第39讲　影响化学平衡的因素 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习

这是一份第39讲　影响化学平衡的因素 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（ ）
A.2O3（g） 3O2（g） ΔH＜0
B.2CO（g） 2C（s）＋O2（g） ΔH＞0
C.N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＜0
D.CaCO3（s） CaO（s）＋CO2（g） ΔH＞0
2.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.向含有[Fe（SCN）]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去
3.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X（s）⇌Y（s）＋Z（g），一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A.升高温度，若c（Z）增大，则ΔH＞0
B.加入一定量Z，达新平衡后m（Y）减小
C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c（Z）增大
D.加入一定量氩气，平衡不移动
4.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（ ）
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
D.为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去
5.在水溶液中，CrO42－呈黄色，Cr2O72－呈橙色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72－＋H2O⇌2CrO42－＋2H＋，下列说法正确的是（ ）
A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色
B.该反应是氧化还原反应
C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D.向体系中加入少量水，平衡逆向移动
6.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）
7.在密闭容器中发生下列反应：aA（g）⇌cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述不正确的是（ ）
A.A的转化率变小
B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变小
D.a＜c＋d
8.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。
反应一：Ni（粗，s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g） ΔH＜0
反应二：Ni（CO）4（g）Ni（纯，s）＋4CO（g） ΔH＞0
下列说法错误的是（ ）
A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成
B.提纯过程中，CO气体可循环使用
C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大
D.对于反应二，在180～200 ℃，温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越高
9.某化学反应2A（g）⇌B（g）＋C（g）在三种不同条件下进行，2 L的密闭容器中只充入3.0 ml A，A的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.与实验①相比，实验②可能使用了催化剂
B.与实验①相比，实验③增大了压强
C.适当升高温度可以使平衡正向移动
D.0～20 min，实验②中B的平均反应速率是0.05 ml·L－1·min－1
二、非选择题（本题包括2小题）
10.丙烯是制备聚丙烯的单体，在催化剂作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制得。
反应Ⅰ（直接脱氢）：
C3H8（g）⇌C3H6（g）＋H2（g） ΔH1
反应Ⅱ（氧化脱氢）：
2C3H8（g）＋O2（g）⇌2C3H6（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－236 kJ· ml－1
已知：2H2（g）＋O2（g）⇌2H2O（g） ΔH3＝－484 kJ· ml－1
（1）ΔH1＝ kJ· ml－1。
（2）向某容器中仅通入C3H8（g），发生反应Ⅰ，达到平衡后，下列措施能提高C3H6（g）的平衡产率的有 （填字母）。
A.恒压下，充入惰性气体B.加入高效催化剂
C.恒容下，充入C3H8D.适当升高温度
（3）向某恒压密闭容器中通入C3H8（g）和N2（g）的混合气体（N2不参与反应），发生反应Ⅰ，反应起始时气体的总压强为100 kPa。在温度为T1 ℃时，C3H8（g）的平衡转化率与通入的混合气体中C3H8（g）的物质的量分数的关系如图所示。
C3H8的平衡转化率随起始通入C3H8的物质的量分数增大而减小，其原因是 。
（4）在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。
反应：2NH3（g）⇌N2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋90.8 kJ·ml－1。
已知该反应的ΔS＝198.9 J· ml－1·K－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？ （填字母）。
A.25 ℃ B.125 ℃C.225 ℃ D.325 ℃
11.（2022·辽宁高考17题节选）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·ml－1
ΔS＝－200 J·K－1·ml－1。
回答下列问题：
（1）合成氨反应在常温下 （填“能”或“不能”）自发。
（2） （填“高”或“低”，下同）温有利于提高反应速率， 温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用400～500 ℃。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案。
（3）方案：M?LiH复合催化剂。

下列说法正确的是 （填字母）。
a.300 ℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b.同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c.温度越高，复合催化剂活性一定越高
（4）某合成氨速率方程为v＝k·cα（N2）·cβ（H2）·cγ（NH3），根据表中数据，γ＝ ；
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为 （填字母）。
a.有利于平衡正向移动
b.防止催化剂中毒
c.提高正反应速率
第39讲 影响化学平衡的因素
1.B A中的反应ΔH＜0，ΔS＞0，该反应一定能自发进行，不符合题意；B中的反应ΔH＞0，ΔS＜0，该反应一定不能自发进行，符合题意；C中的反应ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温下能自发进行，不符合题意；D中的反应ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在高温下能自发进行，不符合题意。
2.B A项，涉及NO2与N2O4的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释；C项，光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释；D项，在该溶液中存在平衡：Fe3＋＋SCN－⇌[Fe（SCN）]2＋，向溶液中加入铁粉，Fe3＋会和Fe发生反应生成Fe2＋，导致Fe3＋浓度降低，平衡向逆反应方向移动，使[Fe（SCN）]2＋（红色）的浓度降低，故可以用勒夏特列原理解释。
3.C 升高温度，若c（Z）增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，该反应的ΔH＞0，A项正确；加入一定量Z，平衡逆向移动，达到新平衡后m（Y）减小，B项正确；该反应的平衡常数K＝c（Z），加入等物质的量的Y和Z，温度不变，平衡常数不变，则达新平衡后c（Z）不变，C项错误；加入一定量氩气，各物质浓度不变，平衡不移动，D项正确。
4.C 步骤③中催化剂不能使平衡移动，催化剂不能提高原料的平衡转化率，C错误。
5.C 向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，消耗H＋，c（H＋）减小，平衡正向移动，溶液呈黄色，A错误；反应前后元素的化合价均不发生变化，该反应不是氧化还原反应，B错误；向该溶液中滴加适量的浓硫酸，c（H＋）增大，平衡向逆反应方向移动，由于只能是减弱这种改变，所以再次达到平衡后，c（H＋）比原溶液大，C正确；向体系中加入少量水，平衡正向移动，D错误。
6.B A项，正反应是气体体积减小的反应，增大压强（压缩容器容积）平衡向正反应方向移动，但N2的浓度比原平衡大，不正确；B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，N2的转化率变小，正确；C项，充入一定量的H2，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，而H2的转化率变小，不正确；D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，不正确。
7.B 当气体体积刚压缩平衡还未移动时，D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A正确；平衡向逆反应方向移动，B不正确；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c＋d，D正确。
8.C 反应一的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于Ni（CO）4的生成，A正确；反应一中CO为反应物，反应二中CO为生成物，故CO可以循环利用，B正确；升高温度反应速率都加快，与反应热效应无关，C错误；反应二的正反应为吸热反应，在180～200 ℃之间，温度越高，平衡向正反应方向移动的程度越大，Ni（CO）4（g）的转化率越高，D正确。
9.A 由题图知，实验①和实验②中，A的物质的量的变化量相同，且实验②比实验①所用的时间短，则与实验①相比，实验②可能使用了催化剂，A正确；因为反应前后气体的分子数相等，改变压强不能使平衡发生移动，所以与实验①相比，实验③不可能是增大了压强，B不正确；因为不能确定正反应是吸热反应还是放热反应，所以适当升高温度不一定能使平衡正向移动，C不正确；0～20 min，实验②中，用A表示的平均反应速率是2.0ml2 L20min＝0.05 ml·L－1·min－1，则B的平均反应速率是0.025 ml·L－1·min－1，D不正确。
10.（1）＋124 （2）AD （3）丙烷物质的量分数增大，相当于对平衡体系加压，平衡向逆反应方向移动 （4）CD
解析：（1）设已知反应为反应Ⅲ，根据盖斯定律，反应Ⅰ＝12（反应Ⅱ－反应Ⅲ）可得ΔH1＝＋124 kJ· ml－1。（4）若反应自发进行，则需ΔH－TΔS＜0，T＞ΔHΔS＝90.8×103J·ml－1198.9 J·ml－1·K－1≈456.5 K，即温度应高于（456.5－273）℃＝183.5 ℃。
11.（1）能 （2）高 低 （3）a （4）－1 a
解析：（1）对于合成氨反应，常温下，ΔG＝ΔH－TΔS＝－92.4 kJ·ml－1－298 K×（－0.2 kJ·K－1·ml－1）＝－32.8 kJ·ml－1＜0，故合成氨反应在常温下能自发进行。（2）其他条件一定时，升高温度，可以提供更高的能量，使活化分子百分数增大，反应速率加快；合成氨反应是放热反应，要提高平衡转化率，即要使反应平衡正向移动，应降低温度。（3）由题图可知，300 ℃时，复合催化剂催化时合成氨反应的反应速率比单一催化剂催化时大很多，说明300 ℃时复合催化剂比单一催化剂效率更高，a正确；同温同压下，复合催化剂能提高反应速率，但不能使平衡发生移动，故不能提高氨的平衡产率，b错误；温度过高，复合催化剂可能会失去活性，催化效率反而降低，c错误。（4）将实验1、3中数据分别代入合成氨的速率方程可得：①q＝k·mα·nβ·pγ，③10q＝k·mα·nβ·（0.1p）γ，可得γ＝－1。合成氨过程中，不断分离出氨，即降低体系中c（NH3），生成物浓度下降，平衡向正反应方向移动，但不会提高正反应速率，a正确，c错误；反应主产物即氨不能使催化剂中毒，b错误。
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
增大压强
N2的浓度一定变小
B
升高温度
N2的转化率变小
C
充入一定量H2
H2的转化率不变，N2的转化率变大
D
使用适当催化剂
NH3的体积分数增大
实
验
c（N2）
/（ml·L－1）
c（H2）
/（ml·L－1）
c（NH3）
/（ml·L－1）
v/（ml·
L－1·s－1）
1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
m
n
0.1p
10q
4
m
2n
p
2.828q