高中化学水的电离和溶液的pH第3课时导学案及答案

这是一份高中化学水的电离和溶液的pH第3课时导学案及答案，共8页。
导学设计
我国研制的“祝融号”火星探测器在火星低纬度的沙丘上发现了存在液态水的证据。常温下,水为液态,其离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。
1.pH=3的盐酸溶液中,c(H+)为多少?0.05 ml·L-1 H2SO4溶液中,其pH是多少?c(OH-)是多少?
2.将0.4 g NaOH固体溶于水,得到1 L溶液,c(OH-)是多少?pH是多少?
3.pH=2的盐酸与pH=4的盐酸,若按1∶10的体积比混合后,溶液的c(H+)为多少?pH为多少?
4.将200 mL 5×10-3 ml·L-1 NaOH溶液与100 mL 2×10-2 ml·L-1 NaOH溶液混合后,溶液的c(OH-)为多少? pH为多少?
5.pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后,溶液的pH为多少?若按9∶11的体积比混合后,溶液的pH为多少?若按11∶9的体积比混合后,溶液的pH为多少?
[系统融通知能]
pH的计算方法
(1)单一溶液pH的计算
①强酸溶液,pH=-lg c(H+)。
②强碱溶液,c(H+)=Kwc(OH-),pH=-lg c(H+)。
(2)混合溶液pH的计算
①强酸溶液与强酸溶液混合(稀溶液体积变化忽略)
c混(H+)=c1(H+)V1+c2(H+)V2V1+V2,然后再求pH。
强酸溶液与强酸溶液等体积混合,若pH差值≥2,混合后pH=pH小+0.3。
②强碱溶液与强碱溶液混合(稀溶液体积变化忽略)
c混(OH-)=c1(OH-)V1+c2(OH-)V2V1+V2,
c(H+)=Kwc混(OH-),再求pH。
强碱溶液与强碱溶液等体积混合,若pH差值≥2,混合后的pH=pH大-0.3。
③强酸溶液与强碱溶液混合(稀溶液体积变化忽略)
常温下,若恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7;
酸过量:c混(H+)=n(H+)-n(OH-)V1+V2,pH=-lg c混(H+);
碱过量:c混(OH-)=n(OH-)-n(H+)V1+V2,c(H+)=Kwc混(OH-),pH=-lg c(H+)。
[题点多维训练]
题点(一) 单一溶液的pH计算
1.25 ℃时,pH=1的硫酸溶液的浓度是多少?pH=12的氢氧化钡溶液的浓度是多少?
2.25 ℃时,某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)·c(OH-)=1×10-24,该溶液的pH可能为( )
A.3B.6C.9D.12
题点(二) 混合溶液的pH计算
3.25 ℃,将100 mL 0.14 ml·L-1 NaOH溶液与100 mL 0.06 ml·L-1硫酸溶液混合,所得200 mL混合溶液的pH为( )
A.12B.12.3
C.13D.14
4.(1)常温下,pH均为2的稀盐酸与稀硫酸等体积混合后,pH= 。
(2)常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后,pH= 。
(3)常温下,将pH=8和pH=10的两种强碱溶液等体积混合,溶液的pH是 (已知lg 2=0.3)。
新知探究(二)——溶液的稀释、混合后pH变化规律
典例导学
[典例] (2025·河池八校高二联考)某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是( )
A.a点水的电离程度大于b点
B.Ⅱ为盐酸的pH变化曲线
C.b点、c点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同
D.a、b两点水的离子积常数不同
听课记录:
[系统融通知能]
1.溶液稀释后pH变化规律
(1)酸碱溶液稀释时pH的变化
(2)酸碱溶液稀释时pH的变化图像
①pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
②浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
可以看出无论是浓度相等还是pH相等,加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。
2.溶液混合后pH变化与计算
(1)酸与碱的pH之和为14,等体积混合
常温时若为强酸与强碱,则pH=7若为强酸与弱碱,则pH>7若为弱酸与强碱,则pH14,则溶液呈碱性,pH>7若pH1+pH2