云南省保山市腾冲市第八中学2025届高三下学期一模化学试题（含答案解析）

这是一份云南省保山市腾冲市第八中学2025届高三下学期一模化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
3. 下列化学用语或图示正确的是
4. 下列实验原理或方法正确的是
5. 下列说法中正确的个数是
①从空间的角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s
②2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
③s区全部是金属元素
④电负性的大小可以用作判断元素非金属性强弱的依据
⑤第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据
⑥共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
⑦电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
⑧第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
⑨电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属
6. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是
7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是
8. 单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是
9. 在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是
10. 天然硫化铜俗称铜蓝，晶体由、、、构成，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是
11. 常温时，向的溶液中逐滴滴加的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
12. R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是
13. 利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生，在不同催化剂作用下，反应min时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
14. 已知时，，的临界温度(能够液化的最高温度)为，下列说法错误的是
二、解答题
15. 含钌()催化剂在能源等领域应用广泛。方是制备负载型钌催化剂的前驱体。一种制备高纯的技术路线如下(部分试剂、步骤及反应条件略)。
回答下列问题：
(1)已知基态的核外电子排布式为，则在元素周期表中位于第_______周期第_______族。中，的空间结构为_______。
(2)为验证与形成了配位键，对所得的表征结果如图所示，表征所用仪器是_______。
(3)步骤①中无气体生成，除生成配合物外，生成的盐还有_______(填化学式)。
(4)步骤②生成的为难溶物，反应的化学方程式为_______。
(5)步骤③在加入稀硝酸前，需要将难溶物加入溶液中，以除去残留的；为使沉淀完全，浓度应大于_______。(已知的)
(6)受热易分解，在时完全分解，失重率为，剩余固体为的氧化物，则该氧化物的化学式为_______。
16. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。经检验C中剩余固体为单质，则C装置中反应的化学方程式为___________。实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的___________试剂，固体又可以继续溶解。
A．溶液 B．溶液 C．稀 D．溶液
(2)装置D的名称为___________，若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为___________。若向a处分别通入大量___________(填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。
A． B． C． D．
(3)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。
(4)用上述实验装置制备的化学方程式为___________。
(5)设计实验验证E装置中含有时___________。
17. 高辛烷值的汽油可提升发动机的抗爆震性能，异构烷烃具有较高的辛烷值。
(1)在密闭容器中，(正戊烷)发生异构化反应，可同时生成(异戊烷)和(新戊烷)，其平衡常数随温度的变化如下表所示。
①体系平衡后，增加压强，反应1的平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
②平衡时，和的体积比值为_______。
③根据上表数据推断为吸热反应，其推断过程是_______。
(2)加入后，在双功能催化剂/分子筛上发生异构化反应且选择性高，主要产物为，其反应机理如下(表示分子筛固体酸催化剂)：
对于反应，下列说法正确的是_______。
(3)(四乙基铅)能提高汽油的辛烷值，可电解合成。电解池的阳极为，阴极为碳钢，电解液为溶有格氏试剂()的有机体系。
①阳极上生成的电极反应式为_______。
②为了实现阴极产物的循环利用，电解一段时间后，需在阴极区不断加入适量的，其原理是_______。
③为减少铅污染，被限制使用。是一种潜在替代品，其电解合成的原理如图所示(为催化剂)。总反应化学方程式为_______；外电路转移电子时，理论上可生成的物质的量为_______。
18. 吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)D的化学名称是_______。
(2)L中的含氧官能团名称为_______。
(3)的反应类型是_______。
(4)L的分子式为_______。
(5)反应的化学方程式为______________。
(6)在K的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种（不考虑立体异构）；
①是苯的二取代产物且含有甲基
②含有碳碳三键
③能与反应放出气体
写出一种核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式______________。
(7)参照上述合成路线，以乙酸和为原料，设计合成的路线______________（无机试剂任选）。
云南省保山市腾冲市第八中学2025届高三下学期一模化学试题
整体难度：适中
考试范围：认识化学科学、化学与STSE、常见无机物及其应用、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应
B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
C．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料
A．氨水中：
B．稀硫酸中：
C．溶液中：
D．溶液中：
A．的系统命名：2-甲基苯酚
B．分子的球棍模型：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．键形成的轨道重叠示意图：
A．向溴的溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯
B．向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜
C．向饱和溶液中先通入至饱和，再通入，可析出固体
D．向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀，证明
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
实验目的
操作方法
A
从含有的NaCl固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用标准溶液滴定未知浓度的溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A
B．B
C．C
D．D
A．分子中有羟基和酯基
B．此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物
C．莽草酸既属于羧酸又属于酚类
D．分子中有三种官能团
A．a可使灼热的铜变黑
B．b可与红热的铁产生气体
C．c可使燃烧的镁条熄灭
D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
A．电解时，向Ni电极移动
B．生成的电极反应：
C．电解一段时间后，溶液pH升高
D．每生成的同时，生成
A．基态的价电子排布为
B．该晶体化学式为
C．晶体中含有2个
D．晶体中与数目之比为2：1
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．b点时，
C．c点时，
D．反应过程中，的值不断增大
A．原子半径：
B．非金属性：
C．单质的沸点：
D．最高正化合价：
A．使用催化剂Ⅰ时，d点未达到平衡
B．c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
C．温度下的反应速率大于温度下的反应速率
D．若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度
A．氢气燃烧热
B．题述条件下和，在燃料电池中完全反应，电功+放热量
C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生消耗的电功相同
A．核磁共振仪
B．质谱仪
C．红外光谱仪
D．X射线衍射仪
异构化反应
反应1
2.80
2.50
2.31
反应2
1.40
1.00
0.77
A．只能催化脱氢反应，不能催化加氢反应
B．的加入增大了平衡常数，有利于反应的进行
C．分子筛固体酸催化剂酸性越强，越有利于的形成
D．的加入促进了的加氢反应，减少了副反应的发生
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
4
适中
13
较难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
胶体的性质和应用；新型陶瓷；铁的氧化物的物理性质及用途；焰色试验
2
0.65
限定条件下的离子共存
3
0.65
含有苯环的化合物的命名；轨道表示式；共价键的形成及主要类型；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式
4
0.65
实验方案设计；溶度积规则及其应用；乙醛与银氨溶液反应实验探究
5
0.65
元素金属性、非金属性强弱探究实验；能层与能级；电离能的概念及变化规律；元素性质与电负性的关系
6
0.65
酸碱中和滴定指示剂选择；乙酸乙酯制备实验的装置及操作；蒸发与结晶；萃取和分液
7
0.85
有机物的分类-根据官能团分类；常见官能团名称、组成及结构
8
0.65
氯气与还原性化合物的反应；钠与水反应原理；铁与水蒸气的反应；氯气和碱溶液的反应
9
0.65
电解原理的理解及判断；电解过程中溶液pH的变化；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
10
0.65
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
11
0.65
酸碱中和滴定指示剂选择；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理
12
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；核外电子排布规律
13
0.85
温度对化学反应速率的影响；化学平衡状态的判断方法；影响化学平衡的因素；化学平衡图像分析
14
0.65
常见能量转化形式；燃烧热概念；燃料电池
二、解答题
15
0.4
氧化还原反应方程式的书写与配平；溶度积常数相关计算；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；简单配合物的成键
16
0.85
氨气的实验室制法；物质制备的探究；实验方案评价；氧化还原反应方程式的书写和配平
17
0.65
化学平衡的移动；化学平衡常数的计算；电解原理的理解及判断；电解池有关计算
18
0.65
合成路线的设计与优化；有机推断综合考查；根据要求书写同分异构体；多官能团有机物的结构与性质
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,2,3,15,16
2
化学与STSE
1
3
常见无机物及其应用
1,8,16
4
有机化学基础
3,4,6,7,18
5
物质结构与性质
3,5,10,12,15
6
化学实验基础
4,6,16
7
化学反应原理
4,6,9,11,13,14,15,17