山东省泰安市岱岳区2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份山东省泰安市岱岳区2025年中考三模化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了答卷前将密封线内的项目填写清楚，本试题共8页，满分100分等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
2．本试题共8页，满分100分。考试时间60分钟。
3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。考试结束后，监考人员将本试卷和答题纸一并收回。
相对原子质量
第Ⅰ卷 选择题（40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 《生态环境法》于2025年4月亮相，首次系统性整合污染防治、生态保护等领域的法律规范。下列做法与生态保护这一主题不相符的是( )
A. 提倡绿色出行，发展公共交通B. 发展清洁能源，提倡节能减排
C. 使用可降解塑料，减少“白色污染”D. 废弃电池深埋，防止土壤污染
【答案】D
【解析】A、提倡绿色出行和发展公共交通能减少尾气排放，符合生态保护。
B、发展清洁能源和节能减排可降低污染，符合环保要求。
C、可降解塑料能减少长期环境污染，有效应对“白色污染”。
D、废弃电池含重金属，深埋会导致有毒物质渗入土壤和地下水，加剧污染，正确做法是回收处理。因此D与生态保护不符，故选D。
2. 神舟二十号于2025年4月24日在酒泉卫星发射中心成功发射。中国航天“星辰大海，永不止步”，神舟二十号接力圆梦。下列有关场景涉及化学变化的是( )
A. 转运火箭B. 箭船分离
C. 点火升空 D. 交会对接
【答案】C
【解析】A、转运火箭过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、箭船分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、点火升空过程中发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、交会对接过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
3. 实验室中，可能会有飞溅的液体或化学品，带上护目镜可以保护眼睛不受到伤害。护目镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于( )
A. 天然材料B. 合成材料
C. 金属材料D. 复合材料
【答案】B
【解析】塑料、合成纤维、合成橡胶，属于合成材料。故选B
4. 化学实验是科学探究的主要方法，下列实验中的操作正确的是( )
A. 测溶液pHB. 检查气密性
C. 加热碳酸氢铵D. 滴加酚酞试液
【答案】B
【解析】A、测定溶液pH时，要用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，不能把试纸直接放入试液中，故A错误；
B、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一头放入水中，手握住试管时，气体受热膨胀，密度变小，体积变大，导管口有气泡冒出，松手后，试管内温度降低，气体收缩，体积变小，所以将水吸入，在玻璃管内形成一段水柱，说明装置不漏气，故B正确；
C、加热试管中的固体时，试管口应略微向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故C错误；
D、用胶头滴管滴加药品时，滴管应竖直悬空，不能碰到试管壁，故D错误。故选B。
5. 物质是由分子、原子或离子构成的，下列物质构成与构成食盐（NaCl）的微粒种类相同的是( )
A. 金刚石B. 金C. 氨气D. 硫酸钠
【答案】D
【解析】食盐（NaCl）由Na+和Cl-构成的。
A、金刚石是碳原子构成的，错误；
B、金是由金原子构成的，错误；
C、氨气（NH3）是由氨分子构成，错误；
D、硫酸钠（Na2SO4）由Na+和构成，与构成NaCl的微粒种类相同，正确；
故选D。
6. 下列对宏观现象的微观解释中，错误的是( )
A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子间隔变小
B. 和化学性质不同——它们的分子结构不同
C. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更多
D. 氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对作用不同
【答案】C
【解析】A、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌能增加蔗糖分子和水分子的接触机会，不能使蔗糖分子在水中溶解的更多，符合题意；
D、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子和氯离子的作用不同，不符合题意。
故选C。
7. 化学符号具有独特的学科内涵。下列对相关符号含义的说法正确的是( )
A. ：只能表示2个过氧化氢分子
B. ：可以表示氨气分子
C. 只能表示氩原子的结构示意图：
D. Ag：只能表示银元素或一个银原子
【答案】A
【解析】A、位于化学式前面的数字：表示几个分子。则2H2O2表示2个过氧化氢分子，故A正确；
B、表示铵根离子，故B错误；
C、当x=17时，可表示氯离子结构示意图，故C错误；
D、Ag可以表示银元素、一个银原子和单质银，故D错误。
故选A。
8. 甘草是连花清瘟的主要成分之一。甘草利酮是甘草中的一种有效成分，其化学式为，下列有关甘草利酮说法正确的是( )
A. 甘草利酮属于氧化物
B. 甘草利酮中氢、氧元素的质量比为11：3
C. 甘草利酮中氢元素的质量分数是5.76%
D. 甘草利酮由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成
【答案】C
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甘草利酮由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、甘草利酮中氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×6）=11:48，不符合题意；
C、甘草利酮中氢元素的质量分数是，符合题意；
D、甘草利酮是由甘草利酮分子构成的，一个甘草利酮分子是由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成，选项错误；
故选C。
9. 2025年3月2日，我省多地降下鹅毛大雪。为防止农作物被冻死，增强农作物的抗寒能力，可使用下列化肥中的( )
A. 尿素B. 硝酸钾
C. 磷酸二氢铵D. 碳酸氢铵
【答案】C
【解析】为防止农作物被冻死，增强农作物的抗寒能力，应施加含有磷元素的化肥。
A、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，故A不符合题意；
B、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，故B不符合题意；
C、磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，故C符合题意；
D、碳酸氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，故D不符合题意。
故选C。
10. 实验室试剂按物质类别分类放置。要将碳酸钠固体放回，他应选择的试剂柜是( )
【答案】D
【解析】A、CuO和MnO2均为金属氧化物，属于氧化物类，碳酸钠（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；
B、HCl和H2SO4均为酸，碳酸钠（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；
C、NaOH和Ca(OH)2均为碱，碳酸钠（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；
D、碳酸钠（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，KCl和NaCl均为盐，与碳酸钠类别一致，正确；
故选D。
11. 为达到“碳中和”的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转 化成液体燃料——甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 该反应前后氢元素的化合价发生了改变
B. 该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化
C. 该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和性质不变
D. 该反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】A、反应前，氢元素存在于氢气这种单质中，氢元素的化合价为零，在反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，说法正确，不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化，说法正确，不符合题意；
C、该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，说法错误，符合题意；
D、由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在氮化钴的催化作用和加热的条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为，说法正确，不符合题意。
故选C。
12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B. 10℃时，甲、乙、丙三者的溶液，丙溶液的溶质质量分数最大
C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D. 20℃时，向130g乙的饱和溶液加入20g水，所得溶液溶质质量分数变为20%
【答案】D
【解析】A、根据溶解度曲线，P点位于丙物质溶解度曲线下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，A错误；
B、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙、丙三者的溶解度大小关系为：丙＞乙＞甲，溶解度越大，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，则此时甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数关系为：丙＞乙＞甲，但该选项未指明是不是饱和溶液，因此不能确定三者溶液的溶质质量分数大小关系，B错误；
C、根据溶解度曲线，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，而丙物质的溶解度随温度升高而减小，20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙溶液中有固体晶体析出，丙溶液中无晶体析出，溶液中析出晶体的质量既与溶解度的变化有关，还与溶液的质量有关，该选项中甲、乙溶液的质量没有明确，则无法比较甲、乙析出晶体的质量关系，C错误；
D、根据溶解度曲线，20℃时，乙的溶解度为30g，则此时100g水中最多溶解30g乙物质，130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，D正确。
故选：D。
13. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )
A 无色溶液中：
B. 酸性溶液中：
C. 的溶液中：
D. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：
【答案】B
【解析】A、Fe²+在水溶液中呈浅绿色，与“无色溶液”条件矛盾，故错误；
B、酸性溶液中，Al3+、Na+、、Cl⁻均不与H+反应，且彼此不生成沉淀或气体，可共存，故正确；
C、pH=11（强碱性）时，Mg2+会与OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀，无法共存，故错误；
D、溶液呈碱性，但Ba2+与 ⁻会生成BaCO₃沉淀，无法共存，故错误。
故选B。
14. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B. 碳酸盐能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C. 氯化钾、硫酸钠等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解析】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，也可能是某些固态非金属单质、稀有气体单质等，故选项推理错误；
B、碳酸盐能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等物质，故选项推理错误；
C、氯化钾、硫酸钠等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如NH4Cl，属于盐，但不含金属元素，故选项推理错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素，质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。
故选D。
15. 下列实验设计能达到实验目的的是( )
【答案】C
【解析】A、第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管中的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置敞口，反应过程中生成的氢气逸出，锥形瓶中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变红色；湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应，生成物使紫色石蕊变红，可用于探究二氧化碳与水发生反应，故选项实验设计能达到实验目的；
D、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的；
故选：C。
16. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是( )
A. 表示等质量的分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
B. 表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C. 在水中，加入一定量的硝酸铵固体
D. 表示向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量
【答案】B
【解析】A、等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，金属不足，酸足量，金属完全反应，镁与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Fe大于Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意；
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH小于7，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，符合题意；
C、在 50g 水中，加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，后逐渐恢复至室温，不符合题意；
D、向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，稀硫酸过量时，pH小于7，不符合题意。
故选B。
17. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是( )
A. 步骤①和②的顺序不能颠倒
B. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽
C. 步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙
D. 步骤④中只发生了中和反应
【答案】B
【解析】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，错误；
B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+，正确；
C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，错误；
D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，错误。
故选B。
18. 除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是( )
【答案】B
【解析】A、足量的硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故A错误，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，所以除去氧气中混有的水蒸气，将气体通过足量的浓硫酸，干燥，故B正确，符合题意；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质反而除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误，不符合题意；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故D错误，不符合题意；
故选B。
19. 我国科学家研究并实现了空间站氧气的循环，图为循环示意图。下列说法不正确的是( )
A. 反应①为CO2+4H2CH4+2H2O
B. 太阳能可作为反应②的能量来源
C. 反应②产生的氢气与氧气的质量比为8:1
D. 利用这种方法再生氧气，需进行水的补给
【答案】C
【解析】A.由流程可知，反应①为，故A正确；
B.太阳能可提供能量，则太阳能可作为该空间站的能量来源转化为电能，故B正确；
C.由图可知，反应②水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，产生氢气与氧气的质量比为，故C错误；
D.根据流程，由于产生的甲烷中氢元素来自于水中，则需补充水，故D正确。
故选：C。
20. 归纳是学习化学的重要方法，下列对各主题知识的归纳总结不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、①汽车加油站、纺织厂的空气中含有大量可燃性颗粒，混有一定量空气，遇到明火易发生爆炸，所以要严禁烟火，②洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，隔绝氧气，达到灭火的目的，①②正确；
B、①垃圾分类回收可实现资源的有效利用，减少污染物排放，节约又环保，②城市道路洒水，可减少扬尘，减少空气污染，①②正确；
C、①推广乙醇汽油可减少化石燃料的使用，缓解石油资源短缺，②氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是具有开发前景的新能源，①②正确；
D、①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质，②人体缺碘易患甲状腺肿大，缺钙易患骨质疏松，①正确、②不正确。
故选D。
第Ⅱ卷 非选择题（60分）
二、（本题包括3小题，共26分）
21. 元素周期表、原子结构示意图、化学用语是化学学习和研究的重要工具，而化学用语是联系宏观与微观的重要工具。
（1）发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是______（填字母）。
A. 门捷列夫B. 拉瓦锡
C. 道尔顿D. 阿伏加德罗
（2）如下图所示是五种粒子的结构示意图
①以上微粒共有______种元素；中具有相对稳定结构的是______（填字母序号）。
②中，与微粒A化学性质相似的是微粒______（填字母序号），原因是______。
③微粒C可用符号表示为______。
（3）如图是氢气（）和氯气（）在密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
①变化Ⅰ反应前后一定没有变化的微粒是______（填符号），写出该反应的化学方程式_______。
②变化Ⅱ和变化Ⅲ______（填“属于”或“不属于”）化学变化。
【答案】（1）A
（2）①. 4##四 C ②. E 最外层电子数相同 ③.
（3）①. ②.不属于
【解析】（1）A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；
B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，不符合题意；
C、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
D、阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。
故选A；
（2）①元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故以上微粒共有四种元素；
C粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故填：C；
②中，A、E的最外层电子数相同，化学性质相似；
③质子数=原子序数，C粒子的质子数为17，17号元素是氯元素，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，表示为：Cl-；
（3）①原子是化学变化中的最小粒子，故变化Ⅰ反应前后一定没有变化的微粒是氢原子和氯原子，故填：H、Cl；
由图可知，该反应为氢气和氯气在光照的作用下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为：；
②变化Ⅱ和变化Ⅲ只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，即无新物质生成，不属于化学变化。
22. 金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。
（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的______性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。
（2）炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为_______。
（3）钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为__________。
（4）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A. 滤渣中一定含有和
B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D. 滤液中一定不含，可能含有和
【答案】（1）延展
（2）
（3）
（4）ABD
【解析】（1）黄金能被锤成薄片，体现其延展性；
（2）赤铁矿与CO在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（4）将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应产生硝酸锌和银，再和硝酸铜反应产生硝酸锌和铜，滤液无色说明Cu(NO3)2已完全反应，故AgNO3也完全反应。滤液中一定含，不含AgNO3和Cu(NO3)2，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。
A、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能有Zn，故错误；
B、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能有Zn，向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生，故错误；
C、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能有Zn，向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，故正确；
D、滤液中一定不含Cu(NO3)2和AgNO3，一定含，故错误。
故选ABD。
23. 工业上处理黄铜渣（和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：
查阅资料：；
；
。
请回答下列问题：
（1）物质B化学式是______，加过量B的目的是_______。
（2）固体C的化学式是______。过程Ⅲ中分离操作的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒，玻璃棒的作用是______。
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式为_______，属于______（填基本反应类型）。
【答案】（1） 使溶液A中的硫酸铜完全反应
（2） 过滤 引流
（3） 置换反应
【解析】黄铜渣中含有和杂质，向黄铜渣中加入稀硫酸并通入氧气加热，铜与稀硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜和水，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则充分反应后过滤得到的溶液A中含有硫酸铜、硫酸锌，向溶液A中加入过量B得到固体C和硫酸锌溶液，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则加入的B为锌，则充分反应后过滤得到的固体C中含有锌、铜，向固体C中加入过量D得到铜和硫酸锌溶液，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸不反应，则加入的D为硫酸。
（1）由分析可知，B为锌，其化学式为Zn，加过量锌的目的是使溶液A中的硫酸铜完全反应；
（2）由分析可知，固体C中含有；过程Ⅲ中分离操作的名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（3）由分析可知，D为硫酸，固体C中含有锌、铜，向固体C中加入过量硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸不反应，故过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式为，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
三、（本题包括2小题，共24分）
24. 某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①______。
（2）请写出A装置制取氧气的化学方程式_________。收集较干燥的气体装置为______，若改用G装置收集氧气，则气体应从______端进（填“a”或“b”）。
（3）常温下，固液反应制取气体选用F装置，优点是_______。
（4）氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水：实验室常用固体熟石灰和氯化铵混合加热来制取氨气，可选择的发生装置和收集装置是______（填选项字母），生成氨气的反应方程式是_________。
【答案】（1）试管
（2） C b
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）BD
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是：试管；
（2）A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C；
若改用G装置收集氧气，氧气的密度比水小，则气体应从b端通入；
（3）常温下，固液反应制取气体选用F装置，该装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）实验室常用固体熟石灰和氯化铵混合加热来制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选B，氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD；
生成氨气的反应为氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：。
25. 氢氧化钠（）是重要的化工原料，常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织等工业，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。
（1）氢氧化钠（）俗称________（任填一种），是一种重要的碱。
氢氧化钠固体在空气中易吸水而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。某校化学兴趣小组对实验室氢氧化钠样品是否变质进行探究，请你一起参与。
【提出问题】氢氧化钠变质了吗？
【做出猜想】
（2）猜想一：没有变质，仍然是氢氧化钠
猜想二：部分变质，是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：_________。
氢氧化钠变质的原理是______（用化学方程式表示）。
【实验探究1】
（3）针对猜想，小婉同学进行如下实验并得出结论。
小昭认为小婉结论不严谨，请分析原因_______。
【实验探究2】
（4）为得出正确结论，小组同学经过讨论后，重新设计实验方案并进行如下实验。
实验探究2中，发生反应的化学方程式为_________。
【拓展延伸】
（5）该兴趣小组试图通过测定生成的质量，确定因久置而变质的固体中的质量分数、取氢氧化钠固体样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，产生二氧化碳的质量随加入稀硫酸质量关系如图。求样品中的质量分数是______。
【反思评价】
（6）①氢氯化钠需要______保存。
②你认为是否可用溶液代替上述溶液？为什么________？
【答案】（1）火碱##烧碱##苛性钠
（2）完全变质，是碳酸钠
（3）由于滴加的稀盐酸太少，被氢氧化钠消耗，即使含有碳酸钠，也没有气泡产生
（4）产生白色沉淀
（5）
（6）①. 密封 ②. 不能，与反应生成，干扰对样品中氢氧化钠的检验
【解析】（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，任填其一即可。
（2）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若完全变质则样品成分是碳酸钠；该反应化学方程式为。
（3）当样品部分变质时，溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠，稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应（），若加入稀盐酸量少，只与氢氧化钠反应，就不会与碳酸钠反应产生气泡（），所以小婉结论不严谨。
（4）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以滴加足量氯化钡溶液，若有碳酸钠则会产生白色沉淀；
反应的化学方程式为。
（5）碳酸钠与稀硫酸发生的反应是，由图像可知生成二氧化碳质量为2.2g。设碳酸钠质量为x，则
x=5.3g
则样品中的质量分数为。
（6）①氢氧化钠易潮解且能与二氧化碳反应，所以要密封保存；
②Ba(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式为，会生成氢氧化钠，后续检验溶液中是否含氢氧化钠时就无法确定是原样品中的NaOH还是反应生成的NaOH，所以不能用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液。
四、（本题包括2小题，共10分）
26. 2025年春晚舞蹈《喜上枝头》融合了东方美学与传统文化，成为一场兼具视觉震撼与文化内涵的盛宴。这场精彩演出的背后，舞台服装的选材也颇有讲究。其中，聚酯纤维（）因具备良好的弹性和耐磨性，被广泛应用于舞台服装的制作。聚酯纤维（）是由对苯二甲酸（）和乙二醇为原料制成的，请回答：
（1）对苯二甲酸（）分子中，C、H、O三种元素的质量比为______；
（2）对苯二甲酸中，含有______g氧元素。
【答案】（1） （2）
【解析】（1）对苯二甲酸中，C、H、O三种元素的质量比为(12×8):(1×6):(16×4)=48:3:32，故填：48:3:32；
（2）16.6g对苯二甲酸中氧元素质量=16.6g×( )=6.4g。
27. 兴趣小组的同学为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数（假设其它成分不溶于水、不参加反应、也不含镁元素），进行如下实验。
（1）除氢氧化镁外，请再举一例可用于治疗胃酸过多的化学物质______；
（2）计算该胃药中氢氧化镁的质量分数。
【答案】（1）
（2）参加反应氯化氢的质量为：
设该胃药中氢氧化镁的质量为x
x=1.45g
答：该胃药中氢氧化镁的质量分数为。
【解析】（1）胃酸主要成分是盐酸，故可用于治疗胃酸过多的药品除了氢氧化镁还有碳酸氢钠或氢氧化铝；
（2）见答案。
试剂柜
A
B
C
D
试剂
选项
A
B
C
D
实验目的
探究铁锈蚀的条件需氧气和水
验证质量守恒定律
探究二氧化碳与水是否发生反应
探究空气中氧气的含量
实验设计
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
稀盐酸(H2SO4)
加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤
B
O2(水蒸气)
将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C
CaCO3(CaO)
高温煅烧
D
NaOH溶液[Ca(OH)2]
加入过量Na2CO3溶液，过滤
选项
主题
归纳总结
A
化学与安全
①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
B
化学与环境
①垃圾分类回收，节约又环保
②城市道路洒水，减少扬尘污染
C
化学与能源
①乙醇汽油的推广可以缓解石油资源短缺
②氢气是具有开发前景的新能源
D
化学与健康
①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质
②人体缺钙会引起甲状腺肿大
步骤
现象
结论
取氢氧化钠样品于试管，加水使其完全溶解，滴加稀盐酸。
无气泡产生
猜想一正确
步骤
现象
结论
取氢氧化钠样品于试管，加水使其完全溶解，滴加足量氯化钡溶液。
__________
猜想二正确
取上层清液，滴加无色酚酞试液
溶液变红