黑龙江省牡丹江市第一高级中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题（平行班）（含答案）

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考试时间：75分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1.化学在科技和生活中扮演着重要的角色，下列说法正确的是
A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
C．奥运主火炬采用灯照射喷发的水雾产生“火焰”，产生该“火焰”的原理与焰色试验原理相同
D．“嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料
2．下列关于金属冶炼或富集方法的叙述不正确的是
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L HCl气体中含有的数目为0.5
B．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为
C．与足量充分反应，转移的电子数为
D．标准状况下，33.6L HF含有的分子数为
4．下列叙述正确的是
A．与水反应，红热的与水蒸气反应均有气体单质生成
B．向饱和食盐水中先通后，再通，可获得大量纯碱
C．的金属活性比强，工业上用与的水溶液反应制
D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
5.下列过程对应的离子方程式正确的是
A．溶于氢碘酸：
B．将通入到含的溶液中：
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O =+Cl-+2H+
D．的烧碱溶液与的溶液等体积混合：
6．常温，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SOeq \\al(2－,4)、Cl-
B．pH=3的溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NOeq \\al(－,3)
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH、SOeq \\al(2－,4)、S2-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、F-、NOeq \\al(－,3)
7.下列说法正确的是
①将久置空气中的铝片加入NaOH溶液中，开始无气体生成，之后铝片表面有气泡产生，说明开始没有化学反应发生
②AlCl3熔点低，可用于工业电解铝的原料
③将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，观察现象，验证结合质子能力：[Al(OH)4]-＞CO32-
④向Al(OH)3沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化，探究Al(OH)3为两性氢氧化物
A．①②B．①③C．③D．③④
8.某实验需配置1溶液90用于制备Na2SO4,反应原理为NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O,下列说法正确的是
A．托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体
B．若该NaOH溶液的密度为1.2g·cm-3，则该溶液溶质的质量分数约为3.3％
C．若称量的固体NaOH中混有少量Na2O，会使所配溶液浓度偏低
D．0.1的 NaHSO4溶液中含有的离子数为0.3
9．下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是
10.化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是
A．实验室可用与浓盐酸反应制备
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C．已知，则的还原性弱于的还原性
D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
11.用镁还原TiCl4可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下列说法不正确的是
A．工业上电解熔融MgCl2可制备金属Mg
B．用金属镁还原TiCl4过程中需通入N2或Ar作保护气
C．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为2Mg＋TiCl4eq \(====,\s\up7(高温),\s\d5())Ti＋2MgCl2
D．“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离
12.实验室用如下图所示的装置探究氯气与铁（钢丝棉可视为极细的铁丝）的反应，待产生较多棕红色烟时，向上抽拉装有KSCN溶液的注射器活塞柄，观察现象。下列说法不正确的是（ ）
A．KSCN溶液变红
B．每生成1 ml Cl2，转移1 ml e－
C．与Cl2反应的速率：钢丝棉>铁屑
D．图中的NaClO固体可更换为MnO2
13．有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是
A．①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性
B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl
C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4
D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代
14.实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是
A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性
D．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
15.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是
A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．脱氯液的溶质主要成分为ZnCl2
二、填空题（共55分）
16．（14分）I.是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。为阿伏加德罗常数的值,常见的相关转化关系如下图所示：
(1)溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 。
(2)下列关于导电的相关说法，正确的是__________。
A．固体在电流作用下产生自由移动的和
B．溶液能导电，所以溶液属于电解质
C．在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子
D．固体不能导电，但是其属于电解质
(3)氢化钠()可在野外用作生氢剂。写出用作生氢剂时的化学方程式 ，每生成2ml氢气分子，反应转移电子数目为 。
Ⅱ.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】
该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸),KSCN的硫元素为-2价。
实验一.检验该补铁剂中铁元素的价态。

(4)将补铁剂碾碎的目的是 。
(5)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是 。
(6)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因可能是 。
实验二. 测定该补铁剂中铁元素的含量。

(7)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。
17．（13分）三氯化铬()是工业上常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应制备无水的装置(夹持装置略)如下图所示。回答下列问题：
已知：①(俗称光气)有剧毒，能与水反应生成两种酸性气体。
②在碱性条件下可将氧化为，酸性条件下可将还原为。
(1)试剂X为 。
(2)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是 ；实验结束时，在反应管右端可得到紫色薄片；依次停止加热装置B和C，冷却，继续通入一段时间的目的是
①冷却并防止被氧化，② 。
(3)装置单元D的主要作用是 ；装置F中发生反应的离子方程式为 。
(4)图示装置存在一处缺陷是 。
(5)产品纯度的测定：
I．准确称取0.1000g产品放入锥形瓶，在强碱性条件下，加入过量的30%溶液和适量蒸馏水，小火加热至溶液变黄绿色，此时铬以存在，继续加热一段时间；
Ⅱ．向冷却后的锥形瓶中加入过量浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸可防止指示剂提前变色)，使转化为橙色的；
Ⅲ．滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用新配制的标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准液体积18.60mL(滴定过程中，转化为)。
产品中所含()的质量分数为 。
18．（14分）草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钻矿[主要成分为、、，含少量的、、、、等]为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)浸出渣的主要成分是 (填化学式)。“浸取”时发生反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”的离子方程式为 ，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是 。
(3)取“调节PH”后所得滤液，将PH调至9.4，可得到C(OH)2沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得到C3O4的化学方程式为 。
(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂发生反应
当溶液处于一定范围内时，测得萃取率随溶液的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是___________(填序号)。
A．NaOHB．HNO3C．NH3·H2OD．H2SO4
(5)“沉钴”中获取草酸钴晶体的操作为 。
19．（14分）下列为合成聚合物F的路线图：
已知：
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A中含有的官能团名称是 ，C的系统命名为 。
(2)B＋D→E的反应类型是 ，检验B中所含官能团所用的试剂有 。
(3)C生成D的化学方程式为 。
(4)G物质相对分子质量比的相对分子质量大2(C原子数相同)，则符合下列条件的G的同分异构体有 种。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；
②遇氯化铁溶液变紫色。
(5)已知烯烃与HBr的加成在催化剂AIBN作用下，可发生反马氏加成。
请利用上述已知信息，设计以苯乙烯为原料(不使用其他有机试剂，无机试剂任选)制备的合成路线 。
2023级高三学年上学期九月份月考
化学答案
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
填空题（共55分）
16.（14分）（除标记外，每空2分）
(1) (2)CD
(3) 2NA （1分） (4)增大接触面积，加快反应速率（1分）
(5)加入H2O2溶液，溶液②由浅红色变成深红色，说明溶液中有更多的Fe3+生成，是Fe2+被H2O2氧化产生的
(6)溶液中的SCN-被H2O2氧化 (7)
17.（13分）（除标记外，每空2分）
(1)浓硫酸(1分)
(2)通入一段时间氮气，排除装置中的空气 将残留在装置内的排入装置 F 中并被充分吸收
(3)收集 (4)E和F间缺少防倒吸装置 (5)98.27%
18.（14分）（每空2分）
(1)
(2)2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O 溶液中的Fe3+和Cu2+会催化分解H2O2
(3) (4)D (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
19.（14分）（除标记外，每空2分）
(1)碳碳双键、醛基 1，2-二溴丙烷
(2) 取代反应(或酯化反应) (1分) 碳酸氢钠(或碳酸钠)溶液、溴水
(3) (4)3
(5)（3分）选项
金属
冶炼或富集方法
A
钠
用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼
B
银
用加热Ag2O的方法冶炼
C
铁
用CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物的方法冶炼
D
金
金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离的方法富集
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将气体通入紫色石蕊试液
溶液褪色
有漂白性
B
①将干燥的氯气通过一装有干燥的pH试纸的玻璃管②用一根玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上
①中玻璃管内的pH试纸无明显变化②中蘸有新制氯水的pH试纸先变红后褪色
宜用pH计测定新制氯水的pH，而不宜用pH试纸测定新制氯水的pH
C
将固体溶于水，进行导电性实验
可导电
是离子化合物
D
将新鲜菠菜榨汁并过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液
无蓝色沉淀
菠菜中不含
氧化型/还原型
物质
(酸性条件中)
1.685 V
1.51 V
0.77 V
1.36 V
0.991 V
1.423 V
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度
145
0.03
1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
C
A
D
A
C
B
B
C
B
D
D
D
C