第一章 物质及其变化 全章复习学案 高中化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第一章 物质及其变化 全章复习学案 高中化学人教版（2019）必修第一册，共10页。
人教版化学必修一第一章物质及其变化全章复习学案▪知识链接本章学业要求：1．能依据物质类别列举Ca、C等元素的典型代表物2．能举例说明胶体的典型特征3．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。4．能利用离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。5．能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识。 6. 能从物质的类别和价态变化视角说明物质的转化途径。▪复习任务▪（一） 试身手， 初露锋芒让我们来试试下面的问题和小练习吧。问题1. 物质的组成（1）在宏观上，物质由 组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、 、 等。（2）同素异形体——同种元素形成的几种 不同的 ,如：O2和O3、 、白磷和红磷。问题2. 物质的分类问题3.完善无机物之间的相应转化关系图问题4.化学变化的分类练习1. 某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是 A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质举一反三：【变式】由两种原子组成的纯净物 A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体练习2. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） 练习3.下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+==CO2↑+H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O C．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－+H++OH－==BaSO4↓+H2O （二）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！☆☆☆1.、已知下列三个离子反应方程式如下：　　①X2++Y=X+Y2+； ②Y2++W=W2++Y；③W2++Z=Z2++W　　则氧化性最强的粒子是 （　 ）　　A．X2+　　　　 B．Y2+　　　　　 C．W2+　　　 D．Z2+　2.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）A．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．K＋、 Cu2＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－（三）找规律，方法总结氧化物分类的方法是什么？我发现的规律是： 测一测，大显身手一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）2.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是　　A．Cu2+、H+、SO42－　 　　　　　　　　　　　　 B．Na+、OH－、CO32－　　C．CO32－、OH－、SO42－　 　　　　　　　　　 D．Na+、H+、SO42－3.在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液 C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液4. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)A.氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2OB.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O5．下列反应能一步完成的是（ ）A．Fe2O3 Fe(OH)3 B．CuO Cu(OH)2C．CaCO3 Ca(OH)2 D．Na2CO3 NaOH☆☆二、填空题1．写出5个有CO2生成，且符合下列要求的化学方程式：（1）一种盐分解________ ； （2）一种金属氧化物跟单质反应________ ；（3）一种非金属氧化物跟单质反应________ ； （4）两种氧化物反应________ ； （5）一种盐跟一种酸反应________ 。☆☆☆2．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液5种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式。（1）化合反应________________。 （2）分解反应________________。（3）置换反应（有气体放出）________________。 （4）复分解反应________________。参考答案 ▪复习任务▪（一） 试身手， 初露锋芒让我们来试试下面的问题和小练习吧。问题1. 物质的组成（1）在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。（2）同素异形体——同种元素形成的几种性质不同的单质,如：O2和O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。问题2. 物质的分类问题3.常见无机物之间的相应转化关系问题4.化学变化的分类练习1. 【答案】B【解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨混合在一起。【总结升华】考查物质的组成、分类的基本概念。举一反三：【变式】【答案】B【解析】由元素与同位素的概念可知，题目所给两种原子可为同一种元素，也可为不同种元素。本题主要考查学生对物质的组成、同素异形体、同分异构体、混合物和纯净物、单质和化合物等概念的理解练习2.【答案】B【解析】电解质包括酸、碱、盐等化合物。练习3. 【答案】A【解析】B中MgCO3是微溶物，应写化学式，应写为：MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑；C中Ca(HCO3)2是可溶的强电解质，应拆开；D中不符合化合物组成规律，应写为：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O。（二）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！☆1.、【答案】A　【解析】根据反应①，氧化性X2+> Y2+；根据反应②，氧化性Y2+ > W2+；根据反应③，氧化性W2+> Z2+。可见，上述四种阳离子中，氧化性最强的是X2+。　【总结升华】氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。 ☆☆2. 【答案】D【解析】A中Cu2＋在强碱性溶液中不能大量共存；B中HCO3－在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存；C中Cu2＋在强碱性溶液中不能大量共存。【总结升华】离子共存的判断，除了每个选项中各离子之间相互不发生反应，还要注意题干的特殊要求，如对溶液颜色、溶液酸碱性、是否发生氧化还原等有没有另外的规定。（三）找规律，方法总结氧化物分类的方法是什么？我发现的规律是：氧化物有不同的分类方法。从组成元素分，分为金属氧化物，如CuO、Al2O3；非金属氧化物，如CO、CO2。按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物（如Mn2O7、CrO3）都属于酸性氧化物。凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。 既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如Al2O3等。 说明： ①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、H2O属不成盐氧化物；②. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属酸性氧化物；③. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7属金属氧化物；④. 碱性氧化物一定是金属氧化物。 测一测，大显身手【答案与解析】1. B2. B【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，可见甲烧杯中有 Cu2+，则不与Cu2+共存的CO32－、OH－应在乙烧杯，且溶液是电中性的，有阴离子就必定有阳离子，Na+、H+两种离子中能与CO32－、OH－共存的是Na+，故选B。3．C【解析】A项盐酸中滴加食盐溶液，没有参加反应的离子，离子浓度不会显著减小，故灯泡不会熄灭，A错；B项发生反应：如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，其中H+和OH－反应生成水，但溶液中始终存在Na+和SO42－，故灯泡也不熄灭，B错；C项中发生离子反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，当二者恰好反应时，溶液中自由移动离子的浓度几乎为零，故灯泡变暗至熄灭，当加入过量Ba(OH)2溶液时，又电离出Ba2+和OH－而使溶液导电，灯泡又逐渐变亮，C正确；D项中发生反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，其中Cu2+与OH－因反应而减少，但溶液中始终存在Na+和SO42－，故灯泡不会熄灭，D错。4．A【解析】A、氧化钙与稀盐酸反应，氧化钙是氧化物写离子方程式不拆成离子，反应的离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O，故A正确； B、稀硫酸滴在铁片上反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C、将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D、碳酸钙溶于稀硝酸中碳酸钙是难溶物，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误； 故选：A。5．D【解析】Fe2O3 、CuO 与水都不反应；CaCO3 难溶，不与碱反应；Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH。二、填空题1．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）2CuO+C2Cu+CO2↑ （3）2CO+O22CO2 （4）CuO+COCu+CO2 （5）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（其他正确答案也可）2．【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4 （2）2H2O2H2↑+O2↑（3）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（4）AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3【解析】Fe与O2反应生成Fe3O4是化合反应；水分解生成H2和O2属于分解反应；Fe与盐酸的反应为置换反应；AgNO3与盐酸的反应属于复分解反应。化学反应根据反应前后物质类别及种类多少化合反应：A+B==AB根据反应中是否有电子转移氧化还原反应实质特征 非氧化还原反应根据反应中是否有离子参加离子反应定义：有 参加的反应，包括 反应、有离子参加的氧化还原反应等。离子方程式定义 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子书写步骤写：写出反应的化学方程式意义 分子反应XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物化学反应根据反应前后物质类别及种类多少化合反应：A+B==AB分解反应：AB==A+B置换反应：A+ BC==AC+B复分解反应：AB+CD==AD+CB根据反应中是否有电子转移氧化还原反应实质有电子转移(得失或偏移)特征 反应前后元素的化合价有变化非氧化还原反应根据反应中是否有离子参加离子反应定义：有离子参加的反应，包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应等。离子方程式定义 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子书写步骤写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等意义 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应分子反应