高中化学人教版 (2019)选择性必修1水的电离和溶液的pH学案设计

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1水的电离和溶液的pH学案设计，共10页。
酸碱中和滴定曲线的绘制
用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1左右的HCl溶液的相关数据如下表所示:
请以NaOH溶液的体积为横坐标,pH为纵坐标,在坐标图上绘制NaOH溶液滴定HCl溶液过程中,溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线图。
[微思考]
①由滴定曲线分析,在酸碱中和滴定过程中,溶液的pH在接近滴定终点时有何变化?
②滴定曲线对中和滴定操作有何启示?
[例1] 已知常温下CH3COOH的电离常数为K,该温度下向20 mL 0.1 ml·L-1CH3COOH溶液
中逐滴加入0.1 ml·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 ml·L-1
D.b、d点表示的溶液中c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)均等于K
听课记录:
|思维建模|抓“五点”破解中和滴定图像
[题点多维训练]
1.(2025·温州高二期中)室温下,向20.00 mL 0.100 0 ml·L-1盐酸中滴加0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是( )
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小
D.V(NaOH)=30.00 mL时,pH=11.7
2.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为1 ml·L-1
B.P点时恰好完全反应,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
3.(2025·广州高二期末)298 K时,在20.00 mL 0.10 ml·L-1氨水中滴入0.10 ml·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5。下列有关说法正确的是( )
A.该滴定过程应选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.00 mL
C.M点处的溶液中:
c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中:pH7,这说明此时醋酸剩余,A错误;b点溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),由电荷守恒可知,c(Na+)c(H+)=c(OH-),故C错误;N点为氨水,氨水浓度为0.10 ml·L-1,该氨水电离常数为1.8×10-5,则c2(OH-)0.1=1.8×10-5,c(OH-)=1.8×10-3,pH=-lg c(H+)=-lg 10-141.8×10-3=-lg10-111.8=11+12 lg 1.8