四川省绵阳普明中学2024-2025学年高三下学期 二模化学试题（含答案解析）

这是一份四川省绵阳普明中学2024-2025学年高三下学期 二模化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
2. 实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是
3. 实验室由正丁醇制备正丁醛(微溶于水)的流程如图所示。下列说法或操作正确的是
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
5. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语错误的是
6. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()。下列表述正确的是
7. 化合物X是三七花的主要活性成分之一，其结构简式如图所示。下列有关化合物X说法错误的是
8. 化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是
9. 有机物X是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是
10. 我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，实现了在电解池阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法正确的是
11. X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子半径是元素周期表中最小的；基态Y原子的能级处于半充满状态，且是红棕色气体；M元素是短周期元素中金属性最强的元素；Q原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1个电子。下列说法正确的是
12. 黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是
13. 柠檬酸钙是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的流程如下图：
下列说法正确的是
14. 硅烷法制备多晶硅的核心反应 。已知，，、分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x为各组分的物质的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的，不同温度下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是
二、解答题
15. 焦亚硫酸钠()是一种重要的还原剂，在印染、电镀、酿造等工业生产中发挥着重要作用。利用烟道气中的生产的流程图如下。
已知：①的过饱和溶液，经结晶脱水得到；②，；③受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠；④与强酸反应生成。
(1)已知焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡，且中含有键，试写出焦亚硫酸()的结构式___________。
(2)生产的过程中，涉及多次调节溶液pH。
①试分析步骤I中，溶液显酸性的原因___________(结合化学原理，列式计算说明)，并写出其中发生的化学方程式___________。
②步骤III中通入的目的是___________。
(3)结晶脱水所得的晶体中往往含有杂质固体，试设计实验说明___________。
(4)“结晶脱水”过程，为了得到较为纯净的产品，操作时应注意___________。
16. 是一种重要氧化剂，受热易分解，可处理水中的有机污染物。某实验小组制备的原理和装置如图，回答下列问题。
实验原理：
(1)装置B中反应的化学方程式为___________。
(2)仪器C中“试剂X”为___________。
(3)实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为c→___________(填仪器接口小写字母)。
(4)实验室还可用电解法制备，原理如下图所示，阳极的电极反应式为___________，实验过程中使用冰浴的目的为___________。
(5)产品纯度测定。称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用标准溶液滴定生成的(相关反应为)，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI溶液时反应的离子方程式为___________。滴定过程中选用的指示剂为___________，产品的纯度为___________%(列出含m、V的计算式)。
17. 有机物X作为有机太阳能电池中的添加剂，可提高太阳能电池的光电转换效率和稳定性。X的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是__________（用系统命名法命名）。
(2)C的结构简式为__________；化学反应类型为__________。
(3)M的酸性__________（填“大于”或“小于”）的酸性，其原因是__________。
(4)的化学方程式为__________。
(5)X的结构简式为，已知虚线圈内所有原子共平面。
①X中N原子的杂化方式为__________。
②在生成X时，E分子和P分子断裂的化学键为__________。
(6)有机物Y是B的同分异构体，则满足下列条件的Y的结构简式为__________。
①苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱峰面积之比为。
18. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。
Ⅰ．甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为CO和)，反应方程式为。
(1)几种物质的燃烧热如下表：
请计算甲烷干重整反应的___________。
(2)合成气可以用于生成液体燃料甲醇， ，该反应在___________条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。将CO和按照等物质的量进行反应，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，a、b、c三点对应化学平衡常数大小关系为___________。
Ⅱ．在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。
(3)催化循环中产生的中间体微粒共___________种。
(4)催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为___________。
Ⅲ．利用甲醇一定条件下直接脱氢可制化工原料甲醛，涉及的反应如下：
反应①：
反应②：
(5)将2ml 加入一刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性或收率的影响如图所示。
已知：平衡衡状态下，；
①图中表示选择性的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②℃时的平衡转化率为___________，反应Ⅱ的平衡常数___________(，x为物质的量分数)。
四川省绵阳普明中学2024-2025学年高三下学期 二模化学试题
整体难度：适中
考试范围：常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、化学实验基础、物质结构与性质、化学反应原理、认识化学科学
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．平遥古城以青砖灰瓦为主要建筑材料，其主要成分是硅酸盐
B．“围炉煮茶”时常用木炭作燃料，木炭属于混合物
C．某种家用保险丝是由铅锑元素组成的细丝状导体，其材质属于合金
D．油纸伞伞面涂抹由桐树籽压榨而得的桐油，桐油是烃类化合物
A．活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火
B．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
C．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗
D．加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石
A．步骤①中需加入过量的
B．步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层
C．无水的作用是检验正丁醛是否含有水
D．蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率
A．中含有的晶胞数目为
B．与足量的浓硫酸充分反应，转移的电子数为
C．的能级轨道上未成对的电子总数为
D．晶体中与最近的的核间距为acm，其晶体密度为
A．火箭升空：
B．废水处理：
C．高原供氧：
D．尾气吸收：
A．的电子式：
B．分子的正负电荷中心分布：
C．的结构式：
D．基态的价层电子排布式：
A．存在顺反异构
B．分子中含有4个手性碳原子
C．能与甲醛发生缩聚反应
D．1mlX最多能消耗
A．简单离子半径：
B．键角：
C．第一电离能：
D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物
A．X中含有2种含氧官能团
B．X和Y经催化加氢可得相同产物
C．可用红外光谱区分X和Y
D．Y分子中有两个手性碳原子
A．催化电极a的电极电势低于催化电极b
B．电解过程中阳极区的c(NaOH)不变
C．催化电极b的反应式为
D．理论上每产生1ml 转移
A．简单离子半径：
B．只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物
C．Z的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定，且熔沸点高
D．中含离子键、共价键、配位键
A．位于元素周期表中p区
B．位于构成的正四面体中心
C．该晶胞中最近的之间的距离为
D．若c的原子坐标为，则b的原子坐标为
A．上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸
B．上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，温度越高效果越好
C．上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为
D．与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢
A．当时可判断该反应已达平衡
B．平衡后温度由变为，增大的倍数小于增大的倍数
C．平衡后恒温下再加入，再达平衡时不变
D．温度下，平衡时
物质
燃烧热()
893
283
285.8
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
16
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
硅酸与硅酸盐；油脂；金属材料的性质及利用
2
0.85
苯酚的结构、物理性质及用途；仪器使用与实验安全；化学实验基本操作；实验安全
3
0.85
物质分离、提纯的常见物理方法；物质分离、提纯综合应用
4
0.65
晶胞的有关计算
5
0.65
反应热的内能变化与焓变；热化学方程式含义；离子方程式的正误判断
6
0.65
电子排布式；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式
7
0.65
常见官能团名称、组成及结构；分子的手性；含有酚羟基的物质性质的推断；多官能团有机物的结构与性质
8
0.65
烃、烷烃的概念和通式；“位构性”关系理解及应用；电离能的概念及变化规律；键能、键长、键角
9
0.65
红外光谱；常见官能团名称、组成及结构；分子的手性；多官能团有机物的结构与性质
10
0.65
电解原理的理解及判断
11
0.65
微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；“位构性”关系理解及应用；简单配合物的成键
12
0.65
晶胞的有关计算
13
0.65
离子方程式的书写；浓度对化学反应速率的影响；一元强酸与一元弱酸的比较；物质制备的探究
14
0.65
化学反应速率与化学平衡的综合应用
二、解答题
15
0.65
硫酸根离子的检验；盐的水解常数；常见无机物的制备；二氧化硫的化学性质
16
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；电解池电极反应式及化学方程式的书写；物质制备的探究；探究物质组成或测量物质的含量
17
0.65
根据要求书写同分异构体；元素性质与电负性的关系；信息给予的有机合成；胺的性质与应用
18
0.65
盖斯定律与热化学方程式；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
序号
知识点
对应题号
1
常见无机物及其应用
1,15
2
有机化学基础
1,2,7,8,9,17
3
化学与STSE
1
4
化学实验基础
2,3,13,15,16
5
物质结构与性质
4,6,7,8,9,11,12,17
6
化学反应原理
5,10,13,14,15,16,18
7
认识化学科学
5,6,13,16