高中化学人教版 (2019)必修 第一册氯及其化合物第2课时学案设计

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1.制取漂白液
常温下,Cl2与氢氧化钠溶液反应
(1)反应的化学方程式: 。
(2)漂白液的有效成分是 。
2.制取漂白粉
Cl2与冷的石灰乳反应
(1)反应的化学方程式: 。
(2)漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是 ,漂粉精的主要成分是 。
(3)漂白粉的漂白原理:利用复分解反应原理,漂白粉中的Ca(ClO)2与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的HClO。化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O== (家用漂白消毒)。Ca(ClO)2+2HCl==
(工业漂白)。
3.漂白粉、漂白液的应用
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的 ,又可用作游泳池等场所的 。
[微点拨] ①次氯酸盐比次氯酸稳定,不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输,故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。②漂白粉保存时应密封、避光,并置于阴凉干燥处。③氯水和NaClO、Ca(ClO)2溶液中能漂白、杀菌的物质为HClO,利用了HClO的强氧化性。
[题点多维训练]
1.(2024·浙江1月选考改编)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法错误的是( )
A.漂白液的有效成分是NaClO
B.HClO具有强氧化性,而NaClO没有氧化性
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
2.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。若先关闭B,在A处通入潮湿的氯气,C中红色布条颜色无变化;当打开B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液不可能是( )
A.饱和NaCl溶液B.浓硫酸
C.浓NaOH溶液D.石灰乳
3.下列说法不正确的是( )
A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似
D.工业上漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]中制得的
4.(2025·东营期末检测)某同学进行有关Cl2的性质实验。下列说法不正确的是( )
A.图Ⅰ可以用来收集氯气
B.图Ⅲ中若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
C.图Ⅱ中生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝色溶液
D.图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
新知探究(二)——常见含氯消毒剂和漂白剂
1.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
2.次氯酸盐
(1)“84”消毒液与漂白粉的对比
(2)漂白粉的漂白原理及失效原因
3.二氧化氯(ClO2)
二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯气强,使用起来比较安全,因此正在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。
[微点拨] 消毒剂的使用注意事项
①消毒剂的浓度和用量必须符合规定;②消毒时必须达到规定的时间;③要把消毒容器盖严;④注意温度会影响消毒效果,避免在过高或低温进行消毒操作;⑤选取消毒剂时应根据消毒对象选取合适的消毒剂,不同类型的消毒剂不能随意混用,例如次氯酸钠可以与过氧化氢、乙醇等消毒剂反应从而不能混用。
[题点多维训练]
1.下列物质不能使湿润的有色布条褪色的是( )
A.Cl2B.HCl
C.HClOD.ClO2
2.(2025·宿州高一期末)杭州亚运会上,我国跳水队将跳水项目的10枚金牌全部收入囊中。下列物质不能用于水池消毒的是( )
A.臭氧(O3)
B.次氯酸钠(NaClO)
C.二氧化氯(ClO2)
D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
3.“84”消毒液主要用于环境和物体表面的消毒。下列判断不正确的是( )
A.制备“84”消毒液的离子方程式为
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B.“84”消毒液的有效成分是 NaClO
C.“84”消毒液是利用 NaClO 的还原性进行杀菌消毒
D.将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可作纸张的漂白剂
4.下列说法正确的是( )
A.漂白粉是纯净物,“84”消毒液是混合物,两者都可以长期保存
B.漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使有机色质褪色
C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定
课下请完成课时跟踪检测(十五)
第2课时 氯气与碱的反应 含氯消毒剂
新知探究(一)
1.(1)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (2)NaClO
2.(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 (3)CaCO3+2HClO CaCl2+2HClO
3.漂白剂 消毒剂
[题点多维训练]
1.选B 漂白液的有效成分是NaClO,故A正确;NaClO也具有氧化性,故B错误;根据强酸制弱酸原理,通入CO2后的漂白液生成HClO,使消毒能力增强,故C正确;HClO容易分解,NaClO溶液比HClO溶液稳定,故D正确。
2.选A 在A处通入潮湿的氯气,打开B时,C处红色布条颜色褪去;关闭B,C中红色布条颜色无变化,说明潮湿的氯气通过D时,被干燥除去H2O(g)或被D中溶液吸收,则D中盛有浓硫酸或碱溶液,由于Cl2不易溶于饱和NaCl溶液,故D中不可能盛有饱和NaCl溶液。
3.选B 漂白粉中的CaCl2不具有漂白性,B错误。
4.选B 氯气密度比空气大且有毒,所以可以用向上排空气法收集并用碱液吸收多余的氯气,防止污染空气,故A正确;氢氧化钠与氯气反应,导致内部气体压强减小,气球鼓起来,故B错误;铜在氯气中燃烧生成氯化铜,产生大量棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝色溶液,故C正确;盛放氢氧化钠溶液的烧杯为尾气吸收装置,氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O,故D正确。
新知探究(二)
1.选B HClO与ClO2具有漂白性,能使有色布条褪色。
2.选D 臭氧(O3)、次氯酸钠(NaClO)、二氧化氯(ClO2)均具有漂白性,可用于水池消毒,明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水,电离出铝离子水解生成氢氧化铝胶体,可以吸附水中的悬浮物质,从而达到净水的目的,但不能用于杀菌消毒,即D符合题意。
3.选C 氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠,A正确;“84”消毒液的有效成分是NaClO,B正确;NaClO可以杀菌消毒,是利用了它的强氧化性,C错误;将氯气通入石灰乳中得到漂白粉,漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2,D正确。
4.选D A项,漂白粉含有CaCl2和Ca(ClO)2为混合物,错误;B项,漂白粉中不含HClO,与酸反应可以生成HClO,错误;C项,工业制漂白粉将Cl2通入石灰乳中,错误。
原理
将有色物质氧化为稳定的无色物质
特点
被HClO漂白后的物质,久置后不再恢复原色,即HClO的漂白具有不可逆性
应用范围
几乎所有有色物质遇HClO都会褪色
项目
“84”消毒液
漂白粉
制备
由Cl2和NaOH
溶液反应制得
工业上通常用石灰乳和氯气反应制得
主要成分
NaCl和NaClO
CaCl2和Ca(ClO)2
有效成分
NaClO
Ca(ClO)2
漂白
原理
漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应生成HClO。
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO,
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
失效
原因
Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3,HClO不稳定,见光或受热易分解。因此,漂白粉放置久了易变质失效,应密封保存