贵州省遵义市第四中学2025-2026学年高二上学期9月开学考试化学试卷

这是一份贵州省遵义市第四中学2025-2026学年高二上学期9月开学考试化学试卷，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共 14 小题)
2024 年 4 月 24 日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是
太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料
外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料
下列有关化学用语表示正确的是
羟基的电子式： B. 乙烷的空间填充模型：
C. 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式： D. 邻苯二酚的结构简式：
一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是
化合物 1 分子中的所有原子共平面B. 化合物 1 与乙醇互为同系物
C. 化合物 2 分子中含有羟基和酯基D. 化合物 2 可以发生开环聚合反应
一定温度下反应H2 g  I2 g ƒ 2HIg 的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是
断开I  I 键需要吸收能量
H2 g 和I2 g 生成2HIg 的反应为放热反应
该反应的ΔH=- c-b-a  kJ  ml-1
1ml H2 g 和1ml I2 g 的总能量高于2ml HIg 的能量
在 1L 密闭容器中，发生反应N2 g  3H2 g ƒ 2NH3 g ，若最初加入的N2 和H2 物质的量均为
4ml，测得 10s 内H2 的平均速率v H2   0.12 ml·L-1·s-1，则反应进行到 10s 时容器中N2 的物质的量是
A. 1.6mlB. 2.8mlC. 3.2mlD. 3.6ml
用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
常温常压下，7.8gNa2O2 中含有 0.2NA 个 Na+
0.5ml/L 的 MgCl2 溶液中含有 NA 个 Cl-
常温常压下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L
常温常压下，O2 和 O3 的混合物共 64g，所含氧原子数目为 2NA
某原电池的总反应式为 Cu+2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是
A. AB. BC. CD. D
我国科学家在 Li-CO2 电池的研究上取得重大科研成果，设计分别以金属 Li 及碳纳米管复合 Li2CO3 做电池的电极，其放电时电池反应为 3CO2+4Li=2L2CO3+C。该电池放电时
A
B
C
D
电极材料
Fe、Zn
Cu、Ag
Cu、Zn
Cu、C
电解质溶液
CuSO4
FeSO4
FeCl3
FeCl3
A Li 电极发生还原反应
B. Li+在电解质中移向负极。
C. CO2 在正极上得到电子
D. 电流由 Li 电极经外电路流向石墨复合 Li2CO3 电极
下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是
4
无色溶液中： Cu2 、K 、OH 、SO2
pH=1 的溶液中： Na 、SO2 、Cl 、 NO
33
4
3
中性溶液中： K 、Cl 、SO2 、 NO
4
加酚酞呈红色的溶液中： Na 、 Fe3 、Cl 、SO2
X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g  L1 ，
W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
原子半径： W  Z  Y  X  M
XZ2、X2M2、M2Z2 均为直线形的共价化合物
由元素 Y 与 M 形成的氢化物一定是三角锥形分子
由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可能有离子键，又有共价键
下列反应对应的离子方程式正确的是
用 Na2S 处理含 Hg2+的废水：Hg2++Na2S=HgS↓+2Na+
222222
将 Na 18O 加入水中：2Na 18O +2H O=O ↑+4Na++418OH-
3
过量 SO2 与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+3H2O=HSO - +HClO
3
向 NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO - +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
下列关于离子检验的说法不正确的是
取某盐溶液加入浓 NaOH 溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有 NH4+
取某溶液滴加 KSCN 溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有 Fe2+
取某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 SO42−
取某无色溶液通入 Cl2，再加入 CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有 I−
一种从废电池材料中高效回收和利用锂资源的工艺如图。下列叙述错误的是
将废电池放电处理时，电能转化为化学能
“氧化”的目的是将Fe2 转化为Fe3
乙氰CH3CN 在反应中只作溶剂
“抽滤”的优点是可以加快过滤速度，使固液分离更彻底
用绿矾( FeSO4  7H2O )制备电池电极材料LiFePO4 的流程如下：
下列说法正确的是
反应 1 中NaClO 转化为Cl2
可用酸性KMnO4 溶液检验反应 1 中Fe2+ 是否完全反应
可以使用 KSCN 溶液检验FePO4 沉淀是否洗涤干净
反应 2 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1
二、非选择题(本大题共 4 小题)
间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点 213.5℃，密度 1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
实验装置如图，操作如下：
①向溶剂二氯乙烷中加化剂，再滴加 10.2mL 苯甲醛，加热(39～40℃)、搅拌。
②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛 8.5mL。请回答下列问题：
仪器 B 的名称是。B 中冷水应从口进入，B 的作用是。
该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器 A 处可采用加热的方法。
该实验要求无水操作，理由是。
滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是。
三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是
。
操作③从粗产品中萃取间氯苯甲醛，下列仪器中可用于分离的是(填编号)。
A. 分液漏斗B. 漏斗C. 烧杯D. 玻璃棒
已知苯甲醛密度 1.04g/mL，设苯甲醛的相对分子质量为 m，间氯苯甲醛的相对分子质量为 n，则间氯苯甲醛的产率为(写出表达式)。
四氧化三钴CO3O4  为典型半导体，具有成本低、来源广、稳定性好和化活性高等优点，广泛应用
于超级电容器、锂离子电池、化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。从工业钴渣(含
C2O3 、 Fe2 O3 等)中提取C3O4 的工艺流程如图所示。
反应时间
(min)
20
30
40
转化率(%)
76.32
89.62
93.00
选择性(%)
89.70
88.24
75.19
回答下列问题：
在“溶解还原”时，需要将钴渣粉碎的目的是。已知C3O4 与Fe3O4 相似，则其中钴的化合价为价。
请写出“溶解还原”过程中C2O3 转化为C2 的离子方程式：。
已知：“沉钴”时用到NH  C O 溶液。NH  C O 溶液中， NH 、C O2 两种离子浓度由
4 22 4
4 22 4
42 4
大到小的顺序为，
（4）10g 钴渣经上述过程后得到 agCC2O4 固体，然后在坩埚中加热“搬烧”至恒重后的剩余固体的质量为 bg。
①写出CC2O4 固体在空气中“煅烧”反应的化学方程式：。
化剂
②若从钴渣到CC2O4 (其中有 95%的钴元素来源于钴渣)过程中，钴元素的利用率为 80%，且 a  b  6 ，则 agCC2O4 固体的物质的量为ml，钴渣中钴的质量分数为(保留三位有效数字)。
已知反应： 2SO g  O g ƒ 2SO gΔH=-QkJ  ml1 ，将2mlSO2 和1mlO2 通入体积为
223
Δ
5L 的密闭容器中进行反应。反应在不同化条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
由图可知，化效率更佳的是曲线(填“a”或“b”)。若将反应改在恒容绝热容器中进行，下列不能判断其达到平衡状态的是。
SO2 的转化率不再变化
体系温度不再变化
2
cSO2 
cO  不再变化
混合气体平均分子量不再变化
观察曲线 a，通过计算回答下列问题。
① 60min 内，用浓度变化表示O2 的平均反应速率为，反应中放出热量为kJ (用Q 表示)。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数
K (填“变大”“变小”或“不变”)。
化剂
反应2SO2 g  O2 g ƒ
Δ
2SO3 g 中， V2O5 是化剂的活性成分，有人提出： V2O5 在对反应
I 的化循环过程中，经历了 II、III 两个反应阶段，如图所示：
已知反应 II 为SO2 +V2O5 ƒ V2O4 •SO3 ，则反应Ⅲ的化学方程式为。
该温度下反应的平衡常数为(列出计算式，不需要计算结果)。
请根据题意填空：
苯的分子式为；
乙烯的官能团的名称为；
加热，加压
乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2O
浓硫酸
CH3CH2OH。该反应的类型是反应
在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，写出反应的化学方程式：；
2－溴丙烷发生消去反应：；
甲苯制备 TNT：。
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化学试卷
一、选择题(本大题共 14 小题)
2024 年 4 月 24 日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是
太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料
外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．太阳能电池中的单晶硅导电性介于导体和半导体之间，属于半导体材料，故 A 正确； B．外表面的高温结构陶瓷碳化硅属于无机非金属材料，故 B 错误； C．外层的热控保温材料石墨烯主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，故 C 正确； D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是高聚物，属于高分子材料，故 D 正确；
答案选 B。
下列有关化学用语表示正确的是
羟基的电子式： B. 乙烷的空间填充模型：
C. 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式： D. 邻苯二酚的结构简式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．羟基属于中性基团，氧原子与氢原子共用 1 对电子，且氧原子上存在单电子，其电子式为 ，A 错误；
表示乙烷的球棍模型，不是空间填充模型，B 错误；
C．2-甲基-1,3-丁二烯的键线式为， 表示 2-乙基-1,3-丁二烯的键线式，C 错误； D．邻苯二酚中两个羟基位于苯环的邻位，其结构简式为，D 正确；
答案选 D。
一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是
化合物 1 分子中的所有原子共平面B. 化合物 1 与乙醇互为同系物
C. 化合物 2 分子中含有羟基和酯基D. 化合物 2 可以发生开环聚合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．化合物 1 分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用 sp3 杂化方式，所以所有原子不可能共平面，A 错误；
结构相似，分子组成上相差 n 个 CH2 的有机物互为同系物，上述化合物 1 为环氧乙烷，属于醚类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B 错误；
根据上述化合物 2 的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，C 错误；
化合物 2 分子可发生开环聚合形成高分子化合物，D 正确；
答案选 D。
一定温度下反应H2 g  I2 g ƒ 2HIg 的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是
断开I  I 键需要吸收能量
H2 g 和I2 g 生成2HIg 的反应为放热反应
该反应的ΔH=- c-b-a  kJ  ml-1
1ml H2 g 和1ml I2 g 的总能量高于2ml HIg 的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．断裂旧键需要吸收能量，则断开 I-I 键需要吸收能量，故 A 正确；
B．由图可知，1ml 氢气和 1ml 碘蒸气的总能量高于 2ml 碘化氢的能量，则氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应为放热反应，故 B 正确；
C．由图可知，反应H2 g  I2 g ƒ 2HIg 分为两步进行，由于第一步的无法计算焓变，则总反应的
焓变也无法得出，故 C 错误；
D．由图可知，1ml 氢气和 1ml 碘蒸气的总能量高于 2ml 碘化氢的能量，故 D 正确；
故选 C。
在 1L 密闭容器中，发生反应N2 g  3H2 g ƒ 2NH3 g ，若最初加入的N2 和H2 物质的量均为
4ml，测得 10s 内H2 的平均速率v H2   0.12 ml·L-1·s-1，则反应进行到 10s 时容器中N2 的物质的量是
A. 1.6mlB. 2.8mlC. 3.2mlD. 3.6ml
【答案】D
【解析】
【详解】根据速率之比等于化学计量数之比, H2 的平均速率vH2   0.12 ml·L-1·s-1，则 vN2   0.04
ml·L-1·s-1， n N2   0.04 ml·L-1·s-1 1 L10 s  0.4 ml，剩余N2 的物质的量为 4ml 0.4 ml  3.6
ml，答案选 D。
用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
常温常压下，7.8gNa2O2 中含有 0.2NA 个 Na+
0.5ml/L 的 MgCl2 溶液中含有 NA 个 Cl-
常温常压下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L
常温常压下，O2 和 O3 的混合物共 64g，所含氧原子数目为 2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．7.8g Na2O2 的物质的量为 1ml，一个 Na2O2 中含有 2 个 Na+，则含有 0.2NA 个钠离子，A 正确；
B．未说明溶液体积，无法计算溶液中 Cl-数目，B 错误； C．常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4L/ml，C 错误；
64g×N =4N
D．O 和 O 的混合物共 64g，则氧原子的质量为 64g，所含氧原子数目为，D 错误；
2316g/mlAA
答案选 A。
某原电池的总反应式为 Cu+2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】根据题述原电池的总反应可知，Cu 的化合价升高，发生氧化反应，Cu 作负极，另一个电极应为比 Cu 不活泼的导电物质，可以是 Ag 或 C，电解质溶液应含有 Fe3+，D 符合要求，答案选 D。
我国科学家在 Li-CO2 电池的研究上取得重大科研成果，设计分别以金属 Li 及碳纳米管复合 Li2CO3 做电池的电极，其放电时电池反应为 3CO2+4Li=2L2CO3+C。该电池放电时
Li 电极发生还原反应
Li+在电解质中移向负极。
A
B
C
D
电极材料
Fe、Zn
Cu、Ag
Cu、Zn
Cu、C
电解质溶液
CuSO4
FeSO4
FeCl3
FeCl3
CO2 在正极上得到电子
电流由 Li 电极经外电路流向石墨复合 Li2CO3 电极
【答案】C
【解析】
【分析】根据放电时电池反应为 3CO2+4Li=2L2CO3+C，可知 Li 失去电子，为负极；CO2 在正极上发生得电子的反应。
【详解】A．由电池反应可知，Li 电极为负极，石墨复合 Li2CO3 电极为正极，Li 电极反应式为 Li-e-=Li+，发生氧化反应，A 项错误；
B．电池放电时，电解质中阳离子移向正极，B 项错误；
C．碳纳米管复合 Li2CO3 电极反应式为 3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C，C 项正确； D．电流由碳纳米管复合 Li2CO3 电极经外电路流向 Li 电极，D 项错误。
故选 C。
下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是
4
无色溶液中： Cu2 、K 、OH 、SO2
pH=1 的溶液中： Na 、SO2 、Cl 、 NO
33
4
3
中性溶液中： K 、Cl 、SO2 、 NO
4
加酚酞呈红色的溶液中： Na 、 Fe3 、Cl 、SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜离子在溶液中呈淡蓝色，无色溶液中不可能含有铜离子，且溶液中铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故 A 错误；
B． pH=1 的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故 B 错误；
C．四种离子在中性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故 C 正确； D．加酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故 D 错误；
故选 C。
X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电
子数之和为 15；X 与 Z 可形成XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g  L1 ，
W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径： W  Z  Y  X  M
B. XZ2、X2M2、M2Z2 均为直线形的共价化合物
C. 由元素 Y 与 M 形成的氢化物一定是三角锥形分子
D. 由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可能有离子键，又有共价键
【答案】D
【解析】
【分析】题给的条件可知，X、Y、Z、M、W 这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列 的，其中只有 X、Y、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由 X、Y、Z 的最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子，X 为+4 价，Z 为-2 价，可推出 X、Y、Z 分别为 C、N、O 三种元素；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g•L-1，该气态化合物的摩尔质量为 22.4L/ml×0.76g•L- 1=17g/ml，则 M 为 H 元素；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的一半，推出 W 的质子数
1
为 ×（6+7+8+1）=11，所以 W 为 Na 元素，以此解答该题。
2
【详解】由上述分析可知，X 为 C、Y 为 N、Z 为 O、M 为 H、W 为 Na。 A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径 Na＞C＞N＞O＞H，即 W
＞X＞Y＞Z＞M，故 A 错误；
B． CO2、C2H2 均为直线形的共价化合物，H2O2 不是直线形的共价化合物，故 B 错误； C．氨气是三角锥形分子，但 N2H4 不是，故 C 错误；
D．由 C、N、O、H 四种元素形成的化合物可能有离子键，又有共价键，例如碳酸铵等，故 D 正确；
故选 D。
下列反应对应的离子方程式正确的是
用 Na2S 处理含 Hg2+的废水：Hg2++Na2S=HgS↓+2Na+
222222
将 Na 18O 加入水中：2Na 18O +2H O=O ↑+4Na++418OH-
3
过量 SO2 与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+3H2O=HSO - +HClO
3
向 NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO - +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．用硫化钠处理含汞离子，发生的反应为硫离子与废水中的汞离子反应生成硫化汞沉淀，反应的离子方程式为 Hg2++S2-=HgS↓，故 A 错误；
22222
B．将 Na 18O 加入水中发生的反应为 Na 18O 与水反应生成 NaOH、Na18OH 和 18O ，反应的离子方程式为
2222
2Na 18O +2H O=18O ↑+4Na++218OH-+2OH-，故 B 错误；
4
C．过量二氧化硫与“84”消毒液反应为二氧化硫与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸和水，反应的离子方程式为 SO2+ClO-+3H2O=SO 2- +Cl-+2H+，故 C 错误；
3
D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为 HCO -
+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故 D 正确；故选 D。
下列关于离子检验的说法不正确的是
4
取某盐溶液加入浓 NaOH 溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有 NH +
取某溶液滴加 KSCN 溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有 Fe2+
4
取某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 SO 2−
取某无色溶液通入 Cl2，再加入 CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有 I−
【答案】C
【解析】
4
【详解】A．若某盐溶液若含有 NH +，加入浓 NaOH 溶液，可产生一水合氨，加热使一水合氨分解产生氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 A 正确；
B．Fe3+遇 KSCN 溶液变红色，Fe2+与 KSCN 溶液不变色，取某溶液滴加 KSCN 溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有 Fe2+，故 B 正确；
4
442
C．取某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，氯化银也是不溶于硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有 SO 2−或 Ag+，要检验 SO 2−，先用盐酸酸化，排除其他干扰离子，再加 BaCl 溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中一定含有 SO 2−，故 C 错误；
D．若溶液中含有 I−，I−具有还原性，可被 Cl2 氧化为 I2，形成含有碘单质的碘水溶液，加入 CCl4，CCl4 密度比水大，不溶于水，会分层，且四氯化碳层在下层，由于 CCl4 溶解碘单质的能力比水强，碘单质转移至 CCl4 中呈现紫色，故 D 正确；
答案选 C。
【点睛】可以根据发生反应的实验现象，倒推溶液中含有的离子。
一种从废电池材料中高效回收和利用锂资源的工艺如图。下列叙述错误的是
将废电池放电处理时，电能转化为化学能
“氧化”的目的是将Fe2 转化为Fe3
乙氰CH3CN 在反应中只作溶剂
“抽滤”的优点是可以加快过滤速度，使固液分离更彻底
【答案】A
【解析】
【分析】废电池材料中加入氯化铝和CH3CN 进行溶解，再通入氯气，将Fe2 转化为Fe3 ，充分反应后，抽滤，得到磷酸铁沉淀，滤液处理后得到LiAlCl4 。
【详解】A．放电时，化学能转化为电能，A 错误；
B． Cl2 将Fe2 氧化为Fe3 ，B 正确； C．观察流程可知，乙氰没有参与反应，它是有机溶剂，促进共价化合物氯化铝溶解，C 正确； D．抽滤可以加快过滤速度，使固液分离更完全，D 正确；
故选 A。
用绿矾( FeSO4  7H2O )制备电池电极材料LiFePO4 的流程如下：
下列说法正确的是
反应 1 中NaClO 转化为Cl2
可用酸性KMnO4 溶液检验反应 1 中Fe2+ 是否完全反应
可以使用 KSCN 溶液检验FePO4 沉淀是否洗涤干净
反应 2 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1
【答案】D
【解析】
【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应 1”步骤中加 NaClO、NaOH，将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，“反应 2”步骤中草酸作还原剂，与 FePO4、LiOH 反应生成 LiFePO4，据此分析。
【详解】A．反应 1 中 NaClO 作氧化剂，将 Fe2+氧化成 Fe3+，本身被还原成 NaCl，故 A 错误； B．反应 1 中 NaClO 作氧化剂，将 Fe2+氧化成 Fe3+，本身被还原成 NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化 Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应 1 中 Fe2+是否完全反应，故 B 错误；
C．洗涤FePO4 沉淀的目的是除去沉淀表面上的 NaCl、NaOH、NaClO 溶液等，Fe3+不用除去，不能使用
KSCN 溶液检验FePO4 沉淀是否洗涤干净，故 C 错误；
D．草酸为还原剂，碳元素化合价由+3 价升高为+4 价，草酸整体化合价升高 2 价，FePO4 为氧化剂，铁元素化合价由+3 价降低为+2 价，降低 1 价，最小公倍数为 2，因此 FePO4 与草酸物质的量之比为 2∶1，故 D 正确；
故选 D。
二、非选择题(本大题共 4 小题)
间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点 213.5℃，密度 1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
实验装置如图，操作如下：
①向溶剂二氯乙烷中加化剂，再滴加 10.2mL 苯甲醛，加热(39～40℃)、搅拌。
②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛 8.5mL。
请回答下列问题：
仪器 B 的名称是。B 中冷水应从口进入，B 的作用是。
该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器 A 处可采用加热的方法。
该实验要求无水操作，理由是。
滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是。
三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是
。
操作③从粗产品中萃取间氯苯甲醛，下列仪器中可用于分离的是(填编号)。
A. 分液漏斗B. 漏斗C. 烧杯D. 玻璃棒
已知苯甲醛密度 1.04g/mL，设苯甲醛的相对分子质量为 m，间氯苯甲醛的相对分子质量为 n，则间氯苯甲醛的产率为(写出表达式)。
【答案】（1）①. 球形冷凝管②. a③. 冷凝回流液体
水浴（3）三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛
平衡仪器 A、C 内气压，使 C 内液体能顺利流下
①. 30②. 发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质（6）AC
（7） m 8.51.24 100% n 10.2 1.04
【解析】
【分析】三颈烧瓶中盛有溶剂二氯乙烷，加化剂，再滴加 10.2mL 苯甲醛，加热(39～40℃)、搅拌，通入干燥氯气反应，获得间氯苯甲醛粗产品；
【小问 1 详解】
仪器 B 的名称是球形冷凝管，B 中冷水应从下端 a 口进入，作用是冷凝回流液体，提高原料利用率；
【小问 2 详解】
为控制反应温度，仪器 A 处可采用水浴加热；
【小问 3 详解】
反应时间
(min)
20
30
40
转化率(%)
76.32
89.62
93.00
选择性(%)
89.70
88.24
75.19
三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛，所以要求无水操作；
【小问 4 详解】
滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是平衡仪器 A、C 内气压，使 C 内液体能顺利流下；
【小问 5 详解】
根据表中数据可知其他条件不变时，反应进行到 30min 时转化率和选择性都相对较高，所以反应（氯化）的最佳时长为 30 分钟；随着反应时间延长，选择性下降的原因是发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质；
【小问 6 详解】
操作③从粗产品中萃取间氯苯甲醛，选项中需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯，故选 AC；
【小问 7 详解】
已知苯甲醛密度 1.04g/mL，设苯甲醛的相对分子质量为 m，苯甲醛的物质的量为10.2 1.04 ml ，理论上
m
10.2 1.04  n
生成间氯苯甲醛的质量是g ，实际得到间氯苯甲醛 8.5mL，密度 1.24g/mL，则间氯苯甲醛的
m
m 8.51.24
产率为100% 。
n 10.2 1.04
四氧化三钴CO3O4  为典型半导体，具有成本低、来源广、稳定性好和化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。从工业钴渣(含
C2O3 、 Fe2 O3 等)中提取C3O4 的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
在“溶解还原”时，需要将钴渣粉碎的目的是。已知C3O4 与Fe3O4 相似，则其中钴的化合价为价。
请写出“溶解还原”过程中C2O3 转化为C2 的离子方程式：。
已知：“沉钴”时用到NH  C O 溶液。NH  C O 溶液中， NH 、C O2 两种离子浓度由
4 22 4
4 22 4
42 4
大到小的顺序为，
（4）10g 钴渣经上述过程后得到 agCC2O4 固体，然后在坩埚中加热“搬烧”至恒重后的剩余固体的质量为 bg。
①写出CC2O4 固体在空气中“煅烧”反应的化学方程式：。
②若从钴渣到CC2O4 (其中有 95%的钴元素来源于钴渣)过程中，钴元素的利用率为 80%，且 a  b  6 ，则 agCC2O4 固体的物质的量为ml，钴渣中钴的质量分数为(保留三位有效数字)。
【答案】（1）①. 增大接触面积，加快化学反应速率②. +2、+3
（2） C O  SO2  4H  2C2  SO2  2H O
2 3342
42 4
c NH   c C O2 
（4）①.
煅烧
3CC2O4  2O2 C3O4  6CO2
②. 0.09③. 63.1%(或 0.631)
【解析】
【小问 1 详解】
将钴渣粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率；已知C3O4 与Fe3O4 相似，则其中钴的化合价为
+2、+3；
【小问 2 详解】
“溶解还原”过程中C O 转化为C2 的离子方程式为： C O  SO2  4H  2C2  SO2  2H O
2 32 3342
【小问 3 详解】
在NH  C O 溶液中，铵根离子的浓度是草酸跟离子浓度的两倍，故c NH   c C O2  ；
4 22 4
42 4
【小问 4 详解】
煅烧
① CC2O4 固体在空气中“煅烧”反应的化学方程式为3CC2O4  2O2 C3O4  6CO2 ；
②由题意可知每有 3ml CC2O4 参加反应，固体质量减少 200g，而 a  b  6 ，则 agCC2O4 固体的物
质的量为 0.09ml；依据钴元素守恒可得到钴的质量分数为
0.09ml 95%  59g  ml1
80% 100%  63.1% 。
10g
化剂
已知反应： 2SO g  O g ƒ 2SO gΔH=-QkJ  ml1 ，将2mlSO2 和1mlO2 通入体积为
223
Δ
5L 的密闭容器中进行反应。反应在不同化条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
由图可知，化效率更佳的是曲线(填“a”或“b”)。若将反应改在恒容绝热容器中进行，下列不能判断其达到平衡状态的是。
SO2 的转化率不再变化
体系温度不再变化
2
cSO2 
cO  不再变化
混合气体平均分子量不再变化
观察曲线 a，通过计算回答下列问题。
① 60min 内，用浓度变化表示O2 的平均反应速率为，反应中放出热量为kJ (用Q 表示)。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数
K (填“变大”“变小”或“不变”)。
化剂
反应2SO2 g  O2 g ƒ
Δ
2SO3 g 中， V2O5 是化剂的活性成分，有人提出： V2O5 在对反应
I 的化循环过程中，经历了 II、III 两个反应阶段，如图所示：
已知反应 II 为SO2 +V2O5 ƒ V2O4 •SO3 ，则反应Ⅲ的化学方程式为。
该温度下反应的平衡常数为(列出计算式，不需要计算结果)。
【答案】（1）①. b②. C
（2）①.
0.003ml L-1  min-1
②. 0.9Q③. 正向④. 不变
（3）2V2O4∙SO3+O2⇌2V2O5+2SO3
0.362
（4）
0.042  0.02
【解析】
【小问 1 详解】
据图可知曲线 b 达到平衡所需时间更短，化效率更佳； A．反应达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的转化率不再改变，能说明达到平衡，故 A 不符合题意； B．容器绝热，该反应为放热反应，未平衡时温度会一直变化，温度不变时可以说明反应平衡，故 B 不符
合题意；
C．初始投料 c(SO2)：c(O2)=2：1，反应时二者按 2：1 的比例反应，所以
cSO2  cO2 
比值一直不变，不能说
明反应是否平衡，故 C 符合题意； D．反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，反应前后气体系数之和不相等，未平衡时气体的物质的量会变，则混合气体的平均分子量会变，当其不变时达到平衡，故 D 不符合题意；
故选 C；
【小问 2 详解】
①据图可知曲线 a 在 60min 时反应达到平衡，初始压强为 200kPa，平衡压强为 140kPa，设平衡时
2SO2 (g)
+
O2 (g)
ƒ
2SO3 (g)
起始量/ml转化量/ml
平衡量/ml
2
2x 2-2x
1
x 1-x
0
2x 2x
Δn(O2)=xml，列三段式有：
，压强之比等于气体物
2+1200
质的量之比，所以有=，解 x=0.9ml；容器体积为 5L，所以 O 的平均反应速率为
2-2x+1-x+2x1402
v(O )= Δc =0.9ml=0.003ml L-1  min-1 ；根据方程式 2SO (g)+O (g) ƒ 2SO (g) ΔH=-Q kJ•ml-
2Δt5L 60min
223
1，0.9ml 氧气反应时放出的热量为 0.9Q；
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡将正向移动，由于温度不变，化学平衡常数 K 不变；
【小问 3 详解】
V2O5 为化剂，所以反应Ⅱ中 V2O5 为反应物，则反应Ⅲ中 V2O5 为生成物，且中间产物 2V2O4∙SO3，为反应Ⅲ的反应物，另一反应物为 O2，所以反应Ⅲ的化学方程式为 2V2O4∙SO3+O2⇌2V2O5+2SO3；
【小问 4 详解】
3
根据①平衡常数表达式K=
c2 (SO )
( 1.8ml )2
= 5L =
0.362

22
c2 (SO )  c(O )( 0.2ml )2 ( 0.1ml )0.042  0.02
5L5L
请根据题意填空：
苯的分子式为；
乙烯的官能团的名称为；
加热，加压
乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2O
浓硫酸
CH3CH2OH。该反应的类型是反应
在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，写出反应的化学方程式：；
2－溴丙烷发生消去反应：；
甲苯制备 TNT：。
【答案】①. C6H6②. 碳碳双键③. 加成④.+3Br2→↓+3HBr⑤.

CH3-CHBr-CH3+NaOH  CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O⑥.+3HNO3
乙醇
+3H2O
【解析】


浓硫酸
【详解】(1)苯分子由 6 个 C 原子和 6 个 H 原子构成，苯的分子式为 C6H6；故答案为：C6H6；
乙烯的官能团为 C=C，名称为碳碳双键；故答案为：碳碳双键；
加热，加压
乙烯中含有碳碳双键，与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O
化剂
CH3CH2OH。
该反应的类型是加成反应，故答案为：加成；
在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，生成沉淀和 HBr，反应的化学方程式：+3Br2→
↓ +3HBr；故答案为：+3Br2→↓ +3HBr；

2－溴丙烷在 NaOH 的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水：CH3-CHBr-CH3+NaOH  CH3-
乙醇

CH=CH2↑+NaBr+H2O；故答案为：CH3-CHBr-CH3+NaOH  CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
乙醇
甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯和水，制备 TNT 的方程式为：
+3HNO3


浓硫酸
+3H2O。故答案为：+3HNO3


浓硫酸
+3H2O；