山东省泰安市岱岳区2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份山东省泰安市岱岳区2025年中考一模化学试卷（解析版），文件包含2026年广东汕头市龙湖区初中学业水平模拟考试八年级生物试卷docx、八年级生物试题pdf、八年级生物答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
2.本试题共8页，满分100分。考试时间60分钟。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。考试结束后，监考人员将本试卷和答题纸一并收回。相对原子质量：H1 C12 N14 Na23 Mg24 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56
第I卷选择题
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
A. 天然气燃烧B. 浓盐酸挥发
C. 火药爆炸D. 食物腐败
【答案】B
【解析】A、天然气燃烧过程中有二氧化碳和水生成，属于化学变化，故错误；
B、浓盐酸挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选B。
2. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是（ ）
A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”—加热蒸发可得食盐
B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—金的延展性强
C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”—分子在不断地运动
D. 《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”—提取青蒿素的方法是蒸馏
【答案】D
【解析】A、《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，故A正确；
B、.“每金七厘，造方寸金一千片”，能将金制作成如此薄的金片，说明金能够被锤打延展成薄片，充分体现了金的延展性强，故B正确；
C、“遥知不是雪，为有暗香来”，我们能在远处闻到梅花的香味，是因为梅花花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故C正确；
D、《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，是将青蒿中的有效成分溶于水并将固液分离，属于过滤过程，故D错误；
故选D。
3. 下列排序错误的是（ ）
A. 含碳量：生铁钢B. 溶解性：
C. 地壳中元素含量： D. 空气的成分(体积分数)：氧气>氮气
【答案】D
【解析】A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢的含碳量比生铁的含碳量低，故排序正确；
B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，故排序正确；
C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则地壳中元素含量：，故排序正确；
D、空气中氧气的体积分数是21%，氮气的体积分数是78%，故排序错误。
故选D
4. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A. 销原子的原子核内质子数为63B. 铕原子的最外层电子数为63
C. 一个铕原子的质量为D. 铕属于非金属元素
【答案】A
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铕元素的原子序数为63，所以铕原子的原子核内质子数为63，正确；
B、元素周期表中的信息不能直接得出原子最外层电子数，63是铕原子的质子数（或原子序数），不是最外层电子数，错误；
C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，152.0是铕的相对原子质量，不是一个铕原子的实际质量，错误；
D、铕元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，错误。
故选A。
5. 下列实验操作错误的是（ ）
A. 测溶液pH B. 给试管里的液体加热
C. 放置洗净的试管 D. 用橡皮塞塞住试管
【答案】A
【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中操作错误；
B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作正确；
C、洗净后的试管应倒放在试管架上，图中操作正确；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作正确。
故选A。
6. 某农田中种植的农作物叶色发黄、易倒伏，为解决上述问题，应施用的化肥是（ ）
A. B.
C. KClD.
【答案】B
【解析】叶色发黄应补充氮元素，易倒伏应补充钾元素硝酸钾同时含有氮元素和钾元素。故选B。
7. “绿色环保，健康生活”，下列叙述错误的是（ ）
A. 推广使用脱硫煤，减少酸雨的发生
B. 大力植树造林，可以减缓温室效应
C. 使用新型的、可降解的塑料，可以减少“白色污染”
D. 未经处理工业废水直接排放，不会造成水污染
【答案】D
【解析】A、酸雨的形成与二氧化硫等气体有关，推广使用脱硫煤，可以减少煤炭燃烧时二氧化硫的排放量，从而减少酸雨的发生，说法正确，不符合题意；
B、温室效应主要是由于大气中二氧化碳等温室气体含量增加导致的，大力植树造林可以增加森林覆盖率，提高绿色植物对二氧化碳的吸收量，进而减少大气中二氧化碳的含量，起到减缓温室效应的作用，说法正确，不符合题意；
C、“白色污染”是指由难降解的塑料废弃物造成的环境污染，使用新型的、可降解的塑料，这些塑料在自然环境中能够在微生物、光、热等作用下逐渐分解，最终转化为二氧化碳、水等无害物质，从而减少“白色污染”的产生，说法正确，不符合题意；
D、工业废水中通常含有大量的有害物质，如果未经处理直接排放到水体中，这些有害物质会污染水源，导致水质恶化，破坏水生生态系统，影响水生生物的生存和繁殖；同时，被污染的水源如果被人类饮用或用于农业灌溉，会对人体健康和农作物生长造成严重危害，说法错误，符合题意。
故选：D。
8. 对化学概念进行归纳，是学习化学的重要方法之一，下列有关物质组成、构成的说法错误的是（ ）
A. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子
B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C. 物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
D. 元素周期表是按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成的
【答案】B
【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子。例如，氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法正确，不符合题意；
B、同种元素的原子核内质子数一定相同，但中子数不一定相等。例如氢元素有三种同位素：氕（质子数1，中子数0）、氘（质子数1，中子数1）、氚（质子数1，中子数2），它们质子数相同但中子数不同，说法错误，符合题意；
C、根据质量守恒定律，在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以元素的种类也不会改变，说法正确，不符合题意；
D、元素周期表是按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成的，说法正确，不符合题意；
故选B。
9. 下列各组离子在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】pH=10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。相互间能结合成气体、水或沉淀的离子不能在溶液中大量共存。
A、Fe3+呈黄色，且Fe3+与OH−能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，选项错误；
B、H+与OH-能结合成水，不能大量共存，选项错误；
C、Ca2+、能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项错误；
D、Na+、K+、、Cl−、OH−相互之间不能结合成气体、水或沉淀，故能大量共存，选项正确；
故选D。
10. 下列化学符号中数字“2”，表示的意义错误的是（ ）
A. 中的“2”：表示一个水分子中含有两个氢原子
B. 中的“2+”：表示一个镁离子带两个单位的正电荷
C. 中的“2”：表示两个氮元素
D. 中的“2”：表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
【答案】C
【解析】A、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，说法正确，不符合题意；
B、位于元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则中的“2+”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，说法正确，不符合题意；
C、位于元素符号前面的数字表示几个原子，则中的“2”表示两个氮原子，说法错误，符合题意；
D、位于元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，说法正确，不符合题意。
故选：C。
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液
B. 与稀硫酸反应生成，故也能与稀硫酸反应生成
C. 盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，故两者没有发生反应
D. 化合物一定含有不同种元素，故不同种元素组成的物质一定是化合物
【答案】A
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水是均一稳定的物质，水属于纯净物，不属于溶液，故选项说法正确；
B、与稀硫酸反应生成，与稀硫酸反应生成而不是，故选项说法错误；
C、盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，但是两者发生反应生成氯化钠和水，故选项说法错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物一定含有不同种元素，但是不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如过氧化氢溶液是由氢元素和氧元素组成的物质，属于混合物，故选项说法错误；
故选A。
12. 同学们在实验室配制100g16%的氯化钠溶液。配制过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 操作不正确的步骤是①②
B. 用托盘天平称量16g氯化钠
C. 用50mL量筒量取84mL的水(水的密度可近似看做1g/cm3)
D. 配制溶液的烧杯若用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小
【答案】C
【解析】A、操作①中瓶塞应倒放，操作错误，操作②应左物右码进行称量，操作错误，其他操作均正确，选项正确；
B、用托盘天平称量氯化钠的质量为100g×16%=16g，选项正确；
C、需要水的体积为：，量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以应选量程为100mL的量筒，选项错误；
D、配制溶液的烧杯若用少量蒸馏水润洗，会造成溶剂质量偏大，导致溶液溶质质量分数偏小，选项正确；
故选C。
13. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A. 验证溶解吸热
B. 利用简易净水器获得纯水
C. 探究铁生锈需要水
D. 比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性
【答案】B
【解析】A、硝酸铵溶解吸热，会使锥形瓶内温度降低，压强减小，U 形管内液面出现左高右低的现象，说明NH4NO3溶解吸热，该实验设计能达到目的；
B、简易净水器中的小卵石、石英砂、活性炭等只能除去水中的不溶性杂质、部分有颜色和异味的物质等，无法除去水中的可溶性钙、镁化合物等，不能获得纯水，该实验设计不能达到目的；
C、左边试管中铁钉与水和空气接触，生锈；右边试管中铁钉只与干燥空气接触，不生锈，通过对比左右试管中铁钉生锈情况，可探究铁生锈需要水，该实验设计能达到目的；
D、将等量高锰酸钾分别放入等体积的水和汽油中，通过观察高锰酸钾在两种溶剂中的溶解情况，可比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性，该实验设计能达到目的。
故选B。
14. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）
A. ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C. 时丙饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D. 时，各取相同质量的甲和乙固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量
【答案】D
【解析】A、根据图示，℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故选项说法正确；
B、甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，故当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确；
C、丙的溶解度为15g，即100g水中最多能溶解15g丙物质，达到饱和状态，则时丙饱和溶液中溶质与溶液的质量比为15g：（100g+15g）=，故选项说法正确；
D、时，甲的溶解度大于乙的溶解度，时，各取相同质量的甲和乙固体，分别加水至恰好完全溶解，得到恰好饱和溶液，需要溶剂水的质量甲＜乙，得到饱和溶液的质量甲＜乙，然后降温至，降低温度，溶剂质量关系不变还是甲＜乙，降低温度，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，甲的溶解度受温度变化影响较大，则析出的固体的质量甲＞乙，故此时所得甲溶液的质量还是小于乙溶液的质量，故选项说法错误；
故选D。
15. 下列图像与对应实验不相符的是（ ）
A. 电解一定质量的水
B. 密闭容器中燃烧一定质量的红磷
C. 将足量的金属铁和镁分别加入等质量等浓度的稀硫酸中
D. 一定温度下，将饱和溶液加水稀释
【答案】D
【解析】A、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，图像正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则密闭容器中燃烧一定质量的红磷，物质的总质量在反应前后保持不变，图像正确，不符合题意；
C、将足量的金属铁和镁分别加入等质量等浓度的稀硫酸中，根据金属活动性，则镁与稀硫酸反应比锌与稀硫酸反应快，由于金属铁和镁是足量的，则最终生成氢气的质量由稀硫酸决定，由于是等质量、等浓度的稀硫酸，所以最终生成氢气的质量相等，图像正确，不符合题意；
D、影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂的性质，则一定温度下，将饱和溶液加水稀释，溶解度不会发生改变，图像错误，符合题意。
故选：D。
16. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。
上述实验方案合理的个数有（ ）
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】检验蒸馏法淡化海水是否成功：蒸馏后的水若不含Cl⁻，加入硝酸银不会产生白色沉淀（AgCl），若出现沉淀，说明淡化失败，故实验方案合理，符合题意；
鉴别稀H2SO4与Ca(OH)2溶液：稀硫酸呈酸性，使紫色石蕊变红，氢氧化钙溶液呈碱性，使石蕊变蓝，两者现象明显不同，可以鉴别，故实验方案合理，符合题意；
除去CO2中少量HCl：NaOH溶液会同时吸收CO2和HCl，导致目标气体被除去，不符合除杂原则中的不见原则，应改用饱和NaHCO3溶液，仅与HCl反应，故实验方案不合理，不符合题意；
分离CuO和铁粉：稀盐酸会溶解铁粉（生成FeCl2）和氧化铜（生成CuCl2），无法分离两者，正确方法是用磁铁吸附铁粉，剩余CuO，故实验方案不合理，不符合题意，因此，实验方案合理的个数为2，故选B。
17. 为除去粗盐中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，需加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是（ ）
A. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
B. 固体X中含有3种物质
C. 整个除杂过程中共参与了3个反应
D. 加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【答案】B
【解析】粗盐中含氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，粗盐加水溶解后依次加入过量氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的固体X中含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，溶液Y中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，向溶液Y中加适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠溶液，氯化钠溶液经过蒸发得到氯化钠。
A、在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，是因为如果氯化钡溶液与碳酸钠溶液的添加顺序颠倒，则过量的氯化钡不能被除去，会导致最终得到的氯化钠中混有氯化钡杂质，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，固体X中含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡4种物质，说法错误，符合题意；
C、由分析可知，整个除杂过程中共参与了3个反应，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，溶液Y中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，向溶液Y中加适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠溶液，则加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，说法正确，不符合题意。
故选：B。
18. A-G是初中化学常见的物质(图中“-”表示相连的两种物质能反应，“”表示两端的物质通过一步反应能转化)，A、B、C是三种单质，A能被磁铁吸引，B能供给呼吸，E和F均为气体且含有两种相同的元素，反应④可用于实验室检验F。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①生成红棕色固体
B. 反应②的化学方程式是
C. 反应③的用途是冶炼金属
D. 反应④的基本反应类型是复分解反应
【答案】C
【解析】A、B、C是三种单质，A能被磁铁吸引，故A是铁，B能供给呼吸，故B是氧气，所以D是四氧化三铁，E和F均为气体且含有两种相同的元素，四氧化三铁和E生成铁和F，所以E是一氧化碳，F是二氧化碳，故C是碳，反应④可用于实验室检验二氧化碳，是因为二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以G是碳酸钙，代入验证，推理正确。
A、由分析可知，反应①是铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，故说法错误；
B、由分析可知，反应②是碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，反应②的化学方程式是：，故说法错误；
C、反应③是一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，此反应反应过程中一氧化碳得到氧具有还原性，可以用于冶炼金属，故说法正确；
D、反应④是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，此反应是两种化合物没有相互交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故说法错误。
故选C。
19. 近年，如何在常温下将空气中大量存在的氮气转化为氨气，成为研究热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 将液态空气升温，先变成气态，这说明的沸点比的高
B. 过程I中发生化合反应
C. 过程Ⅲ的化学方程式为
D. 该过程每生成氨气，至少需要补充水
【答案】A
【解析】A、将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的低，故选项说法错误；
B、过程I中发生的反应是锂与氮气反应生成Li3N，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确；
C、过程Ⅲ为氢氧化锂在一定条件下反应生成锂、氧气和水，化学方程式为，故选项说法正确；
D、17kg氨气（NH3）中氢元素质量为，根据流程图可知，氨气中的氢元素来自水，根据质量守恒定律，至少需要补充水的质量为，故选项说法正确；
故选A。
20. 下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
【答案】B
【解析】A、①稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，操作正确；②用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯，容易引发火灾，操作错误，A 选项不完全正确；
B、①将水加热煮沸，能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，可使硬水软化，说法正确；②汽油能溶解油污，所以汽油可以溶解衣服上的油污，说法正确，B 选项完全正确；
C、①食用含铁元素的食物，可预防缺铁性贫血，而预防龋齿需要摄入含氟元素的食物，说法错误；②儿童缺钙易患佝偻病，说法正确，C 选项不完全正确；
D、①煤、石油和天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源，说法错误；②太阳能和风能是清洁能源，人们正在开发和利用，说法正确，D 选项不完全正确。
故选B。
第II卷非选择题
二、(本题包括3小题，共25分)
21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图是锂、氧、磷、铁的原子结构示意图，四种元素最本质的区别是它们原子中的___________不同；在化学反应中，容易得到电子的原子是___________。
（2）某种无人机的动力来源于锂电池，电池成分中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是___________，属于___________(填物质类别)。
（3）如图是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图
①写出甲、乙的符号___________。
②从微观角度分析，上述反应的实质是___________。
（4）如图是二氧化碳转化为甲烷等物质的微观示意图
该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 质子数 ②. 氧原子、磷原子/O、P
（2）①. +2价 ②. 盐
（3）①. 、 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（4）
【解析】（1）元素最本质的区别是不同元素的原子中质子数不等，故填质子数；当原子最外层电子数大于4时容易得电子，小于4时容易失电子，故途中容易得电子的原子为氧原子、磷原子。故填氧原子、磷原子或O、P；
（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素的化合价，中氧元素的化合价为-2价，磷元素为+5价，设中铁元素的化合价为x，则有 ，解得 ，则中铁元素的化合价为+2价。故填+2价；是由锂离子、亚铁离子和磷酸根离子构成的化合物，属于盐。故填盐；
（3）由图示可知，该反应为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的过程，一个硫酸钠粒子是由2个钠离子和1个硫酸根离子构成，所以甲为钠离子，乙为硫酸根离子，故填 、 ；该反应中钠离子和硫酸根离子没有发生变化，是将硫酸电离出的氢离子和氢氧化钠电离出的氢氧根离子结合生成水的过程。故填氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（4）由图示可知，A为水，B为二氧化碳，C为甲烷，D为氧气，则其化学反应方程式为，故填。
22. 在人类发展的历史长河中，金属材料起着极为重要的作用。
（1）制作生活中下列物品所用的材料属于金属材料的是___________
A. 木椅B. 陶瓷盆
C. 塑料袋D. 钢芯镀镍硬币
（2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可用于制作电路保险丝，铅的熔点比伍德合金的熔点要___________(填“高”或“低”)。
（3）金在自然界中以单质存在的原因是___________。
（4）为比较锌、铜、镁的金属活动性，进行如图实验，则a、b、c可以选用的物质是___________。
（5）将金属铁投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是___________。
A. 若向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁、铜、银
B. 若滤渣中只有银，发生反应的化学反应方程式为：
C. 若向滤液中加入一定量的稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定有
D. 若滤液中含有3种离子，这3种离子的符号是
【答案】（1）D
（2）高
（3）金的化学性质稳定
（4）镁、硝酸锌溶液、铜(合理即可)
（5）ABD
【解析】（1）A、木椅的材料是木材，属于天然有机材料，不符合题意；
B、陶瓷盆是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
C、塑料袋的材料是塑料，属于合成材料，不符合题意；
D、钢芯镀镍硬币是由合金制成，属于金属材料，不符合题意。
故选D。
（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可用于制作电路保险丝（利用其熔点低，在电流过大时能熔断保护电路），所以铅的熔点比伍德合金的熔点要高；
（3）金在自然界中以单质存在的原因是金的化学性质很不活泼，不易与其他物质发生化学反应；
（4）根据图示可知，该实验是通过两种金属与一种溶液反应，比较锌、铜、镁的金属活动性；镁、硝酸锌溶液、铜，镁能与硝酸锌溶液反应，说明镁比锌活泼，铜不能与硝酸锌溶液反应，说明锌比铜活泼，可得出镁＞锌＞铜；所以 a、b、c 可以选用的物质是镁、硝酸锌溶液、铜（答案不唯一，合理即可）；
（5）由于三种金属活动性由强到弱的顺序：铁＞铜＞银，当把铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的铁，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银。
A 、若向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，因为铁能与稀盐酸反应产生氢气。铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，铁有剩余，则硝酸银和硝酸铜都被完全反应，所以滤渣中一定有铁、铜、银，正确；
B 、若滤渣中只有银，说明铁只与硝酸银发生了反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学反应方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，正确；
C 、若向滤液中加入一定量的稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有硝酸银（硝酸银与稀盐酸反应会产生白色沉淀），但不能确定滤液中一定有Cu2+，有可能铁恰好将硝酸银和硝酸铜都完全反应，滤液中只有硝酸亚铁，错误；
D、若只发生铁和硝酸银的反应，则溶液中一定有的离子是硝酸根离子、亚铁离子和铜离子，可能有银离子；若发生铁和硝酸铜的反应，则一定有硝酸根离子、亚铁离子，可能有铜离子，若滤液中含有 3 种离子，这 3 种离子的符号是Fe2+、Cu2+、，正确。
故选ABD。
23. 实验室以某种工业废渣为原料制备，该废渣主要成分为，并含有少量、和。实验流程如下图：
已知：在过量溶液中会生成沉淀。
（1）“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是___________。
（2）写出“酸溶”时，生成的化学方程式___________，
（3）“氧化”时发生的反应为。写出X的化学式___________。
（4）“沉镁”时，为提高的纯度，试剂加入顺序为___________(填“a”或“b”)。
a．向溶液中逐滴加入溶液
b．向溶液中逐滴加入溶液
【答案】（1）使废渣中的物质充分反应
（2）
（3）
（4）b
【解析】（1）“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，原因可能是使废渣中的物质充分反应；
（2）“酸溶”时，生成的反应为碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Fe、6和Cl、4个H、2个O，反应后有2个Fe、6个Cl，故2X中含有2个O和4个H，则X的化学式为；
（4）根据已知：MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，防止生成氢氧化镁沉淀，故选b。
三、(本题包括2小题，共25分)
24. 根据下图回答问题：
（1）仪器X的名称为___________。
（2）实验室利用A装置制取，生成化学方程式为___________，若将通入D装置，观察到___________，产生该现象的原因是___________。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取，用C装置收集，验满的方法为___________。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。氢气是密度比空气小，难溶于水的可燃气体。生成氢气的化学方程式为___________。实验室欲制取一瓶氢气，正确接口顺序从左到右依次为___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. ②. 白磷燃烧 ③. 在热水中白磷的温度达到着火点（合理即可）
（3）将燃着的木条放在导管d处，若木条熄灭，则已收集满
（4）①. ②. a→d
【解析】
（1）据图可知，仪器X的名称为长颈漏斗；
（2）A装置不需要加热，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气，反应的化学方程式为：；
A中生成的氧气和白磷接触，在热水中白磷的温度达到着火点，就能燃烧，所以D中的现象是白磷燃烧；
（3）二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置C收集二氧化碳时，其验满的方法是用燃着的木条伸到导管口d处，若木条熄灭则满；
（4）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，不需要加热，发生装置选A；氢气是密度比空气小，用装置C收集氢气时，应从d导管处通入，所以连接的顺序是：a→d。
25. 草木灰是植物燃烧后的残余物，主要成分是碳酸钾()，某兴趣小组对草木灰进行如下探究。
【实验探究1】
（1）小组同学参照的化学性质设计了三组实验：
反思评价】
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为___________(填字母序号)。
A. 碳酸钾B. 氢氧化钙
C. 氯化钾D. 氢氧化钾
【实验探究2】测定草木灰中碳酸钾的质量分数小组同学称取了60g的草木灰，加入适量的水充分溶解后过滤，取浸出液按如图所示的实验装置进行实验。
（3）干燥A中生成的气体，B中应该盛放的物质是___________。
（4）实验测定C装置的质量增重了0.44g，原因是___________。
（5）计算60g草木灰中碳酸钾的质量分数___________
（6）查阅资料，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是___________。
【答案】（1） ①. 红 ②. 白色沉淀 ③.
（2）B
（3）浓硫酸
（4）碳酸钾与稀硫酸反应生成的二氧化碳被C装置中的氢氧化钠溶液吸收
（5）2.3%
（6）二氧化碳没有被完全吸收/装置内残留部分二氧化碳
【解析】（1）酚酞溶液遇碱变红，根据实验结论碳酸钾溶液显碱性，则实验I将酚酞溶液滴加到碳酸钾溶液中，实验现象为溶液由无色变为红色；
根据实验结论碳酸钾溶液能与氢氧化钙溶液反应，则碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，实验现象为产生白色沉淀；
实验Ⅱ中碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验现象为左边试管中有气泡产生，右边试管中澄清石灰水变浑浊，则产生气泡的化学方程式为；
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液，则白色固体为碳酸钙，说明稀盐酸完全反应且溶液显碱性，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定含碳酸钾、氯化钾，可能含氢氧化钾，一定不含氢氧化钙，是因为氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，故选：B；
（3）草木灰浸出液主要成分是碳酸钾，碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，则干燥A中生成的气体，B中应该盛放的物质是浓硫酸；
（4）实验测定C装置的质量增重了0.44g，原因是碳酸钾与稀硫酸反应生成的二氧化碳被C装置中的氢氧化钠溶液吸收；
（5）实验测定C装置的质量增重了0.44g，说明生成二氧化碳的质量为0.44g
设碳酸钾的质量为x，
则60g草木灰中碳酸钾的质量分数为；
（6）查阅资料，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，则说明计算使用的二氧化碳质量偏小，可能的原因是装置内残留部分二氧化碳等。
四、(本题包括2小题，共10分)
26. 蔗糖(化学式为)是重要的食品和甜味调味品，有白砂糖、赤砂糖、绵白糖、冰糖等蔗糖制品。
计算：
（1）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是___________。
（2）___________g蔗糖中含有8.8g氧元素。
【答案】（1）1：8 （2）17.1
【解析】（1）蔗糖中氢、氧元素的质量比是（1×22）：（11×16）=1：8；
（2）含有8.8g氧元素的蔗糖的质量为：。
27. 为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，某兴趣小组同学取30g该碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴加入10%的氯化钙溶液，并给制出如图所示的溶液pH变化曲线。
（1）当滴入氯化钙溶液11.1g时，所得溶液中的溶质有___________(填化学式)。
（2）计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。
【答案】（1）
（2）7.1%
解：由图可知，当pH=7时碳酸钠恰好完全反应，此时加入氯化钙溶液的质量为22.2g，设碳酸钠溶液中溶质的质量为x；
该碳酸钠溶液的溶质质量分数为
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数约为7.1%
【解析】（1）由图像可知，当滴入氯化钙溶液11.1g时，溶液的pH＞7，说明碳酸钠未反应完全，所得溶液中的溶质为生成氯化钠和过量的碳酸钠，故填：；
（2）见答案。
实验目的
实验方案
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
鉴别稀H2SO4，Ca(OH)2溶液
取样，分别滴加紫色石蕊溶液
除去CO2中少量的HCl
将混合气体通过足量的NaOH溶液
分离氧化铜和铁粉
加入足量稀盐酸，溶解
A．化学与安全
B．化学与生活
①稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里
②用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯
①将水加热煮沸可使硬水软化
②汽油可以溶解衣服上的油污
C．化学与健康
D．化学与能源
①食用含铁元素的食物，可预防龋齿
②儿童缺钙易患佝偻病
①煤、石油和天然气是可再生能源
②太阳能和风能是人们正在开发和利用的清洁能源
实验I
实验Ⅱ
实验III
实验步骤
实验现象
溶液由无色变为___________色
左边试管中有气泡产生，右边试管中澄清石灰水变浑浊
产生___________
实验结论
碳酸钾溶液显碱性
写出产生气泡的化学方程式___________
碳酸钾溶液能与氢氧化钙溶液反应