三湘名校教育联盟2023-2024学年高二上学期中联考化学试卷

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本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是
A. 蛋白质、糖类、油脂均属于营养物质，均能发生水解反应
B. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度的晶体硅
C. 医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
D. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A．糖类中的单糖不能水解，故A错误；
B．光纤的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．硫酸钡不仅难溶于水、而且难溶于酸，用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服剂，俗称钡餐，故C正确；
D．明矾做净水剂，不能起到杀菌消毒作用，故D错误；
选C。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 质量数为238、中子数为146的铀(U)核素：
B. 乙酸乙酯的结构简式：
C. 用广泛试纸测得次氯酸钠溶液的为10.4
D. 醋酸的电离方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．质量数为238、中子数为146，质子数为238-146=92，原子的核素符号为，故A错误；
B．乙酸与乙醇酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，故B正确；
C．次氯钠具有强氧化性，会漂白pH试纸，不能用广泛试纸测次氯酸钠溶液的，故C错误；
D．醋酸是弱酸，只能部分电离，电离方程式为，故D错误；
答案选B。
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含的数目为
B. 的乙醇溶液中含有氧原子数为
C. 与于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为
D. 标准状况下，中含有的分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．会水解，所以数目不是，故A错误；
B．46% 100g乙醇溶液中含有46g乙醇以及54g水，46g乙醇1ml，则含有1mlO原子，54g水为3ml，则含有3mlO原子，因此，46% 100g乙醇溶液中含有氧原子数为4NA，故B错误；
C．与反应是前后分子数不变的反应，因此容器内的分子数为，故C正确；
D．三氧化硫在标准状况下不是气体，因此的物质的量不等于1ml，故D错误；
故选C。
4. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 用过量氨水吸收工业尾气中的：
B. 有还原性，是一种二元弱酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C. 溶液与稀硫酸混合：
D. 已知泡沫灭火器内有和两种溶液，则其灭火原理：
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量氨水吸收工业尾气中的生成和水，离子方程式为，A正确；
B．具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体使其褪色，离子方程式为，B正确；
C．溶液与稀硫酸混合发生歧化反应生成、、S和水，离子方程式为，C正确；
D．泡沫灭火器的反应原理为和发生双水解反应生成沉淀和气体，离子方程式为，D错误；
答案选D。
5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是
A. 制取Y元素的氢化物可以使用玻璃仪器
B. W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定
C. 简单离子半径的大小：
D. 可以通过电解Z的氯化物水溶液来获得Z单质
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结合原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，综合分析可知W、X、Y、Z分别为N、O、F、Mg元素。
【详解】A．制取时，会腐蚀玻璃，故不能用玻璃仪器制备，A错误；
B．非金属性越强则对应的简单氢化物越稳定，W的简单氢化物为，X的简单氢化物为，非金属性O＞N，故稳定性大于，B错误；
C．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径，C正确；
D．获得金属镁，应使用熔融的氯化镁，D错误；
故答案选C。
6. 铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是
A. CH3COI是反应中间体
B. 甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO=CH3CO2H
C. 反应过程中Rh的成键数目保持不变
D. 增大CH3OH的浓度，可以增大单位体积内活化分子数
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中间体是指反应过程中生成，既不是反应物，也不是生成物，根据图中所示CH3COI是反应中间体，故A正确；
B．由图像可知，总反应为CH3OH＋CO=CH3CO2H，故B正确；
C．由图可以看出Rh的成键数目由4变为6再变为5再变为6再变为4，依次循环，故C错误；
D．甲醇是反应物，增大反应物浓度，单位体积内反应物分子总数增大，活化分子百分数不变，可以增大单位体积内活化分子数，故D正确。
答案选C。
7. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是
A. 用装置①可准确测定醋酸溶液浓度
B. 用装置②可测定中和反应的反应热
C. 用装置③可由溶液制无水固体
D. 用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸碱中和滴定，标准液氢氧化钠应放碱式滴定管，图中所用酸式滴定管，A错误；
B．中和热测定实验装置缺少玻璃搅拌器，B错误；
C．由溶液制无水固体，三价铁离子易水解，不能直接使用蒸发皿进行蒸发结晶制备，C错误；
D．通过测定产生H2的体积和时间，进而得出产生H2的反应速率，D正确；
故选D。
8. 地下水是隐藏的资源，最近文献报道的一种可用于修复被污染的地下水的模拟装置如图所示，石墨做电极，下列说法错误的是
A. 乙池中石墨作正极，发生氧化反应
B. 装置工作时，电子从甲池经导线进入乙池
C. 甲池发生的电极反应为
D. 当处理含的废水时，有通过质子膜
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，装置为原电池装置，葡萄糖失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，可知甲池石墨做负极；硝酸根离子得到电子发生还原反应生成氮气，可知乙池石墨做正极，据此作答。
【详解】A．由分析可知，甲池石墨做负极，发生氧化反应，乙池石墨做正极，发生还原反应，A错误；
B．电池工作时，电子从负极经导线到正极，B正确；
C．甲池中石墨为负极，葡萄糖失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，发生的电极反应为，C正确；
D．正极反应为，当处理含的废水时，转移电子，故有通过质子膜，D正确；
故选A。
9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 室温下，pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合，溶液pH＜7
B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
C. 将溶液从升温至，溶液中增大
D. 浓度均为的混合溶液中：，且
【答案】A
【解析】
【详解】A．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH剩余，在溶液中以CH3COOH的电离为主，溶液pH＜7，A正确；
B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c()=c(Cl-)，，B不正确；
C．将溶液从升温至，CH3COO-的水解平衡正向移动，水解常数Kh增大，溶液中=减小，C不正确；
D．浓度均为的混合溶液中，以的水解为主，，依据物料守恒，D不正确；
故选A。
10. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中与的关系曲线，的溶液中：
B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C. 图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点
D. 图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图像中交点的坐标可知，此时，有，的电离常数，电离常数只受温度影响，温度相同则电离常数不变，A错误；
B．由图可知，时刻突然变大，一段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，B正确；
C．增加氢气的量，可以增大氮气的转化率，则反应物的转化率最高的是c点，C错误；
D．醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度A点小于B点，D错误；
故答案选B。
11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应的离子方程式为：，达平衡时再加入少量固体，不会影响平衡移动，A错误；
B．久置的硫酸亚铁中Fe2+可能被氧化为Fe3+，要验证硫酸亚铁是否全部变质，应该检验是否有Fe2+剩余，加入溶液检验的是Fe3+，部分被氧化时溶液也同样会变为红色，无法说明已全部变质，B错误；
C．未说明溶液和溶液的浓度相同，故不能判断酸性强弱，C错误；
D．蛋白质遇到甲醛会发生变性，是不可逆的过程，因此蛋白质溶液产生沉淀，D正确；
故答案选D。
12. 利用合成乙烯的反应原理为：，往恒压密闭容器中按充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应，平衡常数：
B. 反应速率有可能是
C. 改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率
D. 若投料比改为，可提高的平衡转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．随着温度的升高，转化率下降，平衡逆向进行，故，平衡常数，A错误；
B．M时催化剂的催化效率比N高，反应速率有可能是，B正确；
C．催化剂不能改变平衡转化率，C错误；
D．若投料比改为，相当于在原平衡基础上增加浓度，使得平衡正向移动，可提高的平衡转化率，D错误；
故答案选B。
13. 某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A. a点是不饱和溶液
B. 可以通过加入硫酸银固体使a点移动到b点
C. 该温度下，的溶度积()的数量级是
D. 该温度下，溶液与溶液等体积混合，不会生成沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．曲线上的点对应溶液为饱和溶液，根据图像可知，a点Qc＜Ksp，因此a点是不饱和溶液，故A说法正确；
B．a点是Ag2SO4的不饱和溶液，加入的Ag2SO4固体能继续溶解，最后得到该温度下的饱和溶液，c(Ag+)、c(SO)均增大，因此不能使a点移动到b点，故B说法错误；
C． 图中b点处于沉淀溶解平衡曲线上，据此可得该温度下，Ag2SO4的，故Ksp的数量级为10-5，故C说法正确；
D．该温度下，溶液与溶液等体积混合后，，不能生成沉淀，故D说法正确；
答案为B。
14. 草酸是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随的变化关系图所示。下列说法不正确的是
A. Ⅰ中X表示的是
B. 当溶液时，
C. 已知：时，的电离常数为，则溶液呈酸性
D. 溶液中：
【答案】B
【解析】
【分析】二元弱酸草酸的，当时，，，表明，所以Ⅰ中X表示的是，Ⅱ中X表示的是，据此作答。
【详解】A．根据分析可知，Ⅰ中X表示的是，A正确；
B．当溶液时， 可得，，，根据电荷守恒有，故，B错误；
C．的电离常数为，则的水解数为，的水解常数为，可知，则水解程度较大，则溶液呈酸性，C正确；
D．溶液中，电离平衡常数为，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液为酸性，则浓度大小为，D正确；
故答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. Ⅰ.研究化学平衡是中学化学中非常重要的课题。请回答下列问题：
（1）已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示，则该反应在___________(填“低温”或“高温”)下能自发进行。
（2）盐碱地(含较多)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)。
（3）时，的电离常数为；的电离常数为。在溶液加入过量溶液的离子反应方程式为___________。
（4）相同条件下，下列四种溶液中由大到小的顺序是___________(填序号)。
①溶液
②溶液
③溶液
④氨水
（5）时，有的盐酸和的溶液中由水电离出的之比为___________。
（6）某温度时，。某溶液中含有和浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________(用阴离子符号表示)。
Ⅱ.电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。
（7）利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。
A电极的电极反应式为___________。
【答案】（1）低温 （2）
（3）
（4）③>①>②>④ （5）
（6）
（7）
【解析】
【小问1详解】
，在溶液加入过量溶液生成NaH2PO4、HF，反应的离子反应方程式为。
【小问4详解】
氨水是弱电解质，氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵是强电解质，CH3COO-促进水解、H+抑制水解。所以在这四种溶液中，由大到小的顺序是③>①>②>④。
【小问5详解】
时，的盐酸中水电离出的氢离子浓度为=10-10 ml/L，的溶液中由水电离出的=10-4ml/L，由水电离出的之比为。
【小问6详解】
某溶液中含有和浓度均为，开始生成AgCl沉淀需要Ag+的浓度为 ml/L，开始生成AgBr沉淀需要Ag+的浓度为 ml/L，开始生成Ag2CrO4沉淀需要Ag+的浓度为 ml/L，向该溶液中逐滴加入的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、。
【小问7详解】
根据图示，A电极氨气失电子生成氮气，A极的电极反应式为。
16. 二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。回答下列问题：
已知：实验原理为：，该反应为放热反应。
（1）仪器a的名称为___________。
（2）装置B的作用是除去氯气中的，用平衡原理解释30%硫酸的作用：___________。
（3）写出装置C中制取的化学方程式：___________。
（4）实验过程中装置C的温度必须保持在，若温度过高，会生成，为避免生成，可采取的比较简便的改进措施为___________。
（5）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生消毒灭菌。通过下列实验检测样品的有效氯含量：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；加入淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。[已知、、有效氯含量]
①滴定终点的现象为___________。
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是___________(填字母)。
A．盛装标准溶液的滴定管未润洗
B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
③该样品的有效氯含量为___________。
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）氯气溶于水存在：，30%硫酸中的使平衡左移，减少氯气损失
（3）
（4）将装置C进行冷水浴
（5） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 ②. A ③. 50%
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A用于制备Cl2，不需要加热，可用KMnO4或K2Cr2O7或KClO与浓盐酸反制备，由于浓盐酸具有挥发性，制得的Cl2含有大量的HCl气体，制备NaClO过程中会消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，可先通入盛装饱和食盐水或30%硫酸的洗气瓶除去HCl气体，装置C中生成二氯异氰尿酸钠的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O，氯气是有毒气体、能与NaOH溶液反应，装置D中盛装的NaOH溶液用于尾气处理，据此分析解答。
【小问1详解】
根据仪器特点可知，仪器a的名称为：恒压滴液漏斗。
【小问2详解】
装置B的作用是除去氯气中的HCl，30%硫酸的作用：氯气溶于水存在：，30%硫酸中的使平衡左移，减少氯气损失。
【小问3详解】
装置C中产生次氯酸钠的反应为：。
【小问4详解】
实验过程中C的温度必须保持在17～20℃，可用冷水浴加热，若温度过高，pH值过低，会生成NCl3，即(CNO)3H3会与Cl2反应生成NCl3，故答案为：将装置C进行冷水浴。
【小问5详解】
①用Na2S2O3标准溶液进行滴定，滴定至终点时，待测液中的碘单质完全反应，现象为：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液的颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不变色；
②A．盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，导致Na2S2O3标准溶液的浓度偏低，消耗Na2S2O3标准溶液的体积V偏大，则样品的有效氯测定值偏高，A正确；
B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则消耗Na2S2O3标准溶液的体积V读数偏小，样品的有效氯测定值偏低，B错误；
C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少，过程中生成I2的量偏小，滴定过程中消耗Na2S2O3标准溶液的体积V偏小，样品的有效氯测定值偏低，C错误；
故答案为：A；
③由题干信息可知，反应的关系式为，即25.00mL样品溶液n(Cl)=n(Na2S2O3)=0.5×0.1000×40×10-3ml=2×10-3ml，则1.4200g样品中n(Cl)=2×10-3ml×=2×10-2ml，所以样品的有效氯测定值为×100%=50%。
17. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备草酸钴晶体的流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水。
②为有机物(难电离)、代表金属离子，。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
④滤液中元素以形式存在。
回答下列问题：
（1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有___________。
（2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为___________。
（3）加入氧化钴调节溶液的，调节的范围是___________。
（4）滤渣Ⅰ主要为___________(填化学式)。
（5）可向溶有的有机层中加入___________使从有机相返回水相，实现金属回收利用。
（6）可否考虑先将转化为，再利用反应，将转化为：___________(填“能”或“不能”，并说明理由)。
（7）若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中___________。[已知：时，]
【答案】（1）适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度等(答案合理即可)
（2）
（3）5.2≤pH＜7.5(也可以)
（4）
（5）硫酸(或其他非氧化性无机强酸，合理即可)
（6）不能，该反应的平衡常数，转化程度小，不能实现转化
（7）
【解析】
【分析】由题干工艺流程图可知，对含钴废料进行粉碎，加入硫酸进行酸浸，因为SiO2不溶于硫酸，生成的CaSO4微溶于水，则滤渣Ⅰ为SiO2、硫酸钙；浸出液中含有CSO4、NiSO4、Al2(SO4)3、FeSO4及过量的硫酸，浸出液中加入H2O2和CO，将Fe2+转化为Fe3+，同时调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀氢氧化铁和氢氧化铝而除去；向滤液中加入RH，Ni2+溶于有机层，分液后向水层加入草酸铵得到草酸钴晶体，据此分析解题。
【小问1详解】
根据影响化学反应速率因素及影响结果可知，为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可以适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度等；
【小问2详解】
由分析可知，“浸出液”中加入H2O2主要是亚铁离子被H2O2氧化变为铁离子，便于后续调节pH值将其转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为；
【小问3详解】
由分析可知，加入氧化钴，发生CO+2H+=C2++H2O，使Fe3+和Al3+水解平衡正向移动，根据阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，调节溶液的pH为5.2≤pH＜7.5，使Fe3+和Al3+完全转化为沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，同时不能影响到镍和钴，故答案为：5.2≤pH＜7.5；
【小问4详解】
由分析可知，滤渣Ⅰ主要为；
【小问5详解】
“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程，向操作①后溶有的有机层中加入硫酸(或其他非氧化性无机强酸，合理即可)，根据反应原理，平衡逆向移动，使Ni2+从有机相返回水相，同时重新得到，循环使用；
【小问6详解】
根据题干数据可知，反应的平衡常数，转化程度小，不能实现该转化；
【小问7详解】
时的草酸溶液中。
18. 碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ.已知反应：


（1）与反应生成和的热化学方程式为___________。
（2）将与置于一恒容绝热密闭容器中，改变原料气配比进行多组实验，测得的平衡转化率部分实验结果如图所示。
①下列说法能表示化学反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．气体的平均摩尔质量不变 b．
c．气体的压强保持不变 d．保持不变
②C点的转化率为___________，B点时的化学平衡常数___________。
Ⅱ.二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：
①
②
③
（3）反应①一般认为通过反应②和反应③两步来实现，若反应②为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（4）不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：的平衡产率。
其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)，压强由大到小的顺序为___________，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
【答案】（1）
（2） ①. cd ②. 60% ③. 1
（3）B （4） ①. 乙 ②. ③. 时以反应②为主，反应②前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
【解析】
【小问1详解】
已知：
①
②
由盖斯定律可知，(-①-②)得反应：，故其；
【小问2详解】
①a．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，且气体的总物质的量不随反应进行而改变，所以M不是变量，M不变不能说明反应达到平衡；
b．没有说明正逆反应速率，不能判断是否达到平衡状态；
c．恒容绝热密闭容器中进行反应，反应是气体分子数不改变的的化学反应，但是反应伴随的能量变化使得温度改变，导致混合气体的压强随时间的变化而变化，故压强不变能说明达到平衡状态；
d．保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；
故选cd；
②C点=1.5，假设二氧化氮、二氧化硫投料分别为1.5ml、1ml，的平衡转化率40%，则反应0.6ml、0.6ml，的转化率为；
B点时=1.0，假设二氧化氮、二氧化硫投料分别为1ml、1ml，的平衡转化率50%，则反应0.5ml、0.5ml，生成三氧化硫、NO均为0.5ml，则化学平衡常数；
【小问3详解】
①为放热反应、②为吸热反应、③为放热反应，放热反应生成物能量低于反应物，吸热反应生成物能量高于反应物，则排除AD；活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，反应②为慢反应，则选B；
【小问4详解】
开始的时候主要进行反应①，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，但到了后期主要进行反应②，随着温度的升高，平衡正向移，CO2的平衡转化率升高，故乙图表示CO2平衡转化率；对反应①，压强增大，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，即P1>P2>P3；当图乙中温度到了T1时，主要进行反应②，此时反应前后气体系数和不变，压强的变化不会引起平衡的移动，故三条曲线几乎交于一点。①
②
③
④
选项
实验操作和现象
结论
A
向的溶液中加入1滴溶液变为红色后，再加入少量固体，溶液红色变浅
说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动
B
向久置的溶液中滴加几滴溶液，振荡，观察溶液颜色变红
已全部变质
C
测得饱和溶液的约为9，饱和溶液的约为8
电离出的能力比电离出的能力强
D
向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解
蛋白质在甲醛溶液中发生了变性
沉淀物
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.5
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
8.0