第12讲　侯氏制碱法　碱金属元素 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习

这是一份第12讲　侯氏制碱法　碱金属元素 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是（ ）
A.焰色试验一定发生化学变化
B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色试验来区别NaCl和KCl
D.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
2.下列叙述正确的是（ ）
A.Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
B.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
C.在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁
D.Li、Na、K都可以保存在煤油中
3.下列对焰色试验操作注意事项的说明中，错误的是（ ）
A.每次实验前都要用盐酸清洗铂丝并在无色火焰上烧至无色
B.若无铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
C.观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃
D.利用焰色试验，可以鉴别所有金属元素
4.钾与钠是同主族元素，性质具有相似性，但钾比钠的金属性更强。下面是根据钠的性质对钾的性质进行的预测，其中错误的是（ ）
A.钾可以保存在煤油中
B.钾在空气中加热得到的产物比钠更复杂
C.钾可以与水剧烈反应生成氧气
D.钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈
5.碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是（ ）
A.Li2SO4易溶于水
B.Li在氧气中加热生成Li2O2
C.Li的熔点比钠高
D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
6.下列关于碱金属元素的叙述正确的是（ ）
A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B.从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
C.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
D.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
7.纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵（温度高于35 ℃分解）和食盐水为原料模拟纯碱的制取，流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在35 ℃以下
B.NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl四种溶质中，NaHCO3的溶解度最低
C.“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D.利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为“酚酞”，第2指示剂为“甲基橙”
8.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是（ ）
9.下列测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是（ ）
①取m g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得n g固体
②取m g混合物充分加热，减重n g
③取m g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重n g
④取m g混合物与过量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得n g固体
A.①②B.②③
C.②④D.③④
10.（2024·兰州模拟）某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B.所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca（OH）2、蒸馏水
C.开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D.反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进NaHCO3晶体的析出
二、非选择题（本题包括2小题）
11.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：
（1）副产品的一种用途为 。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是 。
（3）上述流程中X物质的分子式为 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （填字母）。
a.增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度
12.侯德榜发明了“联合制碱法”，以氯化钠为原料制备碳酸钠时产品中往往含有少量碳酸氢钠、氯化钠等，产品中NaHCO3含量测定过程如下：
①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；
②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用0.100 0 ml·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色，且半分钟不恢复红色（第一滴定终点），消耗盐酸V1 mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 ml·L－1盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2 mL；
④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。
回答下列问题：
（1）指示剂M为 ；指示剂N为 ，描述第二滴定终点前后颜色变化： 。
（2）上述测量步骤③过程中，某时刻，滴入盐酸使溶液显中性，则此时溶液中的溶质为 。
（3）产品中NaHCO3的质量分数为 （结果保留3位有效数字）。
（4）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
第12讲 侯氏制碱法 碱金属元素
1.A 焰色试验是物理变化，A错误；Na与NaCl都含有钠元素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，B正确；Na、K的焰色不同，可以用焰色试验来区别NaCl和KCl，C正确；透过蓝色的钴玻璃可滤去黄光，避免干扰，观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃，D正确。
2.C A项，Li在空气中燃烧只生成Li2O，错误；B项，碱金属元素是指第ⅠA族除氢外的金属元素，错误；D项，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，错误。
3.D A项，该操作是为了除去铂丝上的金属杂质，正确；B项，铂丝、铁丝在灼烧时的火焰都为无色，可以作为焰色试验的物质载体，正确；C项，透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色可滤去钠产生的黄色火焰，正确；D项，有些金属在火焰上灼烧时无特征颜色，如铂、铁，错误。
4.C 由于钾比钠的金属性更强，根据2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑可知钾可以与水剧烈反应生成氢气而不是氧气，C错误。
5.B 碱金属锂和镁的性质相似，MgSO4易溶于水，Li2SO4也易溶于水，A正确；Mg在O2中加热生成MgO，Li在O2中加热生成Li2O，B错误；碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，Li的熔点比钠高，C正确；MgCO3受热可分解生成MgO和CO2，Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2，D正确。
6.D 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，但钠的密度大于钾，A错误；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐增强，B错误；碱金属元素从上到下，随着原子序数的递增，阳离子的氧化性逐渐减弱，C错误；铷、铯的金属性比钾强，则铷、铯与氧气或水反应比钾更剧烈，D正确。
7.C “搅拌、加热”操作，由于温度高于35 ℃碳酸氢铵会分解，所以加热温度要控制在35 ℃以下，应采用水浴加热，A正确；晶体A为碳酸氢钠，由复分解反应的条件可知，碳酸氢钠溶解度最低，B正确；洗涤、抽滤操作中，用到的主要仪器是布氏漏斗和抽滤瓶，不需要普通漏斗，C错误；利用“双指示剂法”测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，发生反应①Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl，②NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O，则两个指示剂分别为酚酞和甲基橙，D正确。
8.A 用酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B项错误；因盐酸的质量未知，且CO2挥发带出水蒸气，不能通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。
9.C ①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3，则NaHCO3分解的质量不确定，错误；②碳酸氢钠不稳定，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量，正确；③碱石灰吸收二氧化碳和水，CO2中混有水蒸气，影响计算，故应先把水蒸气排除才合理，错误；④n g固体为碳酸钡，假设碳酸氢钠、碳酸钠分别为x ml、y ml，可根据碳元素守恒，分别列出84x＋106y＝m、197（x＋y）＝n，求出碳酸钠和碳酸氢钠的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数。
10.D 试剂a为盐酸，试剂b为CaCO3，用于制取CO2，试剂c为饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl；然后将CO2通入氨化的饱和食盐水中，反应生成NaHCO3，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸。向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；制备CO2应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NH4Cl和Ca（OH）2用于制取NH3，尾气中含有NH3，可用蒸馏水稀硫酸吸收，B项错误；CO2在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，通入NH3产生碱性环境，增大CO2的溶解度，再打开活塞Ⅱ，通入CO2，C项错误；反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO3的溶解度，促进NaHCO3晶体的析出，D项正确。
11.（1）制作化肥（其他合理的答案亦可） （2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl （3）CO2 （4）Ⅰ 过滤 （5）硝酸酸化的硝酸银溶液 （6）ac
12.（1）酚酞 甲基橙 由黄色变橙色，且半分钟内不变色 （2）NaCl、NaHCO3、H2CO3
（3）3.56％ （4）偏大
解析：（1）第一滴定终点为恰好生成NaHCO3，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；第二滴定终点为HCl与碳酸氢钠恰好完全反应，溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂。（2）步骤③中，某时刻滴加盐酸使溶液呈中性，因碳酸氢钠与HCl反应生成的CO2溶于水生成H2CO3，使溶液显酸性，溶液呈中性说明其中还有NaHCO3未反应完。（3）第一次滴定发生反应：Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl，消耗盐酸V1 mL，平均值为22.45 mL，第二滴定发生反应：NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO3↑，消耗盐酸V2 mL，平均值为23.51 mL，原碳酸钠转化的碳酸氢钠，还要再消耗盐酸的体积为V1 mL，则原溶液中含有的NaHCO3所消耗的盐酸体积为V2 mL－V1 mL＝1.06 mL，产品中NaHCO3的质量分数为c（HCl）·（V2－V1）×10－3L×M（NaHCO3）0.25 g×100％＝1.06×10－4ml×84 g·ml－10.25 g×100％≈3.56％。（4）第一次滴定终点时，俯视读数，导致V1偏小，则V2－V1偏大，导致NaHCO3质量分数的计算结果偏大。
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增加的质量
C
重量法
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸
减少的
质量
D
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排出水的体积