贵州省遵义市第四中学2025-2026学年高一上学期开学分班检测化学试卷

这是一份贵州省遵义市第四中学2025-2026学年高一上学期开学分班检测化学试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共 8 小题)
下列各组微粒中，属于同素异形体的是
A. 水与双氧水B. 氢气与液氢C. 氧气与臭氧D. 纯碱与烧碱
随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是
丁的化学式是H2O
甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
反应生成丙和丁的质量比为 16∶9
反应前后分子种类和原子种类均发生变化
0.3mlCl2 和足量的金属 M 反应，生成 0.2mlMCln，则 n 等于
A. 1B. 2C. 3D. 4
下列物质中，不属于电解质的是
CuB.
H2CO3
C. NaOHD.
KNO3
铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的
332 3
Fe  FeCl  FeOH  Fe O H2 Fe
氧化还原反应、复分解反应、分解反应、置换反应
B. 置换反应、复分解反应、分解反应、置换反应
C. 化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应
D. 化合反应、复分解反应、分解反应、分解反应
人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是()
A. 化合物B. 盐C. 钠盐D. 碱
下列关于氧化物的叙述正确的是（）
金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
碱性氧化物都能与水化合生成碱
酸性氧化物都能与水化合生成酸
如图是某硫酸试剂瓶上的部分内容。下列说法正确的是
该硫酸的物质的量浓度为9.2ml L1
实验室需要250mL4.6ml L1 的稀硫酸，配制时应量取该硫酸62.5mL
硫酸的摩尔质量为 98
定容时仰视刻度线，会造成所配溶液浓度偏高
二、非选择题(本大题共 3 小题)
某小组通过实验探究NaHCO3 和 Na2CO3 的性质。
实验一：探究NaHCO3 和 Na2CO3 的溶解性和水溶液的酸碱性。
根据上述实验现象，回答下列问题：
步骤
实验操作
观察到的实验现象
Na2CO3
NaHCO3
①
在 2 支试管里分别加入 1g NaHCO3 和 Na2CO3，各加入 10mL 水，振荡
全部溶解，得到透明溶液
部分溶解，试管底部有少许固体
②
将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中 1 份溶液中各滴加 2 滴酚酞溶液
溶液变红色
溶液变浅红色
③
在步骤②的另两份溶液中各滴加 2 滴 10%盐酸，振荡
没有气泡产生
产生少量气泡
常温下， NaHCO3 的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）Na2CO3 的溶解度。
下列推断正确的是（填字母）。
碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
实验二：探究NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
根据上述实验现象，回答下列问题：
加热 Na2CO3 时，装置 C 中产生气泡的原因是。
实验结论是。
加热NaHCO3 发生反应的化学方程式为。
将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水 8%的碳酸钠中可以制备 Cl2O 气体，同时生成 CO2，现用下列装置制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。
已知：1. Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO；
2. 氯气易溶于四氯化碳。
物质
装置 B 中现象
装置 C 中现象
Na2CO3
无明显变化
开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
NaHCO3
白色粉末变蓝色
开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊
Cl2O 能被水吸收而制备次氯酸，从物质分类的角度看，Cl2O 属于(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)
各装置的连接顺序为→E。
写出装置 A 中发生反应的离子方程式：。
装置 C 的作用是。
制备 Cl2O 的氧化还原反应中，Cl2 的作用是(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
已知次氯酸可被 H2O2、FeCl2 等物质还原成 Cl-。测定 E 中次氯酸溶液的浓度的实验方案如下：取一定量次氯酸溶液于试管中，加入足量的，再加入足量的，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀的质量。(可选用的试利：H2O2 溶液、FeCl2 溶液、AgNO3 溶液)
回答下列问题：
某混合物由NaCl 、 MgCl2 、 AlCl3 组成，已知Na 、 Mg 、Al 三元素的质量之比为23 :16 : 9 ，则
NaCl 、 MgCl2 、 AlCl3 物质的量之比为。
12.4g Na2R 含Na 0.4ml ，则Na2R 的摩尔质量为，含R 的质量为1.6g 的Na2R ，则
Na2R 物质的量为ml 。
在标准状况下， 4g O2 的体积为L。
2
将5ml/L 的Mg  NO3 
溶液amL 稀释至bmL ，稀释后溶液中NO 的物质的量浓度为。
3
将aml/L 的CuCl2 溶液和bml/L 的Fe2 SO4 3 溶液等体积混合(忽略体积变化)，向混合液中加入足量的铁粉，充分反应。用含 a、b 的式子表示反应后的溶液中Fe2 的物质的量浓度：ml/L 。
遵义市第四中学 2025-2026 学年高一上学期开学分班检测
化学试卷
一、选择题(本大题共 8 小题)
下列各组微粒中，属于同素异形体的是
A. 水与双氧水B. 氢气与液氢C. 氧气与臭氧D. 纯碱与烧碱
【答案】C
【解析】
【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。
【详解】A．水和双氧水不是单质，A 错误； B．氢气与液氢属于同一种物质，B 错误； C．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C 正确； D．纯碱和烧碱是组成不同的化合物，D 错误；
故选 C。
随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是
丁的化学式是H2O
甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
反应生成丙和丁的质量比为 16∶9
反应前后分子种类和原子种类均发生变化
【答案】D
【解析】
催化剂
【分析】根据微观示意图可得化学方程式： 3H2 +CO2 CH3OH+H2O ，据此分析；
【详解】A．根据化学方程式可知，丁的化学式是 H2O，A 正确；
B．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，甲是单质，乙、丙、丁均为化
合物，B 正确；
C．根据化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比 =(12+1×3+16+1):(1×2+16)=16:9，C 正确； D．根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生变化，原子种类不变，D 错误；
故选 D。
0.3mlCl2 和足量的金属 M 反应，生成 0.2mlMCln，则 n 等于
B. 2C. 3D. 4
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】按元素质量守恒，0.3mlCl2 和 0.2mlMCln 均含 0.6mlCl，则 0.2n=0.6，n=3。答案选 C。
下列物质中，不属于电解质的是
CuB.
H2CO3
C. NaOHD.
KNO3
【答案】A
【解析】
【详解】A． Cu 虽然能导电，但它属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A 符合题意；
H2CO3 为弱酸，在水溶液中能发生部分电离，属于电解质，B 不符合题意；
NaOH 为强碱，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质，C 不符合题意；
KNO3 属于盐， 在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质，D 不符合题意；故选 A。
铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的
332 3
Fe  FeCl  FeOH  Fe O H2 Fe
氧化还原反应、复分解反应、分解反应、置换反应
置换反应、复分解反应、分解反应、置换反应
化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应
化合反应、复分解反应、分解反应、分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】Fe 与氯气在点燃条件下发生化合反应生成FeCl3 ， FeCl3 与 NaOH 发生复分解反应生成
33
FeOH 和 NaCl， FeOH 受热发生分解反应生成Fe2 O3 和水，氢气与Fe2 O3 在高温条件下发生置换反应生成 Fe 和水，因此该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应，故选 C。
人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是( )
A. 化合物B. 盐C. 钠盐D. 碱
【答案】D
【解析】
【详解】A.Na2CO3 仅由一种基本微粒构成，其中含有钠、氧、碳三种元素，属于化合物， A 不符合题意；
3
B.盐是金属离子（Na+）与阴离子（CO 2-）组成的化合物，碳酸钠符合这一点，属于碳酸盐，B 不符合题意；
C.钠盐是指电离出钠离子和酸根阴离子的盐，碳酸钠符合这一点，属于钠盐，C 不符合题意；
D.碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出的阴离子是碳酸根离子，不属于碱，D
符合题意；
故合理选项是 D。
下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
碱性氧化物都能与水化合生成碱
酸性氧化物都能与水化合生成酸
【答案】B
【解析】
【详解】A. 金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如 Al2O3 属于两性氧化物；非金属氧化物如 CO 是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故 A 错误；
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7 是酸性氧化物，但 Mn2O7 是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故 B 正确；
C. 碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如 CuO、FeO、Fe2O3 都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，故 C 错误；
D. 酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如 SiO2 不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故 D 错误；
正确答案是 B。
【点睛】本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。
如图是某硫酸试剂瓶上的部分内容。下列说法正确的是
该硫酸的物质的量浓度为9.2ml L1
实验室需要250mL4.6ml L1 的稀硫酸，配制时应量取该硫酸62.5mL
硫酸的摩尔质量为 98
定容时仰视刻度线，会造成所配溶液浓度偏高
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸的物质的量浓度： c  1000ρω 1000 1.84  98％ ml / L  18.4ml / L ，A 错误；
M98
B．根据溶液稀释计算公式：18.4ml / L V浓  4.6ml / L 250mL ，解得V浓  62.5mL ，B 正确； C．摩尔质量的单位为 g/ml，硫酸的摩尔质量为 98g/ml，C 错误； D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D 错误；
答案选 B。
二、非选择题(本大题共 3 小题)
某小组通过实验探究NaHCO3 和 Na2CO3 的性质。
实验一：探究NaHCO3 和 Na2CO3 的溶解性和水溶液的酸碱性。
步骤
实验操作
观察到的实验现象
Na2CO3
NaHCO3
①
在 2 支试管里分别加入 1g NaHCO3 和 Na2CO3，各加入 10mL 水，振荡
全部溶解，得到透明溶液
部分溶解，试管底部有少许固体
根据上述实验现象，回答下列问题：
常温下， NaHCO3 的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）Na2CO3 的溶解度。
下列推断正确的是（填字母）。
碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
实验二：探究NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
根据上述实验现象，回答下列问题：
加热 Na2CO3 时，装置 C 中产生气泡的原因是。
实验结论是。
加热NaHCO3 发生反应的化学方程式为。
【答案】（1）小于（2）B
②
将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中 1 份溶液中各滴加 2 滴酚酞溶液
溶液变红色
溶液变浅红色
③
在步骤②的另两份溶液中各滴加 2 滴 10%盐酸，振荡
没有气泡产生
产生少量气泡
物质
装置 B 中现象
装置 C 中现象
Na2CO3
无明显变化
开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
NaHCO3
白色粉末变蓝色
开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊
加热时排出了装置内的空气
Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3 强
Δ
（5）2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
【解析】
【分析】该实验的实验目的是探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，实验一探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性和水溶液的酸碱性，由实验①可知，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，由实验②可知，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，由实验③可知，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳；实验二探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，由实验可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解。
【小问 1 详解】
由分析可知，常温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故答案为：小于；
【小问 2 详解】
由分析可知，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，故选 B；
【小问 3 详解】
由分析可知，碳酸钠受热不分解，则断断续续产生气泡是因为加热时排出了装置内的空气，故答案为：加热时排出了装置内的空气；
【小问 4 详解】
由分析可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解，说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故答案为：Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3 强；
【小问 5 详解】
Δ
由分析可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3
Δ
+CO2↑+H2O。故答案为：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O。
将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水 8%的碳酸钠中可以制备 Cl2O 气体，同时生成 CO2，现用下列装置制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。
已知：1 Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO；
2. 氯气易溶于四氯化碳。
Cl2O 能被水吸收而制备次氯酸，从物质分类的角度看，Cl2O 属于(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)
各装置的连接顺序为→E。
写出装置 A 中发生反应的离子方程式：。
装置 C 的作用是。
制备 Cl2O 的氧化还原反应中，Cl2 的作用是(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
已知次氯酸可被 H2O2、FeCl2 等物质还原成 Cl-。测定 E 中次氯酸溶液的浓度的实验方案如下：取一定量次氯酸溶液于试管中，加入足量的，再加入足量的，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀的质量。(可选用的试利：H2O2 溶液、FeCl2 溶液、AgNO3 溶液)
【答案】（1）酸性氧化物
Δ
（2）A→D→B→C （3）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
除去 Cl2O 中的 Cl2
氧化剂和还原剂 （6） ①. H2O2 溶液 ②. AgNO3 溶液
【解析】
【分析】A 装置中 MnO2 与浓盐酸共热制取 Cl2，所制 Cl2 中混有 HCl 和 H2O(g)，HCl 也能与 Na2CO3 反应，故与 Na2CO3 反应之前，应在 D 装置中通过饱和食盐水除去 HCl 并将 Cl2 与空气混合，然后在 B 装置中制备 Cl2O，用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液之前应选 C 装置，用足量 CCl4 溶液除去 Cl2O 中的 Cl2。
【小问 1 详解】
Cl2O 能被水吸收而制备次氯酸，反应的化学方程式为 Cl2O+H2O=2HClO，从物质分类的角度看，Cl2O 属于酸性氧化物；答案为：酸性氧化物。
【小问 2 详解】
根据分析，各装置的连接顺序为 A→D→B→C→E；答案为：A→D→B→C。
【小问 3 详解】
Δ
装置 A 中 MnO2 与浓盐酸共热制取 Cl2，反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；答案
Δ
为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
【小问 4 详解】
根据已知“氯气易溶于四氯化碳”和题意，结合分析，装置 C 中足量 CCl4 用于除去 Cl2O 中的 Cl2；答案为：除去 Cl2O 中的 Cl2。
【小问 5 详解】
氯气和空气(不参与反应)混合通入含水 8%的碳酸钠中可以制备 Cl2O 气体，同时生成 CO2，制备 Cl2O 的化学方程式为 2Cl2+Na2CO3=2NaCl+Cl2O↑+CO2↑，反应中 Cl2 既是氧化剂、又是还原剂；答案为：氧化剂和还原剂。
【小问 6 详解】
根据题给实验方案可知，测定 E 中次氯酸溶液浓度的方法是：先加入足量的还原剂将次氯酸完全还原为 Cl-，然后加入足量 AgNO3 溶液使 Cl-完全转化为 AgCl 沉淀，通过称量 AgCl 的质量计算次氯酸溶液的浓度，由于 FeCl2 溶液会引入 Cl-，故所加还原剂为 H2O2 溶液，即测定 E 中次氯酸溶液的浓度的实验方案为：取一定量次氯酸溶液于试管中，加入足量的 H2O2 溶液，再加入足量的 AgNO3 溶液，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀的质量；答案为：H2O2 溶液；AgNO3 溶液。
回答下列问题：
某混合物由NaCl 、 MgCl2 、 AlCl3 组成，已知Na 、 Mg 、Al 三元素的质量之比为23 :16 : 9 ，则
NaCl 、 MgCl2 、 AlCl3 物质的量之比为。
12.4g Na2R 含Na 0.4ml ，则Na2R 的摩尔质量为，含R 的质量为1.6g 的Na2R ，则
Na2R 物质的量为ml 。
在标准状况下， 4g O2 的体积为L。
2
3
将5ml/L 的Mg  NO3  溶液amL 稀释至bmL ，稀释后溶液中NO 的物质的量浓度为。
3
将aml/L 的CuCl2 溶液和bml/L 的Fe2 SO4  溶液等体积混合(忽略体积变化)，向混合液中加入足量的铁粉，充分反应。用含 a、b 的式子表示反应后的溶液中Fe2 的物质的量浓度：ml/L 。
【答案】（1）3:2:1
（2）①. 62②. 0.1
10a
（3）2.8（4）
a  3b
ml/L
b
（5）
2
【解析】
【小问 1 详解】
23g
假设 Na、Mg、Al 三元素的质量分别为 23g、16g、9g，n(NaCl)=n(Na)= 23g/ml =1ml，
16g29g1
n(MgCl2 )=n(Mg)=
24g/ml = 3 ml，n(AlCl3)=n(Al)= 27g/ml = 3 ml，
21
n(NaCl):n(MgCl2):n(AlCl3)=1ml: 3 ml: 3 ml=3:2:1；
【小问 2 详解】
根据化学式可知Na R 中 n( Na )=2n( Na R )，所以含有的Na R 的物质的量为 0.4ml =0.2ml，所以
2222
Na R 的摩尔质量为 12.4g
=62g/ml；当摩尔质量以 g/ml 作单位，数值上等于其相对分子质量，即
20.2ml
Na R 的相对分子质量为 62，所以 R 的相对原子质量为 62-23×2=16；1.6gR 的物质的量为 1.6g
216g/ml
=0.1ml，根据化学式可知Na2R 中 n( Na2R )=n(R)=0.1ml；
【小问 3 详解】
在标准状况下， 4g O 的体积为4g
 22.4L/ml =2.8L；
232g/ml
【小问 4 详解】
将5ml/L 的Mg  NO3 
2
3
溶液amL 稀释至bmL ，稀释后溶液中NO 的物质的量浓度为 c=
n2  5ml/La 103 L
10a
V b103 L
=ml/L；
b
【小问 5 详解】
3
将aml/L 的CuCl2 溶液和bml/L 的Fe2 SO4  溶液等体积混合(忽略体积变化)，稀释前后溶质的物质
3
的量不变，向混合液中加入足量的铁粉，充分反应，则CuCl2 、 Fe2 SO4  都完全反应，此时溶液中溶质
为 FeSO
和 FeCl ，故 c(Fe2+)=c( SO2 )+ 1 c(Cl-)= 1  a  2 ml/L  b 3 ml/L = a  3b ml/L 。
4242

2222