 镝的原子序数是66
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，镝的相对原子质量是162.5，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法不正确；
B、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，镝的原子序数是 66，所以镝原子的质子数为 66，该说法正确；
C、镝带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确；
D、元素信息示意图左上角数字为 66，即镝的原子序数是 66，该说法正确。
故选A。
9. 下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A. 氢气在空气中燃烧发出黄色火焰
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射
D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。A不正确；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟。B不正确；
C、铁丝氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，放出热量。C正确；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。D不正确。
综上所述：选择C。
10. 在反应中，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后各元素的化合价均无变化
B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变
C. 参加反应的碳与碳酸锌的质量比为
D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
【答案】B
【解析】
【详解】A、单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为零，该反应涉及单质，则元素化合价发生了改变，该选项说法不正确；
B、反应前后元素种类和质量不变，该选项说法正确；
C、结合方程式可知，该反应的碳和碳酸锌的质量比为（12×2）：（65+12+16×3）=24：125，该选项说法不正确；
D、任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应后固体质量减轻，是因为反应生成了气体，该选项说法不正确。
故选B。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11. 下列叙述正确的是（ ）
A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火
B. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C. 金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加
D. 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
【答案】D
【解析】
【详解】A、可以采用降低温度至可燃物着火点以下的方法灭火，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意；
B、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，还可以是某些非金属氧化物，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法错误，不符合题意；
C、金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量不一定增加，如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量减少，说法错误，不符合题意；
D、同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，说法正确，符合题意。
故选：D。
12. 下列事实与解释不相符的是（ ）
A. 浓氨水挥发——分子不断运动
B. 钨用于制作灯泡里的灯丝——钨的熔点高导电性好
C. 稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素
D. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓氨水挥发，是因为氨分子在不断运动，扩散到空气中去了，说法正确，不符合题意；
B、钨用于制作灯泡里的灯丝，是因为钨的熔点高、导电性好，说法正确，不符合题意；
C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有，说法错误，符合题意；
D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但它们的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，说法正确，不符合题意。
故选：C。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】BC
【解析】
【详解】A、氢氧化钠既能和氯化氢反应，又能和二氧化碳反应，除去杂质同时把想要的物质也除去，不符合除杂原则，故A选项不符合题意；
B、NaOH溶于水放热，溶液的温度升高，NH4NO3溶于水吸热，溶液的温度降低，因此可以通过加水溶解、触摸烧杯外壁的方法鉴别二者，故B选项符合题意；
C、食盐是氯化钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，氯化钠和稀盐酸不反应，而碳酸钠能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此取样，滴加一定量稀盐酸，若有气泡产生，则证明食盐中含有纯碱，故C选项符合题意；
D、CaCO3难溶于水，通过过滤可以将其分离，而氧化钙和水能反应生成氢氧化钙，加水后无法分离出CaO，故D选项不符合题意。
故选BC。
14. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、CuO可以和稀盐酸反应生成CuCl2和水，CuCl2可以和铁反应生成FeCl2和铜，FeCl2可以和硝酸银反应生成Fe(NO3)2和氯化银沉淀，但Fe(NO3)2不能通过一步反应转化为CuO，故A选项不符合题意；
B、CO2可以和氢氧化钙反应生成CaCO3和水，CaCO3可以和稀盐酸中的氯化氢反应生成H2O、氯化钙和二氧化碳，H2O在通电的条件下生成O2和氢气，O2可以和碳在点燃的条件下反应生成CO2，故B选项符合题意；
C、O2可以和镁在点燃的条件下反应生成MgO，MgO不能通过一步反应生成H2O2，H2O2在二氧化锰的催化条件下反应生成H2O和氧气，故C选项不符合题意；
D、HCl可以和氢氧化钡反应生成BaCl2和水，BaCl2可以和硫酸反应生成BaSO4沉淀和氯化氢，BaSO4不能通过一步反应生成H2SO4，H2SO4可以和氯化钡反应生成HCl和硫酸钡沉淀，故D选项不符合题意。
故选B。
15. 下列说法正确的是（ ）
A. 质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为
B. 用含氧化铁80%的赤铁矿石1000t，理论上可炼出含杂质4%的生铁560t
C. 等质量的碳酸氢钠和碳酸镁与足量的稀盐酸反应完全，产生气体的质量相等
D. 现有碳酸钾和氯化钾的混合物28.7g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为15.6g
【答案】CD
【解析】
【详解】A、设二氧化硫和三氧化硫的质量都为m。先计算二氧化硫中氧元素的质量：二氧化硫中氧元素质量分数为 ×100%=50%，所以氧元素质量为=m×50%。再计算三氧化硫中氧元素的质量：三氧化硫中氧元素质量分数为×100%=60%，所以氧元素质量为m×60%。最后求两者氧元素质量比：m×50%：m×60%=5：6，故A选项不符合题意。
B、首先算出1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量为1000t×80% = 800t。然后设理论上炼出铁的质量为x，根据化学方程式，利用比例关系，可得x=560t。最后计算含杂质4%的生铁质量，因为纯铁质量占生铁质量的(1-4%)，所以生铁质量为560t÷(1-4%)=560t÷96%≈583.3t，并非560t，故B选项不符合题意；
C、设碳酸氢钠和碳酸镁的质量都为n。先看碳酸氢钠与稀盐酸反应：设碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为y，根据化学方程式，由比例关系，解得y=。再看碳酸镁与稀盐酸反应：设碳酸镁与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为z，根据化学方程式，由比例关系，解得z=。所以生成二氧化碳的质量均为，故C选项符合题意；
D、先算出100g质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量$100g×7.3%=7.3g。设碳酸钾的质量为a，根据化学方程式，由比例关系，解得a=13.8g。那么氯化钾的质量为28.7g-13.8g=14.9g。接着算碳酸钾中钾元素的质量：碳酸钾中钾元素质量分数为×100%≈56.52%，所以碳酸钾中钾元素质量为13.8g×56.52%=7.8g。再算氯化钾中钾元素的质量：氯化钾中钾元素质量分数为×100%≈52.35%，所以氯化钾中钾元素质量为14.9g×52.35%=7.8g。最后可得原混合物中钾元素的质量为7.8g+7.8g=15.6g，故D选项符合题意。
故选CD。
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共70分。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Zn 65
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金 ②氢氧化钠 ③大理石 ④干冰 ⑤硝酸钾 ⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作复合肥料的是______。
（2）可用于人工降雨的是______。
（3）可用于去除油污的是______。
（4）可用于制造航天飞机的是______。
（5）可用作建筑材料是______。
（6）可用于配制波尔多液的是______。
【答案】（1）⑤ （2）④ （3）② （4）① （5）③ （6）⑥
【解析】（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选⑤。
（2）干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选④。
（3）氢氧化钠能和油污反应，则可用于去除油污，故选②。
（4）钛合金具有密度小，硬度大，抗腐蚀性强，可用于制造航天飞机，故填①。
（5）大理石主要成分是碳酸钙，硬度高不容易开裂变形，抗压强度高，可用作建筑材料，故选③。
（6）用于配制农药波尔多液的是硫酸铜和熟石灰，故选⑥。
17. 水是生命之源，回答下列与水有关的问题。
（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做______。
（2）自来水厂常利用______的吸附性除去水中异味。
（3）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是______，电解水的化学方程式为______。
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由______组成的。
（5）二氧化氯是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。
【答案】（1）溶剂 （2）活性炭
（3）①. 氧气 ②.
（4）氢元素和氧元素
（5）NaCl
【解析】（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做溶剂；
（2）自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味；
（3）电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此能验证水是由氢元素和氧元素组成的；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个X、2个氯原子和4个氧原子，则2个X中含有2个氯原子和2个钠原子，则1个X中含有1个氯原子和1个钠原子，故X的化学式为NaCl。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氢气是由______构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是______。
②锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中______不同。
③由氧和锂两种元素组成化合物的化学式为______。
（3）甲、乙、丙三种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）氢分子
（2）①. Ar##氩 ②. 质子数##核电荷数 ③.
（3）
【解析】（1）氢气是由氢分子构成。
（2）①最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，Ar最外层电子数为8，属于稳定结构。
②决定元素种类的为质子数或核电荷数，锂和钠原子的质子数或核电荷数不同，则属于不同种元素。
③锂原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，则在化合物中，锂元素化合价为+1价，而氧元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为Li2O。
（3）由图可知，甲为H2、乙为Cl2、丙为HCl，反应的化学方程式为：。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）镁条在空气中燃烧______。
（2）一氧化碳与氧化铜反应______。
（3）氢氧化钾与稀盐酸反应______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为；
（2）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（3）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为。
20. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）我国向世界承诺2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，其中的“碳”是指______（填序号）。
A. 碳单质B. 一氧化碳C. 二氧化碳
（2）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇和水，该反应的化学方程式为______。
（3）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物48g，参加反应的乙醇的质量为______g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为______（填最简比）。
【答案】（1）C
（2）
（3）①. 27.6 ②.
【解析】（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”主要是指二氧化碳，二氧化碳的过量排放会导致全球气候变暖等环境问题，控制二氧化碳的排放是实现这些目标的关键；故选：C。
（2）二氧化碳和氢气在新型催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素守恒，乙醇中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量：，则参加反应的乙醇的质量为；
乙醇中碳元素的质量为，根据碳元素质量守恒，则一氧化碳和二氧化碳混合物中碳元素质量也为14.4g，所以一氧化碳和氧化铜的混合物中，碳与氧的质量比为14.4g：（48g-14.4g）=3：7，设一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，则有 ，解得x：y=1：3，故一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为1：3。
21. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是______。
（2）铝制品有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的______薄膜。
（3）用稀盐酸可以除去铁钉表面的铁锈（主要成分是），此反应的化学方程式为______。
（4）我国古代曾用“湿法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，此反应的化学方程式为______。
（5）向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是______。
【答案】（1）生铁
（2）氧化铝##Al2O3
（3）
（4）
（5）硝酸钠、硝酸锌
【解析】（1）生铁为铁合金，硬度比纯铁大。
（2）铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
（3）盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
（5）金属活动性顺序：钠>锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后，滤液无色，说明硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有硝酸钠和硝酸锌。
五、实验题（本大题共3小题，共21分）
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①仪器a的名称：______。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成______色。
（2）下列选项中，对相应实验描述正确的是______（填序号）。
【答案】（1）①. 试管 ②. AC（或AE） ③. ④. BC ⑤. ⑥. 红
（2）AC
【解析】（1）①由图可知，仪器a的名称为：试管；
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，属于固体加热反应，发生装置为A，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，所以收集装置为C或E。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：；
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物状态是固态和液态，反应条件是常温，发生装置为B，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以收集装置为C。石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故观察到溶液由紫色变成红色；
（2）A、由于通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以二氧化碳倾倒入烧杯中，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，故选项说法正确；
B、将盐酸加入金属镁中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故有气泡冒出；触摸试管外壁，感觉放热说明反应放出热量，即化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，但并不是所有的化学反应都会放出热量，如碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳为吸热反应，故选项说法错误；
C、将高锰酸钾加入水和汽油中水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明高锰酸钾能溶于水，但不溶于汽油，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，故选项说法正确；
故选：AC。
23. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。
A. 食盐B. 菜籽油C. 面粉
（2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①时，硝酸钾、氯化钠的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。
②时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简比）。
③现有时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，将其分别升温到，所得溶液中溶质质量分数为硝酸钾______氯化钠（填“>”、“=”或“