云南省保山市腾冲市第八中学2025届高三下学期三模化学试题（含答案解析）

这是一份云南省保山市腾冲市第八中学2025届高三下学期三模化学试题（含答案解析），共38页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
3. 下列离子方程式书写正确的是
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
5. 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，观察现象。下列说法正确的是
6. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是
7. 化合物 可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期元素， 的基态原子 能级上的电子总数和 能级上的电子总数相等， 和 同族， 是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是
8. 工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。
已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成
ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。
ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。

下列说法不正确的是
9. 某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是
10. 一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是
11. 苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是
12. 铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为，、的混合溶液］。下列说法正确的是
13. 甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：
当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是
14. 为实现氯资源循环利用，工业上采用 催化氧化法处理 废气： 。将 和 分别以不同起始流速通入反应器中，在 、 和 下反应，通过检测流出气成分绘制 转化率 曲线，如图所示 (较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
二、解答题
15. 氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是_____(填写化学式)。
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式_____。
(3)加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为_____。
(4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_____。
(5)下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。
(6)若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10−11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10−28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10−5ml∙L−1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()=_____ml∙L−1。
16. 三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下：
已知： ①THF 为四氢呋喃(O)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为 。
②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。
③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。
实验步骤：
I. 制备
按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂 PhMgBr ， Ph 代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下， 由恒压滴液漏斗 A 缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mml)和 THF (5mL) 的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于 下继续回流 ，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗 B 缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。
II. 提纯
收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤， 有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品 0.63g。
回答下列问题：
(1)仪器C中试剂为_______。
(2)如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。
(3)滴加饱和 水溶液的作用是_______。
(4)下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填序号)。
(5)将步骤 II 补充完整：_______。
(6)制备原理第(1)步反应的化学方程式为_______(苯基用 表示)。
(7)三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，则导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17. 的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径。利用和制备合成气的原理如下：
①
②
在恒压为pkPa，起始时条件下，和的平衡转化率与温度的关系如下图1所示。
回答下列问题：
(1)反应①正反应在___________(填字母)条件下能自发进行。
A．较低温度 B．较高温度 C．任意温度
(2)曲线乙代表___________(填化学式)的平衡转化率与温度关系，判断依据是___________。
(3)根据图中信息，随着温度升高，体系中物质的量变化趋向是___________(填字母)。
(4)在反应器中充入和制备合成气(CO和)，下列措施能提高合成气平衡产率的是___________(填标号)。
(5)800K时，反应经过amin达到平衡状态，内用分压表示的反应速率为___________(用含、的代数式表示)。此温度下，用平衡分压计算反应①的平衡常数___________(kPa)(用含p的代数式表示)。
(6)甲、乙两容器起始体积相同，分别充入和发生上述反应，甲在900K、恒容条件下达到平衡，乙在900K、恒压条件下达到平衡。则平衡转化率为甲___________(填“>”“