黑龙江省牡丹江市第一高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷

这是一份黑龙江省牡丹江市第一高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1、智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是
2、图 a、b、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y 均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法不．正．确．的是
A．图 c 表示 NaCl 在水溶液中的导电情况B．水合 b 离子是水合氯离子
C．NaCl 固体不导电，但 NaCl 是电解质D．图 b 表示熔融的 NaCl 的导电情况 3、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．制 Fe(OH)3 胶体B．吸收尾气中的 CO
C．验证试样中含钾元素D．证明 Na2O2 与 CO2 反应放热 4、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
4
3
A．NaHSO4=Na++ HSO-B．NaHCO3=Na++H++ CO2-
A．导览讲解
B．送餐服务
C．消防灭火
D．清扫灰尘
3
C．H2CO3=2H++ CO2-
5、下列叙述中，正确的个数有
D．Al2(SO4)3=2Al3++3 SO2-
4
3
①制备FeOH 胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯
②稀牛奶、雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体
③ MgO 、Mn2O7 、CaO 都是碱性氧化物
④硫酸、熔融BaSO4 、 NaCl 溶液均为可以导电的电解质
⑤蔗糖、盐酸分别属于非电解质、电解质
⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
3
⑦利用过滤的方法能将FeOH 胶体从FeCl3 溶液中分离出来
A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个
6、某无色溶液中可能存在下列各组离子，其中加盐酸有气体放出，加氢氧化钠有沉淀生成的是
3
A． Cu2 、 Na 、HS 、ClB． Mg2 、K 、Cl 、CO2
4
3
3
3
C． NH 、 Na 、CO2 、 NOD． Ba2 、K 、HCO 、Cl
7．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO @ 2NaCl  NaClO3 。在相同条件下 NaClO2
也能发生类似的反应，其最终产物是
NaCl、NaClO3
NaCl、NaClO
NaClO、NaClO3
NaClO3、NaClO4
8、已知有如下反应：①2 BrO- + Cl2 = Br2 + 2 ClO ，② ClO + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 +
333
2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
3
3
3
3
3
3
3
3
A．ClO  > BrO  > Cl2 > Fe3+ > I2B．BrO  > Cl2 > ClO  > I2 > Fe3+ C．BrO  > ClO  > Cl2 > Fe3+ > I2D．BrO  > ClO  > Fe3+ > Cl2 > I2
322
9、离子方程式BaCO  2H  CO  H O  Ba2 中的H 能代表的物质有
①HCl② H2SO4
③ HNO3
④ NaHSO4
⑤ CH3COOH
A．①③B．①②③④⑤C．②④⑤D．①⑤
10、制备Cu2O 的一种方法为Zn  2CuSO4  2NaOH  Cu2O  ZnSO4  Na2SO4  H2O 。下列说法中正确的是
A．Zn 得到电子，发生还原反应 B．该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 C．NaOH 是氧化剂，发生还原反应D．氧化性： Zn2  Cu2
11、如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，
该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：1nm  109m )下列说法正确的是
A．将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到 Fe(OH)3 胶体 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
C．Fe(OH)3 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒
D． SiO2 、Fe3O4 都属于碱性氧化物
12、物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是
A．X 为铜、Y 为氧化铜、Z 为硫酸铜
B．X 为二氧化碳、Y 为一氧化碳、Z 为碳酸钠
C．X 为碳酸钙、Y 氧化钙、Z 为氢氧化钙
D．X 为氧化铁、Y 为氯化铁、Z 为氢氧化铁
13、X、Y、Z 各代表一种物质，若 X+Y=Z+H2O，则 X 和 Y 的反应不可能是
A．盐和盐的反应B．酸与碱的反应
C．碱性氧化物和酸性氧化物反应D．酸性氧化物和碱的反应
14、下列说法不正确的是
A．“抗坏血酸”维生素 C 具有还原性
B．杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜 ( Cu2 (OH)2 CO3 )，属于碱式盐
C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡 D．食物腐败、Fe(OH)3 胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
15、下列叙述中正确的是
① Na2O 和Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
② Na2CO3 和NaHCO3 溶液都能跟CaCl2 溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④除去Na2CO3 固体中混有的NaHCO3 ，将混合物加热至质量不再发生变化
⑤ Na2O2 可作漂白剂，而Na2O 不行
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验
A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②⑥
16、 TNT[C6 H2 CH3 (NO2)3 ]炸药是火炸药的一种 , TNT 中氢元素的化合价为十 1 , 其爆炸
的化学方程式为 4C6H2CH33 十的是
点燃
十 10H2O 十 6X, 下列有关该反应的说法正 确
A. TNT 属于无机化合物B. X 的化学式是 NO
C. H2 O 是氧化产物D. TNT 中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数
17、下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质）
A．AB．BC．CD．D 18、如下图为以碳为原料合成乙醇的微观过程，下列说法不正确的是
A．转化①属于置换反应
B．转化②中反应的乙、丙分子个数比为 1：3 C．转化①②中氢元素的化合价都发生了改变
选项
物质
除杂方法
A
CO2 HCl
通入足量的 NaOH 溶液
B
N2 O2 
通过灼热的铜网
C
Fe(Cu)
加入足量稀盐酸，过滤
D
KCl 溶液( K2CO3 )
加入过量CaCl2 溶液，过滤
D．以 24 千克碳为原料，理论上可合成 46 千克丁(乙醇) 19、为探究铜与双氧水H2O2  的反应，实验如下：
下列说法正确的是
A．实验①证明 Cu 无还原性 B．实验②中少量的无色气体是H2
C．对比实验①和②， H 的作用是提供酸性环境，增强H2O2 的氧化性
D．M 为铜的氧化物，6gM 在惰性氛围加热分解，得 5g 黑色氧化物 N，则 M 为Cu2O
2
20、有一包白色粉末，可能含有CaCl2 、Ba NO3  、 Na2SO4 、 Na2CO3 四种物质中的几种，做如下实验：
取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成；
向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3 溶液，有白色沉淀产生。
据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是
2
A．可能只含Na2CO3 和Ba NO3 
C．可能只含Na2CO3、CaCl2 和Ba NO3 
B．可能只含Na2CO3 和CaCl2
2
D．以上四种物质可能都含有
21、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3  2KNO3  K2O  5Na2O  16N2  。若氧化产物比还原产物多 7 个，则下列判断不正确的是
A．生成 8 个N2B．有 1 个KNO3 被还原
C．被氧化的N 原子个数为 5 个D．转移的电子个数为 5 个
22、某碳酸钠固体样品中，可能含有固体氯化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种或几种杂质。为探究其成分组成，现取 10.6g 该固体样品，向其中加入 100g 一定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，同时生成 mg 气体。下列说法错误的是
A．该固体样品中一定没有硫酸铜
B．若m  4.4 ，则该固体样品中一定含有氯化钠
C．若m  4.4 ，则该固体样品可能是混合物
D．若m  4.4 ，则该固体样品中可能含有碳酸钙
二、填空题(本题包括 4 小题 , 共 56 分)
23、(15 分)回答下列问题:
化工生产中常用到“三酸两碱”, 其中“两碱”指烧碱和纯碱 , 从物质的分类角度看 , 不恰当 的一种物质是 (填名称) 。
下列几种物质的电离方程式如下:
44
4
Ba(OH)2=Ba2++2OH- ; NaHSO  Na  H  SO2;HClO4 = H 十 十 ClO — ;
属于酸的物质为 (填化学式),写出该酸与小苏打反应的离子方程式:
3
在制备FeOH 胶体实验中，需要标识的图标是(填序号)。
a ．b ．c ．d ．
制备氢氧化铁胶体的反应原理为(用化学方程式表示)。
鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是。
33
某同学按要求制备了Fe OH 胶体，但是他又向FeOH 胶体中逐滴加入了稀H2SO4 溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是。
③H3PO4 是三元酸, 能生成 NaH2PO4、Na2HPO4 两种酸式盐和 Na3PO4 一种正盐。磷还 有一种含氧酸叫 亚磷酸(H3PO3 ) 。若 H3PO3 与 NaOH 反应生成的 Na2HPO3 为正盐 , H3PO3 属于。 (填字母) 。
a. 一元酸b. 二元酸c. 三元酸
24、(17 分)有下列物质：①氢氧化钡固体②纯醋酸③氨水④二氧化硫⑤熔融氯化钠⑥铁片⑦硫酸钡固体⑧蔗糖⑨稀硫酸⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空： (1)上述状态下能导电的是。(2)属于电解质的是。
属于非电解质的是。
4
3
3
3
II．某无色溶液中可能大量含有K 、H 、Fe2 、SO2 、CO2 、HCO 、Cl 、 NO 中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
无需进行实验，即可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。
通过实验 i 可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。
实验 iii 是为了确定(填离子符号)一定存在。
通过实验 iv、v 不能确定原溶液中一定含有(填离子符号)。 (8)综合分析，原溶液中一定存在的离子有(填离子符号)。
2
(9)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba OH 溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式
为；向反应后的上层清液中滴加MgCl2 溶液，能观察到的现象是(若无现象，填
“无”)。
25、（16 分）化学促进了科技进步和社会发展
高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠
的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式
3ClO- +2Fe3+ +xOH- =2FeO2- +3Cl- +yH O 。
42
回答下列问题：
上述反应中的 y=。
4
由上述反应可知，氧化性强弱： ClO (填“>”或“
(3)
发生了（1 分）
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。+6FeSO4、Na2O2
b （1 分）
26、（18 分）(1) 饱和NaHCO3 溶液
2Na2O2  2CO2  2Na2CO3  O2
K2 （1 分) K1 （1 分）
(2)
NH3
CO2
(3)
NH Cl  NH  Cl

2NaHCOCO
 Na CO
 H O
4432232
(4)取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3 溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有 NaCl；反之则无 (5)AC