北京市东城区2025届高三下一模考试化学试题（含答案解析）

这是一份北京市东城区2025届高三下一模考试化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
3. 下列比较(相同条件下)不正确的是
4. 关于下列仪器的说法正确的是
5. 解释下列事实的方程式不正确的是
6. 关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是
7. 甘氨酸亚铁是一种补铁剂的有效成分，其结构简式如下。甘氨酸亚铁可由甘氨酸与反应得到。下列说法正确的是
8. 实验：把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，再加入双氧水，铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一段时间后产生大量气泡，溶液变蓝。下列分析不正确的是
9. 利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。
下列说法不正确的是
10. 实验：向两支试管中分别加入溶液和稀盐酸，再加入铝片(过量)，开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产生。下列分析不正确的是
11. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜侧通入空气，侧通入氢气，充分反应后在侧得到高浓度的。下列分析正确的是
12. 已知：。有机化合物和在一定条件下发生反应生成高分子，的结构如下。下列说法不正确的是
13. 一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应 ，测得有关数据如下。
下列叙述不正确的是
14. 探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。
下列分析不正确的是
二、解答题
15. 我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。
Ⅰ．石墨和金刚石的晶胞()
(1)基态碳原子的电子排布式为_______。
(2)根据图中信息判断石墨晶体中层间没有化学键相连，依据是_______。
(3)金刚石在目前所有已知晶体中硬度最大。从结构角度解释其原因：_______。
(4)石墨和金刚石的晶胞体积比为7：9，其密度比为_______(简单整数比)。
Ⅱ．人工合成金刚石
(5)将高压合成金刚石过程中的能量变化，在图中补充完整_______。
(6)关于低压合成，下列说法正确的是_______(填序号)。
a．甲烷和金刚石中的碳原子、硅晶体中的硅原子均为杂化
b．含碳粒子相互碰撞可能得到乙烷
c．低压可降低含碳粒子的浓度，有利于生成结构规整的金刚石
16. 用电解工艺可将油脂工业废水中有机磷转化为磷酸盐沉淀除去，示意图如下。
资料：时，，。
(1)有机磷可用(代表烃基或)表示，其中磷元素的化合价是_______价。
(2)氧化池中有机磷发生氧化反应生成和。在_______(填“铂”或“铁”)附近生成。
(3)有机磷被氧化的机理可能为：ⅰ．有机磷直接参与电极反应；ⅱ．电极反应产生的将有机磷氧化。做对比实验，结果如图。
结合图中信息判断有机磷被氧化的机理并写出推理过程：_______。
(4)结合电极反应解释絮凝池除磷原理：_______。
(5)相同条件下，向原废水中添加一定量有利于降低“出水”中的磷含量，原因是_____。
17. 原儿茶酸(A)是一种重要的化工原料。由合成和高分子的路线如下。
已知：ⅰ．
ⅱ．
(1)E中的含氧官能团有醚键和_______。
(2)的化学方程式为_______。
(3)中，与试剂反应生成阴离子。更易与反应。试剂的最佳选择是_______(填序号)。
a． b． c．
(4)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：_______。
a．与有相同的官能团 b．能发生银镜反应 c．苯环上的一氯代物只有一种
(5)中，的氧化产物为，则理论上加入_______可将完全转化为。
(6)经历如下两步：
F中含酰胺基，则F的结构简式为_______。
(7)G中含有两个六元环。W的结构简式为_______(写出一种即可)。
18. 从金矿(主要含、)中提取金的一种流程如下。
(1)浸取过程中涉及的主要操作有加热、_______。
(2)研究浸取过程及其影响因素。
a．一种浸金原理示意图如下。
b．配制浸取液：向含、的混合溶液中滴加溶液，至溶液，再加入至其浓度为。
①浸取液配制过程中主要反应的离子方程式是_______。
②用化学反应原理解释浸取过程中优先生成，最后金以存在的原因：_______。
③相同条件下，相同时间内溶解氧对“金浸出率”和“消耗率”的影响如下。
随溶解氧含量上升，金浸出率先增大后减小的原因是_______。
(3)某学习小组设计了两种除去粗金粉中杂质的方法：a．将粗金粉浸泡在稀硝酸中。b．将粗金粉在空气中灼烧后，浸泡在稀硫酸中。
①写出a中反应的离子方程式：_______。
②你认为哪种方法较好，写出理由：_______。
19. 以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。
已知时部分物质的溶度积：
Ⅰ．理论分析
(1)根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法：①降低阳离子浓度使；②_____。
Ⅱ．实验探究
【实验1】向三份等量和固体中分别加入氨水，溶解，和均不溶解。
(2)用平衡移动原理解释溶于氨水的原因：_______。
(3)与水形成的浊液与上述-氨水形成的浊液相比，：前者_______后者(填“>”、“＜”或“=”)。
【实验2】向两份等量固体中分别加入硝酸，水浴加热。不溶解；盛有的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。
(4)由“溶液中出现乳白色浑浊”推测溶于硝酸经过两步反应：
ⅰ．；
ⅱ．……
写出ⅱ的离子方程式：_______。
(5)已知能被硝酸氧化。
①对比溶于稀硝酸的两步反应，分析不溶于稀硝酸的原因：_______。
②进行实验：向盛有和稀硝酸的试管中加入固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为白色。解释出现该现象的原因：_______。
(6)实验室回收了一定量，欲将其转化为溶液，设计实验方案：_______。
北京市东城区2025届高三一模考试化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学与STSE
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性
B．用粮食酿酒，是因为淀粉水解产生的葡萄糖在酶的作用下可转变为乙醇
C．热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进水解，使增大
D．冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中不存在氢键
A．基态原子的价层电子轨道表示式：
B．的结构示意图：
C．的电子式：
D．的电子云图：
A．键角：
B．酸性：
C．在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇
D．分别与足量钠和水反应，转移电子数：前者后者
A．使用②和③之前须查验是否漏液
B．用⑤可保存浓硝酸或溶液
C．用二氧化锰和浓盐酸反应制备：选④⑦
D．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸：选①②
A．红棕色的溶于水变为无色：
B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红：
C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀：
D．用硫化亚铁可去除废水中的：
A．阴阳离子个数比为
B．钠露置在空气中最终转化为该样品
C．能与水反应，放出热量
D．测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体
A．甘氨酸亚铁的中心离子的基态价层电子排布式为
B．甘氨酸亚铁中含有手性碳原子
C．甘氨酸的化学式为
D．甘氨酸既可与强酸反应又可与强碱反应
A．依据金属活动性顺序，铜与稀硫酸不能发生置换反应
B．实验中产生的气体能使带火星木条复燃
C．溶液变蓝的方程式有
D．“产生大量气泡”，说明起到了催化作用
A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率
B．“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为
C．“吹出”的目的是减少溶液中残留的
D．“吸收”后溶液pH减小
A．两支试管中反应生成的气体均为氢气
B．开始没有明显现象，说明铝与或盐酸反应的速率小
C．两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等
D．生成白色沉淀的反应有
A．a侧CO2在薄膜表面发生还原反应
B．电子和在薄膜中移动方向相同
C．理论上b侧每消耗同时生成
D．总反应中元素的化合价均未发生变化
A．a中6个在一个平面内
B．生成高分子的反应为缩聚反应
C．a可以与反应生成网状结构的高分子
D．与也能发生类似反应生成高分子
容器
容器体积
平衡时的物质的量
达平衡所用时间
达平衡过程中的能量变化
①
2L
1.2ml
10min
放热0.6akJ
②
4L
1.6ml
放热
A．①中内，
B．
C．
D．
实验
现象
一段时间后，试纸上的图案(代表电极的位置)。
A．a处电极接电源正极
B．试纸Ⅰ的图案说明的迁移比的迁移快
C．电极反应产生的的物质的量：处处
D．试纸Ⅱ上发生迁移的离子主要是和
方法一：高压合成
方法二：低压合成
方程式
(石墨，)(金刚石，)

原理
石墨与催化剂镍(Ni)在高压釜中的高温高压条件下形成共熔体(Ni，C)，金刚石比石墨更易从共熔体中析出
与大量在微波炉里形成等离子体(含电子、、、等)，其中含碳粒子在硅晶体表面沉积并脱去，得到金刚石
化学式
AgCl
AgI
题型
数量
单选题
14
解答题
5
难度
题数
容易
3
较易
2
适中
11
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
盐类水解在生活、生产中的应用；淀粉、纤维素的水解；蛋白质的变性；氢键对物质性质的影响
2
0.94
原子结构示意图、离子结构示意图；电子排布式；轨道表示式；电子式
3
0.65
醇类的物理性质；羧酸的酸性；键能、键长、键角；电子转移计算
4
0.85
酸碱中和滴定实验相关仪器；常用仪器及使用方法
5
0.65
二氧化氮的化学反应；铁；沉淀转化；反应离子配比不同产物不同的方程式书写
6
0.94
氧化钠；过氧化钠
7
0.94
分子的手性；多官能团有机物的结构与性质；电子排布式
8
0.85
物质性质的探究；外因对化学反应速率影响的综合分析
9
0.65
海水提取溴
10
0.65
铝与酸溶液反应；铝与强碱溶液反应；盐类双水解反应
11
0.65
氧化还原反应的规律；氧化还原反应有关计算；原电池原理理解；原电池电子流向判断及应用
12
0.65
合成有机高分子的基本方法；应用广泛的高分子材料
13
0.65
化学反应速率计算；影响化学平衡的因素
14
0.65
电解原理的理解及判断
二、解答题
15
0.4
化学能与物质稳定性之间的关系；晶胞的有关计算
16
0.65
氧化还原反应在生活、生产中的应用；电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解原理的应用
17
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；羧酸酯化反应；有机合成路线的设计
18
0.65
配合物的应用；物质分离、提纯综合应用
19
0.4
沉淀转化；溶度积规则及其应用
序号
知识点
对应题号
1
化学反应原理
1,4,5,8,10,11,13,14,15,16,19
2
有机化学基础
1,3,7,12,17
3
物质结构与性质
1,2,3,7,15,18
4
认识化学科学
2,3,5,11,16
5
化学实验基础
4,8,18
6
常见无机物及其应用
5,6,10
7
化学与STSE
9