浙江省精诚联盟2025届高三下学期二模化学试题（含答案解析）

这是一份浙江省精诚联盟2025届高三下学期二模化学试题（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 下列物质属于氧化物且含非极性共价键的是
2. 下列说法不正确的是
3. 下列表示不正确的是
4. 下列说法不正确的是
5. 化学与人类社会息息相关。下列说法不正确的是
6. 金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]。。下列说法不正确的是
7. 下列结构或性质内容不能说明对应用途的是
8. 下列方程式不正确的是
9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
10. 乙酰水杨酸()是阿司匹林片的有效成分。某化学小组设计了如下实验方案：
下列说法不正确的是
11. X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于的核外电子总数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
12. 库伦仪可根据电路中消耗的电量来测定工业废气中含量，装置如图。测定前电解质溶液中与的比值保持恒定，电解池不工作；通入一定量待测气，其中溶解并还原，库伦仪便立即工作至与比值重新恢复到原定值。下列说法不正确的是
13. 某化合物的化学式为，下列说法不正确的是
14. 在一定条件下，化合物A可转变为己内酰胺E，该反应的主要途径如下：
下列说法不正确的是
15. 25℃时，，。将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，无明显现象；再滴加过量溶液，振荡，出现白色沉淀。下列说法不正确的是
16. 某兴趣小组为探究溶液的化学性质，设计如下实验：
实验Ⅰ：常温下，向新制的溶液(未酸化)中不断通入，溶液逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀。
实验Ⅱ：向含少量的溶液中逐滴加入溶液，并用传感器测得滴加过程中溶液的变化如下图。
下列说法不正确的是
二、填空题
17. 铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。请回答：
(1)相关铜元素的描述，下列说法不正确的是_______。
(2)某含铜化合物可作半导体，其晶胞如图。
①化学式是_______。
②若该晶胞的体积为，晶体密度为，则阿伏伽德罗常数_______。
③少量该化合物溶于，能明显增强HF溶液酸性，原因是_______[已知]。
(3)兴趣小组对某铜铅灰(主要成分为及其硫酸盐)进行资源回收利用，设计了以下流程：
①溶液A是_______，操作B是_______，操作E是_______。
②“充分反应”过程涉及的氧化还原反应的化学方程式是_______。
③溶液D中通入，可生成沉淀，该转化反应中体现的性质是_______。
三、解答题
18. 氢是清洁能源，氢能的利用包括了制氢、储氢和用氢等环节。请回答：
(1)氢化铝钾()水解制氢：。
该反应自发进行的条件是_______。
(2)我国的制氢总量位居世界首位，工业上甲烷水蒸气重整制氢的反应为：
(ⅰ)；(ⅱ)。
①可改变平衡转化率的因素是_______。
A．升高温度 B．增大投料比
C．加入催化剂 D．加入三苄胺
②室温下，用溶液吸收该重整气中的，当溶液中时，溶液_______[已知]。
③在T℃、恒定压强p条件下，向反应体系中按比例投料，达到平衡时的转化率为x，且，则反应(ⅱ)的平衡常数_______(用含x的式子表示)。
(3)储氢：；。一定温度下，若向溶液中分别通入，相同时间时测得溶液中浓度随温度的变化如图。试分析，温度70℃~90℃间溶液中浓度会下降且低于溶液的原因是_______。
(4)利用燃料电池产生电能是氢能高效利用的途径之一、某熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的工作原理如图2所示，其负极上的电极反应式是_______。
19. 氮化钡()是医药和材料科学的重要中间体。某实验小组利用如图装置(部分固定装置略)进行制备：
已知：①制备原理为：；
②氮化钡为黄色固体，沸点1000℃，极易与水反应生成氨气和氢氧化钡。
请回答：
(1)仪器X的名称是_______，其中可用的固体中性干燥剂是_______(填1种)。
(2)有同学认为虚线框内的装置Y部分需要改进，理由是_______。
(3)下列有关说法正确的是_______。
(4)制备氮化钡的所有操作具体如下，请排序：_______。
⑦→_______→_______→_______→_______→_______→_______→⑧(填序号)。
①通入 ②关闭管式炉并冷却至室温
③停止通入 ④打开
⑤填装试剂与药品 ⑥加热管式炉
⑦装置连接并检查气密性 ⑧关闭
(5)利用化学方法定性检验反应后固体中的氮化钡，实验方案为_______。
(6)用天平称量反应前后玻璃管中固体的质量，实际增重值总是大于理论值，可能的原因是_______。
20. 贝利司他(商品名Beledaq)是一种抗T细胞淋巴瘤药物。某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：
请回答：
(1)化合物A中的官能团名称是_______。
(2)化合物B的结构简式是_______。
(3)下列说法正确的是_______。
(4)D+X→E的化学方程式是_______。
(5)化合物C可由Y()直接制备。写出4个同时符合下列条件的化合物Y的同分异构体的结构简式_______。
①能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物；
②核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。
(6)以化合物A、乙醇和甲醇为有机原料，设计化合物Y的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
浙江省精诚联盟2025届高三下学期二模化学试题
整体难度：适中
考试范围：物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
第20题：
A．
B．
C．
D．
A．明矾易水解生成胶体，可用于净水
B．硅胶疏松多孔、表面积大，可用于分解室内甲醛
C．常温下稳定，可用作食盐中的加碘物质
D．聚乳酸有生物可降解性，可用于制作一次性餐具
A．的电子式：
B．基态O原子的轨道表示式：
C．甲烷的空间填充模型：
D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
A．图①可用于检验铁和水蒸气反应的气体产物
B．图②标识提示实验时需要佩戴护目镜，以保护眼睛
C．图③表示碱式滴定管排气泡的基本操作方法
D．图④可用于实验室配制一定物质的量浓度的溶液
A．石油通过裂化和裂解，可由链状烃转化为苯、甲苯等环状烃
B．烟花的色彩五彩斑斓，是利用了钠、铜、钾等金属元素的焰色
C．油脂能水解，与氢氧化钠溶液共热可制备甘油和高级脂肪酸钠
D．制备银、汞的单质，可以采用直接加热分解氧化银、氧化汞的方式
A．中Cu的化合价+1
B．既是氧化产物，又是还原产物
C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性
D．可能是一种弱酸，不存在离子键
A．氮气中氮氮三键的键能大，可用作保护气
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料
D．羧基属于亲水基，接入纤维素等高分子材料能提高其吸水性能
A．苯酚钠溶液通少量后变浑浊：
B．含少量的乙炔气体通入溶液：
C．向AgCl悬浊液中加入浓的KI溶液：
D．足量通入溶有的饱和食盐水：
A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为
B．标准状况下，中含有键的数目为
C．溶液中和的总数小于
D．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为
A．现象Ⅰ和现象2对应溶液的颜色是红色、紫色
B．操作Ⅰ使用研钵研碎样品，有助于加速样品的溶解
C．操作Ⅱ中稀硫酸可促进酯基的水解，本实验中不宜用溶液替代
D．操作Ⅲ是为了中和产物的羧基以及过量的硫酸，否则不易检出酚羟基
A．电负性：Y>Z>X
B．键角：
C．气态氢化物的稳定性：Z>W>N
D．第一电离能：Y>X>M
A．a电极连接直流电源的正极
B．库伦仪工作时，b电极上有气泡生成
C．若废气中含有等氧化性气体，会导致测定结果偏高
D．发生反应的离子方程式为
A．晶体类型为离子晶体
B．该化合物的阴离子中含有极性共价键
C．该化合物可能与发生非氧化还原反应
D．该化合物加入到含少量石蕊的水中时有气泡生成，溶液会变蓝
A．化合物A存在杂化的碳原子
B．化合物B为该反应的催化剂
C．化合物C与D互为同分异构体
D．化合物E可发生氧化、水解和缩聚反应
A．饱和溶液中
B．
C．
D．白色沉淀的主要成因是
A．实验Ⅰ产生红褐色沉淀的过程中溶液酸性在增强
B．实验Ⅰ说明在酸性或碱性条件下均能被氧化
C．实验Ⅱ的de段可能会产生黄绿色的气体
D．实验Ⅱ的bc段发生的主要反应是
A．铜元素属于d区元素
B．水溶液中的稳定性弱于
C．的半径大于的半径
D．基态Cu原子的K、L、M能层上电子均已填满
A．相比于其他液体，用Hg液封不易引起倒吸
B．镍舟可用铂舟或瓷舟等替换
C．浓除干燥作用外，也可用来观察并调控鼓入的速率
D．该实验反应完全时，反应物金属光泽消失，并由银白色转变为黄色
A．化合物X的碱性比氨气强
B．化合物F既可与酸反应又可与碱反应
C．①②③④的主要有机反应类型均是取代反应
D．贝利司他可形成分子间氢键
题型
数量
单选题
16
填空题
1
解答题
3
难度
题数
较易
3
适中
17
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
化学键概念理解及判断；共价键概念及判断；酸、碱、盐、氧化物
2
0.65
明矾的净水作用及原理；淀粉、纤维素的水解；化学科学对人类文明发展的意义
3
0.65
烷烃的命名；轨道表示式；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式
4
0.65
酸碱中和滴定实验基本操作及步骤；酸碱中和滴定实验相关仪器；仪器使用与实验安全；配制实验的仪器
5
0.65
油脂在碱性条件下水解；常见金属的冶炼；石油裂化、裂解；焰色试验
6
0.85
氧化还原反应的概念判断；离子键概念及判断；离子键的实质与形成
7
0.65
硅的物理性质与用途；常见官能团名称、组成及结构；化学科学对人类文明发展的意义；通用高分子材料
8
0.65
沉淀转化；苯酚的弱酸性；离子方程式的正误判断
9
0.85
阿伏加德罗常数；22.4L/ml适用条件；物质结构基础与NA相关推算；酯的结构和物理性质
10
0.65
羧酸；羧酸的酸性；酯的水解；物质性质的探究
11
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；电离能的概念及变化规律；元素性质与电负性的关系
12
0.65
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写
13
0.85
氧化还原反应的规律；盐类水解原理；化学键与物质类别关系的判断；晶体类型判断
14
0.65
同分异构现象、同分异构体的概念；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；酰胺的性质与应用
15
0.65
盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算；电离平衡常数和电离度
16
0.65
Fe2+的还原性；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平；氯的含氧酸
二、填空题
17
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；电子排布式；晶胞的有关计算；物质分离、提纯综合应用
三、解答题
18
0.65
影响化学平衡的因素；化学平衡图像分析；化学反应自发过程；原电池电极反应式书写
19
0.65
化学实验基本操作；物质制备的探究；实验方案评价
20
0.65
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；合成路线的设计与优化
序号
知识点
对应题号
1
物质结构与性质
1,3,6,11,13,14,17
2
认识化学科学
1,3,4,6,8,9,13,16,17
3
常见无机物及其应用
2,5,7,16
4
有机化学基础
2,3,5,7,8,9,10,14,20
5
化学与STSE
2,5,7
6
化学反应原理
4,8,12,13,15,18
7
化学实验基础
4,10,17,19