安徽省皖南八校2025-2026学年高三上学期8月摸底大联考化学试卷（解析版）

这是一份安徽省皖南八校2025-2026学年高三上学期8月摸底大联考化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，5 Cu-64，1ml·L-1溶液中含数目为， 下列有关说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 皖南古文化的历史可以追溯到春秋战国时期，这些地区以其丰富的历史遗迹、独特的建筑风格和深厚的文化底蕴而闻名。下列有关说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．宣纸的主要原料是竹子、稻草等植物纤维，植物纤维的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类中的多糖，A正确；
B．臭鳜鱼的主要成分是鱼肉，鱼肉富含蛋白质，B正确；
C．马头墙墙体的主要材料是黏土、石灰等传统建筑材料，属于传统无机非金属材料，C错误；
D．芜湖铁画的主要材料是铁，铁属于金属材料，D正确；
故答案选C。
2. 下列有关物质的鉴别方法正确的是
A. 小苏打和苏打：澄清石灰水
B. 溴蒸气和：湿润KI-淀粉试纸
C. 乙酸和乙酸乙酯：红外光谱
D. 苯酚溶液和乙醇溶液：酸性高锰酸钾溶液
【答案】C
【解析】A．小苏打为，苏打为，两者均能与澄清石灰水反应生成沉淀，A错误；
B．溴蒸气能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色，与水反应生成硝酸，硝酸也能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色，B错误；
C．红外光谱法可检测出物质含有的化学键和官能团，乙酸中含有，乙酸乙酯中没有，二者化学键不完全相同，可用红外光谱来鉴别，C正确；
D．苯酚易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而使之褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，D错误；
故选C。
3. 劳动铸就辉煌，汗水谱写华章。下列劳动项目与所述的化学知识有关联且化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．锌比铜更活泼，锌棒应该为负极，铜棒为正极，A错误；
B．14C测定文物年代的直接原理是其具有放射性，而‘互为同位素’这一知识点与该劳动项目的关联不够直接，B错误；
C．醋酸能够与骨头中的钙质发生反应，转化成容易被吸收的醋酸钙，C正确；
D．聚乳酸含有酯基，能水解，在自然界可生物降解，所以聚乳酸可制取可降解塑料，但与燃烧无关，D错误；
故答案选C。
4. 《本草纲目》中记载，芹菜有平惊、凉血之功效。科研团队从芹菜籽中提取的丁苯酞(NBP)，具有抗脑缺血、抑制神经细胞凋亡等多种生物活性。由化合物X合成丁苯酞的流程如下：
下列说法错误的是
A. X中含有2种含氧官能团B. X中的所有碳原子共平面
C. 丁苯酞的分子式为D. 丁苯酞中含有一个手性碳原子
【答案】C
【解析】A．X的结构中含有醛基（-CHO）和羧基（-COOH）两种含氧官能团，A正确；
B．X中苯环为平面结构，和苯环连接的碳原子在同一个平面，故X中所有碳原子共平面，B正确；
C．丁苯酞的结构中含12个C原子、14个H原子和2个O原子，分子式应为C12H14O2，C错误；
D．丁苯酞五元环中连接侧链的碳原子连有苯环、氢原子、环内氧原子和丁基四个不同基团，为手性碳原子，如图：，D正确；
故选C。
5. 用溶液和氨水溶液制备固体，离子反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml含σ键数目为
B. 常温下，的氨水中数目为
C. 1L0.1ml·L-1溶液中含数目为
D. 生成1ml转移电子数为
【答案】A
【解析】A．的结构中有一个C=O双键（含1个σ键）、两个C-O单键（各1个σ键）和一个O-H单键（1个σ键），共4个σ键。1ml 含σ键数目为，A正确；
B．pH=9的氨水中cOH-=10-5ml/L，但未给出溶液体积，无法确定数目，B错误；
C．在溶液中部分水解，实际浓度小于0.1ml/L，故数目小于，C错误；
D．反应中未发生氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，电子转移数为0，D错误；
故答案选A。
阅读下列材料，完成下列2个小题。
氯化亚铜(I)别名一氯化铜，为白色立方结晶或白色粉末，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色。CuCl不溶于乙醇，难溶于水，水中溶解度为0.06mg/mL-1(25℃)，溶于氨水生成络合物，溶于浓盐酸生成络合物H3CuCl4，亦可溶于硫代硫酸钠溶液。CuCl在NaCl溶液和KCl溶液中生成相应配合物，CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成复合物氯化羰基亚铜[]，加热时又可将一氧化碳放出，该溶液可以对CO进行定量吸收，所以此反应在气体分析中可用于定量测定混合气体中CO的含量。
6. 下列有关说法错误的是
A. 的价层电子排布式
B. 25℃时CuCl在水中溶解度约为ml·L-1
C. 实验室为了制备较纯净的CuCl固体，可以用乙醇洗涤固体
D. 氯化羰基亚铜[]受热条件下很稳定，所以可用于定量测定混合气体中CO的含量
7. CuCl制备过程中主要发生了以下三步反应，下列有关该制备过程说法正确的是
CuSO4→NaClNa2CuCl4→SO2/H2ONaHCuCl3→水冲稀CuCl
A. 第二步反应中氧化剂是水和，还原剂是
B. 中铜的配位数是4
C. 中铜元素的化合价为＋2
D. 第三步“水冲稀”过程的反应方程式：，此过程发生了氧化还原反应
【答案】6 D 7. B
【解析】6.A．Cu的价层电子排布式为，铜原子失去一个电子得，因此的价层电子排布式为，A正确；
B．CuCl在25℃时的水中溶解度为0.06mg/mL-1，CuCl的摩尔质量为，，60×10-399.5≈6×10-4ml⋅L-1，B正确；
C．CuCl不溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤以减少溶解损失，C正确；
D．氯化羰基亚铜受热时会释放CO，说明其受热不稳定，但因其释放CO的反应可逆且定量，因此可用于CO的定量测定，D错误；
故选D。
7.A．第二步反应中，到NaH[CuCl3]，Cu的化合价由+2价到+1价，化合价降低得电子是氧化剂； 作为还原剂，H2O不是氧化剂，A错误；
B．中Cu与4个Cl-配位，配位数为4，B正确；
C．NaHCuCl3中，Na为+1价，Cl为-1价，H为+1价，则Cu的化合价为+1价，C错误；
D．反应方程式：NaHCuCl3=NaCl+HCl+CuCl↓，反应中无电子转移，不是氧化还原反应，D错误；
故选B。
8. 熟练掌握物质转化关系对于化学学习和研究具有重要意义。下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．M为，N为，燃烧通常生成，无法一步直接转化为；N→Q（→S）需强还原剂且反应复杂，不能一步实现；A错误；
B．M为HCl，N为（与浓HCl加热可一步生成）；N→Q（与NaOH溶液反应生成NaClO，一步实现）；Q→M（NaClO需与强酸反应生成HClO，无法一步生成HCl）；B错误；
C．M为Cu，N为，Cu需先转化为铜盐再与碱反应生成Cu(OH)₂，不能一步直接转化；C错误；
D．M为Na，N为（Na在空气中燃烧一步生成）；N→Q（与HCl反应一步生成NaCl）；Q→M（电解熔融NaCl一步生成Na）；M→Q（Na在中燃烧一步生成NaCl）四个转化均能一步实现；D正确；
故答案选D。
9. 某离子液体的结构如图所示，已知W、X、M、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是短周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：Z>W
B. 同周期中，第一电离能处在M和Z之间的元素有2种
C. W与Y形成的化合物含有极性键和非极性键
D. 基态M原子的价层电子中，不同形状原子轨道上运动的电子数之比为1：1
【答案】B
【解析】W、X、M、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是短周期中电负性最大的元素，X是F元素；W能形成2个共价键，W是O元素；M能形成+3价阳离子，M是Al元素；Y形成4个共价键，Y是Si元素；Z形成6个共价键，Z是S元素。
A．H2O能形成分子间氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故A错误；
B．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，第三周期中，Mg原子2s能级全充满、P原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能处在Al和S之间的元素有Mg、Si，共2种，故B正确；
C．O与Si形成的化合物SiO2只含极性键Si-O，故C错误；
D．基态Al原子的价层电子排布式3s23p1，s轨道为球形、p轨道为哑铃形，不同形状原子轨道电子数之比为2：1，故D错误；
答案选B。
10. 根据下列实验操作与现象能获得相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．浓盐酸与反应生成气体，但挥发的也能进入溶液，导致沉淀生成。实验未排除干扰，无法直接证明酸性强于，结论不可靠，A错误；
B．溶液pH更高，说明水解程度更大，对应酸性弱于。酸性越强，其共轭碱结合能力越弱，因此结合能力应强于，但选项结论与此相反，B错误；
C．与过量反应后，由于硫酸铜过量，得到的不是碱性悬浊液，导致无法检测醛基，C错误；
D．少量与反应后，加入生成沉淀，其是由转化而来，说明的溶度积更小，故Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，D正确；
故选D。
11. 向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2mlX和1mlY发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 甲容器的反应速率比乙容器小B. c点Y的转化率为50%
C. a点气体平均相对分子质量比c点小D. a点平衡常数比b点小
【答案】D
【解析】A．甲容器为绝热过程，该反应放热导致温度高于恒温的乙容器，温度越高反应速率越快，故甲的反应速率比乙快，A错误；
B．由三段式分析可知，，c点压强为起始时的一半，则有2-x+1-0.5x+0.5x=1.5ml，解得x=1.5ml，则Y的转化率为=75%，B错误；
C．气体平均相对分子质量M=m/n(m不变)，n越小M越大，甲容器因绝热温度高，平衡逆向移动(放热反应升温逆向)，n(a)(甲平衡总物质的量)大于乙平衡n(b)，则M(a)n(b)，则M(c)