广东省深圳市宝安区2025届高三下学期冲刺题（一）化学试题（含答案解析）

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一、单选题
1. 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是
2. 神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法所涉及的化学知识，正确的是
3. 化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是
4. 化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法不正确的是
5. 劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
6. NH4SCN在化学分析、摄影和医药等领域都有重要的作用，实验室制备NH4SCN的原理是CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，下列实验装置中不能达到对应实验目的的是
7. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
8. Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是
9. 按下图装置，将浓H2SO4加入Na2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。下列预期现象及相应推理均不正确的是
10. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
11. 部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是
12. 下列陈述Ⅰ与陈述II均正确，且具有因果关系的是
13. 是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足，下列说法错误的是
14. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。
已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。
下列说法错误的是
15. 某离子液体的阴离子[CH(CN)2]可以吸收CO2，其可能的两种反应路径如下图所示。
下列说法不正确的是
16. 利用多膜装置通过电解法可以制备KNO3，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是
二、解答题
17. 盐与酸的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。
I．碳酸氢钠片抗酸容量(σ)的测定
(1)碳酸氢钠片能中和过多的胃酸(主要成分是HCl)，小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下：
a．配制100mL0.2ml·L-1的盐酸溶液；
b．称取mg碳酸氢钠片，溶于20mL水中，用上述盐酸溶液滴定至pH=3。
已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH=3时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即σ=。
①步骤a需4ml·L-1盐酸的体积为_______mL(保留1位小数)。
②若步骤b中消耗盐酸的体积为VmL，则σ=_______ml·g-1。
③以上实验步骤中，不需要用到的图中的实验仪器有_______(填字母)。
Ⅱ．Na2HPO4—KH2PO4混合溶液抗酸能力的探究
【查阅资料】
ⅰ．抗酸能力是指溶液在加入少量酸(如HCl)后，其pH值基本保持不变的能力。加入酸的量相等时，溶液的pH变化越小，抗酸能力越强。
ⅱ．NapHPO4-KH2PO4混合溶液具有的抗酸能力，且能力大小与[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]、有关。
ⅲ．25℃，H3PO4的各级电离平衡常数分别为pKa1=2.2，pKa2=7.2，pKa3=12.7(pKa=-lgKa)。
【实验探究1】小组设计实验探究相同时，[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如表。分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加0.1ml·L'盐酸，溶液的pH随加入盐酸滴数的变化情况如图所示。
(2)①已知A点时，=1，则此时溶液的pH=_______。向溶液2中加入8滴0.1ml-1盐酸，发生反应的离子方程式为_______。
②实验显示，NaCl溶液不具有抗酸能力；当相同时，[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b表示溶液_______(填溶液序号)。
【实验探究2】小组继续探究[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]相同时对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如表：
(3)①表中x=_______。
②实验结果显示，当[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]相同时，越大，溶液的抗酸能力越强，能支撑该结论的实验结果是_______(用含A1、A2、A3、A4、A5、A6的关系式表示)。
18. 二氧化铈(CeO2)是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：
已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO结合成[CeSO4]2+：
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；
③当某离子的浓度低于1.0×10-5ml·L-1时，该离子沉淀完全。
(1)氧化焙烧中氧化的目的是_______。
(2)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+，如图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比D=，保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c()，请解释D随起始料液中c()变化的原因_______。
(3)“反萃取”中，温度太高，反应速率逐渐减小的原因是_______。
(4)常温下，向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于_______时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。(已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20])
(5)“氧化”步骤的离子方程式为_______。
(6)氧化铈CeO2，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm。(已知：O2-的空缺率=×100%)。
①晶体CeO2中每个Ce周围与其最近的Ce个数为_______。
②CeO2晶体的密度为_______g·cm-3(只需列出表达式)。
③若掺杂Y2O3后得到n(CeO2):n(Y2O3)=3:1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为_______。
19. Ag+、Cu2+可形成配离子[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等领域有重要应用。
(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，lml[Ag(NH3)2]OH中含有σ键的数目为_______NA。
(2)保持室温不变下，将一定量Ag2O固体投入20mL0.50ml/LNH3·H2O溶液中，lmin时固体完全溶解，反应的化学方程式为_______。若反应进行到第20s时，测得溶液pH=13(忽略NH3·H2O电离和溶液体积变化)，则反应前20s内，Ag2O的溶解速率为_______ml·s-1。
(3)配制银氨溶液的总反应为Ag+(aq)+2NH3·H2O (aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O(1)△H。25℃时，向10mL0.1ml/LAgNO3溶液逐滴加入稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。测得溶液中Ag+、Ag(NH3)+、[Ag(NH3)2]+的分布分数δ(δ(Ag)=)与lgc(NH3)关系如图所示，其中点P(-3.6，0.40)是曲线a与b的交点。
①已知：Ag+(aq)+NH3·H2O (aq)AgOH(s)+(aq) △H1
AgOH(s)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+OH-(aq)+2H2O(l)△H2
总反应的△H=_______(写出一个代数式即可)。
②曲线_______(填“a”、“b”或“c”)代表δ([Ag(NH3)2]+)的变化趋势。
③向银氨溶液中加入Cu(NO3)2固体，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④计算反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+的平衡常数K(已知100.6≈3.98，写出计算过程，计算结果保留小数点后两位) _______。
20. 八氢香豆素VI是合成香料的原料，以化合物Ⅰ为原料制备化合物Ⅶ的合成路线如图(反应条件略)
(1)化合物Ⅰ的分子式为_______，官能团名称为_______。
(2)脂环化合物Y为化合物Ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，且不含手性碳原子，其结构简式为_______(写一种)。
(3)对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(4)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。
(5)反应③的化学方程式可表示为：Ⅵ+CH3COOOH=Ⅶ+Z，化合物Z的结构简式为_______。
(6)参考上述合成路线，以和HC≡C-COOH为有机原料，合成。
①相关步骤涉及卤代烃的消去反应，有机产物的结构简式为_______。
②最后一步反应是原子利用率100%的反应，则从HC≡C-COOH出发，第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。
广东省深圳市宝安区2025届高三下学期冲刺题（一）化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、物质结构与性质、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、认识化学科学、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
第20题：
A．云锦
B．牡丹瓷
C．麦秆画
D．油纸伞
A．A
B．B
C．C
D．D
A．火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH3)2-NNH2]属于烃类物质
B．神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于分子晶体
C．空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分是硅单质
D．出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料
A．伏特研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化
B．鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构
C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保
D．门捷列夫发现了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循
A．Fe粉可用作包装食品的脱氧剂
B．明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水
C．用FeCl3溶液去除印刷电路板上铜
D．误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃
劳动项目
化学知识
A
糕点制作用NaHCO3作膨松剂
NaHCO3受热易分解
B
铵态氮肥要保存在阴凉处
NH水解呈酸性
C
化妆品中常常加入甘油来保水护肤
丙三醇分子中含有多个羟基
D
加入CuSO4对游泳池消毒
Cu2+能使蛋白质变性
A．A
B．B
C．C
D．D
A．制备NH3
B．干燥NH3
C．制备NH4SCN
D．尾气处理
A．A
B．B
C．C
D．D
A．该分子中所有的碳原子可共平面
B．该分子中含有3种官能团
C．在一定条件下，该分子能与乙酸反应
D．1ml该化合物最多能与2mlNaOH发生反应
A．Cl-由负极向正极迁移
B．海水作电解质溶液
C．Mg作负极发生氧化反应
D．正极反应为AgCl+e-＝Cl-+Ag
A．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性
B．湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性
C．烧瓶壁发热，说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应
D．H2S溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
A．中含有的中子数为
B．每生成，转移电子数为
C．溶液中含有的数目为
D．标准状况下，中含键数目为
A．存在a→e→g→f→b的转化
B．a与单质硫混合加热，生成物一定是d
C．b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应
D．g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
H2O的热稳定性比H2S的强
H2O可形成分子间氢键
B
压缩装有NO2的注射器后气体颜色变深
加压，平衡向气体体积减小方向移动
C
N2较稳定，常温下不易发生反应
N的电负性较大
D
缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块
晶体具有自范性
A．A
B．B
C．C
D．D
A．单质的熔点：XE
C．的构型为正四面体形
D．X和E能形成离子化合物
A．具有弱氧化性
B．“浸取”需要惰性气体保护
C．“滤液”中存在和
D．来自于和盐酸的反应
A．两种路径的总反应不相同
B．路径Ⅱ是主要的反应途径
C．降温能提高平衡时CO2吸收率
D．生成物中既含离子键又含共价键
A．Y膜为阳离子交换膜
B．阴极室溶液中OH-浓度逐渐降低
C．理论上每生成1mlCl2，阴极室溶液质量增加46g
D．理论上每生成标准状况下22.4LCl2，阳极室内溶液质量减少149g
溶液序号
组成
体积/mL
1
0.2ml·L-1NaCl溶液
10
2
0.2ml·L-1Na2HPO4溶液
5
0.2ml·L-lKH2PO4溶液
5
3
0.06ml·L-1Na2HPO4溶液
5
0.06ml·L-1KH2PO4溶液
5
溶液
序号
试剂体积/mL
pH
加入24滴0.1ml·L-1
盐酸后的pH
0.2ml·L-l
NaKH2PO4溶液
0.2ml·L-l
KH2PO4溶液
4
9
1
A1
A4
5
8
x
A2
A5
6
5
5
A3
A6
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
ⅰ
_______
_______
ⅱ
_______
_______
消去反应
A．化合物Ⅱ中，碳原子采取了sp3和sp2两种杂化方式
B．反应①中，有非极性键的断裂与极性键的形成
C．反应②中，有O-H键和C-H键断裂
D．CH3COOOH易溶于水，是因为该分子能与水分子形成氢键
题型
数量
单选题
16
解答题
4
难度
题数
容易
2
较易
6
适中
12
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
化学科学对人类文明发展的意义
2
0.85
化学科学对人类文明发展的意义
3
0.94
利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；化学科学对人类文明发展的意义
4
0.85
化学科学对人类文明发展的意义
5
0.85
化学科学对人类文明发展的意义
6
0.65
氨气的实验室制法
7
0.65
常见官能团名称、组成及结构；有机分子中原子共面的判断；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；多官能团有机物的结构与性质
8
0.85
原电池原理
9
0.65
二氧化硫的化学性质
10
0.94
物质结构基础与NA相关推算
11
0.85
过氧化钠；铜的其他化合物；酸、碱、盐、氧化物
12
0.65
勒夏特列原理的应用；晶体与非晶体判断
13
0.65
元素非金属性强弱的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；金属晶体
14
0.65
有关铁及其化合物转化的流程题型；盐类水解的应用
15
0.65
基元反应与反应历程
16
0.65
电解原理的理解及判断
二、解答题
17
0.65
盐类水解规律理解及应用；物质性质的探究；酸碱中和滴定原理的应用
18
0.65
溶度积常数相关计算；晶胞的有关计算；常见无机物的制备
19
0.65
化学反应热的计算；化学反应的速率的定义、计算；化学平衡常数；共价键
20
0.65
醇的取代反应；醇的催化氧化；碳骨架的构建和官能团的引入；多官能团有机物的结构与性质
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1,2,3,4,5
2
物质结构与性质
3,12,13,18,19
3
常见无机物及其应用
6,9,11,14
4
有机化学基础
7,20
5
化学反应原理
8,12,14,15,16,17,18,19
6
认识化学科学
10,11
7
化学实验基础
17,18