高中化学人教版 (2019)选择性必修1反应热的计算课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1反应热的计算课时训练，共9页。试卷主要包含了下列关于盖斯定律描述不正确的是，5 kg·ml－1，0 kJ·ml－1，已知等内容，欢迎下载使用。
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)对盖斯定律的理解
1.下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
盖斯定律遵守能量守恒定律
利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
2.下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )
不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热
(二)盖斯定律的应用
3.(利用框图进行加减)石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是( )
石墨的燃烧热为110.5 kg·ml－1
反应C(s，石墨)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH＝＋910 kJ·ml－1
由图可知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·ml－1
已知C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH