江西省重点中学盟校2024届高三下学期第一次联考化学试卷（Word版附解析）

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1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本试卷主要命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意)
1. 化学与生活、科技、社会发展有着密切的联系。下列描述正确的是
A. 苯酚和甲醛可以发生加聚反应用于合成酚醛树脂
B. 维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的氧化性能清除体内自由基
C. 硅胶、氧化钙以及铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂
D. 光导纤维可以实现对光的全反射，属于新型无机非金属材料
2. 近年我国科技创新成果丰硕，下列有关材料属于有机高分子的是
A. 超算“天河一号”的芯片B. “深海一号”船体海水浸泡区的白块
C. 坦克表面用于防弹装甲的芳纶D. C919民航客机燃烧的航空煤油
3. 下列化学用语的表达错误的是
A. H3PO2(一元酸)的结构式：
B. 聚苯乙烯的链节：C6H5-CH=CH2
C. COCl2中所有原子都达到8电子稳定结构
D. I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为+3、+5
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 酸性溶液加水稀释时溶液中始终为0.01NA
B. 1ml[C(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目是21NA
C. 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
D. 室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001NA
5. 下列所用仪器或试剂，在涉及操作中作用或性质前后相同的是
A. 玻璃棒的作用：过滤；溶解
B. 温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液
C. 水体现的性质：分别与Na和Na2O2反应生成气体
D. SO2的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色
6. 某短周期元素的价类二维图如下图所示，下列说法正确的是
A. a可以用g的浓溶液干燥B. c可以使石蕊溶液先变红后褪色
C. b易溶于CS2D. e、h一定均能促进水的电离
7. 下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液：S2-、、、Na+
B. 常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中：Be2+、、K+、Cl-
C. 在水溶液中：、、Ba2+、F-
D. 在漂白液中：OH-、Rb+、、
8. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A. 与Na反应的容易程度：
B. 羟基的活性：C6H5OH>H2O
C. 酸性：
D. 碱性：＞
9. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半径依次减小，且M的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是
A. WZ4、XZ3、YZ2中心原子孤电子对数依次增多
B. 同周期第一电离能大于Y的元素有1种
C. 氢化物的熔沸点大小顺序一定为Wc
D. 两池的钠离子均从左往右侧移动
13. Ce的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体参与有机物氧化反应，其中Ce为面心立方堆积，O填充在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中(如图，未标注全部的O)，下列说法错误的是
A. 该氧化物化学式为CeO2
B. O原子周围等距且最近O原子个数为6
C. 若反应后，晶胞中O脱离形成一个O的空位，则该物质中Ce3+与Ce4+的个数比为1：3
D. 若顶点位置原子位于体心时，则面心原子位于棱心
14. 已知常温下H2S饱和溶液为0.1ml/L，维持H2S浓度不变，调节pH溶解FeS，溶液pH与-lgc(S2-)或-lgc(Fe2+)关系如图所示，则下列说法错误的是
A. ①代表pH与-lgc(S2-)的关系
B. 该溶液中c2(H+)·c(S2-)为常数，数量级为10-20
C. 欲使c(Fe2+)溶液中达到1ml/L，应调节溶液的pH在1.6
D. 已知常温下CuS的，则用上述溶液溶解CuS难以发生
二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
15. 2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
I．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL(ρ=1.07g/cm3)噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行操作X，得到四氢呋喃、噻吩、液体A和15.36g产品。
回答下列问题：
（1）步骤I中液体A可以选择_______。
a．苯 b．水 c．乙醇 d．CCl4
（2）步骤Ⅱ反应类型为_______。
（3）步骤Ⅲ中反应，加入的环氧乙烷稍过量的目的是_______；环氧乙烷溶于四氢呋喃的原理是_______。
（4）步骤Ⅳ中加入70mL水，搅拌30min此时水解的化学方程式是_______。
（5）在步骤Ⅴ中操作X是_______；需要用到玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_______、_______牛角管和锥形瓶
（6）产品的产率为_______。
16. 以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。②Fe3+可以把部分Ag氧化为Ag+。
（1）“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，为提高浸取速率，可采取的措施_______、_______(举两例)。
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应且产物均在浸锰液中，则该反应的离子方程式为_______。
（2）室温下调节pH不低于_______可完全除去杂质离子，(离子浓度小于10-5ml·L-1认为完全去除，已知：，，。)
（3）“浸银”时，有两种方式，①第一种可以使用过量的_______、_______(填化学式)和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出，此时的离子方程是。
②第二种使用NaCN溶液同时通入O2作浸出剂，将Ag2S中的银以[Ag(CN)2]—形式浸出，此时离子的方程式为_______。从节约环保的角度考虑，你认为方式_______更好，(填“第一种”或“第二种”)理由是_______、_______。
（4）“沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂，铁粉可将[AgCl2]-还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应；但也可以采用Zn粉作还原剂，那么采用Zn粉作还原剂有什么优势？_______、_______。
17. 回答下列问题
（1）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。，，那么常温下，合成氨反应_______(填“能”或“不能”)自发进行
（2）若将1.0mlN2(g)和3.0mlH2(g)通入体积为2L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(H2)的变化，曲线B表示T1温度下n(NH3)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。
①温度T1_______(填“>”、“”、“