第37讲　化学平衡状态与化学平衡常数 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习

这是一份第37讲　化学平衡状态与化学平衡常数 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，下列叙述错误的是（ ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C.反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D.反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
2.一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＝－196.6 kJ·ml－1。
下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
B.达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0
C.若起始时加入2 ml SO2和1 ml O2，则达平衡时放出的热量为196.6 kJ
D.若反应达到平衡状态后，2 min时生成a ml SO3，则4 min时生成2a ml SO3
3.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）
A.增大反应物浓度，平衡常数随之增大
B.两种物质反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数不变
C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D.Q＜K，v正＜v逆
4.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）＋NaCl（s）⇌NaNO3（s）＋ClNO（g） K1 ΔH1＜0；
2NO（g）＋Cl2（g）⇌2ClNO（g） K2 ΔH2＜0。
则反应4NO2（g）＋2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数是（ ）
A.K12K2B.2K1－K2
C.2K1K2D.K12－K2
5.对于反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g） ΔH＞0，下列有关说法正确的是（ ）
A.平衡常数表达式为K＝c（CO）·c（H2）c（C）·c（H2O）
B.增大体系压强，平衡常数K减小
C.升高体系温度，平衡常数K增大
D.增加C（s）的量，平衡常数减小
6.1 000 K时，反应Ni（s）＋H2O（g）⇌NiO（s）＋H2（g）的平衡常数K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，下列说法正确的是（ ）
A.该反应已达到平衡状态
B.该反应未达到平衡状态，反应正向进行
C.该反应未达到平衡状态，反应逆向进行
D.无法确定该反应是否达到平衡状态
7.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4（g）＋2H2O（g）⇌SiO2（s）＋4HF（g），下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
①v正（H2O）＝4v逆（HF） ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4 ml H—O断裂的同时，有2 ml H—F断裂 ⑤混合气体的体积不再变化
A.①②③B.②③
C.②④⑤D.③④⑤
8.（2025·福州第一次质检）25 ℃时，Cl2＋H2⇌2HCl K1＝2.57×1033，Br2＋H2⇌2HBr K2＝1.91×1019，Cl2＋2HBr⇌2HCl＋Br2 K3，下列有关说法正确的是（ ）
A.HBr的电子式为H∶Br
B.增加氯气浓度，可使K3增大
C.反应平衡常数关系为K3＝K1·K2
D.相同条件下，Cl2与H2反应进行程度较Br2与H2的大
9.反应：Fe（s）＋CO2（g）⇌FeO（s）＋CO（g），700 ℃时，K＝1.47；900 ℃时，K＝2.15。下列说法正确的是（ ）
A.该反应为放热反应
B.该反应的化学平衡常数表达式为
K＝c（FeO）·c（CO）c（Fe）·c（CO2）
C.700 ℃时通入CO2，平衡向正反应方向移动，K增大
D.当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态
10.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），不同温度下该反应的平衡常数如表所示。
某温度下，若平衡时浓度符合关系式c（CO2）3c（CO）＝c（H2O）5c（H2），则此时的温度为（ ）
A.800 ℃B.830 ℃
C.1 000 ℃D.1 200 ℃
11.O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3⇌O2＋[O] ΔH＞0，平衡常数为K1；
反应②[O]＋O3⇌2O2 ΔH＜0，平衡常数为K2；
总反应：2O3⇌3O2 ΔH＜0，平衡常数为K。
下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度，K增大
B.K＝K1＋K2
C.适当升温可提高消毒效率
D.压强增大，K2减小
12.（2024·张家界模拟）常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为Ni（s）＋4CO（g）⇌Ni（CO）4（g） ΔH＜0。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
已知：①230 ℃时，K＝2×10－5；②Ni（CO）4的沸点为42.2 ℃；③固体杂质不参与反应。
下列判断错误的是（ ）
A.第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃
B.第二阶段，由于反应有可逆性，Ni（CO）4分解率较小
C.增加c（CO），平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变
D.该反应达到平衡时，4v生成[Ni（CO）4]＝v生成（CO）
二、非选择题（本题包括2小题）
13.（2024·连云港模拟）在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。该温度下加入1 ml CO2（g）和1 ml H2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为 。
14.（2024·邵阳模拟）2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。已知K300 ℃＞K350 ℃，则该反应是 热反应。
（2）用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）。
A.v（NO2）＝2v（O2）B.容器内压强保持不变
C.v逆（NO）＝2v正（O2）D.容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是（写一种即可） 。
（5）将NO、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势不正确的是 （填字母）。
（6）800 ℃时，平衡常数K＝9.0，发生反应：N2（g）＋O2（g）⇌2NO（g），某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 ml·L－1、0.20 ml·L－1和0.40 ml·L－1，此时反应v正（N2） （填“＞”“＜”或“＝”）v逆（N2）。
第37讲 化学平衡状态与化学平衡常数
1.C 开始反应时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，A正确；随着反应的进行，反应物的浓度降低，正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，B正确；反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，达到化学平衡状态，C错误，D正确。
2.A 该反应为可逆反应，达到平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，所以SO2和O2的浓度不等于0，B错误；因为是可逆反应，所以消耗的SO2的物质的量小于2 ml，消耗的O2的物质的量小于1 ml，放出的热量小于196.6 kJ，C错误；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，2～4 min SO3的物质的量不变，为a ml，D错误。
3.C 平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度，平衡常数不变，A错误；化学方程式的书写方式不同，相应物质的系数发生变化，平衡常数一定改变，B错误；正、逆反应的反应物和生成物正好相反，所以正、逆反应的平衡常数互为倒数，C正确；当Q＜K时，反应向正反应方向进行，所以v正＞v逆，D错误。
4.A 2NO2（g）＋NaCl（s）⇌NaNO3（s）＋ClNO（g） K1＝c（ClNO）c2（NO2）；2NO（g）＋Cl2（g）⇌2ClNO（g） K2＝c2（ClNO）c2（NO）·c（Cl2）；4NO2（g）＋2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g） K＝c（Cl2）·c2（NO）c4（NO2）＝c（ClNO）c2（NO2）·c（ClNO）c2（NO2）·c2（NO）·c（Cl2）c2（ClNO）＝K12K2。
5.C 反应中碳是固体，其浓度为常数，平衡常数表达式为K＝c（CO）·c（H2）c（H2O），A错误；平衡常数K与反应的温度有关，与压强无关，B错误；升高体系温度，该反应ΔH＞0，K增大，C正确；一定温度下，平衡常数的大小与相关物质量的改变没有关系，D错误。
6.C 当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，Q＝c（H2）c（H2O）＝1＞K，则该反应未达到平衡状态，反应逆向进行，C正确。
7.B ①v正（H2O）＝4v逆（HF），正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，错误；②SiF4的体积分数不再变化，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；③容器内气体压强不再变化，则混合气体的总物质的量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；④4 ml H—O断裂的同时，有2 ml H—F断裂，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，错误；⑤容器容积不变，混合气体的体积为定值，故混合气体的体积不再变化，无法判断正、逆反应速率是否相等，无法判断反应是否达到平衡状态，错误。
8.D HBr是共价化合物，电子式为H︰Br‥‥︰，A错误；平衡常数K3只受温度影响，增加Cl2浓度，K3不变，B错误；由方程式可知K1＝c2（HCl）c（H2）·c（Cl2）、K2＝c2（HBr）c（H2）·c（Br2）、K3＝c2（HCl）·c（Br2）c2（HBr）·c（Cl2），则K3＝K1K2，C错误；K1＝2.57×1033＞K2＝1.91×1019，平衡常数可以表示反应进行的程度，则相同条件下，Cl2与H2反应进行程度较Br2与H2的大，D正确。
9.D 由700 ℃时，K＝1.47，900 ℃时，K＝2.15，可知温度升高K增大，则该反应正向为吸热反应，A错误；由反应方程式可得平衡常数的表达式为K＝c（CO）c（CO2），B错误；K只受温度影响，温度不变，K不变，因此通入二氧化碳气体，K不变，C错误；由反应的化学方程式可知，随反应的正向进行，混合气体中CO2的含量减少，CO的含量增加，混合气体的平均相对分子质量减小，当平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态，D正确。
10.C 由平衡常数表达式可推知反应的化学方程式为CO＋H2O⇌CO2＋H2，由平衡时浓度的关系式c（CO2）3c（CO）＝c（H2O）5c（H2）可知，反应的平衡常数K＝c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O）＝35＝0.60，由表格数据可知，反应温度为1 000 ℃。
11.C 由总反应：2O3⇌3O2 ΔH＜0可知，正反应为放热反应，则升高温度平衡常数减小，A项错误；K＝c3（O2）c2（O3）＝c（O2）·c([O])c（O3）·c2（O2）c（O3）·c([O])＝K1·K2，B项错误；适当升温，反应①的平衡正向移动，生成[O]，反应②的平衡逆向移动，[O]的量增多，则可提高消毒效率，C项正确；平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，D项错误。
12.B 第一阶段粗镍与CO反应生成气态Ni（CO）4，反应温度应该大于Ni（CO）4的沸点42.2 ℃，生成气态Ni（CO）4分离出来，第二阶段将气态Ni（CO）4加热230 ℃得到高纯镍。Ni（CO）4的沸点为42.2 ℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4，第一阶段应选择高于42.2 ℃的反应温度，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃，A正确；第二阶段，在230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5，则其逆反应化学平衡常数很大，所以Ni（CO）4几乎完全分解，B错误；增大CO的浓度，平衡正向移动，由于化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，C正确；反应的速率之比等于气体的化学计量数之比，所以平衡时有4v生成[Ni（CO）4]＝v生成（CO），D正确。
13.（1）c（CO）·c（H2O）c（CO2）·c（H2） （2）吸热 （3）830 50％
解析：（1）由化学方程式知，该反应的化学平衡常数表达式：K＝c（CO）·c（H2O）c（CO2）·c（H2）。（2）从表中数据可知，温度越高，化学平衡常数越大，说明正反应为吸热反应。（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），K＝c（CO）·c（H2O）c（CO2）·c（H2）＝1.0，因此该温度为830 ℃；该温度下加入1 ml CO2（g）和1 ml H2（g），充分反应，达到平衡时消耗二氧化碳x ml，列三段式：
CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）起始/ml11 00变化/mlxx xx平衡/ml1－x1－x xx
K＝c（CO）·c（H2O）c（CO2）·c（H2）＝xV·xV1－xV·1－xV＝1.0，解得x＝0.5，CO2的转化率为0.51.0×100％＝50％。
14.（1）c2（NO2）c2（NO）·c（O2） 放 （2）0.001 5 ml·L－1·s－1 （3）BC （4）增大压强（或增大反应物浓度） （5）ABC （6）＞
解析：（1）根据化学方程式可知，其平衡常数K＝c2（NO2）c2（NO）·c（O2），K300 ℃＞K350 ℃，即温度越高平衡常数越小，正反应为放热反应。（2）0～2 s内Δn（NO）＝0.020 ml－0.008 ml＝0.012 ml，根据方程式可知相同时段内Δn（O2）＝0.006 ml，容器容积为2 L，所以v（O2）＝0.006ml2 L2 s＝0.001 5 ml·L－1·s－1。（3）A项，平衡时正、逆反应速率相等，但未指明是正反应速率还是逆反应速率，不符合题意；B项，该反应前后气体系数之和不相等，容器恒容，所以未平衡时压强会变，当压强不变时说明反应平衡，符合题意；C项，v逆（NO）＝2v正（O2），说明v逆（NO）＝v正（NO），反应达到平衡，符合题意；D项，容器恒容则气体总体积不变，气体总质量不变，所以不论是否平衡，密度都不变，不符合题意。（4）该反应为气体系数之和减小的反应，增大压强可以加快反应速率，同时使平衡向正反应方向移动，增大反应物浓度也可以加快反应速率，同时使平衡向正反应方向移动。（5）A项，正反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，错误；B项，使用催化剂，反应速率加快，但平衡时c（NO）不变，错误；C项，温度越高，反应速率越快；升高温度，平衡逆向移动，NO转化率减小，错误。（6）某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 ml·L－1、0.20 ml·L－1和0.40 ml·L－1，此时Q＝×0.20＝4.0＜K＝9.0，则反应正向进行， v正（N2）＞v逆（N2）。
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
时间/s
0
1
2
3
4
n（NO）/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007