宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

这是一份宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题，共4页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量： O 16 C 12 N 14 Na 23 H 1 Mg 24 Ca 40 S 32
一、单选题（每小题3分，共计42分）
1．化学知识在生产、生活中有广泛应用。下列“剂”的功效与化学反应速率无关的是（ ）
反应2SO2g+O2g=2SO3g 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A. υSO2=0.2 ml⋅L−1⋅min−1B. υO2=0.1 ml⋅L−1⋅min−1
C. υSO3=0.01 ml⋅L−1⋅s−1D. υSO2=0.004 ml⋅L−1⋅s−1
3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
B. 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
C. 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
D. 3 ml·L−1·s−1的反应速率一定比1 ml·L−1·s−1的反应速率大
4. 在、时，有下列反应：
①
②
③
则与、的关系正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5. 已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
7．下列说法正确的是（ ）
A．高温条件下发生的反应一定是吸热反应
B．冬天水结成冰为放热反应
C．由可知，CO的燃烧热为
D．乙炔的燃烧热为，则反应的
8．几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关
B．在中完全燃烧，放出的能量为566.0kJ
C．
D．反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量
9．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）
A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合所有的过程
C. 对于孤立体系，自发过程向着熵增的方向进行
D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
10．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
11．在一定温度时，将1mlA和2ml B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是（ ）
A．5min时，容器内气体总物质的量为2.5ml
B．在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为
C．当时，该反应已达到平衡状态
D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大
12．下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）
A．由甲图可知，反应在时可能改变压强
B．由乙图可知A点，
C．由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能
D．由丁图可知A点
13．我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是（ ）
A．降低温度，v(正)减小，v(逆)增大
B．向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均增大
C．当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态
D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
14．已知制取的反应过程如下：① ；② 。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是（ ）
A．B．
C．D．
二．非选择题（58分）
15．（14分）一定温度下，在恒容的密闭容器内，将和混合发生反应： 。回答下列问题：
(1)升高温度，混合气体的密度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)若反应达到平衡后，再充入适量O2，SO2的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)如图表示合成反应在时间内反应速率与时间的曲线图，时刻改变的外界条件依次为 、 、 ；体积分数最小的平衡时间段是 。
若反应达到平衡后，将同时增大1倍，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
16．（16分）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入1mlX气体和0.5mlY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：
(1)该反应是 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为 。
(2)在2min内，用X表示的平均反应速率 。
(3)2min时，气体Y的转化率为 。
(4)计算该温度下的平衡常数 。(写成分数形式)。
(5)在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率 (填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡 移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
17．（14分）化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。
Ⅰ．已知反应：①101kPa时，
②稀溶液中，
(1)下列结论中正确的是___________。
A．碳的燃烧热等于110.5
B．①的反应热为221
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6
D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(2)仪器a的作用是 。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
(3)实验中改用80mL0.50ml/L盐酸和80mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
(填“相等”“不相等”)。
反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55，不是0.50的原因是 。
(4)写出该反应的热化学方程式（中和反应反应热的数值为57.3）： 。
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为 。
18．（14分）(1)常温常压下，1克乙醇（C2H5OH）(M=46g/ml)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。
(2)工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。
I．
II．
①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则 (填“”“”“=”)。
②下列操作中，能提高平衡转化率的是 (填字母)。
A．增加用量 B．恒温恒压下通入惰性气体 C．移除 D．加入催化剂
③反应II的平衡常数随温度的变化如上表所示：该反应的化学平衡常数表达式为 ，此反应是 (填“吸”“放”)热反应。
④反应II：，①在时，某时刻反应混合物中、的物质的量浓度分别为，此时反应朝着 (“正反应”或“逆反应”)方向进行。
⑤在一个绝热的固定的容器中只发生反应II，判断达到平衡的标志是 。
体系的压强不再发生变化
混合气体的密度不变
混合气体的平均相对分子质量不变
各组分的物质的量浓度不再改变
体系的温度不再发生变化
选项
“剂”名称
物质
功效
A
天然抗氧化剂
维生素C
抑制或延缓物质被氧化
B
生物催化剂
淀粉酶
催化淀粉水解
C
酸洗缓蚀剂
乌洛托品(六亚甲基四胺)
用于金属清洗，抑制金属被腐蚀
D
吸附型漂白剂
活性炭
具有吸附性，用于水处理、糖脱色
A．温度计的水银柱不断上升
B．反应开始后，针筒活塞向右移动
C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面
D．反应物总能量大于生成物总能量
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色
KI与FeCl3的反应是可逆反应
D
在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变
温度
400
500
830
1000
平衡常数
10
9
1
0.6