天津市十二校联考2024-2025学年高三下学期考前热身训练2化学学科试题（含答案解析）

这是一份天津市十二校联考2024-2025学年高三下学期考前热身训练2化学学科试题（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 下列说法不正确的是
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
3. 下列方程式与所给事实相符的是
4. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。
下列分析正确的是
5. 室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
6. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。
下列说法不正确的是
7. 高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。
关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是
8. 一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，不正确的是
9. 某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：
已知：。
下列分析中，不正确的是
10. 化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：
下列说法不正确的是
11. 以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如图所示：
已知：室温下，、
下列说法不正确的是
12. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的组合是
二、解答题
13. 铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式是___________，Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是___________。
(2)实验室用含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤如下图所示。
①已知溶液中A中加入H2O2，发生反应的离子方程式为___________。
②溶液B中加入NaOH溶液调到pH=4的目的是___________。
③操作Ⅰ是___________，操作Ⅱ是___________。
(3)0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，请回答下列问题：

①200℃时固体物质的化学式为___________；
②在0.10ml·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=___________ml·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1ml·L-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是___________ml·L-1。
(4)铜的一种化合物的晶胞如图所示，请回答下列问题：
①其化学式为___________。
②该晶胞边长为b nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3。
14. 化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：
(1)化合物Ⅱ中非含氧官能团的结构式为___________。
(2)化合物Ⅰ的分子式___________，名称为___________。
(3)由化合物Ⅳ到Ⅴ的转化中，每生成1ml化合物Ⅴ，消耗H2的量为___________ml。
(4)化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为___________。
(5)对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(6)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有___________。
(7)以1，2-二溴乙烷和为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
②第二步的产物与反应的物质的量之比为___________。
③最后一步的反应条件是___________，反应类型是___________。
15. 某小组通过分析镁与酸反应时的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【资料】查阅醋酸溶液的资料发现，向冰醋酸中逐渐加水，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图1所示。
图1
(1)用化学用语表示醋酸水溶液能导电的原因：___________。
(2)在a、b、c三点所代表的溶液中，由大到小的顺序为：___________；醋酸电离程度最大的是___________。(填“a”、“b”或“c”)。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验，记录生成气体体积和溶液的变化：
Ⅰ．取光亮的镁屑(过量)放入溶液中；
Ⅱ．取光亮的镁屑放入溶液中；
Ⅲ．取光亮的镁屑放入溶液中。
【数据】
(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是，实验证据是___________。
(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
提出假设：能直接与反应。
进行实验Ⅳ：___________。
得出结论：该假设成立。
(5)探究醋酸溶液中与反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含的与的混合溶液，气体产生速率与Ⅱ对比如下。
对比中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：___________。
(6)综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，均能与镁反应产生氢气；②___________。
(7)实验反思：附近，中仍在产生，但均基本不变，且，结合化学用语解释其原因：___________。
16. 热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：
(1)碱式硫酸铝溶液的制备
往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反应的化学方程式为____。
(2)SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq) △H＜0。工业流程如下图所示：
① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60C，试分析原因_____。
② 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示：
据此判断初始阶段，SO2的结合方式是____。
比较x、y、z的大小顺序_____。
③ III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：____。
(3)解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。
① 电极b周围溶液pH_____（填“变大”、“变小”或“不变”）
② 电极a的电极反应式是_____。
天津市十二校联考2024-2025学年高三下学期考前热身训练2化学学科试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础、化学与STSE
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
A．核糖核苷酸分子间脱水后聚合形成核糖核酸
B．石油经过分馏可得到煤油、柴油等，是利用了物质的溶解性差异
C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基
D．淀粉作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解产生葡萄糖供机体利用
A．基态的简化电子排布式：
B．的原子结构示意图：
C．分子的空间结构：
D．的模型：
A．石灰乳浊液[]与溶液反应：
B．室温下用稀溶解铜：
C．溶液中通入少量：
D．溶液中加入过量浓氨水：
A．④中白烟的主要成分是
B．⑤中溶液变蓝说明是稀硫酸与反应的催化剂
C．③、④中现象说明③中的反应是
D．若②中只有不能制备
选项
实验方案
目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无价铁
B
用计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的，比较溶液大小
证明是弱电解质
C
向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
证明炭可与浓反应生成
D
向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
A．A
B．B
C．C
D．D
容器编号
温度/℃
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
NO(g)
CO(g)
CO2(g)
I
T1
0.2
0.2
0.1
Ⅱ
T2
0.2
0.2
0.12
A．T1>T2
B．I中反应达到平衡时，CO的转化率为50%
C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I
D．对于I，平衡后向容器中再充入0.2mlCO和0.2mlCO2，平衡正向移动
A．沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为
B．电解时阴极附近溶液pH减小
C．加入饱和溶液反应时可能有生成
D．、、三种物质中，溶解度最大
A．负极反应为：
B．正极反应消耗(已转化为标准状况)，理论上需要转移电子
C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口B流出
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子




溶液
溶液
橙黄色沉淀
(含、、)
白色沉淀()
A．的溶液呈弱酸性
B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大
C．取洗涤后的橙黄色沉淀于试管中，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则说明橙黄色沉淀含有
D．本实验中，溶液和溶液的总反应离子方程式为：
A．反应X→Y属于取代反应
B．1 ml Y 与足量H2反应，最多消耗5ml
C．X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大
D．Z分子存在可与FeCl3发生显色反应的同分异构体
A．的的溶液中：
B．的溶液中：
C．“转化”后得到的滤液中：
D．“浸取”反应的离子方程式为
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液
前者产生气泡较快
催化效率：Fe3+>Cu2+
B
常温下，用pH试纸测定0.1ml·L-1的NaClO溶液的pH
试纸变蓝，对比标准比色卡测出pH约为9
次氯酸为弱酸
C
常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌
氯化银溶解，碘化银无变化
Ksp：AgCl>AgI
D
将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液
淀粉溶液不变蓝
海带中不含有碘元素
A．A
B．B
C．C
D．D
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
___________
___________
②
___________
___________
氧化反应
A．化合物Ⅴ中存在2个手性碳原子
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成
C．由化合物Ⅱ到Ⅲ与由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同
D．化合物Ⅳ和Ⅴ中N原子的杂化方式相同
a．实验Ⅴ起始速率
b．实验Ⅱ起始速率
c．实验Ⅱ时速率
题型
数量
单选题
12
解答题
4
难度
题数
较易
3
适中
11
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
淀粉和纤维素；淀粉、纤维素的水解；核酸的种类
2
0.85
原子结构示意图、离子结构示意图；电子排布式；价层电子对互斥理论的应用；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式
3
0.65
配合物的概念、组成及形成条件；离子方程式的正误判断；硝酸的强氧化性；苯酚的弱酸性
4
0.65
氨的还原性；氨气的实验室制法；硝酸的强氧化性；催化剂对化学反应速率的影响
5
0.65
硝酸的不稳定性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；淀粉水解及其产物检验相关实验；化学实验方案的设计与评价
6
0.65
影响化学平衡的因素；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算
7
0.4
物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究；化学平衡的移动；电解原理的理解及判断
8
0.65
原电池原理理解；原电池电极反应式书写；原电池有关计算
9
0.85
氧化还原反应方程式的书写与配平；盐溶液的酸碱性及原因；离子方程式的正误判断
10
0.85
有机官能团的性质及结构；含有酚羟基的物质性质的推断；醛的组成与结构
11
0.65
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；溶度积常数相关计算；电离平衡常数和电离度
12
0.65
实验方案评价；次氯酸盐的性质和用途；溶度积规则及其应用；海带中碘的提取及检验
二、解答题
13
0.65
Fe2+的还原性；硫酸铜；溶度积常数相关计算；晶胞的有关计算
14
0.65
含有苯环的化合物的命名；根据要求书写同分异构体；溴乙烷的水解反应；醛基的加成反应
15
0.4
浓度对化学反应速率的影响；弱电解质在水溶液中的电离平衡；沉淀溶解平衡的应用；物质性质的探究
16
0.65
影响化学平衡的因素；原电池电极反应式书写
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,3,5,10,14
2
认识化学科学
2,3,9
3
物质结构与性质
2,3,13
4
常见无机物及其应用
3,4,5,12,13
5
化学反应原理
4,5,6,7,8,9,11,12,13,15,16
6
化学实验基础
5,7,12,15
7
化学与STSE
12