山东省济南市2025届高三下学期一模模拟考试 化学试题（含答案解析）

这是一份山东省济南市2025届高三下学期一模模拟考试 化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 下列文物材质的主要成分与其他三者不同的是
2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
3. 可与酸化的溶液发生反应：(未配平)。下列化学用语或图示正确的是
4. 下列物质在水中溶解度的描述与氢键无关的是
5. 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成如图所示的形状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒。下列有关说法正确的是
6. 用下列实验装置和操作进行相应实验，能达到实验目的的是
7. 某有机物M含3种元素，核磁共振氢谱图和质谱图如图所示，常见有机物中部分元素同位素的天然丰度如表所示。
常见有机物中部分元素同位素的天然丰度
已知：质谱中与同位素离子相对应的峰称为同位素离子峰，其强度通常与对应同位素的相对丰度成正比；同位素离子峰可鉴定分子中含有的、、S等原子。下列关于M的说法正确的是
8. 席夫碱指含有亚胺或甲亚胺特性基团()的一类有机化合物。下图是一种席夫碱合成及应用，下列说法错误的是
9. 用4-羧基肉桂酸钠与盐形成正方格子状的二维结构配合物，能体现其成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是
已知：中存在共轭效应：。
10. 已知：为二元酸，为强碱，易溶于水。常温下，含足量的溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节，测得及溶液中含A物种的分布系数[例如]随的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
11. 下列事实或现象能得出相应结论的是
二、多选题
12. 太阳光照射光催化电极(CACBB)可以产生带正电空穴(表示；可捕获电子)和电子，采用光催化装置和反应罐相结合的方式，利用等原料高效制备双氧水和2-溴-1-苯乙醇，反应原理如下图所示，下列说法正确的是
13. 环状糊精(cycldextrin)是一种由葡萄糖分子构成的环状分子，具有独特的空心结构，腔外极性较大，具有亲水型表面，内腔极性较小，属于疏水型内空腔，环状糊精结构、超分子示意图及相关应用如图所示。下列说法正确的是
三、单选题
14. 某实验小组探究与金属阳离子反应的多样性，设计如下实验：
已知：①同浓度氧化性：；②为白色沉淀。下列说法正确的是
四、多选题
15. 工业常用和为原料来制备，反应原理： 。向恒压容器中加入和，在、下发生上述反应，测得容器中气体体积(V)与时间(t)的关系如表所示(时，瞬间扩大容器减小压强为下发生反应；忽略固体体积对气体体积的影响)：
下列说法正确的是
五、解答题
16. 六氟锑酸钠()是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域，立方晶胞结构如图所示(部分F原子重叠)，晶胞边长为。
回答下列问题：
(1)锑在元素周期表中的位置是___________，基态原子中，电子占据最高能量的轨道形状是___________。
(2)在晶体中，锑原子位于氟原子形成的八面体空隙中，阴离子晶胞结构和晶胞相似，锑原子占据和位置，锑原子的价层电子对数为___________，在与六氟锑酸钠()同类型的化合物中，无法捕捉到六氯锑酸钠()的存在，原因是___________。
(3)在离子晶体中，正负离子的半径比决定了相应离子的配位数，若将六氟锑酸根看作一个圆球，该晶胞中半径()与半径()之比的最小值为___________，若阿伏加德罗常数值为，则晶体的密度为___________(的摩尔质量为；含，a的计算式表示)。
(4)的沸点高于的原因是___________。
17. 研究表明，地尔硫卓具有新冠防治药物的潜力。下图是盐酸地尔硫卓的一种合成路线：
已知：
回答下列问题：
(1)B的化学名称为___________，D的结构简式为___________。
(2)H中的含氧官能团有羟基、___________，H→I过程中的作用是___________。
(3)写出“I→J”的化学方程式___________。
(4)A的芳香同分异构体中，符合下列条件的有___________种。其中含有手性碳原子同分异构体的结构简式为___________。
①与反应生成 ②能发生银镜反应
(5)以乙醛、和为原料，设计制备合成路线___________(其他试剂任选)。
18. 湿法炼锌净化渣中含有等物质，利用该净化渣制备和的配合物的流程如图所示。
已知：①是不溶水的黑色颗粒状固体，其氧化性随酸性增强而增强；
②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的即如下表所示：
③。
回答下列问题：
(1)“溶浸”操作中，为了提高物质的利用率和浸取的效率，在不断搅拌的条件下，先加入___________(填“硫酸”或“”)，一段时间后，再缓慢加入另一种试剂，此时被还原的元素有___________。
(2)“调”操作中加入物质X的最佳试剂为___________(填标号)，调约为5，再加入氧化，则发生反应的离子方程式为___________，随着反应的进行，还要分批加入少量物质X。
a．氨水 b． c． d．
(3)“转化”时溶液中主要阳离子浓度均为，则加入稍过量，充分净化后溶液中残留的浓度为___________。“电解”工作一段时间后，所得电解质溶液可转入___________操作单元中循环使用。
(4)利用沉淀溶解平衡原理解释从“滤渣Ⅱ”分离出的化合物的原因是___________，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___________。
19. 凯氏定氮法(Kjeldahl methd)是分析化学中一种常用的确定有机化合物中氮含量的检测方法。某化学实验小组欲通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，设计实验方案如下。
回答下列问题：
(1)“消化”操作在图1所示装置中进行，在加热条件下，稍过量的浓硫酸先将有机物碳化，再将N、C、H元素分别转化为、、，用___________(填“托盘天平”“电子天平”)称取蛋白质，加入至仪器X中开始实验，的作用是___________，实验结束后，再打开继续通入的原因是___________。
(2)“蒸出”、“吸收”操作在图2所示装置中进行，向吸收瓶加入稍过量的硼酸(一元弱酸)，从Y口迅速将“消化”后所得溶液转移至反应管中，再迅速注入过量氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗Y口，快速放入棒状玻塞，再向Y口加入少量水，其原因是___________，实验过程中向反应管中鼓入水蒸气和使用隔热套的作用是___________，吸收瓶中发生反应的化学方程式为___________。反应结束后，下列操作的先后顺序是___________(填标号)。
①关闭蒸汽发生瓶的加热装置 ②打开活塞 ③移走吸收瓶
(3)将Y中溶液、Y的洗涤液合并于吸收瓶中，加入几滴甲基红乙醇溶液，再用盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸体积为；另取相同浓度的硼酸，重复上述滴定过程，进行空白对照滴定，终点时消耗盐酸体积为。
①蛋白质样品中氮的质量分数为___________。
②下列操作导致蛋白质样品中氨的质量分数测定结果偏大的是___________(填标号)。
A．实验过程中，没有用冷凝管
B．未用标准液润洗滴定管
C．空白滴定时，滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
20. 航空航天已经成为21世纪最活跃和最有影响的科学技术领域之一，标志着人类文明的最新发展，也表征着一个国家科学技术的先进水平。某个星球上某物质在一定条件下发生如下反应：
反应i：
反应ii：
反应iii：
反应iv：
反应v。
已知：。
回答下列问题：
(1)则___________。
(2)向的刚性容器中通入，发生上述反应，测得平衡时、和的体积分数()随温度的变化如图所示，图示温度范围内，测得反应体系只有X、、、和中的部分或全部物质，在图示温度范围内X始终为固体，忽略液体、固体体积对气体体积的影响。
①表示的体积分数随温度的变化的曲线是___________(填“曲线a”“曲线b”或“曲线c”)。
②时，三条曲线骤然变化的原因是___________。
③时，平衡体系中含有的X物质的量为___________，此时反应体系总压强为，则反应iii的___________(含的计算式表示)。
④时，再充入少量和，再次达到平衡后，将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，M点将___________(填“上移”“下移”或“不变”)。
山东省济南市2025届高三下学期一模模拟考试 化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
第20题：
A．简牍
B．蜀锦
C．汉帛书
D．伏羲绢画
A．A
B．B
C．C
D．D
A．浓氨水具有碱性，可用于洗涤试管底部的
B．聚四氟乙烯具有耐酸碱腐蚀性，可用于滑雪板的涂层
C．具有吸汗防滑的性能，可用于体操运动的防滑粉
D．的两条链之间通过化学键连接，可用于储存和传递遗传信息
A．O原子的原子轨道示意图为
B．的模型为
C．基态价电子的空间运动状态有5种
D．用浓盐酸溶解的离子方程式为
A．硼酸在冷水中溶解度小
B．溴化氢极易溶于水
C．甘油与水互溶
D．在水中溶解度，苯胺大于甲苯的
A．与S反应为吸热反应
B．反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明生成
C．取少量反应后的固体溶于稀硫酸中，滴入几滴酸性溶液，紫色褪去，可知产物中含有
D．该实验过程中至少发生两个氧化还原反应
A．甲中再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体
B．乙中先通再通，制备
C．丙可从铝合金中提取
D．丁用待装液润洗酸式滴定管时，润洗液全部从上口缓缓倒出
核素
天然丰度
核素
天然丰度
A．M含有C、H、S三种元素
B．M在浓硫酸作用下，消去后的有机产物有一种
C．M经消去、加成、取代后的产物，一定不能用于制备有机高分子化合物
D．在加热条件下，用发烟硝酸和定量检测M中的官能团
A．步骤一先发生加成再发生消去反应得Y
B．用紫外和可见光谱可判断Y分子结构中共轭程度的大小
C．Z与足量反应，产物中含有3个手性碳原子
D．W分子中除H原子外其他原子可能共平面
A．中心原子采用杂化
B．键的键长：配合物中的大于4-羧基肉桂酸钠中的
C．该配合物化学式可表示为
D．结构中与杂化的C原子个数比为
A．曲线X表示的分布系数随变化
B．常温下，约为
C．当时，溶液中存在
D．溶液中，
事实或现象
结论
A
向淀粉溶液中滴入硫酸，一段时间后再滴加几滴碘水，溶液呈蓝色
淀粉部分发生水解
B
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，生成白色沉淀，且溶液红色变浅
溶液中存在平衡：
C
向溶液中加入盐酸，将逸出的气体依次通入溶液、溶液中，生成白色沉淀
非金属性：
D
向银镜反应后的试管中分别加入等浓度和的浓溶液，后者能使银镜溶解
的氧化性强于的
A．A
B．B
C．C
D．D
A．膜a为质子交换膜
B．电极反应式为
C．光催化装置的总反应为+H2O2
D．工作一段时间后，需要补充
A．葡萄糖分子通过分子间氢键形成环状糊精
B．可用萃取和反萃取法分离对二甲苯和环状糊精
C．环状糊精利用非共价键识别捕获所有的芳香族化合物
D．在水中苯甲醚()能与反应，加入环状糊精可加快反应速率
序号
实验
实验现象
I
向溶液中滴加
溶液，再加入，振荡静置
溶液仍为棕黄色；下层呈紫红色
II
向溶液中滴加
溶液
溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀
III
向溶液中滴加
溶液
溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成
A．实验I中可用代替完成实验
B．由实验Ⅱ可知不能氧化
C．由实验Ⅲ可知降低的浓度，能提高的氧化性
D．由上述实验可知，相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为
时间
体积
A．内，
B．反应进行到时已达平衡状态
C．时，向反应体系中再加入，容器体积不随时间变化
D．在时，该反应的
题型
数量
单选题
12
多选题
3
解答题
5
难度
题数
较易
1
适中
9
较难
8
困难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
淀粉和纤维素；蛋白质
2
0.65
加聚反应；通用高分子材料
3
0.65
电子云；价层电子对互斥理论的应用；离子方程式的正误判断
4
0.65
相似相溶原理；氢键对物质性质的影响
5
0.65
氧化还原反应的概念判断；氧化还原反应在生活、生产中的应用；氧化还原反应的规律；硫单质的化学性质
6
0.65
电冶金；配合物的应用
7
0.65
核磁共振氢谱；元素周期表提供的元素信息；元素、核素、同位素
8
0.4
分子的手性；醇的消去反应；胺的性质与应用
9
0.65
简单配合物的成键
10
0.4
溶度积常数相关计算
11
0.4
化学实验方案的设计与评价；沉淀转化；淀粉和纤维素；元素非金属性强弱的比较方法
14
0.65
沉淀的溶解与生成
二、多选题
12
0.4
原电池原理理解；原电池电极反应式书写；原电池原理的综合应用
13
0.65
氢键对物质性质的影响；超分子
15
0.15
化学平衡题中基于图表数据的相关计算；化学平衡常数的计算
三、解答题
16
0.4
晶胞的有关计算；范德华力对物质性质的影响
17
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；同分异构体的数目的确定；合成路线的设计与优化
18
0.4
溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用；沉淀的溶解与生成；电解原理的应用
19
0.4
铵盐；物质含量的测定；酸碱中和滴定原理的应用
20
0.15
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,2,7,8,11,17
2
物质结构与性质
3,4,6,7,8,9,11,13,16
3
认识化学科学
3,5
4
常见无机物及其应用
5,19
5
化学反应原理
6,10,11,12,14,15,18,19,20
6
化学实验基础
11,18,19