安徽省大联考2025-2026学年高三上学期8月秋季检测化学试题（解析版）

这是一份安徽省大联考2025-2026学年高三上学期8月秋季检测化学试题（解析版），共22页。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C 59 Cu 64 Se 79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 碳酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂
B. 叔丁基对苯二酚可用作食用油的抗氧化剂
C. 硅、锗、镓等材料可用于研制半导体器件
D. 氧化铁可用作橡胶红色颜料
【答案】A
【解析】A．碳酸钡会与胃酸反应生成可溶性有毒钡盐，不能用作内服药剂，正确用途应为硫酸钡，A错误；
B．酚羟基具有强还原性，叔丁基对苯二酚是常见的食用油抗氧化剂，B正确；
C．硅、锗、镓位于金属元素和非金属元素分界线附近，硅、锗、镓及其化合物是典型半导体材料，C正确；
D．氧化铁是红色颜料，广泛用于橡胶、油漆等，D正确。
故选A。
2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A. 氧化铁和氧化铜：加入稀硫酸，振荡
B. 苯酚溶液和甲苯：加入浓溴水，振荡
C. “素纱襌衣”文物的真品与赝品：用断代法测定
D. 氢氧化镁和氢氧化铝：加入氨水，振荡
【答案】D
【解析】A．氧化铁（Fe2O3）与稀硫酸反应生成黄色或红棕色的Fe3+溶液，氧化铜（CuO）反应生成蓝色的Cu2+溶液，溶液颜色不同，可鉴别，A正确；
B．苯酚与浓溴水生成白色沉淀，甲苯与浓溴水混合后分层（溴被萃取），现象明显不同，可鉴别，B正确；
C．14C断代法通过测定有机物中14C含量判断年代，真品为古代丝绸（14C已衰变减少），赝品为现代材料（14C含量较高），可鉴别，C正确；
D．氢氧化镁和氢氧化铝均不溶于弱碱（如氨水），加入氨水后两者均无明显变化，无法鉴别，D错误；
故选D。
3. 用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．葡萄中的糖类通过发酵生成乙醇，而非水解，水解生成单糖，A错误；
B．醋酸的酸性大于碳酸，能反应溶解CaCO3，B正确；
C．铅笔芯作润滑剂因石墨层状结构易滑动，而非导电性，C错误；
D．K2CO3属于盐，水解呈碱性使油污水解，D错误；
故选B。
4. 头孢氨苄是一种半合成的第一代口服头孢霉素类抗生素药物，其结构简式如下：
下列有关头孢氨苄的说法错误的是
A. 分子式为B. 存在4个键
C. 含有3个手性碳原子D.在碱性条件下水解时会生成氨分子
【答案】D
【解析】A．由头孢氨苄的结构可得，其分子式为C16H17N3O4S，A正确；
B．分子中C-Oσ键包括：酰胺羰基和β-内酰胺环羰基（C=O）中的σ键、羧基（-COOH）中C=O的σ键及C-OH单键的σ键，共4个，B正确；
C．手性碳原子为连4个不同基团的饱和C，头孢氨苄中的手性碳原子如图，共3个，C正确；
D．结构中含的酰胺基在碱性条件下水解生成羧酸盐和取代胺（母核氨基），-NH2均直接连接碳原子，稳定不脱落，不会生成游离NH3，D错误；
故选D。
5. 在酸性条件下，与反应生成(过氧化铬，结构式为)，发生反应：①；生成的在酸性溶液中发生反应：②。下列说法正确的是
A. 的电子式为
B. 中Cr为＋5价
C. 反应②中还原产物为和
D. 反应①中有非极性键的断裂和形成
【答案】C
【解析】A．H2O2为共价化合物，结构式为H-O-O-H，电子式为，故A错误；
B．CrO5中有4个O形成两个过氧键，有4个-1价氧，设Cr化合价为x，则x+(-2)+4×(-1)=0，解得x=+6，所以Cr为+6价，故B错误；
C．反应②中Cr元素从+6价降低到+3价，Cr3+为还原产物；H2O中的O部分自过氧键，所以还原产物为Cr3+和水，故C正确；
D．反应①中H2O2的O-O非极性键转移到CrO5中，无O-O键的断裂和新形成，故D错误；
选C。
阅读下列材料，完成2个小题。
大气中氮的氧化物主要是NO和，其进入人体，可引发呼吸道疾病，还能和大气中其他污染物发生光化学反应形成光化学烟雾污染，也是酸雨的成因之一，消除氮氧化物的方法有：氨选择性催化还原法；液相还原剂法(用、尿素等试剂的水溶液吸收时将氮氧化物还原为)；碱液吸收法(碱性溶液和反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，硝酸盐和NO反应生成亚硝酸盐)；实验室用液相氧化法(常见试剂有、等，将氮氧化物氧化为硝酸盐)。
6. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是
A. NO与催化反应：
B. NO被酸性溶液吸收：
C. NO和按物质的量之比混合后通入过量NaOH溶液中：
D. 气体通入过量溶液中生成
7. 下列有关物质结构或性质的比较中错误的是
A. 酸性：
B. 分子中含有的键个数：
C. 键角：
D. 中心原子所含价层电子对数：
【答案】6. C 7. B
【解析】6.A．NO与催化反应属于归中反应，生成和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，A正确；
B．NO在酸性溶液中被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确；
C．NO和按物质的量之比混合后通入过量NaOH溶液中：，不会有生成，C错误；
D．气体通入过量溶液中时，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，D正确；
故选C。
7.A．通常情况下，同一元素的含氧酸，中心原子氧化态越高，酸性越强，则酸性：，A正确；
B．分子中含有3个键(N-H键)，分子中含有1个键()，分子中含有的键个数：，B错误；
C．和的VSEPR模型都是四面体形，N有1个孤电子对，而O有2个孤电子对，对成键电子对的排斥力更强，因此键角：，C正确；
D．中Cl原子的价层电子对数是=4，中N原子的价层电子对数是=3，中心原子所含价层电子对数：，D正确；
故选B。
8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．浓硝酸与铜反应生成Cu2+，同时产生NO2气体，导致部分NO2溶解于废液中，硝酸过量时，溶液中还含有和H+，则H+、Cu2+、、NO2可能大量存在，A正确；
B．稀盐酸与CaCO3反应生成Ca2+、Cl-和CO2，若H+过量，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量存在，B错误；
C．浓盐酸与Ca(ClO)2反应生成Cl2，废液中含H+、Ca2+、Cl-，但在酸性条件下，ClO-会与H+和Cl-发生归中反应生成Cl2，因此H+与ClO-不能大量共存，C错误；
D．浓氨水与过量NaOH反应时，过量OH⁻与不能大量存在，D错误；
故选A。
9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Y、Z位于同一主族。W、X、Y、Z和氢元素组成某化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 元素电负性：
B. 该物质中X和Z均采取杂化
C. 基态原子未成对电子数：
D. 基态原子的第一电离能：
【答案】D
【解析】根据物质结构以及形成的化学键，W形成四个单键，为C；X形成三个单键，为N；Y形成2个共价键，为O；Y、Z位于同一主族，Z为S，据此解答。
A．W为C，X为N，Y为O，同周期从左到右，元素电负性逐渐增大，则电负性：C