江西省重点中学盟校2025届高三下第一次联考化学试题（含答案解析）

这是一份江西省重点中学盟校2025届高三下第一次联考化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的
2. 下列工业生产或实验中，试剂加入(或通入)顺序对生产或实验无影响的是
3. 下列实验装置(夹持装置略)及操作不正确的是
4. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别，其合成方法如下：
下列说法错误的是
5. 某分子是生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，其结构如下图。W、X、Y、Z是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期。下列说法正确的是
6. M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系(每一步反应完全)如下图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法正确的是
7. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
8. 下列实验操作及现象，结论均正确的是
9. 某化学小组探究的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是
10. 高分子的循环利用过程如下图所示，下列说法正确的是(不考虑立体异构)
11. 电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示，下列说法错误的是
12. 硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是
13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
14. 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点。常温下，用盐酸标准溶液滴定苏打样品溶液中小苏打的含量(其它物质均不反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
二、解答题
15. 碲可用作合金材料的添加剂、催化剂等，也被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。某碲废渣主要成分为Cu2Te、TeO2、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺流程如下：
已知：①高温焙烧后的产物为TeO2和Cu2O；②TeO2是两性氧化物，与强酸和强碱反应分别生成TeO2+和。
回答下列问题：
(1)52Te基态原子价层电子排布图为___________。
(2)“酸化”时还需要再加入一定量的H2O2，目的是___________。
(3)“还原”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。
(4)“电解”时阴极的电极反应式为___________，电解池中使用阳离丁又换膜，当阳极室产生2.24L(标况下)气体时，阴极室溶液质量减少___________g。
(5)流程中可循环使用的化合物是___________。(填化学式)
(6)向胆矾溶液中逐滴滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水难溶物溶解，再加入无水乙醇会析出深蓝色晶体。请从物质结构的角度分析加入无水乙醇后析出晶体的原因是___________。
16. 氢能因其能量密度高、可再生、无毒、环保等特点成为世界各国应对能源环境问题的重要手段，目前多种途径都能制备氢气。
I．甲醇重整技术：

(1)该反应能自发进行的最低温度为___________K(精确至0.1)。
II．乙酸制氢技术：
热裂解反应i：
脱羧基反应ii：
(2)热裂解过程中会发生甲烷化反应：
已知：甲烷化反应是指容器内和或生成的反应。
①___________。
②恒温恒容条件下发生反应i和ii，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．平衡后增大压强，两反应重新达到平衡的时间相同
B．增大进料时，平衡时的转化率也增大
C．加入合适的催化剂，可以降低反应i的活化能和反应热
D．混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡
(3)在密闭容器中充入一定量的乙酸和高温水蒸气，在水碳比分别为0和2时测得温度和气体平衡产率的关系如图甲、乙所示，
已知：
①、代表的产物分别是___________，水碳比为0时，产率始终低于的可能原因是___________。
②水碳比为2时Y产率随温度升高始终升高的原因是___________。
(4)向某恒容密闭容器中充入一定量乙酸，压强为，在温度为、某催化剂催化下发生反应i和ii，一段时间后，两反应均达到平衡，容器内总压强为初始时的2倍，甲烷的选择性为50%，反应i的分压平衡常数___________(某产物的选择性为生成该产物所消耗的乙酸的物质的量占消耗乙酸的总物质的量的百分数)。
III．电催化间接分解技术：电解装置如图丙所示，分为吸收装置和电化学制氢装置。
(5)阳极的电极反应式为___________。
17. FeSO4在工业、农业、医药等多个领域有重要应用：
Ⅰ、FeSO4可用作植物生长调节剂
(1)盆栽在出现叶片泛黄变焦时可施用FeSO4花肥，很多用户因做法不当导致施用后效果不明显，下列做法正确且不影响施用效果的是___________。
Ⅱ、FeSO4可用于制备Li2FeSiO4，Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在手机的几款最新型产品中已经有了一定程度的应用。制备Li2FeSiO4的方法为固相法：
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程：
实验(二) Li2FeSiO4含量测定：
从仪器中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000ml/L的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
(2)废铁屑在加稀硫酸溶解前通常要预处理，预处理常用___________溶液并加热。
(3)制备 Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是___________。
(4)关于上述实验下列说法正确的是___________。
A．操作①为过滤，为加快过滤速率常用玻璃棒搅拌
B．操作②的步骤为蒸发结晶，过滤洗涤
C．实验(二)中称量产品常用托盘天平、药匙等仪器
D．滴定时不慎将标准溶液滴过量，可再量取一定量待测液后继续滴定至终点
E．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保持垂直且平视读数
(5)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式：___________，此时后续处理的主要目的是___________。
(6)根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为___________(保留两位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使测得的Li2FeSiO4含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
18. 氰氟虫腙是一种缩氨基脲类杀虫剂，可有效防治多种害虫。下图为它的一种合成路线：
已知：
请回答下列问题：
(1)B中含有的官能团名称是___________。
(2)C→D的反应条件及试剂是___________。
(3)由D生成E的化学方程式为___________。
(4)G的结构简式为___________。
(5)化合物含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有___________种。
①能使溶液显色
②与新制溶液反应有砖红色沉淀
③苯环上至多有3个取代基
④有1个-基团
其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为___________。
(6)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料，书写合成的路线___________(无机试剂任选)。
江西省重点中学盟校2025届高三下第一次联考化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、化学与STSE、常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．吉州窑出品的木叶盏极具美学观赏及收藏价值，制备主要原料是铝硅酸盐矿物
B．井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化的糖类物质淀粉及膳食纤维
C．安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味
D．永和豆腐口感细腻，豆香醇厚，豆腐的制作应用了胶体聚沉的原理
A．侯氏制碱
B．粗盐提纯
C．实验室制乙酸乙酯
D．检验溶液中是否含
A．装置I可验证稀硝酸的还原产物为
B．装置II用于氢氧化钠标准液滴定盐酸
C．装置III可制备溴苯并验证反应类型是取代反应
D．装置IV可用于制备
A．a最多可与溶液反应
B．b的核磁共振氢谱有2组峰
C．的分子式为
D．冠醚络合哪种阳离子主要取决于环的大小，而不是氧原子与阳离子的配位能力
A．第一电离能：X