天津市五校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分)
1. 下列判断正确的是
A. 等温等压条件下能自发进行的反应一定是熵增的反应
B. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率
C. 增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从而增大化学反应速率
D. 常温下，反应 不能自发进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．的反应为自发反应，由可知，在一定温度条件下，放热但熵减的反应也有可能自发进行，A错误；
B．温度升高，反应体系中分子总数不变，活化分子数量增加，活化分子百分数提高，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，B正确；
C．压强增大，反应体系分子总数不变，活化分子数不变，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，C错误；
D．该反应为吸热，熵增反应，根据可知，常温下该反应，可能自发进行，D错误；
故选B。
2. 下列说法中正确的是
A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成1ml (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1ml (1)的反应热
B. 甲烷的燃烧热，则
C. CO(g)的燃烧热，则
D. 已知：500℃、30MPa下， ，将1.5ml 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
【答案】C
【解析】
【详解】A．和反应的中和热，则和反应的中和热，选项A错误；
B．甲烷的燃烧热，则，选项B错误；
C．的燃烧热是，反应的，则反应的，选项C正确；
D．已知：500℃、下，；该反应是可逆反应，因此将和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，选项D错误；
答案选C。
3. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 平衡混合气体加压后颜色变深(已知：)
B. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡
C. 工业反应中，充入过量的，可以增加产率
D. 向溶液中加入后，溶液颜色变为黄色
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2、、平衡混合气体加压后颜色变深，是因为加压后容器体积减小；浓度增大，加压平衡不移动，所以不能用用勒夏特列原理解释，A错误；
B．打开可乐瓶塞，产生大量气泡，是因为压强减小，平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，B正确；
C．充入过量的O2，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，平衡正向移动，三氧化硫的产率增大，可以用勒夏特列原理解释，C正确；
D．K2Cr2O7溶液中，会进行水解，水解出氢离子，氢氧根离子和氢离子结合，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，D正确；
故本题选A。
4. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是
A. 该反应在任何条件下都能自发进行
B. 反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加
C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
D. 2ml SO2(g)和1ml O2(g)所含键能总和比2ml SO3(g)所含键能小
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应的熵减小，故不一定在任何条件均能自发，A错误；
B．当通入无穷大的O2时，参与反应的O2较少，生成的SO3略有增多，但是由于没有反应的O2的量更多，则SO3的体积分数反而减小，B错误；
C．催化剂不可以改变SO2的平衡转化率，C错误；
D．该反应为放热反应，故2mlSO2(g)和1mlO2(g)所含键能总和比2mlSO3(g)所含键能小，D正确；
故选D。
5. 催化生成的过程由三步基元反应构成：
第一步： ；
第二步： ；
第三步： 。
下列说法错误的是
A. 该反应的中间体只有两种
B. 第二步、第三步反应均为放热反应
C. 不改变总反应的焓变
D. 总反应的
【答案】D
【解析】
【详解】A.由三步基元反应可知，反应的中间体只有NO2和O两种，故A正确；
B.由图可知，第二步、第三步反应中反应物的总能量都大于生成物的总能量，均为放热反应，故B正确；
C.由三步基元反应可知，NO为生成反应的催化剂，催化剂不改变总反应的焓变，故C正确；
D.由盖斯定律可知，三步基元反应相加得总反应，则，故D错误；
故选D。
6. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 点对应的溶液中大量存在：、、、
B. 点对应的溶液中大量存在：、、、
C. 点对应的溶液中大量存在：、、、
D. 点对应的溶液中大量存在：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图知，d点为碱性溶液，、、、可以大量共存，A正确；
B．由图知，b点为酸性溶液，在酸性条件下有强氧化性，有还原性，不能大量共存，B错误；
C．由图知，c点为中性溶液，和会生成白色沉淀，不能大量共存，C错误；
D．由图知，a点为中性溶液，和Fe3+、和都不能大量共存，D错误；
故选A。
7. 如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A. 升高温度，同时加压
B. 降低温度，同时减压
C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】从图象中可以看出，反应达平衡后，改变某条件，正反应速率瞬间突然增大，逆反应速率瞬间突然减小，则表明改变的条件不是单一的改变体系的温度、压强、催化剂，也不是改变某一种物质的浓度；v正＞v逆，则表明平衡发生正向移动。
【详解】A．由于正反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动；由于反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以加压时，平衡正向移动，尽管不能确定平衡如何移动，但条件改变的瞬间，v正、v逆一定大于原平衡时的v正、v逆，A不合题意；
B．降低温度，同时减压，v正、v逆一定小于原平衡时的v正、v逆，B不合题意；
C．增大反应物浓度，v正比原平衡时大；减小生成物浓度，v逆比原平衡时小，达平衡前，有可能v正＞v逆，C符合题意；
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂，v正、v逆一定大于原平衡时的v正、v逆，D不合题意；
故选C。
8. 下列图示与对应叙述不相符是
A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小
B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应
C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D. 图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图1示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此反应的正反应是放热反应。在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡常数减小，A正确；
B．对于该反应，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，会使反应速率逐渐减小，但图示的正反应速率逐渐增大，反应在绝热恒容密闭容器中进行，说明反应的正反应是放热反应，反应进行，导致容器的温度升高，温度升高对化学反应速率的影响大于浓度减小对化学反应速率的影响，因而化学反应速率逐渐增大，B正确；
C．根据图示可知：a、b、c三点处于同一温度下进行，反应开始时H2的物质的量越多，化学平衡正向移动，反应正向进行程度就越大，反应所处的平衡状态中N2的转化率就越高。由于图中c点H2开始时H2的物质的量最多，故c点N2的平衡转化率最高，C错误；
D．在图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，在线上方的E点时A物质的含量比该压强下的平衡点高，反应正向进行，则E点v正＞v逆，D正确；
故合理选项是C。
9. 下列图示与对应的叙述不相符合的是
A. 表示燃料燃烧反应的能量变化
B. 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D. 表示强碱滴定强酸的滴定曲线
【答案】A
【解析】
【详解】A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；
B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；
C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；
D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确；
故选A。
10. 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度的有关数据如下。
下列判断正确的是
A. 甲中条件下，该反应的平衡常数B. 乙中的平衡转化率等于
C. 丙中反应逆向进行D.
【答案】C
【解析】
【分析】某温度下，反应，反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡，甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，用一边倒法可知，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则二者为等效平衡，据此回答。
【详解】A． 甲中条件下，平衡时，则转化的氢气、碘蒸气均为，则该反应的平衡常数 ，A错误；
B． 结合选项A可知，甲中的平衡转化率等于，甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，则乙中的平衡转化率大于，B错误；
C． 丙中，则反应逆向进行 ，C正确；
D．甲、丙比较，用一边倒法可知，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则二者为等效平衡，平衡时，；甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化平衡时HI浓度大于甲，则，故D错误；
答案选C。
11. 一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：，可以判断该反应已经达到平衡的是
A. v(NH3)=2v(CO2)
B. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，任意时刻都有v(NH3)=2v(CO2)，因此不能凭此判断达到平衡态，A错误；
B．反应中只有NH3和CO2为气体，且二者物质的量之比为2:1，平均相对分子量是个定值，其不再变化不能判断达到平衡态，B错误；
C．恒容容器中，正向气体质量增大，反应正向进行时密度是个增大的值，不再变化时说明各组分含量不再变化，达到平衡态，C正确；
D．反应中只有NH3和CO2为气体，且二者物质的量之比为2:1，体积分数等于物质的量分数，则氨气的体积分数是个定值，其不再变化不能判断达到平衡态，D错误；
故选C。
12. 下列说法正确的是
A. ①0.1ml/LCH3COOH溶液；②0.1ml/LNaOH溶液；水电离的c(H+)：①0，则稳定性：金刚石_______石墨。(填“>”“＜”下同)
（2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
在催化剂的作用下，200~300℃时，可用CO2和H2合成CH3OH，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①
②
合成甲醇的热化学方程式为_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
（3）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。
①温度为时，的转化率升高，可能原因是_______。
②温度为时，的转化率降低，可能原因是_______。
（4）已知拆开1mlH-H键、1mlN-H键、1mlN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_______。
【答案】（1）＜ （2） ①. = ②. C
（3） ①. 反应未达平衡，由到温度升高，反应速率加快，的转化率升高 ②. 反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低
（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·ml-1
【解析】
【小问1详解】
焓变为正，为吸热反应，可知石墨能量低，则稳定性：金刚石＜石墨，故答案为：＜；
【小问2详解】
根据盖斯定律，合成甲醇的热化学方程=反应①+反应②，即，而；间接法制备甲醇的反应①吸热，反应②放热，总体放热，反应①活化能较大，C符合题意；
【小问3详解】
①温度升高反应速率变快所以原因为：反应未达平衡，由T1到T2温度升高，反应速率加快，CO2的转化率升高；
②反应在T2时达到平衡，且反应为放热反应所以反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由T2到T3温度升高，化学平衡逆向移动，CO2的转化率降低；
【小问4详解】
在反应中，断裂3ml H-H键，1ml键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2ml NH3 ，共形成6ml N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案为：。
16. 不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题：
某化学小组对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·ml-1进行研究。
（1）相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2mlSO2和1mlO2，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A. 2V(SO2)=V(O2)
B. 容器内气体的压强保持不变
C. SO2与O2的浓度比保持不变
D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：
①表中a=_______，Q=_______，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_______。
②在相同条件下，若将甲组实验按2mlSO2、1mlO2、1mlSO3进行投料，则反应开始时v正_______v逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
③为加快乙组实验反应速率，下列措施可行的是_______(填标号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.充入适量N2 D.移走SO3
若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】（1）BD （2） ①. 80% ②. 39.6 ③. 160 ④. > ⑤. 变大 ⑥. A ⑦. 变小
【解析】
【小问1详解】
A. 达到化学平衡状态的标志是同一物质的正逆反应速率相等，题中未标明和的正逆反应速率，A错误；
B. 该反应前后气体分子数改变，即容器内气体压强在改变。当气体压强保持不变时，可证明反应达到化学平衡状态，B正确；
C. 和按照化学计量数之比投料，任意时刻浓度比均保持不变，不能证明反应达到化学平衡状态，C错误；
D. 混合气体的平均相对分子质量，其中为混合气体的质量，由于反应前后均为气体，为定值。反应前后气体分子数改变，即混合气体物质的量在变化，也在变化。当不变时，可证明反应达到化学平衡状态，D正确。
答案为：BD。
【小问2详解】
①题干的热化学方程式表示每消耗和，生成放出热量。现该反应放出热量，则消耗和，则反应物的平衡转化率为；平衡时各物质浓度如下：，，，甲组实验在该条件下的平衡常数；恒温恒容条件下，乙组一边倒后得到和物质的量与甲组完全相同，两容器建立的平衡等效，则平衡时乙容器中，则转化量为，该过程吸收热量。
答案为：；；。
②相同条件下，若甲组按、、投料，则浓度熵，反应正向进行，因此。与原甲组相比，该反应投入了，因此平衡时百分含量比原甲组实验大。
答案为：；变大。
③为加快乙组实验的反应速率，可采取升高温度的方法。降低温度或移走均会降低反应速率，通入不影响该反应速率。乙组分解吸热，若将乙组容器该为绝热容器，则乙组的化学平衡将向放热方向，即生成的方向移动，因此的平衡转化率变小。
答案为：A；变小 。
【点睛】采取一边倒的方法建立甲组和乙组容器的等效平衡，可以为解题省去较多步骤。
17. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_______。
（2）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。
（3）体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_______(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是_______(填序号)。
（4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_______(填写序号)。
a.反应所需要的时间：B>A b.开始反应时的速率：A>B
c.参加反应的锌物质的量：A=B d.A中有锌剩余
（5）25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )=_______ ml· L -1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10ml·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是_______(填字母)。
a.加少入量0.10ml·L -1的稀盐酸 b.加热该CH3COOH溶液
c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010ml·L -1
e.加入少量氯化钠晶体 f.加入少量0.10ml·L -1的NaOH溶液
【答案】（1）CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN
（2）CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO
（3） ①. ①>②=③ ②. ③>②=①
（4）cd （5） ①. 10-5-10-9 ②. bdf
【解析】
【小问1详解】
根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN；
【小问2详解】
向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+ HCO；
【小问3详解】
pH相同即c(H+)相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为：①＞②=③；
若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，由于硫酸是二元强酸，另外两种酸是一元酸，则硫酸提供氢离子能力最多，而盐酸和醋酸能够提供氢离子总量相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为：③>②=①；
【小问4详解】
氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；
a．由于醋酸中酸过量，醋酸会进一步电离出氢离子，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B，故a错误；
b．开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故b错误；
c．由于生成的氢气的质量相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故c正确；
d．醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故d正确，
故答案为：cd；
【小问5详解】
25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5ml/L，由于该温度下水的离子积Kw=1.0×10-14，则该温度下c(OH-)==10-9 ml/L。在醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9) ml/L；
a．加入少量0.10 ml/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，导致醋酸电离程度减小，a不符合题意；
b．CH3COOH电离过程会吸收热量，加热该CH3COOH溶液，会使醋酸的电离平衡正向移动，因而会促进醋酸的电离，使其电离程度增大，b符合题意；
c．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，总的来说CH3COOH浓度增大，故CH3COOH的电离程度减小，c不符合题意；
d．加水稀释至0.010 ml/L，电离平衡正向移动，导致醋酸电离程度增大，d符合题意；
e．加入少量氯化钠晶体，对溶液中各种离子浓度无影响，因此醋酸的电离平衡不移动，e不符合题意；
f．加入少量0.10 ml/L的NaOH溶液，会反应消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，导致醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，f符合题意；
综上所述可知可知：能够使醋酸电离程度增大的序号是bdf。
18. 某学生用0.1000ml·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A.轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
B.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
C.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
D.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
E.装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管
F.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______：移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→_______→_______→_______→_______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
（2）若未用标准液润洗滴定管，则测定结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；
（3）上述移取待测液之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______；
（4）判断到达滴定终点的现象是_______；
（5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_______mL；
（6）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为_______；保留四位有效数字
（7）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为_______毫升。
A.2 B.23 C.大于23 D.小于23
【答案】（1）EGBD
（2）偏高 （3）偏高
（4）当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5）24.80mL （6）0.1250ml/L
（7） ①. 酸式 ②. C
【解析】
【分析】行中和滴定操作时，应先移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；然后用标准溶液润洗滴定管2~3次；取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm；把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
【小问1详解】
滴定步骤包含检漏、洗涤、润洗、注液、调液，读数，滴定，滴定终点，接下来的排列顺序为: EGBD；
【小问2详解】
若未用标准液润洗滴定管，则标准液浓度偏小，消耗的体积偏大，测定结果偏高；
【小问3详解】
上述移取待测液之前，若先用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内壁会沾有待测液，消耗更多标准液，滴定结果偏高；
小问4详解】
用酚酞作指示剂，氢氧化钾滴定盐酸，酚酞遇碱显红色，故滴定终点的现象是：当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
【小问5详解】
由图可知，此时消耗标准溶液的体积为27.40mL-2.60mL=24.80mL；
【小问6详解】
第2组实验数据误差太大，舍去不用，根据第1、3两组数据求得消耗标准液的体积的平均值为25.00mL，设盐酸浓度为c，则：
因此待测溶液的物质的量浓度为；
【小问7详解】
酸性溶液具有强氧化性，能氧化腐蚀橡胶，滴定时应将其加入酸式滴定管中。根据酸式滴定管的结构，25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，可用于滴定的KMnO4溶液为23毫升，但滴定管中溶液的实际体积大于23毫升，故选C。容器
起始浓度
平衡浓度
甲
0.01
0.01
0
0.004
乙
0.01
0.02
0
a
丙
0.01
0.01
0.02
b
选项
实验操作
实验现象或结论
A
用注射器吸入由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍
减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深
B
分别向体积为20mL浓度为1ml/L和的溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的所需的时间
反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快
C
在容积不变的密闭容器中发生反应：
向其中通入氩气，反应速率不变
化学反应速率不受压强影响
D
向滴加了KSCN(aq)的溶液中加入少量KCl固体
平衡逆向移动，溶液颜色变浅
实验分组
甲组
乙组
反应物
2mlSO2、1mlO2
2mlSO3
反应热量
放热158.4kJ
吸收热量Q kJ
反应物的
平衡转化率
a
b
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
HCN
电离平衡常数(Ka)
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
3.0×10-8
5.0×10-10
实验序号
待测HCl溶液的体积
0.1000ml·L-1的KOH溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.00
25.33
2
20.00
0.00
30.00
3
20.00
25.67